Перехід з одного стану до іншого називається. З давньої китайської літератури

Агрегатним станом речовини прийнято називати його здатність зберігати свою форму та обсяг. Додаткова ознака – способи переходу речовини їхнього одного агрегатного стану до іншого. Виходячи з цього, виділяють три агрегатні стани: тверде тіло, рідина та газ. Видимі властивості їх такі:

Тверде тіло зберігає і форму, і об'єм. Може переходити як у рідину шляхом плавлення, так і безпосередньо у газ шляхом сублімації.
- Рідина – зберігає об'єм, але не форму, тобто має плинність. Пролита рідина прагне необмежено розтектися поверхнею, яку вилита. У тверде тіло рідина може перейти шляхом кристалізації, а газ – шляхом випаровування.
- Газ – не зберігає ні форми, ні обсягу. Газ поза будь-яким вмістилищем прагне необмежено розширитися на всі боки. Перешкодити йому в цьому може лише сила тяжіння, завдяки чому земна атмосфера не розсіюється у космос. У рідину газ переходить шляхом конденсації, а безпосередньо у тверде тіло може перейти шляхом осадження.

Фазові переходи

Перехід речовини з одного агрегатного стану до іншого називається фазовим переходом, оскільки науковий агрегатного стану – фаза речовини. Наприклад, вода може існувати у твердій фазі (лід), рідкій ( звичайна вода) та газоподібної (водяна пара).

На прикладі води також добре демонструється. Вивішене у дворі на просушування в морозний безвітряний день відразу промерзає, але через деякий час виявляється сухим: лід сублімує, безпосередньо переходячи у водяну пару.

Як правило, фазовий перехід з твердого тіла в рідину та газ вимагає нагрівання, але температура середовища при цьому не підвищується: теплова енергія йде на розрив внутрішніх зв'язків у речовині. Це так звана прихована теплота. При обернених фазових переходах (конденсації, кристалізації) ця теплота виділяється.

Саме тому такі небезпечні опіки пором. Потрапляючи на шкіру, він конденсується. Прихована теплота випаровування/конденсації води дуже велика: вода у цьому відношенні – аномальна речовина; саме тому і можливе життя Землі. При опіку пором прихована теплота конденсації води «прошпарює» обпалене місце дуже глибоко, і наслідки парового опіку виявляються значно важчими, ніж від полум'я на такій же площі тіла.

Псевдофази

Плинність рідкої фази речовини визначається її в'язкістю, а в'язкість характером внутрішніх зв'язків, яким присвячений наступний розділ. В'язкість рідини може бути дуже високою, і така рідина може текти непомітно для ока.

Класичний приклад – скло. Воно не тверде тіло, а дуже в'язка рідина. Зверніть увагу, що листи скла на складах ніколи не зберігають прихиленими навскіс до стіни. Вже через кілька днів вони прогнуть під власним тягарем і виявляться непридатними до вживання.

Інші псевдотвердих тіл – шевський вар та будівельний. Якщо забути незграбний шматок на даху, за літо він розтечеться в коржик і прилипне до основи. Псевдотверді тіла відрізнити від реальних можна за характером плавлення: реальні при ньому або зберігають свою форму, поки не розтечуться (припій при ), або опливають, пускаючи калюжі і струмки (лід). А дуже в'язкі рідини поступово розм'якшуються, як той самий вар чи бітум.

Надзвичайно в'язкими рідинами, плинність яких непомітна протягом багатьох років і десятиліть, є пластики. Висока їх здатність зберігати форму забезпечується величезною молекулярною вагою полімерів, багато тисяч і мільйонів атомів водню.

Структура фаз речовини

У газовій фазі молекули або атоми речовини відстоять одна від одної дуже далеко, набагато більше, ніж відстань між ними. Вони взаємодіють між собою зрідка і нерегулярно, тільки при зіткненнях. Сама взаємодія пружна: зіткнулися, як тверді кульки, і відразу розлетілися.

У рідини молекули/атоми постійно «відчують» один одного за рахунок дуже слабких зв'язків хімічної природи. Ці зв'язки постійно рвуться і відразу знову відновлюються, молекули рідини безперервно переміщаються щодо одне одного, тому рідина і тече. Але щоб перетворити її на газ, потрібно розірвати всі зв'язки відразу, а на це потрібно дуже багато енергії, тому рідина зберігає об'єм.

