Ispitivanje električne provodljivosti vode na bazi sode bikarbone. Voda: električna provodljivost i toplotna provodljivost

Rozanov Evgen

Soda je bogata tečnost, destiluje se na drugačiji način. Soda se proizvodi od grube industrije do metalurgije. Zadržavši se ovog govora, koji je u svačijem danu, i odlučio sam da čitam kako se pojavljuju razlike u snazi distribucija vode sode u skladištu u zavisnosti od temperature i distribucije koncentracije

Vantage:

Pogled naprijed:

Da biste unaprijed vidjeli svoju prezentaciju, kreirajte vlastiti Google račun i idite na: https://accounts.google.com


Naslovi prije slajdova:

Robot vykonav: Rozanov Evgen. Naučni kamenolom: Khabarova Olga Mykolayivna

Doroninsko soda jezero je hidrološki spomenik prirode, najveće soda jezero u Shidnoye Sibiru. Površina vode u različitim godišnjim dobima varira od 3,7 do 4,8 km2. Prosječna dubina vode je oko 4 m, najdublja je 6,5 m. Na jezeru se nalazi najpoznatiji izvor samofermentirane sode u blizini Transbaikala.

Dioscorides Pedanius Grčki učenjak, liječnik, farmakolog i prirodnjak, jedan od osnivača botanike, Dioscorides Pedanius rođen je u Anazarbiji, Kilikiji, Maloj Aziji (današnja Nazarba). Dioskorid je intenzivno radio sa rimskom vojskom pod carem Neronom, radeći u vojnoj medicini, sakupljajući kupke i birajući biljke. Glavno Dioskoridovo djelo je “De materia medica” (“O ljekovitim govorima”), koje sadrži opis 600 biljaka, 1000 različitih ljekovitih preparata. U srednjem vijeku “De materia medica” je cijenila znanje iz botanike i farmakologije kao svoju glavnu srž.

Henri Louis Duhamel du Monceau Petro First

Leblanc Nakon što je studirao medicinu, slušao je predavanja o hemiji R. Ruela u Botaničkoj bašti u Parizu. Godine 1791. Nicholas Leblanc je opozvao patent za "Metodu pretvaranja Glauberove soli u sodu". Leblanc je predstavio svoju tehnologiju za ekstrakciju sode vojvodi Filipu od Orleana, specijalnom lekaru istog imena. Godine 1789. vojvoda je potpisao ugovor sa Leblanom i vidio dvije stotine hiljada franaka za tvornicu. Fabrika sode u blizini Paris Saint-Genisa zvala se “Franciade – Leblanc Soda” i danas je proizvodila 100-120 kg sode. U času Francuske revolucije 1793., vojvoda od Orleana je protjeran, njegova vlast je konfiskovana, a fabrika sode i sam Leblancov patent su nacionalizirani. Odmah nakon ove sudbine, Leblanc je predat da uništi biljku, o čemu više nije ni sanjao.

Meta: Pratite nivo električne provodljivosti vodenog rastvora sode bikarbone u zavisnosti od temperature i koncentracije vodenog rastvora.

Istraživanje: Pročitajte literaturu na temu istraživanja. Izvršite eksperimentalno ispitivanje različite regije stvrdnjavanje sode. Naučite kako pripremiti sodu bikarbonu u različitim koncentracijama. Pratite nivo električne provodljivosti kao funkciju koncentracije i temperature.

Relevantnost istraživanja Soda je bogata tečnost, a zamrzava se na različite načine. Soda se proizvodi od grube industrije do metalurgije. Plemenitost i moć su uvijek relevantni.

Soda - bagatolika rechovina

Područje destilacije sode grube hemijska laka industrija tekstilna industrija gruba industrija medicinska industrija metalurgija

Hemijska industrija B hemijska industrija- za proizvodnju štapića, pjenaste plastike i drugih organskih proizvoda, fluornih reagensa, proizvoda kućne hemije.

Metalurgija U metalurgiji - prilikom taloženja retkih zemnih metala i flotacije ruda.

Tekstil je laka tekstilna industrija (poboljšanje šavova i mekih tkanina). laka industrija - u proizvodnji gume i komadnih koža, u proizvodnji kože (štavljenje i neutralizacija kože).

Kharchova industrija Kharcho industrija obuhvata pekarske proizvode, proizvodnju konditorskih proizvoda i pripremu pića.

Medicinska industrija U medicinskoj industriji - za pripremu injekcionih lijekova, lijekova protiv tuberkuloze i antibiotika

Upitnik Kako poštujete koji galuzas industrija vikorista tharchova soda: Kharchova industrija Medicina Metalurgija Hemijska industrija Laka industrija U svakodnevnom životu

Rezultati eksperimenta

Na osnovu ankete, većina ispitanika je potvrdila da se gazirana pića najčešće konzumiraju u svakodnevnom životu, u prehrambenoj industriji i u hemijskoj industriji.

Hipoteza: Ako povećate koncentraciju vode u sodi, električna provodljivost će se povećati.

Dokaz br. 1 “Priprema sode na bazi vode” Meta: naučite kako pripremiti sodu na bazi vode u različitim koncentracijama. Oprema: 3 hemijske tikvice, soda, filtrirana voda, posude, rashladna sredstva.

Br. Masa sodi (g) Masa voda (ml) Koncentracija sode (%) 1 4 96 4 2 8 92 8 3 12 88 12

Na eksperimentalni način naučili smo pripremati sodu lišće na bazi vode u različitim koncentracijama.

Dokaz br. 2 “Istraživanje električne provodljivosti sode lišćara” Meta: zaključiti da se sa povećanom koncentracijom sode povećava njena električna provodljivost. Oprema: Džerelo life, 2 elektrode, 3 tikvice sa različitim koncentracijama sode, ampermetar, voltmetar, klipnjače, ključ

Instalacioni dijagram

Tabela br. Koncentracija sode I (A) U (B) R (Ohm) λ =1/ R (1/ Ohm = cm) 1 4 1,0 6 6 0,17 2 8 1,4 6 4,9 0,23 3 12 1,7 6 3,53 0,28

Formule za rozrakhunku R=U/I (Ohm=V/A) = 1/R (1/Ohm=Sm) (Siemens)

Sažetak: Eksperimentalno smo naučili odrediti električnu provodljivost sode lišćara i otkrili da što je veća koncentracija, to je veća električna provodljivost sode. A razlika s povećanom koncentracijom se mijenja.

Dokaz br. 3 “Istraživanje električne provodljivosti u zavisnosti od temperature” Meta: Ponovo kontaktirajte tako da električna provodljivost zavisi od temperature. Oprema: Termometar, Džerelo life, 2 elektrode, 3 flaše sode različite koncentracije, ampermetar, voltmetar, klipnjače, ključ, grijač.

Tabela % sloma t o kvaru I (A) U (B) R (Ohm) λ (Sm) 4 18 1 6 6 0,17 19 1,03 6 5,83 0,172 20 1,05 6 5,71 0,175 21 1 ,08 5 6 1 0,08 5 0,183

Grafikon 1. Depozit potpore varira u zavisnosti od temperature

Grafikon 2. Električna provodljivost prema temperaturi

Sažetak: Očigledno je da se električna provodljivost povećava s povećanjem temperature. Kada se zagriju, likvidnost jona se povećava, čime se ubrzava proces prijenosa naboja s jedne točke na drugu, s elektrode na drugu.

Sažetak: Proučavajući literaturu na temu istraživanja, nakon socioloških istraživanja, došli smo do rezimea: Soda je bogata supstanca koja ima različite moći, a porijeklo sode leži u njenoj koncentraciji. Električna provodljivost također ovisi o koncentraciji. Električna provodljivost se povećava zbog temperaturnih promjena.

Hvala vam na postovanju!

Pogled naprijed:

Doslednytska robot
"Ispitivanje električne provodljivosti vodenog rastvora sode bikarbone"

Enter

Soda je bila poznata ljudima otprilike dvije hiljade godina prije naše ere, a možda i ranije. Sakupljeni su iz soda jezera i vađeni iz brojnih vrsta minerala. Prve vijesti o vađenju sode i isparavanju vode iz soda jezera datiraju iz 64. stoljeća naše ere. Alhemičari iz cijelog svijeta, sve do 18. vijeka, smatrali su ovo nekakvim govorom koji je šištao prizorom nekakvog gasa u prisustvu kiselina koje su u to vrijeme bile dostupne - vruće i sirhanske. Za vreme rada rimskog lekara Dioskorida Pedanija niko nije znao za skladište. Godine 1736. francuski hemičar, doktor i botaničar Henri Louis Duhamel de Monceau prvi je izvukao čak i čistu sodu iz vode soda jezera. Odlučio sam da ugradim sodu da uklonim hemijski element “Natr”. U Rusiji, još prije vremena Petra Velikog, soda se zvala "zoda" ili "sverbennyam", a čak do 1860. uvozila se iza granice. Godine 1864. u Rusiji se pojavila prva fabrika sode po tehnologiji Francuza Leblanca. Čim su se pojavile njihove vlastite tvornice, soda je postala dostupna i počela se potencijalno koristiti kao kemijski, kulinarski i medicinski lijek.

U industriji, trgovini i trgovini pod nazivom soda postoji niz proizvoda: soda soda - bezvodni natrijum karbonat 2 Z 3 , soda bikarbona - natrijum bikarbonat NaHCO 3 , često se naziva i soda bikarbona, kristalna soda Na 2 3 10N 2 O i Na 2 3 3 N 2 O ili kaustična soda ili natrijum hidroksid, NaOH.
Suchasna kharchova soda je tipičan industrijski proizvod

Nina, na rijeci Riznog Vikoristana svijet proizvodi milione tona sode.

Soda je bogata tečnost, destiluje se na drugačiji način. Soda se proizvodi od grube industrije do metalurgije. Zadržavši se ove fraze, kao što je to u svačijem danu, možete vidjeti kako snaga vode u sodi varira ovisno o temperaturi i koncentraciji vode.

Pa, bio je meta ispred nas:

Pratite nivo električne provodljivosti vodenog rastvora sode bikarbone kao funkciju temperature i koncentracije vodenog rastvora.

Zavdannya:

  1. Pročitajte literaturu na temu nadzora.
  2. Izvedite eksperiment o stvrdnjavanju ambrozije i stvrdnjavanju sode.
  3. Naučite kako pripremiti sodu bikarbonu u različitim koncentracijama.
  4. Pratite nivo električne provodljivosti kao funkciju koncentracije i temperature.