Вода в цьому відношенні відрізняється від інших речовин тим, що її молекули в рідині пов'язані так званими водневими зв'язками досить міцними. Тому вода і може бути рідиною за нормальної для життя температури. Багато речовин з молекулярною масою в десятки і сотні разів більше, ніж у води, нормальних умовах- Гази, як хоча б звичайний побутовий газ.

У твердому тілі всі його молекули міцно стоять на своїх місцях завдяки сильним хімічним зв'язкам між ними, утворюючи кристалічні ґрати. Кристали правильної форми вимагають свого зростання особливих умові тому в природі трапляються рідко. Більшість твердих тіл є міцно зчеплені силами механічної та електричної природи конгломерати дрібних і дрібних кристаликів – кристаллітів.

Якщо читачеві доводилося бачити, наприклад, напіввісь автомобіля, що тріснула, або чавунний колосник, то зерна кристалітів на зламі там видно простим оком. А на уламках розбитого порцелянового чи фаянсового посуду їх можна спостерігати під лупою.

Плазма

Фізики виділяють і четвертий агрегатний стан речовини – плазму. У плазмі електрони відірвані від атомних ядер, і вона є сумішшю електрично заряджених частинок. Плазма може бути дуже щільною. Наприклад, один кубічний сантиметр плазми з надр зірок – білих карликів, важить десятки та сотні тонн.

Плазму виділяють в окремий агрегатний стан тому, що вона активно взаємодіє з електромагнітними полями через те, що її частки заряджені. У вільному просторі плазма прагне розширитися, остигаючи та переходячи у газ. Але під впливом вона може поза посудиною зберігати форму і об'єм, як тверде тіло. Ця властивість плазми використовують у термоядерних енергетичних реакторах – прообразах енергоустановок майбутнього.

Для критично налаштованої людини дуже цікавими та корисними можуть виявитися спостереження за тим, як при переході людей з одного стану до іншого змінюються їх фізіологічні характеристики. Наприклад, поза та тон голосу можуть змінюватись практично миттєво. Спостерігаючи за іншими, ви зможете багато чого відкрити в самому собі, особливо якщо досі ви вважали, що позбавлені творчої енергії або вам не вистачає реалізму, або що ви поганий організатор. Ви можете дещо модифікувати модель стратегії Діснея – наприклад, у себе вдома використовуйте різні кімнати чи крісла для позначення різних позицій. Але пам'ятайте про необхідність дотримання таких важливих правил НЛП:

Кожній позиції повинен відповідати якийсь «якір», який відчутний, такий, щоб він незмінно асоціювався у вас з певним станом (так само, як улюблене крісло асоціюється у вас з відпочинком).

Перш ніж увійти в якийсь новий стан, вийдіть з попереднього (тому доцільно використовувати для різних станів та різні положення у просторі). В іншому випадку існує небезпека прихопити із собою елементи колишнього стану при переході в новий, «сісти на два стільці відразу».

Якнайбільше практикуйтеся (так само, як і при освоєнні будь-якої іншої техніки) і будьте гнучкими. Модель стратегії Діснея можна застосовувати в різних випадках - і по відношенню до людей, і по відношенню до процесів, повільним або швидкопротікаючим.

Все це не більше ніж моделі та прийоми, на практиці ж ви вільні думати так, як вважаєте за потрібне, і змінювати точку зору на свій розсуд. Мета проведеної вище вправи – допомогти вам навчитися у разі потреби миттєво переходити з одного стану до іншого (наприклад, у разі раптової небезпеки). Якщо ви зумієте уявити себе таким, що входить у якусь певну кімнату або сидить у якомусь певному кріслі, ці уявлення зможуть викликати у вас такі ж асоціації, як і реальні фізичні дії. Вміння створювати для себе подібні підкріплювальні «якорі» є необхідною умовоюпроцесу навчання.