Relevantnost istrage:

Soda bogata rečovinom, destilirana na drugačiji način. Soda se proizvodi od grube industrije do metalurgije. Plemenitost i moć su zauvijek relevantni.

Slajd predstavlja glavna područja stagnacije sode.

  1. hemijska industrija
  2. laka trgovina
  3. tekstilna industrija
  4. prehrambena industrija
  5. medicinska industrija
  6. metalurgija

Takođe, u hemijskoj industriji - za proizvodnju žutika, polistirenske plastike i drugih organskih proizvoda, fluoridnih reagensa, potrošačkih hemikalija.

  1. U metalurgiji - prilikom taloženja retkih zemnih metala i flotacije ruda.
  1. U tekstilnoj industriji (poboljšanje šavova i tekstilnih tkanina).
  2. U lakoj industriji - u proizvodnji gumenih i komadnih koža, u proizvodnji kože (štavljenje i neutralizacija kože).
  3. Prehrambena industrija obuhvata pekarske proizvode, proizvodnju konditorskih proizvoda i pripremu pića.
  1. U medicinskoj industriji - za pripremu injekcionih lijekova, lijekova protiv tuberkuloze i antibiotika

Nakon proučavanja teorijskog materijala, odlučio sam da naučim od svojih kolega da poznajem smrad neke vrste industrijeVikorist koristi sodu:

  1. U svakodnevnom životu
  2. Kharchova lukavost
  3. Lijek
  4. Hemijska industrija
  5. metalurgija
  6. Laka trgovina

Osovini rezultati ankete: najveći broj ispitanika:

  1. U pobuti -63%
  2. Kharchova industrija-71%
  3. Hemijska industrija - 57%, najmanji broj ispitanika je ukazao na upotrebu sode u metalurgiji i lakoj industriji.

Za daljnja istraživanja bilo je potrebno pripremiti vodeni rastvor različitih koncentracija.

Hipoteza

Također, ako povećate koncentraciju sadržaja vode u sodi, njena električna provodljivost će se povećati.

II. eksperimentalni dio

"Istraživanje električne provodljivosti vodenog rastvora sode lišće"

svrha: prevrnuti se u vodi koja ima sodu i struju – jone koji provode električni strum.

Obladnannya: soda za hranu, hemijske tikvice od stakla otpornog na toplotu, elektrode, zglobne strelice, životvorne mlaznice, ampermetar, voltmetar, ključ, laboratorijski alati, termometri, grejne ploče.

Dosvid 1. "Priprema sode na bazi vode"

svrha: Naučite kako pripremiti sodu na bazi vode u različitim koncentracijama.

Obladnannya: hemijske tikvice od stakla otpornog na toplotu, filtrirana voda, voda, slatka voda, soda.

Vikonannya do vijesti:

  1. Na površinu dodajte 4 g sode;
  2. Ulijte 96 ml u hemijsku bocu. filtrirana voda;
  3. Stavite sodu u bocu s vodom i dobro promiješajte;
  4. Ponavljajte dok ne budete spremni za pripremu smjese 8% i 12%

Masa sodi (g)

Zapremina vode (ml)

koncentracija sode u (%)

Visnovok: Na eksperimentalni način naučili smo pripremati sodu lišće na bazi vode u različitim koncentracijama.

Dokaz 2. “Istraživanje električne provodljivosti sode lišćara”

svrha: osigurati da se s povećanom koncentracijom sode povećava njena električna provodljivost.

Obladnannya: tri boce gaziranog pića različitih koncentracija, uređaj za život, ampermetar, voltmetar, klipnjače, ključ i elektrode.

Pitomy opir - skalarna veličina, numerički jednaka nosaču jednorednog cilindričnog vodiča jedne dužine i jedne površine. Što je veće napajanje materijala provodnika, to je veća električna podrška.

Odinitsa podrška kućnim ljubimcima- Ohm metar (1 Ohm m).

Vikonannya do vijesti:

  1. Zibrati električna lanceta iza dijagrama;
  2. Stavite elektrode u hemijsku tikvicu sa koncentracijom sode 4%, 8% i 12%;
  3. Promijenite očitanja ampermetra i voltmetra;
  4. Otkrijte plijen;
  5. Zaštitite električnu provodljivost kvara.

Tabela 2.

Koncentracija sode

ja (A)

U (B)

R (Ohm)

λ=1 R (1Ohm=cm)

0,17

0,23

3,53

0,28

Za kompletnost, za krug je korišteno električno koplje. Promjenom koncentracije vode bilježimo očitanja ampermetra i voltmetra.

Blizina je izvedena na temperaturi od 18 0 Z atmosfera pritiska 757 mm Hg.

Visnovok: Eksperimentalno smo naučili da izmjerimo električnu provodljivost sode lišćara i otkrili da što je veća koncentracija lišća, to je veća električna provodljivost sode. A razlika s povećanom koncentracijom se mijenja. Takođe, pri 12% sadržaja sode grube, električna provodljivost će biti najveća, a najniža.

Dokaz 3. “Istraživanje električne provodljivosti kao funkcije promjene temperature”

svrha: Imajte na umu da se električna provodljivost mijenja s promjenama temperature.

Obladnannya: tri boce gaziranog pića različitih koncentracija, uređaj za život, ampermetar, voltmetar, klipnjače, ključ, elektrode, termometar i ringla.

Vikonannya do vijesti:

  1. Uzmite instalacijski dijagram po dijagram;
  2. Stavite 4% sode na pločicu;
  3. Uključite pločicu;
  4. Popravite temperaturu u skladu s tim;
  5. Promijenite očitanja ampermetra i voltmetra kroz različite stupnjeve;
  6. Objasnite osnovu i električnu provodljivost iza formula.

    1,05

    5,71

    0,175

    1,08

    5,56

    0,180

    5,45

    0,183

    λ=1R (1Ohm=cm)

    Visnovok: Očigledno je da se električna provodljivost povećava s povećanjem temperature. Kada se zagriju, likvidnost jona se povećava, čime se ubrzava prijenos naboja s jedne tačke na drugu.

    Raspored 1. Nivo podrške zavisi od temperature.

    Raspored 2. Električna provodljivost ovisno o temperaturi

    Visnovok

    Proučavajući literaturu o snazi ​​sode lisice, njenom postojanju u medicini, industriji lišćara, te razradivši niz istraživanja, došli smo do zaključka da:

    1. Soda je bogata supstanca koju koriste razni autoriteti
    2. Otopina sode mora se čuvati u svojoj koncentraciji.
    3. Električna provodljivost također ovisi o koncentraciji.
    4. Električna provodljivost se povećava zbog temperaturnih promjena.

    Književnost

    1. Zagalnaya hemijski rast. Per ed. I. P. Mukhlyonova. Priručnik za hemijske i tehnološke specijalnosti u regionu. - M: Škola Vishcha.
    2. Osnove halal hemija, T. 3, B.V. Nekrasov. - M: Himija, 1970.
    3. Zagalnaya hemijski rast. Furmer I. E., Zaitsev St. N. - M.: Vishcha School, 1978.
    4. Zagalna hemijski razvoj, ur. I. Volfkovicha, tom 1, Soda M. - L., 1953, str. 512-54;
    5. Benkivsky St, Tehnologija soda proizvoda, M, 1972;
    6. Šokin I. N., Krasheninnikov Soda A., Tehnologija sode, M., 1975.

Voda je jedinstvena tvar koja ima složenu molekularnu strukturu, ali još nije u potpunosti formirana. Bez obzira na agregatno stanje, molekule H2O su međusobno blisko povezane, što znači odsustvo fizičkih uticaja, vode i nasilja. Budimo jasni o primarnoj toplotnoj i električnoj provodljivosti vode.

Glavni fizički autoriteti H2O su:

  • thickina;
  • uvid;
  • boja;
  • miris;
  • gusto;
  • temperatura;
  • zategnutost;
  • radioaktivnost;
  • toplotne i električne provodljivosti.

Preostale karakteristike toplotne provodljivosti i električne provodljivosti vode više nisu stabilne i zavise od niza faktora. Pogledajmo njihov izvještaj.

Električna provodljivost

Električni tok je jednosmjerni tok negativno nabijenih čestica – elektrona. Govorni činovi mogu nositi ove čestice, ali djela ne mogu nositi nikakve. Ova vrijednost se odražava u numeričkom obliku i vrijednosti električne provodljivosti.

Debata se i dalje zasniva na električnoj provodljivosti čiste vode. Vrijeme je da se izvede drndanje, ali šteta. Električna provodljivost destilata objašnjava se činjenicom da se molekuli H2O često raspadaju na H+ i OH- jone. Električne čestice se prenose uz pomoć pozitivno nabijenih jona u vodi, koji se potom kreću u druge vode.

Kolika je električna provodljivost zemlje?

Električna provodljivost H2O zavisi od faktora kao što su:

  • prisutnost i koncentracija jonskih odjeljaka (mineralizacija);
  • priroda jona;
  • hladna temperatura;
  • viskozitet vode.

Prva dva faktora su primarna. Stoga, nakon izračunavanja vrijednosti električne provodljivosti rabarbare, možemo procijeniti nivo njene mineralizacije.

Priroda nema čistu vodu. Ovo je izvor soli, metala i drugih električnih komponenti. To su joni Na+, K+, Ca2+, Cl-, SO4 2-, HCO3-. Također, skladište može sadržavati slabe elektrolite, što neće bitno promijeniti snagu provodnika. Uključuju Fe3+, Fe2+, Mn2+, Al3+, NO3-, HPO4 – i druge. Snažan priliv smrada električne provodljivosti može se pojaviti samo u trenucima visoke koncentracije, kao što se, na primjer, javlja u otpadnim vodama iz ispusta gnojiva. Važno je da prisustvo kuća u blizini vode, koja ima led u blizini stanice, ne utiče na izgradnju struje.

Električna provodljivost morske vode

Morska voda je bolja za provođenje električnog toka, niža slatka voda. To se objašnjava prisustvom otopljene soli NaCl u njoj, koja je dobar elektrolit. Mehanizam povećane provodljivosti može se opisati na sljedeći način:

  1. Natrijum hlorid, kada se rastvori u vodi, raspada se na Na+ i Cl- ione, koji nose različita naelektrisanja.
  2. Na+ joni privlače elektrone, što stvara naboj.
  3. Protok iona natrija u vodu dovodi do pomicanja elektrona, što zauzvrat dovodi do uništenja električne struje.

Dakle, električna provodljivost vode određena je prisustvom soli i drugih spojeva u njoj. Što je manji broj, to je manji kapacitet zgrade za izvođenje električnog toka. Destilovana voda ima praktično nultu vrednost.

Vibracije električne provodljivosti

Mjerenje električne provodljivosti uređaja mjeri se pomoću mjerača provodljivosti. Riječ je o posebnim uređajima, čiji se princip temelji na analizi električne provodljivosti i koncentracije kućnih elektrolita. Danas ne postoje modeli koji proizvode električnu provodljivost ne samo visokokoncentriranih tvari, već i čiste vode koja se destilira.

Toplotna provodljivost

Toplotna provodljivost je sposobnost fizičke tvari da provodi toplinu od zagrijanih dijelova do hladnih. Voda, kao i druge riječi, ima takvu moć. Prijenos topline se odvija od molekula do molekula H2O, što je molekularni tip toplotne provodljivosti, ili za istisnute tokove tekućine – turbulentni tip.

Toplotna provodljivost vode u mnogim supstancama je niža nego u drugim rijetkim tvarima, osim rastopljenih metala - njihov pokazatelj je još veći.

Sposobnost vode da provodi toplotu zavisi od dva faktora: pritiska i temperature. Sa povećanim pritiskom, indikator provodljivosti se povećava, porast temperature do 150 °C raste, a zatim počinje opadati.

Zašto nam se voda u bazenu čini hladna?

Toplotna provodljivost vode premašuje vrijednost vjetra desetine puta. Ako je osoba uronjena u vodu ili jednostavno polivena njome, gubici toplote se povećavaju i postaje mnogo hladnije nego na vjetru na istoj temperaturi. To se vidi iz kundaka uperenih na sto:

Najvažnije činjenice o vodi: Video

Koja je razlika između električnog i zateznog kotla?

Na kotlu TEN, uz pomoć dodatne električne energije, zagrijava se TEN - cijevni električni grijač, koji zatim isporučuje toplinu rashladnoj tekućini. Električni bojler radi propuštanjem struje kroz rashladnu tečnost (vodu ili rashladnu tečnost koja se ne smrzava, “-20 C”). Prolazak toka promjene ne može se nazvati elektrolizom, jer nema ionizacije tvari. Električni bojler je jednostavan i pouzdan bojler koji se idealno može koristiti bez zamjene mnogih elemenata (desetine elemenata).

Šta pojam servis električnih kotlova znači za efikasnost?

Za rad elektrodnog kotla potrebno je da tekućina koja nosi toplinu dovede do potrebnog napajanja (vodonička provodljivost). Elektrodni kotao je centralni deo sistema sagorevanja. Da bi se osigurao pouzdan rad kotla bez smetnji, sistem sagorevanja mora biti u skladu sa preporučenim parametrima u tehničkom listu kotla.

Zašto su sistemi sagorevanja zasnovani na elektrodnim kotlovima ekonomični i pouzdani?

Bez obzira na stepen složenosti pri pokretanju sistema sagorevanja na bazi elektrodnih kotlova, električni kotlovi su ekonomični u sistemima grejanja za najmanje 20 - 30%. Ekonomičnost električnih kotlova potvrđena je praksom ugradnje i rada u periodu od 15 godina. Pouzdanost i isplativost osigurani su jednostavnijim i pouzdanijim dizajnom. U SHADOW kotlu, SENKE se u početku zagrevaju, a zatim SENKE daju toplinu okolnom prostoru. U kotlu s elektrodom ulogu grijača igra sam medij. Kada para prođe, kotao se zagreva celokupnom zapreminom koja se nalazi u kotlu. Uz pomoć i elektrodnog zagrevanja medijuma moguće je promeniti zapreminu kotla što više puta u kotlu sa TENOV-om istog intenziteta.
Kada je sistem pravilno odabran, kotao počinje sa niskim (manje od 50%) nominalnim pritiskom, a kako se zagreva postepeno povećava pritisak. Moderna automatizacija vam omogućava da održavate ugodnu temperaturu u prostoriji sa tačnošću od +/- 0,2 stepena. C. Kada se spali Zamiskih Budinki Mozhlive vikoristannya tizhny režim za keruvannya opaluvialnoy sistem. Na ovaj način efikasnost rada elektrodnih kotlova postiže se sljedećim dimenzijama:
- manja inercija grijanja (nekoliko puta);
- gladak start;
- stagnacija dnevne automatizacije;
Pouzdanost i izdržljivost osigurani su jednostavnošću dizajna i pričvršćivanja aktuelnih materijala.

Koliko struje ima kazan?

Kotao je dobar kao i uvijek. energije, što doprinosi gubitku toplote.
U normalnim uslovima rada, pod normalnim gubicima toplote, pod pravi izbor kotao, na maksimalnom zimskom režimu (ako je -23 na ulici za Kijev, sa normalnim sistemom preklapanja, kotao radi oko 8 godina za grejanje (u režimu uključenja - grejanje, gašenje - hlađenje). Zatim uzimamo pritisak kotla, množimo ga u prosjeku sa 8 godina. Moći ćemo uštedjeti dodatnu električnu energiju za korištenje.

Kako odabrati pravi bojler?

Električni kotao “ION” se bira za sljedeće parametre:
- Pritisak elektrodnog kotla od 1 kW može zagrijati prostoriju površine do 20 m2, zapremine do 60 kubnih metara i 40 litara vode u sistemu za sagorevanje.
Na primjer, kotao snage 5 kW može zagrijati prostoriju površine 100 m², zapremine od 300 kubnih metara i zapremine vode u sistemu za sagorevanje do 240 litara.

U kojim se vrstama cijevi i radijatora mogu testirati sistemi za spaljivanje sa ION električnim kotlom?

Za sisteme za spaljivanje mogu se koristiti sve cijevi koje su certificirane za ovu svrhu. Preporučujemo korištenje polipropilena.

Zamjena metalno-plastičnih cijevi nije potrebna, a spojevi će zvučati kao prolazni rez;
Metalno-plastična cijev je često podložna deformaciji i raspadu na visokim temperaturama.

Možete koristiti ili obične radijatore (čavune, bimetalne), ili, najvjerovatnije, čelične baterije. Chavunya radijatori nisu baš efikasni jer stvaraju veliku količinu vode, imaju poroznu strukturu i nalaze se u sredini ribnjaka.

Kako bi se osigurala izdržljivost i pouzdanost kotla, unutrašnji promjer ulaznih i izlaznih cijevi i cijevne armature nije manji od unutrašnjeg promjera ulaznih i izlaznih cijevi samog kotla.

Koje su prednosti električnog kazana "ION"?

Radna komora kotlova “ION” izrađena je od debelog specijalnog cevnog materijala, što je veoma važno za jonizacione kotlove u pogledu njihove pouzdanosti i izdržljivosti.

Radna komora gotovo svih sličnih kotlova Vikonan izrađena je od tankozidnog cijevnog materijala. Elektrode "ION" kotlova su većeg prečnika, napravljene su od posebne legure, što povećava izdržljivost i pouzdanost tokom procesa jonske razmene, a takođe omogućava i mogućnost formiranja toplotnih medija i kotlovskih komora sa većom fluidnošću u zapremini u odnosu na kotlove. istih kotlova drugih generatora.

“ION” kotlovi su predstavljeni u širokom spektru modela, pored drugih marki kotlova, što omogućava proširenje ponude.

ION kotlovski generator ne vezuje kupca za svoj prenos toplote, a ION električni kotlovi se mogu koristiti kao zamena za bilo koji kotao, sa običnom vodom ili sa samostalnom pripremom vatre u sistemu sagorevanja.

Kako staviti antifriz u rezervoar rashladne tečnosti?

Važno je shvatiti da antifriz nije prikladan za upotrebu u sistemima koji se peku. Vin je super! Bolje je koristiti posebne prostore bez smrzavanja. Ako generatori ovih postrojenja ne garantuju njihovu električnu provodljivost, onda ćete nakon upumpanja u sistem sagorevanja i dalje morati da izvršite pripremu - podesite električni kotao na potreban protok (ovo je opisano u priručniku za rad uatatsii ). Iz prakse mogu reći da ako koristite tekućine protiv smrzavanja u fazi električnog bojlera, bit će ograničenja - i potrebno je razrijediti s destilovanom vodom (otprilike do temperature smrzavanja od -5-10 stupnjeva).

I apsolutno nije dobra ideja zaboraviti na moć antifriza:

  1. Fizička svojstva antifriza su potpuno drugačija od fizičkih svojstava vode. Toplotni kapacitet antifriza je 15-20% manji, manji od vode, viskoznost je 2-3 puta veća, a zapremina ekspanzije je 40-60% veća. Vrijednosti toplinske provodljivosti, točke ključanja i drugih fizičkih karakteristika također variraju. To znači da ako se ukloni antifriz u sistemu sagorevanja, brzina sagorevanja će morati da se poveća za 40-50%. termički zamor radijatora, povećati zapreminu ekspanzionog rezervoara za 40-50%, povećati pritisak cirkulacione pumpe za 60%, smanjiti druge parametre sistema sagorevanja, uključujući pritisak kotla.
  2. Ako je temperatura antifriza u sistemu naznačena u bilo kojoj tački (a najčešće je u sredini grijaći element bojler), prelazi kritičnu vrijednost za ovu marku antifriza - potrebno je termičko razlaganje etilen glikola i antikorozivnih aditiva iz kiselina i čvrstih ostataka. Padovi ometaju protok toplote kroz sistem. Kiseline izazivaju koroziju metala u sistemu spaljivanja. Takođe, pregrijavanje antifriza dovodi do pojačanog pjenjenje, što dovodi do pregrijavanja sistema, au drugim slučajevima do zgušnjavanja pjene i stvaranja tvrdih naslaga nalik na pjenu. Dodajte aditive dok antifriz ne uđe hemijska reakcija sa materijalima klisure - gumi, paronit i tako dalje, što je izazvalo pojavu curenja na lokalitetima. Osim toga, neprihvatljivo je ometati cjevovode koji oštećuju unutarnji premaz cinka.
  3. Antifrizi imaju moć povećane penetracije ili gustine. Više navojne veze, zaptivke, zadebljanja, čime se javlja veća stabilnost u toku. U osnovi, vitik se često javlja kada se spali kada se sistem ohladi. Hlađenjem dolazi do promjene metalnih površina i kao rezultat toga do pojave mikrokanala kroz koje izlazi antifriz. Iz tog razloga su svi priključci u sistemu sagorevanja dostupni za pregled i popravku, što znači da montaža sistem spaljivanja je neprihvatljiv. Antifriz na bazi etilen glikola je otrovan (jednokratna smrtonosna doza od 100-300 ml), stoga se ne može koristiti za zagrijavanje vode GWP sistemi, jer ako izmjenjivači topline propuštaju, smradovi se mogu prenijeti u mjesta za izvlačenje vruća voda. Isparenja antifriza su takođe toksična i nisu štetna za prodor u životne prostore.
  4. Ako nemate drugog izbora i odabrali ste da izaberete medij koji ne smrzava u jezgru rashladne tečnosti, onda spustite svoj izbor na medij bez smrzavanja za elektrodne kotlove "POTOK-40", u suprotnom uzmite Imajte na umu da je potrebno zamijeniti sve humusne zaptivke u sistemu sagorevanja na paronitu!