Моделюємо себе самого

Раніше ми розглядали моделювання як виявлення стратегій діяльності людей, які досягли досконалості в будь-якій галузі, та відтворення цих стратегій у своїй діяльності. Модель стратегії Діснея, однак, наочно показує, що ми можемо ґрунтуватися і на власних спогадах. Усередині кожного з нас знаходяться мрійник, реаліст і критик, які за певних умов можуть діяти нам на благо. Таким чином, кожен з нас має внутрішні ресурси, необхідні для підвищення ефективності своєї діяльності. Якщо ви коли-небудь мали сильну спонукальну мотивацію, були впевнені в собі, якщо вам здавалося, що все залежить тільки від вас, якщо ви були винахідливими, наполегливими і готовими до осмисленого ризику, тоді вам не потрібно шукати приклад для наслідування. своїх ефективних стратегій у нову сферу діяльності. Наприклад, із галузі спорту – у професійну сферу. Успішність у роботі перенесіть додому, з приватного життя – до суспільного, і навпаки. Навчіться оцінювати переваги ефективних стратегій незалежно від тих чи інших конкретних обставин.

Подібно до рецепту мигдального тістечка або правил переходу через вулицю, стратегії можуть бути використані всіма. Необхідною умовою особистої успішності є вміння знаходити найбільш потрібні вам стратегії у своєму особистому досвіді або досвіді інших людей. І відкидати ті стратегії, які недостатньо ефективні для досягнення цілей, що стоять перед вами в даний момент.

У вмінні використовувати моделі зміни стратегій полягає суть так званого прискореного навчання. Ми можемо значно прискорити зазвичай досить млявий процес навчання, застосувавши власні ефективні стратегії. Також ми можемо використовувати досвід інших. Хоча, звичайно, при цьому не доводиться розраховувати на те, щоб одразу досягти їхнього рівня. Кожен з нас здатний навчитися користуватися обома половинами свого мозку, ефективніше використовувати внутрішні ресурси і таким чином досягати виняткових успіхів.

Агрегатний стан речовини

Речовина- реально існуюча сукупність частинок, пов'язаних між собою хімічними зв'язками і які знаходяться за певних умов в одному з агрегатних станів. Будь-яка речовина складається з сукупності дуже великої кількості частинок: атомів, молекул, іонів, які можуть об'єднуватися між собою в асоціати, які також називають агрегатами або кластерами. Залежно від температури та поведінки частинок в асоціатах ​​(взаємне розташування частинок, їх кількість та взаємодія в асоціаті, а також розподіл асоціатів у просторі та їх взаємодії між собою) речовина може перебувати у двох основних агрегатних станах – кристалічному (твердому) або газоподібному,та в перехідних агрегатних станах – аморфному (твердому), рідкокристалічному, рідкому та пароподібному.Твердий, рідкокристалічний та рідкий агрегатні стани є конденсованими, а пароподібний та газоподібний – сильно розрядженими.

Фаза– це сукупність однорідних мікрообластей, що характеризуються однаковою впорядкованістю та концентрацією частинок та ув'язнених у макроскопічному обсязі речовини, обмеженому поверхнею розділу. У цьому розумінні фаза характерна лише речовин, що у кристалічному і газоподібному станах, т.к. це однорідні агрегатні стани.

Метафаза- це сукупність різнорідних мікрообластей, що відрізняються один від одного ступенем упорядкованості частинок або їх концентрацією і ув'язнених у макроскопічному обсязі речовини, обмеженому поверхнею розділу. У такому розумінні метафаза характерна лише для речовин, що перебувають у неоднорідних перехідних агрегатних станах. Різні фази та метафази можуть змішуватися між один з одним, утворюючи один агрегатний стан, і тоді між ними немає поверхні розділу.

Зазвичай не поділяють поняття «основний» та «перехідний» агрегатні стани. Поняття «агрегатний стан», «фаза» та «мезофаза» часто використовують як синоніми. Доцільно розглядати стану речовин п'ять можливих агрегатних станів: тверде, рідкокристалічне, рідке, пароподібне, газоподібне.Перехід однієї фази в іншу фазу називають фазовим переходом першого та другого роду. Фазові переходи першого роду характеризуються:

Стрибкоподібною зміною фізичних велич, що описують стан речовини (обсяг, щільність, в'язкість тощо);

Певною температурою, за якої відбувається даний фазовий перехід

Певною теплотою, що характеризує цей перехід, т.к. рвуться міжмолекулярні зв'язки.

Фазові переходи першого роду спостерігаються під час переходу з одного агрегатного стану до іншого агрегатного стану. Фазові переходи другого роду спостерігаються при зміні упорядкованості частинок у межах одного агрегатного стану, що характеризуються:

Поступова зміна фізичних властивостей речовини;

Зміна упорядкованості частинок речовини під дією градієнта зовнішніх полів або за певної температури, яка називається температурою фазового переходу;

Теплота фазових переходів другого роду рівна і близька до нуля.

Головна відмінність фазових переходів першого і другого роду у тому, що з переходах першого роду, передусім, змінюється енергія частинок системи, а разі переходів другого роду – упорядкованість частинок системи.

Перехід речовини з твердого стану в рідке називається плавленнямта характеризується температурою плавлення. Перехід речовини з рідкого в пароподібний стан називається випаровуваннямта характеризується температурою кипіння. Для деяких речовин з невеликою молекулярною масою та слабкою міжмолекулярною взаємодією можливий безпосередній перехід із твердого стану в пароподібний, минаючи рідкий. Такий перехід називається сублімацією.Всі перелічені процеси можуть протікати і у зворотному напрямку: тоді їх називають замерзанням, конденсацією, десублімацією.

Речовини, що не розкладаються при плавленні та кипінні, можуть залежати від температури і тиску у всіх чотирьох агрегатних станах.

Твердий стан

При досить низькій температурі практично всі речовини знаходяться у твердому стані. У цьому стані відстань між частинками речовини можна порівняти з розмірами самих частинок, що забезпечує їх сильну взаємодію і значне перевищення у них потенційної енергії над кінетичною енергією. . Це призводить до внутрішньої впорядкованості розташування частинок. Тому для твердих тіл характерна власна форма, механічна міцність, постійний обсяг (вони практично стисливі). Залежно від рівня упорядкованості частинок тверді речовини поділяються на кристалічні та аморфні.

Кристалічні речовини характеризуються наявністю порядку розташування всіх частинок. Тверда фаза кристалічних речовин складається з частинок, які утворюють однорідну структуру, що характеризується строгою повторюваністю однієї і тієї ж елементарної комірки у всіх напрямках. Елементарна осередок кристала характеризує тривимірну періодичність розташування частинок, тобто. його кристалічні ґрати. Кристалічні грати класифікуються залежно від типу частинок, що становлять кристал, і зажадав від природи сил тяжіння з-поміж них.

Багато кристалічних речовин залежно від умов (температура, тиск) можуть мати різну кристалічну структуру. Це явище називається поліморфізм.Загальновідомі поліморфні модифікації вуглецю: графіт, фулерен, алмаз, карбін.

Аморфні (безформні) речовини.Цей стан притаманний полімерів. Довгі молекули легко згинаються і переплітаються з іншими молекулами, що призводить до нерегулярності розташування частинок.

Відмінність аморфних частинок від кристалічних:

    ізотропія – однаковість фізичних і хімічних властивостей тіла чи середовища у всіх напрямах, тобто. незалежність властивостей від спрямування;

    відсутність фіксованої температури плавлення.

Аморфну ​​структуру мають скло, плавлений кварц, багато полімерів. Аморфні речовини менш стійкі, ніж кристалічні, і тому будь-яке аморфне тіло з часом може перейти в енергетично стійкіший стан – кристалічний.

Рідкий стан

При підвищенні температури енергія теплових коливань частинок зростає і для кожної речовини є температура, починаючи з якої енергія теплових коливань перевищує енергію зв'язків. Частинки можуть здійснювати різні рухи, зміщуючись щодо один одного. Вони ще залишаються у контакті, хоча правильна геометрична структура частинок порушується – речовина існує у рідкому стані. Внаслідок рухливості частинок для рідкого стану характерні броунівський рух, дифузія та леткість частинок. Важливою властивістю рідини є в'язкість, яка характеризує міжасоціатні сили, що перешкоджають вільному перебігу рідини.

Рідини займають проміжне положення між газоподібним та твердим станом речовин. Більше впорядкова структура, ніж газ, але менш ніж тверда речовина.

Паро - і газоподібний стан

Паро-газоподібний стан зазвичай не розрізняють.

Газ - це сильно розряджена однорідна система, що з окремих молекул, далеко віддалених друг від друга, яку можна як єдину динамічну фазу.

Пар - це сильно розряджена неоднорідна система, що є сумішшю молекул і нестійких невеликих асоціатів, що складаються з цих молекул.