Da li je moguće koristiti ION elektrodni kotao istovremeno sa cirkulacijskom pumpom?

Električni kotao je protočni sistem grijanja, a za ispravan rad kotla i sistema sagorijevanja uz blizinu cirkulacijske pumpe potrebno je osigurati protok rashladne tekućine kroz kotao sa sljedećim indikatorima:

Hoće li se cijevi bilo kojeg promjera zaglaviti prilikom ugradnje elektrodnog kotla?

U sistemu spaljivanja, preporuča se razrijediti ulaz i izlaz električnog bojlera cijevima promjera od najmanje 1 inča u sistemu za spaljivanje. Nakon češljanja možete prijeći na cijevi manjeg promjera iza glave, tako da ukupan poprečni presjek cijevi manjeg promjera ne bude manji od 1 inča.

Kako zagrijati kabine površine preko 750 kW/m?
Šta učiniti ako je površina 2800 kW/m?

Za površinu od 2800 kW/m potrebno je ugraditi mini kotao, koji se sastoji od 4 elektrodna kotla “ION” 3/36, paralelno spojena jedan na drugi. Kada su dva ili više električnih elektrodnih kotlova “ION” (istog intenziteta) paralelno priključeni u jedan sistem za grijanje vode, površina (volumen) područja sagorijevanja će se povećati dva ili više puta.
Na primjer: dvije modifikacije 3/36 spaljuju površinu od 1500 kvadratnih metara, zapreminu od 4500 kubnih metara, tri modifikacije 3/36 spaljuju površinu od 2250 kvadratnih metara, zapreminu od 6750 kubnih metara itd. .

Kako električni kotao može raditi bez cirkulacijske pumpe?

jonizaciona komora, u kojoj se odvija proces zagrevanja, male veličine To slijedi nakon oštrog porasta prijenosa topline i, kao rezultat, promjene tlaka (s maksimalna napetost podešavanje - do 2 atmosfere). Dakle, ION elektrodni kotao se može koristiti u sistemima za sagorevanje bez cirkulacione pumpe, jer sistem sagorevanja prati prirodni cirkulacioni krug.

Da li je moguće spojiti paralelno sa drugim kotlovima?

Električni kotao se može ugraditi paralelno sa drugim kotlovima (plinski, na čvrsto loženje itd.), te se može koristiti s njima kada vam odgovara.

Da biste pokrenuli kotao za elektrode, trebate li ampermetar ili vibrirajuće stezaljke?

Nakon spajanja kotla na sistem sagorijevanja i uključivanja sistema grijanja, ampermetar pokazuje trenutnu snagu generatora pare. U slučaju da je snaga struje veća od one naznačene u pasošu kotla, potrebno je dodati destilovanu (talnu ili doschov) vodu u sistem sagorevanja. Ako je jačina toka manja od potrebne, potrebno je dodati kaustičnu (grub) sodu u sistem za spaljivanje u količini od 30 grama na 100 litara vode, miješajući sodu u toploj vodi.

Kako se elektrodni kotao "ION" može koristiti u sistemima sagorevanja sa aluminijumskim radijatorima?

Dakle, moguće je da je umjesto soda vode, kako bi se povećala električna provodljivost vode, potrebno koristiti ASO-1 (poseban tretman za aluminijske radijatore)

Koji je glavni izvor toplote u sistemu sagorevanja tokom rada ION elektrodnog kotla?

U toku rada elektrodnog kotla “ION” nema potrebe za posebnom pripremom fluida za prenos toplote. Vaš robot mora opskrbljivati ​​primarnu vodu s napajanjem ne većim od 1300 Ohm div. Krhotine vode su element električne energije koji stvara toplinu i zahtijevat će posebnu pripremu kako bi se dobila potrebna električna energija (na primjer, pokušaj zagrijavanja destilovane vode neće biti uspješan jer fragmenti neće provoditi električnu struju) . Priprema se završava posljednjim korakom - promijenite zalihe vode, dodajte kaustičnu (grub) sodu ili dodajte domaću destiliranu (zornicu, visoku) vodu. Sve je jasno opisano u pasošu za električne kotlove.

Kako možete koristiti ION električni bojler za opskrbu toplom vodom?

Elektronski kotlovi “ION” mogu se koristiti istovremeno sa kotlovima indirektno grijanje Za ekstrakciju tople vode, električni kotao “ION” 3/9 može zapaliti prostoriju površine do 180 m2, visine do 3 metra i zapremine vode u sistemu paljenja do 360 litara, kada je priključen kotao za indirektno grijanje moram dodati pritisak u dovod tople vode (GVP) na osnovu podataka iz pasoša vašeg bojlera, na primjer 3/6 kW, istovremeno da spalite kabinu i GVP, vi trebat će bojler snage kotla od 3/9 kW + 3/6 kW = 3/15 kW

Da li je moguće ugraditi električni elektrodni kotao “ION” istovremeno sa sistemom “podnog grijanja”?

Sistem za grijanje vode je zatvoreni sistem cijevi koje se spajaju na sistem grijanja i spajaju na sistem grijanja. Olakšajte ugradnju metalno-plastičnih cijevi zbog njihove lakoće ugradnje. Toplina se može koristiti kao osnova za dodatno spaljivanje. Prije spavanja, koristeći topli krevet sa ION električnim bojlerom, možete postići veći ekonomični učinak.
Toplota dovoda vode je uglavnom niska. Kad god je površina velika, količina topline se povećava, koja se raspršuje i nehotice prenosi na druge objekte. Na taj način će se toplina podloge osigurati ravnomjernom horizontalnom i vertikalnom distribucijom topline po cijeloj površini prostora.

Možete li na pristupačan način objasniti kako pripremiti toplu vodu?

Kako koristite svoj sistem grijanja u spremniku rashladne tekućine? primarne vode, onda ga je potrebno uskladiti sa GOST R 51232 „Hranljiva voda“ (1300 Ohm po kubnom cm).
Nećete moći da zaradite novac kod kuće bez posebnih stvari. Ili možete krenuti drugim putem.
Prilikom puštanja u rad električnog kotla “ION”, potrebno je izmjeriti startni protok ampermetrom pomoću protočnih stezaljki (ili ampermetra s direktnim priključkom).
Ako pri pokretanju snaga mlaza ne odgovara parametrima koji su dodijeljeni pasošu uređaja, slijedite ove korake:

  1. Strum je manji - potrebno je dodati sodu u porcijama (umjesto toga, piće se mijenja). Prva faza nije više od čajne žličice na sto litara vode (prijenos topline). Ako se nakon 2 godine protok poveća, lagano ponovite prvu fazu.
  2. Više vode - dodajte destilovanu ili otopljenu vodu (ovo će dodati više vode).

Možete li mi reći koji drugi materijal trebate kupiti i zaraditi da biste pustili svoj kotao u rad?

Obrazovna lista dodatni materijali oprema za ugradnju i puštanje u rad jednofaznog ION sistema za spaljivanje.

Obov'yazkovo :

  1. Magnetni starter (kontaktor) Karakteristike toka s obzirom na “ION” model.
  2. Automatski izmjenjivač (automatski) je jednopolni, što odgovara karakteristikama protoka ovog “ION” modela.
  3. Električni kabl (električna žica) iza reza odgovara karakteristikama protoka ovog "ION" modela. Električni kabel (električna žica) za povezivanje termostata (na primjer 3x0,5 (0,75) ili pv 3x0,5 (0,75).)
  4. ASO-1 (soda zamjena za aluminijske radijatore), kada sistem ima ugrađene aluminijske radijatore za povećanje električne provodljivosti vode
  1. Boks (kutija) za ugradnju startne opreme.
  2. Ampermetar sa direktnim priključkom (vizuelne stezaljke) za praćenje radnih napona i po potrebi pravovremeno podešavanje električne provodljivosti prenosa toplote.
  3. Kontrolna lampica pokazuje stanje kotla (grijanje, prekid, dostupnost/dostupnost električne energije tokom perioda).
  4. Digitalni programator SALUS FL091 za dodatnu uštedu energije i ugodniji rad sistema grijanja

Zahisne uzemljenje OBOV'YAZKOVO!
Sistem spaljivanja:

Za poboljšanje rada ION kotla i značajne uštede energije potrebno je koristiti cirkulacijsku pumpu. Sistem sagorevanja je opremljen dodatnim ventilima za ručno održavanje, ugradnju i demontažu kotla i pumpe.

Šta je bolje od trofaznih kotlova?

Sve zavisi od napona koji imate - 220 ili 380.
Ukoliko imate mogućnost da ugradite kotao na tri faze 380V. , 3/6 kW, što Vam daje dodatne prednosti. Trofazni kotlovi imaju ugrađene tri elektrode koje se mogu uključiti u fazama, npr. kotao “ION” 3/6 kW ima ugrađene tri elektrode od 2 kW, u periodu van sezone, ako je napolju +10 stepeni, ne treba paliti kotao punom brzinom, ali dovoljno je uključiti jednu elektrodu. Ako nemate tri faze, možete ugraditi trofazni kotao na jednu fazu. Faza je podijeljena na tri izlaza i povezana je preko automatskih mašina na tri elektrode. Trofazni kotlovi su prilično zapaljivi do 100 m2.