Молекулярно-кінетична теорія пояснює властивості ідеального газу, ґрунтуючись на таких положеннях: молекули здійснюють безперервний безладний рух; об'єм молекул газу дуже малий в порівнянні з міжмолекулярними відстанями; між молекулами газу не діють сили тяжіння чи відштовхування; середня кінетична енергія молекул газу пропорційна його абсолютній температурі. Внаслідок незначності сил міжмолекулярної взаємодії та наявності великого вільного об'єму для газів характерні: висока швидкість теплового руху та молекулярної дифузії, прагнення молекул зайняти якомога більший об'єм, а також більша стисливість.

Ізольована газофазна система характеризується чотирма параметрами: тиском, температурою, об'ємом, кількістю речовини. Зв'язок між цими параметрами описується рівнянням стану ідеального газу:

R = 8,31 кДж/моль – універсальна газова стала.

СТАН

СТАН

категорія наук.пізнання, що характеризує рухомої матерії до прояву у різних формах із властивими їм істот. властивостями та відносинами. «...Все і вся буває як "в собі", так і "для інших" по відношенню до іншого, перетворюючись з одного стану на інший» (Ленін Ст І., ПСС, т. 29, с. 97) . За допомогою С. виражається зміна та розвиток речей і явищ, що в кінцевому підсумку зводиться до зміни їх властивостей і відносин. Сукупність таких властивостей та відносин визначає С. речі чи явища. Тому характеристика С. речей та їх систем має найважливіше для розкриття їхньої сутності.

Категорія С. склалася в антич.філософії. У Аристотеля вона виступає як одна з найважливіших категорій, тісно пов'язана з сутністю н ставленням. В час у ньютонівській механіці С. розглядалося як екстенсивна (кількість.)характеристика руху.

У суч.науці С. служить інтегральною характеристикою різних систем. Через С. визначаються вихідні принципи та поняття теорії інформації та кібернетики. Напр. пов'язана з усуненням невизначеності в С. системи і визначається різноманітністю її можливих С.

Філософський енциклопедичний словник. - М: Радянська енциклопедія. Гол. редакція: Л. Ф. Іллічов, П. Н. Федосєєв, С. М. Ковальов, В. Г. Панов. 1983 .

СТАН

Філософський енциклопедичний словник. 2010 .

СТАН

СТАН - сукупність основних параметрів і характеристик будь-якого об'єкта, явища або процесу оп

певний момент (або інтервал) часу. Буття цього об'єкта, явища або процесу постає як послідовна зміна його станів. Поняття стану має винятково широке застосування. Так, говорять про газоподібний стан речовини, про стан руху тіла, про хворобливий стан людини, про стан моралі у суспільстві тощо.

Особливо важливим є поняття для характеристики динамічних систем. Воно постає як у певний момент часу параметрів (властивостей), що визначають розвиток системи. Закони динаміки систем і закони взаємозв'язку станів у часі. Зв'язок станів прийнято характеризувати як принцип причинності: деякий вихідний стан системи у поєднанні із зовнішніми впливами, які відчуває в аналізований проміжок часу, є його наступних станів. Поняття стану є центральним щодо змін, руху та розвитку об'єктів і систем. Рішення конкретних дослідницьких завдань ґрунтується, з одного боку, на знанні та застосуванні відповідних законів, а з , - на завданні початкових умов. “Світ дуже складний, - зазначав Є. Вігнер, - і людський явно неспроможна повністю осягнути його. Саме тому вигадав штучний прийом - у складній природі світу звинувачувати те, що прийнято називати випадковим, - і т. о. зміг виділити область, яку можна описати за допомогою простих закономірностей. Складнощі отримали початкові умови, а те, що абстраговано від випадкового, - законів природи. Яким би штучним не здавалося подібне розбиття світу при самому неупередженому підході і навіть всупереч тому, що його здійснення має свої межі, що лежить в основі такого розбиття належить до найбільш плідних ідей, висунутих людським розумом. Саме вона дозволила створити природничі науки” (Вігнер Е. Етюди про симетрію. М., 1971, с. 9). Завдання початкових умов є по суті завдання деякого вихідного стану досліджуваної системи, що необхідне її подальшого аналізу.

При визначенні початкового (початкового) стану необхідно враховувати закони взаємозв'язків властивостей систем, наявність яких призводить до того, що для опису вихідного стану потрібно задати значення лише незалежних властивостей. Проте слід враховувати, що між параметрами систем існують і субординаційні, ієрархічні залежності. Для опису станів особливо складних, багаторівневих систем необхідно задати структуру, структурні характеристики. Так, у статистичних системах стану визначаються не шляхом завдання характеристик окремих елементів або індивідуальних станів кожного елемента, а мовою імовірнісних розподілів – через характеристику виду, типу розподілів. У складних системах стану визначаються на основі більш загальних характеристик, що відносяться до більш високим рівняморганізації систем. Тим самим уявлення про стани співвідносяться з аналізом глибинних властивостей досліджуваних систем.

Поняття стану є одним із ключових для характеристики нелінійних систем та взаємодій. Властивості нелінійних систем залежать від їхнього стану. Їх найважливіша особливість - порушення в них принципу суперпозиції: одного з впливів у присутності іншого виявляється не таким, яким він був би, якби цей інший вплив був відсутній. Інакше висловлюючись, причин призводить до адитивності наслідків. У нелінійних системах результат низки впливів на систему (її підсумковий стан) визначається не простим підсумовуванням готівкових впливів, але і їх взаємовпливом. Нелінійними є майже всі фізичні системи; ще більше це характерно для хімічних, біологічних та соціальних систем, яким притаманні якісні перетворення. Поведінка систем із зростанням їхньої складності дедалі сильніше визначається їхньою внутрішньою динамікою, яка породжує процеси самоорганізації. Стану систем змінюються під впливом як зовнішніх впливів, а й із внутрішніх підстав. Акцент цих внутрішніх підставах виявляється у тому, що першорядне починає приділятися таким поняттям і уявленням як нестійкість, нерівноважність, незворотність, самопосилення процесів, біфуркації, багатоваріантність шляхів зміни та розвитку.

Ю. В. Сачков

Нова філософська енциклопедія: У 4 тт. М.: Думка. За редакцією В. С. Стьопіна. 2001 .


Синоніми:

Дивитись що таке "СТАН" в інших словниках:

    стан- Стан виробу, який може призвести до тяжких наслідків: травмування людей, значних матеріальних збитків або неприйнятних екологічних наслідків. Джерело: ГОСТ Р 53480 2009: Надійність у техніці. Терміни та визначення ориги. Словник-довідник термінів нормативно-технічної документації

    СТАН, стану, порівн. 1. лише од. Перебування у якомусь положенні (книжн.). Стан у кадрових військах. 2. Положення, в якому хтось або що-небудь знаходиться. Бути в стані війни з ким-небудь. «Війна для капіталістичних… Тлумачний словник Ушакова

    СТАН- (1) аморфний (рентгеноаморфний) стан твердої речовини, в якому немає кристалічної структури (атоми та молекули розташовані безладно), він ізотропний, тобто має однакові фіз. властивості по всіх напрямках і не має точної… Велика політехнічна енциклопедія

    Бізнес * Банкрутство * Бідність * Благополуччя * Багатство * Крадіжка * Вигода * Гроші * Борги * Скупість * Золото * Гра * Ідея * Конкуренція * Планування * Прибуток * … Зведена енциклопедія афоризмів

    стан– Ваші почуття, ваш настрій. Єдність неврологічних і фізичних процесів, які у індивідуумі будь-якої миті часу. Стан, в якому ми знаходимося, впливає на наші здібності та інтерпретацію досвіду. Цілісний феномен. Велика психологічна енциклопедія

    Див добро, майно, становище, стан бути в змозі що л. зробити, може легкого сп'яніння, приводити в квітучий стан, засмутити стан... Словник російських синонімів і подібних за змістом выражений. під. ред. Н. Абрамова, М.: … Словник синонімів

    СТАН, я, порівн. 1. див. 2. Положення, зовнішні або внутрішні обставини, в яких знаходиться хтось зв. У стані війни. погоди. З. здоров'я. У стані спокою. 3. Фізичне самопочуття, а також настрій, настрій. Тлумачний словник Ожегова

    Англ. situation(1, 4)/ condition(2)/status(3); ньому. Зустанд. 1. Характеристика будь-якої системи, що відбиває її положення щодо координатних об'єктів середовища. 2. Фізичне самопочуття, настрій. 3. Соц. становище, звання. 4. Майно, … Енциклопедія соціології

    Нестояння. Жарг. мовляв. Жарт. іронії. 1. Про сильне сп'яніння. 2. Про сильної втоми. Максимов, 398 … Великий словник російських приказок

природних об'єктів і систем) - якісна та кількісна характеристика безлічі їх функціональних та інтегративних реальних та потенційних можливостей, безлічі їх ознак, параметрів у просторі та часі (див. наприклад, стаціонарний стан).