Koji problemi mogu nastati prilikom ugradnje bakrenih cjevovoda?

Kada se sistem za spaljivanje sastavlja od bakrenih cjevovoda važan problem Ovo je veza bakra sa drugim metalima u sistemu cirkulacije vode. Kad god se bakar pomiješa sa čelikom, pocinčanim čelikom ili aluminijem, dolazi do elektrohemijske reakcije koja uzrokuje razgradnju tekućine, cinka i aluminija. Također nije moguće vikorizirati cijevi kao element za uzemljenje električne opreme. Da biste uključili ovu kutiju, potrebno je ojačati metal izolacijskom brtvom. Zbog odsustva metalnog štapa, bakar stimulira koroziju metalnih materijala. Ovaj proces dovodi do toga da ioni bakra (Cu2+), koji su vidljivi u sedimentu, prodiru u vodu u procesu jednolične korozije bakrenih površina. Odlažu se na mjestima korodiranih mjesta koja su dotrajala i ubrzavaju propadanje osnovnog materijala (čelik, pocinčani čelik ili aluminij). Dok se ne pojave najopasniji oblici korozije, javljat će se virazkova i erozija.
Virusna korozija, odnosno lokalna korozija metala, javlja se na mjestima gdje se javlja oksidna korozija suva pljuvačka, koji pokriva unutrašnje površine cijevi koje su u kontaktu s vodom. U cijevima za snabdijevanje hladnom i toplom vodom koriste se niži faktori za otežavanje pripreme suve taline ili za isušivanje već postojeće taline:

  • pogrešno hemijsko skladište midi,
  • nepravilna priprema unutrašnjih površina cijevi u procesu njihove proizvodnje,
  • okretanje lema na unutrašnjoj površini cijevi,
  • prisutnost čvrstih čestica u sredini cijevi (na primjer, pijeska) koje su prodrle u instalaciju tokom instalacije ili tokom rada (kako za filtriranje vode koja se dovodi u sistem, tako i za njegovo pranje).

Erozivna korozija je uzrokovana turbulentnim kretanjem vode preko zidova cijevi. Također, važno je održavati projektiranu fluidnost toka vode i isključiti lokalne potpore, kao što su zvukovi, infuzije lemljenja i pogrešno spojeni utičnici.

U sistemima sa spaljenim čelikom i medijima prihvatljivo je da kiselost vode ne prelazi 0,1 mg/dm3, što je praktično moguće u zatvorenim sistemima. Navít u zatvoreni sistem Za potrebe cirkulacije, ne preporučuje se kombiniranje bakrenih i aluminijskih radijatora u istom krugu.

Da li je moguće koristiti električni kotao za loženje, ako nemam ugrađen uređaj za suvi priključak (DEC) u električnom sistemu?

Praktična vrijednost protoka struje određena je dizajnom izolatora i kreće se između 20 i 40 mA. U ovom trenutku se mora obratiti posebna pažnja pri povezivanju grijača na električni nivo ugradnjom uređaja za suhi priključak (ECD), koji zahtijeva registraciju okreta protoka između 30 i 40 mA.
Grijači ovog tipa moraju biti povezani sa zdravstvenim radnicima preko silikona automatski vimicach, zaobilazeći EPV.

Kako mogu dobiti poseban certifikat za vaše proizvode?

Naša kompanija ima pet decenija dokaza razvoja i proizvodnje električnih (jonskih) kotlova. Po prvi put predstavljamo ukrajinskom tržištu novu generaciju štedljivih dodataka za elektrodni gorionik "ION".

Pripreme za Wikoristannyam nove tehnologije i aktuelni materijali. Dizajn je poboljšan i skladište legura elektroda je poboljšano. dugoročno vikoristannya.

Uređaj za sagorevanje elektroda "ION" se izvodi striktno u skladu sa tehničkom idejom i projektnom dokumentacijom.

O certifikatu Yakostia možete saznati klikom na sliku.

NATRIJUM(Natrijum)Na , hemijski element 1. ( Ia ) groupie Periodični sistem, biti doveden do potrebnih elemenata. Atomski broj 11, datiran atomskim brojem 22.98977. Priroda ima jedan stabilan izotop 23 N / A . Postoji šest radioaktivnih izotopa ovog elementa, od kojih su dva od interesa za nauku i medicinu. Natrijum-22 sa periodom opadanja od 2,58 je izvor pozitrona. Natrijum-24 (njegov period je oko 15 godina) koristi se u medicini za dijagnostiku i lečenje različitih oblika leukemije.

Nivo oksidacije +1.

Polunatrijum dolazi iz antičkih vremena. Natrijum hlorid je esencijalna komponenta ljudskih tečnosti.

 C Čita se da su ih ljudi počeli živjeti u neolitu, tada. blizu 5?7 hiljada. Nažalost zbog toga.

U Staroj zapovijedi može se pogoditi riječ “neter”. Ovaj govor je bio vikoriziran kao da je bolno rasipanje. Shvidshe za sve, ni tse sode, natrijum karbonata, koji je pronađen u slanim egipatskim jezerima sa pjenušavim obalama. Potonji grčki autori Aristotel i Dioskorid, te starorimski istoričar Plinije Stariji, pisali su o ovom govoru, takođe pod imenom „nitron“, nazvavši ga „nitrum“.

U 18. vijeku Hemičari su već poznavali mnogo različitih spojeva natrijuma. Natrijumove soli se široko koriste u medicini, u obnavljanju kože i u pripremi tekstila.

Metalni natrijum je uklonio engleski hemičar i fizičar Humphrey Devi elektrolizom rastopljenog natrijum hidroksida (koristeći visokonaponsko napajanje sa 250 pari bakarnih i cinkovanih ploča). ime "

 natrijum ", Djevice molitve za ovaj element, prikazuju njenu šetnju sa sodom Na2CO 3. Latinski i ruski nazivi za element su izvedeni od arapskog "natrun" (prirodna soda).Ekspanzija natrijuma u prirodi i njegova industrijska upotreba. Natrijum je jedan od najzastupljenijih elemenata i jedan od najzastupljenijih metala (posle aluminijuma, soli, kalcijuma i magnezijuma). Umjesto toga, zemljina kora postaje 2,27%. Najviše natrijuma je prisutno u skladištu različitih aluminosilikata.

Visok sadržaj soli natrijuma jednak je čistom izgledu svih kontinenata. Smrad je rezultat isparavanja drevnih mora. Ovaj proces se, kao i ranije, dešava u Salt Lake Lake-u (Utah), Mrtvom moru i drugim mjestima. Natrijum je koncentrisan u obliku hlorida

 NaCl (halit, kamyana sil), kao i karbonat Na 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O (tron), nitrat NaNO 3 (solitra), sulfat Na 2 SO 4 10 H 2 O (Mirabilit), tetraborat Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O (boraks) Na 2 B 4 O 7 4 H 2 O (kernit) i druge soli.

Postoje ograničene rezerve natrijum hlorida u prirodnim slanama i okeanskim vodama (oko 30 kg m3). Potvrđeno je da bi so Kamiana u količini, ekvivalentnoj natrijum hloridu u Svetlom okeanu, zauzimala oko 19 miliona kubnih metara. km (50% više, donja polovina Južno-američkog kontinenta je veća od mora). Prizma ovog tipa ima osnovnu površinu od 1 sq. km može se doći mjesečno 47 puta.

Trenutno je ukupna proizvodnja natrijum hlorida iz morske vode dostigla 6-7 miliona tona po reci, što je blizu trećine svetske proizvodnje svetlosti.

Živa rijeka sadrži u prosjeku 0,02% natrijuma; Stvorenja ga imaju više, manje u planinama.

Karakteristike jednostavnog govora i industrijske ekstrakcije metalnog natrijuma. Natrijum srebrno-bijeli metal, u tankim kuglicama ljubičaste nijanse, plastičan, mekan (lako se seče nožem), svježe pomiješan sa natrijumom. Vrijednosti električne provodljivosti i toplinske provodljivosti natrijuma su visoke, debljina je jednaka 0,96842 g/cm 3 (na 19,7 °C), tačka topljenja je 97,86 °C, tačka ključanja je 883,15 °C.

Ternarna legura, koja sadrži 12% natrijuma, 47% kalijuma i 41% cezijuma, ima najnižu tačku topljenja metalnih sistema od 78°C.

Natrijum i yogo semi-barvlyut pola jarko-žute boje. LINIJA ZA DOSTAVU U spektru natrijuma odgovara prelazu 3

s 1 | 3 str 1 atom elementa.

Hemijska aktivnost natrijuma je visoka. Na otvorenom se brzo prekriva mješavinom peroksida, hidroksida i karbonata. Gori kiselina, fluor i natrijum hlor. Kada se metal ispljune, peroksid se stvara u zraku.

 Na2O 2 (sa kućnim oksidom Na2O ).

Natrijum snažno reaguje čak i kada se trlja u stopalo, Sumporna kiselina Obnoviti do sumpora ili dovesti do sulfida. Čvrsti ugljični dioksid („suhi led“) vibrira kada je u kontaktu s natrijem (zapaljivači ugljične kiseline koriste se za gašenje natrijuma, koji ne može izgorjeti, ali se ne može zamrznuti!). Sa dušikom, reakcija je brža od električnog pražnjenja. Natrijum ne reaguje sa inertnim gasovima.

Natrijum aktivno reaguje sa vodom:

 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

Toplota koja je vidljiva tokom reakcionog sata dovoljna je da se metal otopi. Stoga, kada se mali komadić natrijuma baci u vodu, toplinski efekat reakcije uzrokuje njegovo topljenje i kapljica metala koja je uhvaćena u vodi „trči“ duž površine vode, pokretana reaktivnim sila vode koja je vidljiva. Interakcija između natrijuma i alkohola je mnogo mirnija nego s vodom:

 Na + 2 C 2 H 5 OH = 2 C 2 H 5 ONa + H 2

Natrijum se lako rastvara u rijetkom amonijaku zbog stvaranja svijetloplavih metastabilnih poremećaja od nepredviđenih autoriteta. Na 33,8°C, 1000 g amonijaka se redukuje na 246 g metalnog natrijuma. Razrijeđene sorte imaju plavu boju, dok koncentrirane imaju bronzanu boju. Smrad se može zadržati tokom cijelog ljeta. Utvrđeno je da rijedak amonijak natrijum jonizuje:

 Na Na + + e –

Konstanta reakcije je jednaka 9,9 10 3. Elektron se zatim rastvori molekulama amonijaka i otapa kompleks [

 e(NH 3) n ]|. Uklonite štetu od električne provodljivosti metala. Kada se amonijak ispari, izlazni metal se gubi. Kada se otpad sačuva, vino se postepeno brine za reakciju metala sa amonijakom sa stvorenim amidom. NaNH 2 ili imid Na 2 NH i vodu koju sam video.