Відмінне визначення

Неповне визначення ↓

СТАН

сукупність основних параметрів та характеристик будь-якого об'єкта, явища чи процесу у певний момент (або інтервал) часу. Буття цього об'єкта, явища чи процесу постає як розгортання, послідовна зміна його станів. Поняття стану має винятково широке застосування. Так, говорять про газоподібний стан речовини, про стан руху тіла, про хворобливий стан людини, про стан моралі у суспільстві тощо.

Особливо важливим є поняття для характеристики динамічних систем. Воно постає як реалізація в певний момент часу параметрів (властивостей), що визначають поведінку та розвиток системи. Закони динаміки систем і закони взаємозв'язку станів у часі. Зв'язок станів прийнято характеризувати як вираз принципу причинності: деяке вихідне стан системи разом із зовнішніми впливами, які відчуває система в аналізований проміжок часу, є причина його наступних станів. Поняття стану є центральним щодо змін, руху та розвитку об'єктів і систем. Рішення конкретних дослідницьких завдань ґрунтується, з одного боку, на знанні та застосуванні відповідних законів, а з іншого, - на завданні початкових умов. «Світ дуже складний, – зазначав Є. Вігнер, – і людський розум явно не в змозі повністю осягнути його. Саме тому людина вигадала штучний прийом - у складній природі світу звинувачувати те, що прийнято називати випадковим, - і т. о. зміг виділити область, яку можна описати за допомогою простих закономірностей. Труднощі отримали назву початкових умов, а те, що абстраговано від випадкового, - законів природи. Яким би штучним не здавалося подібне розбиття світу при самому неупередженому підході і навіть всупереч тому, що можливість його здійснення має свої межі, абстракція, що лежить в основі такого розбиття, належить до найбільш плідних ідей, висунутих людським розумом. Саме вона дозволила створити природничі науки» (Вігнер Е. Етюди про симетрію. М., 1971, с. 9). Завдання початкових умов є по суті завдання деякого вихідного стану досліджуваної системи, що необхідне її подальшого аналізу.

При визначенні початкового (початкового) стану необхідно враховувати закони взаємозв'язків властивостей систем, наявність яких призводить до того, що для опису вихідного стану потрібно задати значення лише незалежних властивостей. Проте слід враховувати, що між параметрами систем існують і субординаційні, ієрархічні залежності. Для опису станів особливо складних, багаторівневих систем необхідно задати структуру, структурні характеристики. Так, у статистичних системах стану визначаються не шляхом завдання характеристик окремих елементів або індивідуальних станів кожного елемента, а мовою імовірнісних розподілів – через характеристику виду, типу розподілів. У складних системах стану визначаються з урахуванням загальніших характеристик, які стосуються вищим рівням організації систем. Тим самим уявлення про стани співвідносяться з аналізом глибинних властивостей досліджуваних систем.

Поняття стану є одним із ключових для характеристики нелінійних систем та взаємодій. Властивості нелінійних систем залежать від їхнього стану. Їх найважливіша особливість - порушення в них принципу суперпозиції: результат одного з впливів у присутності іншого виявляється не таким, яким він був би, якби цей інший вплив був відсутній. Інакше висловлюючись, адитивність причин призводить до адитивності наслідків. У нелінійних же системах загальний результатнизки впливів систему (її підсумковий стан) визначається не простим підсумовуванням готівкових впливів, а й їх взаємовпливом. Нелінійними є майже всі фізичні системи; ще більше це характерно для хімічних, біологічних та соціальних систем, яким притаманні якісні перетворення. Поведінка систем із зростанням їхньої складності дедалі сильніше визначається їхньою внутрішньою динамікою, яка породжує процеси самоорганізації. Стану систем змінюються під впливом як зовнішніх впливів, а й із внутрішніх підстав. Акцент на цих внутрішніх підставах знаходить вираження в тому, що першочергова увага починає приділятися таким поняттям та уявленням як нестійкість, нерівноважність, незворотність, самопосилення процесів, біфуркації, багатоваріантність шляхів зміни та розвитку.

Відмінне визначення

Неповне визначення ↓