Čuvajte natrijum ispod posude sa tečnošću koja je oceđena vodom (gas, mineralno ulje) i transportujte ga samo u zatvorenim metalnim posudama.

Elektrolitička metoda industrijskog uklanjanja natrijuma iz pupoljaka 1890-ih. Elektroliza je data topljenjem kaustične sode, kao u Bogorodičinim tragovima, ali sa detaljnijim izvorima energije, nižim voltima. U ovom procesu, kiselost se pojavljuje u prisustvu natrijuma:

katoda (olovo):

 Na + + e = Na

anoda (nikl): 4

 OH 4 e = O 2 + 2 H 2 O .

Prilikom elektrolize čistog natrijum hlorida nastaju ozbiljni problemi, prvenstveno zbog bliske tačke topljenja natrijum hlorida i tačke ključanja natrijuma i, na drugi način, zbog visoke koncentracije natrijuma u retkom hloridu i natrijumu. Dodavanje natrijum hlorida, kalijum hlorida, natrijum fluorida, kalcijum hlorida omogućava vam da smanjite temperaturu taline na 600°C. Gnojidba natrijuma elektrolizom rastopljene eutektičke smeše (legura dve supstance sa najnižom temperaturom topi se nya)

 NaCl i 60% CaCl 2 na ~580° W u sredini, koju je podijelio američki inženjer G. Downs, štampao je 1921. DuPont u blizini elektrane u blizini Nijagarinih vodopada.

Na elektrodama se dešavaju sljedeći procesi:

katoda (olovo):

 Na + + e = Na Ca 2+ + 2 e = Ca

anoda (grafit): 2

 Cl 2 2 e = Cl 2 .

Natrijum i kalcijum metali se skrućuju na cilindričnoj čeličnoj katodi i uzdižu se kroz cijev, koja se hladi u krutom kalcijumu i pada natrag u talinu. Klor koji se taloži na centralnoj grafitnoj anodi sakuplja se ispod nikalnih ćelija i zatim se pročišćava.

Sada su posvećeni proizvodnji metalnog natrijuma za proizvodnju hiljada tona na rijeci.

Industrijska vikorizacija metalnog natrijuma povezana je s njegovim snažnim i moćnim autoritetima. Dugo vremena, većina vibrirajućeg metala je iskopana kako bi se dobilo tetraetil olovo

 PbEt 4 ta tetrametil olovo PbMe 4 (sredstva protiv detonacije za benzin) reakcijom alkil hlorida sa legurom natrijuma i olova sa visoki porok. Ninina muškost brzo prolazi kroz Dovkillovu opstrukciju.

Još jedno područje stagnacije je ekstrakcija titana, cirkonija i drugih metala i njihovih klorida. Najmanja količina natrijuma se koristi za dobivanje spojeva kao što su hidrid, peroksid i alkohol.

Natrijeva disperzija je vrijedan katalizator za proizvodnju gume i elastomera.

Povećava se koncentracija rastopljenog natrijuma u posudi izmjenjivača topline nuklearnih reaktora na brzim neutronima. Niska tačka topljenja natrijuma, niska viskoznost, mala granica u apsorpciji neutrona u kombinaciji sa izuzetno visokim toplotnim kapacitetom i toplotnom provodljivošću čine ovo (i njegovu leguru sa kalijumom) esencijalnim materijalom za ove ciljeve.

Natrij se može koristiti za pouzdano čišćenje transformatorskih ulja, etera i drugih organskih tvari od tragova vode, a uz pomoć natrijevog amalgasa možete ih brzo koristiti umjesto vologa u bogatim posudama.

Malo natrijum. Natrijum stvara novi set esencijalnih anjona. Važno je da u takvim vezama postoji praktički potpuni naboj između kationskog i anionskog dijela kristalnih oksida.

Natrijum oksid

 Na2O sintetizirati reakcijom Na 2 O 2 , NaOH , tačnije za sve NaNO 2, sa metalnim natrijumom:Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O

2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2

 2 NaNO 2 + 6 Na = 4 Na 2 O + N 2

U preostaloj reakciji, natrijum se može zamijeniti natrijum azidom

 NaN 3: NaN 3 + NaNO 2 = 3 Na 2 O + 8 N 2

Natrijum oksid najbolje čuvati u bezvodnom benzinu. To je reagens za razne sinteze.

Natrijum peroksid

 Na2O 2 Blijedožuti prah očvršćava se oksidiranim natrijem. Kada se suha kiselina pomiješa u odvodu, stvara se oksid. Na2O , koji se zatim pretvara u peroksid Na2O 2. Tokom dana, natrijum peroksid je termički stabilan do ~675° C .

Natrijum peroksid se široko koristi u industriji kao sredstvo za odvajanje vlakana, papirne pulpe, pulpe itd. Vino je jako oksidativno: bubri u mješavini aluminijskog praha ili sela Vugilli, reaguje sa sumporom (koji uzrokuje da se zagrije), preuzima puno organskih spojeva. Natrijum peroksid reaguje sa ugljen monoksidom da bi rastvorio karbonat. Reakcija natrijevog peroksida s ugljičnim dioksidom izgleda kiselo:

 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

Ova reakcija je važnija za praktičnu upotrebu stagnacije u aparatima za disanje podmorničara i vatrogasaca.

Natrijum superoksid

 NaO 2, isperite blago zagrijanim natrijum peroksidom na 200–450° pod pritiskom od 10–15 MPa. Dokaz za pokrivanje NaO 2 kuglice prvo uklanjaju reakciju kiseline sa natrijem, otopljenim u rijetkom amonijaku.

Nanesite vodu na natrijum superoksid sve dok na hladnom ne bude vidljiva kiselost:

 NaO 2 + H 2 O = NaOH + NaHO 2 + O 2

Na povišenim temperaturama, kiselost koja se može vidjeti se povećava, jer je vjerovatno da će se otopiti natrijum hidroperoksidom:

 NaO 2 + 2 H 2 O = 4 NaOH + 3 O 2

Natrijum superoksid je komponenta sistema za regeneraciju vazduha u zatvorenim prostorima.

Natrijum ozonid

 N / A O 3 se stvrdnjava primjenom ozona na bezvodni prah s natrijum hidroksidom na niskoj temperaturi uz naknadnu ekstrakciju fermentirane kiseline N / A Oko 3 rijetka amonijaka.

Natrijev hidroksid

 NaOH Često se naziva kaustična soda ili kaustična soda. Ovo je jaka osnova, koja se može proširiti na tipične livade. Numerički hidrati su uklonjeni iz natrijum hidroksida iz vode. NaOH nH 2 O de n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 i 7.

Natrijum hidroksid je veoma agresivan. Vinil staklo i porculan pomiješani su sa silicijum dioksidom kako bi sadržavali:

 NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Naziv "kaustična soda" odnosi se na dejstvo natrijum hidroksida, koji se rastvara na živom tkivu. Posebno je opasno dobiti ovaj govor od žene.

Doktor vojvode od Orleana Nicolas Leblanc (

 Leblanc Nicolas ) (17421806) 1787. godine, razvio ručni proces uklanjanja natrijum hidroksida iz NaCl (Patent 1791). Ovaj prvi industrijski hemijski proces velikih razmera postao je veliko tehnološko dostignuće u Evropi u 19. veku. Kasniji Leblancov proces bio je elektrolitički proces. Godine 1874 Lagana proizvodnja natrijum hidroksida akumulirala je 525 hiljada. t, s 495 hiljada. t meci su uklonjeni po Leblanc metodi; Do 1902. proizvodnja natrijum hidroksida dostigla je 1800 hiljada. t., prote za Leblancovu metodu oduzeto je manje od 150 hiljada. T.

Danas je natrijum hidroksid najvažniji izvor u industriji. Trenutna proizvodnja u Sjedinjenim Državama premašuje 10 miliona tona.Velike količine elektrolize soli ruže prisutne su u velikim količinama. Tokom elektrolize, natrijum hlorid se rastvara u natrijum hidroksid i pojavljuje se hlor:

katoda (olovo) 2

 H2O+2 e = H 2 + 2 OH –

anoda (grafit) 2

 Cl 2 2 e = Cl 2

Elektroliza je praćena koncentracijama u velikim isparivačima. Najveći na svijetu (u fabrici

 PPG Inductries Lake Charles ) ima visinu od 41 m i prečnik 12 m. Otprilike polovina vikorizovanog natrijum hidroksida se direktno prerađuje u hemijskoj industriji radi uklanjanja raznih organskih i anorganskih materija: fenola, resorcinola, b -naftol, natrijumove soli (hipohlorit, fosfat, sulfid, aluminati) Osim toga, natrijum hidroksid stagnira u industrijskom papiru i celulozi, mleku i drugim proizvodima, uljima, tekstilu. Neophodan je za preradu boksita. Važno područje primjene natrijevog hidroksida je neutralizacija kiselina.

Natrijum hlorida

 NaCl Poznata pod nazivima kuhinjska so, kamena so. Stvara kubične kristale bez šipki, nisko higroskopne. Natrijum hlorid se topi na 801 °C, ključa na 1413 °C. Njegov sadržaj u vodi je mali u zavisnosti od temperature: u 100 g vode na 20 °C varira 35,87 g NaCl , a na 80 °C 38,12 r.

Natrijum hlorid je neophodan i nezaobilazan začin za ježeve. U prošlosti je cijena bila jednaka zlatu. U stari Rim legionari su često dobijali ne peni, već platu, kao što su vojnici govorili.

U Kievan Rus Istraživali su sela iz Karpatskog regiona, sa slanih jezera i ušća Crnog i Azovskog mora. Bilo je toliko skupo da su se lokalni banketi služili za stolove uglednih gostiju, a drugi su odlazili sa „nesoljenim hlebom“.

Nakon pripajanja Astrahanske oblasti Moskovskoj državi, jezera Kaspijskog mora postala su važni izvori soli, a sva se nisu isušila, postojao je put, što je bilo zbog nezadovoljstva ekstremnim uvjerenjima stanovništva. , koji je izrastao iz ustanka, pod imenom So lyanogo Buntu (1648).

Godine 1711. Petar I je izdao dekret kojim je uveo monopol na sol. Sellu trgovina je postala pravo države da krivi. Monopol soli nastao je više od pola stoljeća i bio je ograničen 1862. godine.

Nini natrijum hlorid je jeftin proizvod. Zajedno sa kamenim vugilama, vapnjakom i sumpornim vinima moramo doći do takozvane „velike četvorke“ minerala, najvećeg izvora za hemijsku industriju.

Najviše natrijum hlorida proizvodi se u Evropi (39%), Zapadnoj Americi (34%) i Aziji (20%), dok se u isto vreme Pivdennu America Okeanija čini samo 3%, a Afrika 1%. Kamyana je dom velikih podzemnih rodnih mjesta (često stotinama metara dalje), koja čine preko 90%

 NaCl . Tipično rodno mjesto Cheshire soli (natrijum hlorid proizveden u Velikoj Britaniji) zauzima površinu od 60ґ 24 km, a debljina sloja soli je oko 400 m. Jedno rodno mjesto procjenjuje se na više od 10 11 tona.

Lagano sipajte flašu soli na klip 21 kašiku. do 200 miliona tona, od čega 60% dolazi iz hemijske industrije (za proizvodnju hlora i natrijum hidroksida, kao i papirne celuloze, tekstila, metala, gume i ulja), 30% iz lišća, 10% iz ostalih oblasti vijesti o aktivnostima Natrijum hlorid se koristi, na primjer, kao jeftin reagens protiv zaleđivanja.

Natrijum karbonat

 Na2CO 3 se često naziva soda pepeo ili jednostavno soda. U prirodi se nalazi u obliku zemljišne ružine soli, slane vode u jezerima i minerala Na 2 CO 3 10 H 2 O, termonatrijum Na 2 CO 3 H 2 O, troni Na 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O . Natrij otapa druge različite hidratizirane karbonate, hidrokarbonate, miješane i suspendirane karbonate, npr. Na 2 CO 3 7 H 2 O, Na 2 CO 3 3 NaHCO 3, aKCO 3 nH 2 O, K 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O .

Među solima livadskih elemenata dobijenih iz industrije može se naći natrijum karbonat najveća vrijednost. Najčešće korištena metoda za ovaj proces je metoda Vicorist koju je razvio belgijski kemičar-tehnolog Ernst Solvay 1863. godine.

Pomiješajte vodene koncentracije natrijum hlorida i amonijaka sa ugljičnim dioksidom pod malim pritiskom. U ovom slučaju uspostavlja se opsada ravnomerno niskog kvaliteta natrijum hidrokarbonata (smeće

 NaHCO 3 postaju 9,6 g na 100 g vode na 20 °C):NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3Í + NH 4 Cl Da uklonite sodu, pržite natrijum bikarbonat: NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Ugljični dioksid koji je vidljiv se rotira u prvom procesu. Dodajte dodatnu snagu ugljičnom dioksidu i pržite ga s kalcijum karbonatom (vapnyak):

 CaCO 3 = CaO + CO 2

Drugi proizvod ove reakcije - kalcijev oksid (takođe se koristi) - koristi se za regeneraciju amonijaka iz amonijum hlorida:

 CaO + 2 NH 4 Cl = CaCl 2 + 2 NH 3 + H 2 O

Dakle, jedini nusproizvod ekstrakcije sode po Solvay metodi je kalcijum hlorid.

Sveukupno uvažavanje procesa:

 NaCl + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaCl 2

Očigledno je da u većini umova industrije vode dolazi do preokretne reakcije, a ravnoteža vode u ovom sistemu je potpuno pomjerena s desne strane na lijevo zbog nedostatka kalcijum karbonata.

Soda soda, ekstrahirana iz prirodne sode pepela (prirodna soda ash), pomiješana sa sodom bikarbonom, ekstrahirana na prijateljski način (sadržaj klorida manji od 0,2%). Osim toga, kapitalna investicija i konzistencija sode od prirodne sode je 40...45% niža, niža od sintetičke sode. Gotovo trećina svjetskih proizvoda od sode dolazi iz prirodnih izvora.

Svetove virobnitstvo

 Na2CO 3 1999. godine podijeljen je u sljedeći rang:
Usyogo
Pivn. Amerika
Azija/Okeanija
Zach. Evropa
cx. Evropa
Afrika
Lat. Amerika
Najveći svjetski proizvođač prirodnog soda pepela su Sjedinjene Američke Države, koje sadrže najveće rezerve soda jezera i soda jezera. Poreklo u Wyomingu ima sferu debljine 3 m sa površinom od 2300 km 2. Njegove rezerve premašuju 10 10 tona. Američka industrija sode je orijentisana na prirodnu sodu; Preostala proizvodnja sinteze sode je zatvorena 1985. Proizvodnja sode pepela u Sjedinjenim Državama ostala je stabilna na 10,3–10,7 miliona tona.

U Sjedinjenim Državama, većina dijelova svijeta praktički ovisi o proizvodnji sintetičke sode pepela. Drugo mjesto u svijetu s proizvodnjom sode sode nakon Sjedinjenih Država je Kina. Proizvodnja ove hemikalije u Kini 1999. godine dostigla je oko 7,2 miliona tona, dok je proizvodnja sode sode u Rusiji u istom periodu iznosila oko 1,9 miliona tona.

U mnogim slučajevima, natrijum karbonat je zamenljiv sa natrijum hidroksidom (na primer, kada se uklanja papirna masa, mleko, proizvodi za čišćenje). Skoro polovina natrijevog karbonata je vikoristična u industriji. Jedno od područja stagnacije koja se razvija je prisustvo jakih zagađivača u energetskim industrijama na plin i pećima za grijanje. Prije spaljivanja dodati prah natrijevog karbonata koji reagira sa sumpor-dioksidom kako bi se otopili čvrsti produkti i natrijum sulfit koji se može filtrirati ili istaložiti.

Ranije je natrijum karbonat bio naširoko poznat kao "soda bikarbona", ali ova sfera stagnacije sada se pojavila upotrebom drugih materijala.

Soda bikarbona

 NaHCO 3 (soda), stagnirajuća, naglavačka, kao posledica ugljen-dioksida pri pečenju hleba, gotovih konditorskih proizvoda, proizvodnje gaziranih pića i pića na komad mineralne vode, kao sastavni dio skladišta za gašenje požara i medicinski zasib. To je zbog lakoće rasklapanja na 50 100° Z.

Natrijum sulfat

 Na2SO 4 se u prirodi javlja u bezvodnom obliku (tenardit) i u dekahidratnom obliku (mirabilit, Glauberov mulj). Uđite u skladište astrahonita Na 2 Mg (SO 4) 2 4 H 2 O, vantofit Na 2 Mg (SO 4) 2, glauberit Na 2 Ca (SO 4) 2. Najveće rezerve natrijum sulfata su u zemljama SND, kao i u SAD, Čileu i Španiji. Mirabilit, koji se nalazi u prirodnim naslagama ili slanim jezerima, raste na 100°C. Natrijum sulfat je takođe nusproizvod sinteze hlor-hlorovodonične kiseline i sumporne kiseline, kao i krajnji proizvod stotina industrijskih biljaka, u kojima postoji je neutralizacija sumporne kiseline dodatnim hidroksidom.

Podaci o vrstama natrijum-sulfata nisu objavljeni, ali se procjenjuje da je lagana proizvodnja prirodnog voćnjaka blizu 4 miliona tona po rijeci. Proizvodnja natrijum sulfata kao nusproizvoda u svijetu se procjenjuje na 1,5-2,0 miliona tona.

Dugo vremena se natrijum sulfatu posvećivala malo pažnje. Sada je ovaj govor osnova papirne industrije, fragmenti

 Na2SO 4 je glavni reagens za kuhanu sulfatnu pulpu za pripremu smeđeg papira i valovitog kartona. Drvene strugotine ili tirz se obrađuju u vrućem natrijum sulfatu. On razgrađuje lignin (komponenta drveta koja povezuje vlakna) i proizvodi celulozna vlakna, koja se zatim šalju u mašine za izradu papira. Otpad koji se izgubi isparava se sve dok vino više ne gori, osiguravajući paru za biljku i toplinu za isparavanje. Otopljeni sulfat i natrijum hidroksid su otporni na poluživot i mogu se ponovo koristiti.

Najmanji dio natrijum sulfata stagnira tokom proizvodnje raznih supstanci. Hidrirani oblik

 Na 2 SO 4 10 H 2 O (Glauberov sil) na način naprijed. Nina je manje pobjednička nego prije.

Natrijum nitrat

 NaNO 3 se naziva natrijum ili čileanski nitrat. Velike naslage natrijum nitrata pronađene u Čileu su očigledno zbrinute uz pomoć biohemijske razgradnje organskih viškova. Amonijak koji je viđen u pupoljku je vjerovatno oksidirao u azotnu i azotnu kiselinu, koje su zatim reagirale s otopljenim natrijum hloridom.

Uklonite natrijum nitrat iz dušikovih plinova (sažetak dušikovih oksida) dijeljenjem karbonata ili natrijum hidroksida ili izmjenom interakcije kalcijum nitrata s natrijum sulfatom.

Natrijum nitrat se smatra dobrim. Vino je sastavni dio rijetkih slanih rashladnih sredstava, očvrslih kupki u metalnoj industriji i skladišta za akumulaciju topline. Trostruki iznos od 40%

 NaNO 2,7% NaNO 3 i 53% KNO 3 može se vikorizirati od temperature topljenja (142°C) do ~600°C. Natrijum nitrat se vikorizira kao oksidiran u otvorima za vibratore, raketnim ložištima i pirotehničkim skladištima. Vino se kondenzira u skladištu za fermentaciju s natrijevim solima, uključujući nitrite, koje služe kao konzervans za proizvode od ljuske.

Natrijum nitrit

 NaNO 2 Možete izbjeći termičku ekspanziju natrijum nitrata ili druge modifikacije: NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO

Za komercijalna proizvodnja Natrijum nitrit apsorbuje azotne okside sa vodom i natrijum karbonatom.

Natrijum nitrit

 NaNO 2 krema blizine sa nitratima u jezgri toplotnih talina, široko se koristi u proizvodnji azobarijuma, za inhibiciju korozije i konzerviranje mesa.

Olena

 Savinkina LITERATURA Popularne biblioteke hemijskih elemenata. M., Nauka, 1977
Greenwood N.N., Earnshaw A. Hemija elemenata, Oxford: Butterworth, 1997


Rad Doslednytske "Istraživanje električne provodljivosti vode i sode bikarbone"
Enter
Soda je bila poznata ljudima otprilike dvije hiljade godina prije naše ere, a možda i ranije. Sakupljeni su iz soda jezera i vađeni iz brojnih vrsta minerala. Prve vijesti o vađenju sode i isparavanju vode iz soda jezera datiraju iz 64. stoljeća naše ere. Alhemičari iz cijelog svijeta, sve do 18. vijeka, smatrali su ovo nekakvim govorom koji je šištao prizorom nekakvog gasa u prisustvu kiselina koje su u to vrijeme bile dostupne - vruće i sirhanske. Za vreme rada rimskog lekara Dioskorida Pedanija niko nije znao za skladište. Godine 1736. francuski hemičar, doktor i botaničar Henri Louis Duhamel de Monceau prvi je izvukao čak i čistu sodu iz vode soda jezera. Odlučio sam da ugradim sodu da uklonim hemijski element “Natr”. U Rusiji, još prije vremena Petra Velikog, soda se zvala "zoda" ili "sverbennyam", a čak do 1860. uvozila se iza granice. Godine 1864. u Rusiji se pojavila prva fabrika sode po tehnologiji Francuza Leblanca. Čim su se pojavile njihove vlastite tvornice, soda je postala dostupna i počela se potencijalno koristiti kao kemijski, kulinarski i medicinski lijek.
U industriji, trgovini i na tržištu pod nazivom soda postoji niz proizvoda: soda soda - bezvodni natrijum karbonat Na2CO3, soda bikarbona - natrijum bikarbonat NaHCO3, često nazivana i soda bikarbona, kristalna soda za soda Na2SO3 10N2O i Na2SO3 N2 Suchasna grub soda je tipičan industrijski proizvod
Nina, na rijeci Riznog Vikoristana svijet proizvodi milione tona sode.
Soda je bogata tečnost, destiluje se na drugačiji način. Soda se proizvodi od grube industrije do metalurgije. Zadržavši se ove fraze, kao što je to u svačijem danu, možete vidjeti kako snaga vode u sodi varira ovisno o temperaturi i koncentraciji vode.
Pa, bio je meta ispred nas:
Pratite nivo električne provodljivosti vodenog rastvora sode bikarbone kao funkciju temperature i koncentracije vodenog rastvora.
Zavdannya:
Pročitajte literaturu na temu nadzora.
Izvedite eksperiment o stvrdnjavanju ambrozije i stvrdnjavanju sode.
Naučite kako pripremiti sodu bikarbonu u različitim koncentracijama.
Pratite nivo električne provodljivosti kao funkciju koncentracije i temperature.
Relevantnost istrage:
Soda bogata rečovinom, destilirana na drugačiji način. Soda se proizvodi od grube industrije do metalurgije. Plemenitost i moć su zauvijek relevantni.
Slajd predstavlja glavna područja stagnacije sode.
hemijska industrija
laka trgovina
tekstilna industrija
prehrambena industrija
medicinska industrija
metalurgija
Takođe, u hemijskoj industriji - za proizvodnju žutika, polistirenske plastike i drugih organskih proizvoda, fluoridnih reagensa, potrošačkih hemikalija.
U metalurgiji - prilikom taloženja retkih zemnih metala i flotacije ruda.
U tekstilnoj industriji (poboljšanje šavova i tekstilnih tkanina).
U lakoj industriji - u proizvodnji gumenih i komadnih koža, u proizvodnji kože (štavljenje i neutralizacija kože).
Prehrambena industrija obuhvata pekarske proizvode, proizvodnju konditorskih proizvoda i pripremu pića.
U medicinskoj industriji - za pripremu injekcionih lijekova, lijekova protiv tuberkuloze i antibiotika
Nakon što sam proučio teorijski materijal, želio sam da saznam od svojih kolega iz razreda da znam kakav je smrad sode koja se konzumira u industriji:
U svakodnevnom životu
Kharchova lukavost
Lijek
Hemijska industrija
metalurgija
Laka trgovina
Osovini rezultati ankete: najveći broj ispitanika:
U pobuti -63%
Kharchova industrija-71%
Hemijska industrija - 57%, najmanji broj ispitanika je ukazao na upotrebu sode u metalurgiji i lakoj industriji.
Za daljnja istraživanja bilo je potrebno pripremiti vodeni rastvor različitih koncentracija.
Hipoteza
Također, ako povećate koncentraciju sadržaja vode u sodi, njena električna provodljivost će se povećati.
II. eksperimentalni dio
"Istraživanje električne provodljivosti vodenog rastvora sode lišće"
Meta: prenose da voda ima sodu i struju – oni provode električnu struju.
Instalacija: soda za hranu, hemijske tikvice od stakla otpornog na toplotu, elektrode, strelice, voda koja daje život, ampermetar, voltmetar, ključ, laboratorijski alati, termometar, ringla. Dosvid 1. "Priprema sode na bazi vode"
Meta: Naučite kako pripremiti sodu na bazi vode u različitim koncentracijama.
Oprema: hemijske flaše od stakla otpornog na toplotu, filtrirana voda, voda, slatka voda, soda.
Vikonannya do vijesti:
Na površinu dodajte 4 g sode;
Ulijte 96 ml u hemijsku bocu. filtrirana voda;
Stavite sodu u bocu s vodom i dobro promiješajte;
Ponavljajte dok ne budete spremni za pripremu smjese 8% i 12%
Br. Masa sode (g) Jačina vode (ml) koncentracija sode (%)
1 4 96 4
2 8 92 8
3 12 88 12
Na eksperimentalni način naučili smo pripremati sodu lišće na bazi vode u različitim koncentracijama.
Dokaz 2. “Istraživanje električne provodljivosti sode lišćara”
Cilj: osigurati da se s povećanom koncentracijom sode povećava električna provodljivost.
Oprema: tri boce sode za piće različitih koncentracija, uređaj za život, ampermetar, voltmetar, klipnjače, ključ i elektrode.
Pitomski nosač je skalarna veličina, numerički jednaka nosaču jednorednog cilindričnog provodnika jedne dužine i jedne površine. Što je veće napajanje materijala provodnika, to je veća električna podrška.
Jedinica pogonskog nosača je ommetar (1 Ohm m).
Vikonannya do vijesti:
Uzmite električnu koplju za krug;
Stavite elektrode u hemijsku tikvicu sa koncentracijom sode 4%, 8% i 12%;
Promijenite očitanja ampermetra i voltmetra;
Otkrijte plijen;
Zaštitite električnu provodljivost kvara.
Tabela 2.
Br. Koncentracija sode I (A) U (B) R (Ohm) λ=1 R (1Ohm=Sm)1 4 1,0 6 6 0,17
2 8 1,4 6 4,9 0,23
3 12 1,7 6 3,53 0,28
Za kompletnost, za krug je korišteno električno koplje. Promjenom koncentracije vode bilježimo očitanja ampermetra i voltmetra.
Blizina je izvedena na temperaturi od 180C i atmosferi od 757 mmHg.
Sažetak: Eksperimentalno smo naučili odrediti električnu provodljivost sode lišćara i otkrili da što je veća koncentracija, to je veća električna provodljivost sode. A razlika s povećanom koncentracijom se mijenja. Takođe, pri 12% sadržaja sode grube, električna provodljivost će biti najveća, a najniža.
Dokaz 3. “Istraživanje električne provodljivosti kao funkcije promjene temperature”
Svrha: Ponovo spojite tako da se električna provodljivost mijenja s promjenama temperature.
Oprema: tri boce gaziranog pića različitih koncentracija, uređaj za život, ampermetar, voltmetar, strelica, ključ, elektroda, termometar, ringla.
Uzmite instalacijski dijagram po dijagram;
Stavite 4% sode na pločicu;
Uključite pločicu;
Popravite temperaturu u skladu s tim;
Promijenite očitanja ampermetra i voltmetra kroz različite stupnjeve;
Objasnite osnovu i električnu provodljivost iza formula.
Kako bi pratili sadržaj od 4% procenta sode grube, počeli su je zagrijavati na fiksnoj temperaturi pomoću dodatnog termometra.
Tabela 3.
% veličine prema veličini I (A) U (B) R (Ohm) λ (Cm)
4 18 1 6 6 0,17
19 1,03 6 5,83 0,172
20 1,05 6 5,71 0,175
21 1,08 6 5,56 0,180
22 1,1 6 5,45 0,183
λ=1R (1Ohm=cm)
Sažetak: Očigledno je da se električna provodljivost povećava s povećanjem temperature. Kada se zagriju, likvidnost jona se povećava, čime se ubrzava prijenos naboja s jedne tačke na drugu.
Grafikon 1. Depozit potpore u zavisnosti od temperature.
Grafikon 2. Električna provodljivost prema temperaturi
Visnovok
Proučavajući literaturu o snazi ​​sode lisice, njenom postojanju u medicini, industriji lišćara, te razradivši niz istraživanja, došli smo do zaključka da:
Soda je bogata supstanca koju koriste razni autoriteti
Otopina sode mora se čuvati u svojoj koncentraciji.
Električna provodljivost također ovisi o koncentraciji.
Električna provodljivost se povećava zbog temperaturnih promjena.
Književnost
Zagalnaya hemijski rast. Per ed. I. P. Mukhlyonova. Priručnik za hemijske i tehnološke specijalnosti u regionu. - M: Škola Vishcha.
Osnove strane hemije, tom 3, B.V. Nekrasov. - M: Himija, 1970.
Zagalnaya hemijski rast. Furmer I. E., Zaitsev St. N. - M.: Vishcha School, 1978.
Zagalna hemijski razvoj, ur. I. Volfkovich, tom 1, Soda M. - L., 1953, str. 512-54;
Benkivsky St, Tehnologija soda proizvoda, M, 1972;
Šokin I. N., Krašenjinikov Soda A., Tehnologija sode, M., 1975.