1 завдання еге хімія. Завдання С1 на ЄДІ з хімії
Частина З на ЄДІ з хімії починається із завдання С1, яке передбачає складання окислювально-відновної реакції (що містить частину реагентів і продуктів). Воно сформульовано таким чином:
З 1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Визначте окислювач та відновник.
Часто абітурієнти вважають, що це завдання не потребує особливої підготовки. Однак воно містить підводне каміння, яке заважає отримати за нього повний бал. Давайте розберемося, на що звернути увагу.
Теоретичні відомості.
Перманганат калію як окислювач.
+ відновники
|
||
| в кислому середовищі | у нейтральному середовищі | у лужному середовищі |
| (Сіль тієї кислоти, яка бере участь у реакції) |
Манганат або , - | |
Дихромат та хромат як окислювачі.
| (кисле та нейтральне середовище), (лужне середовище) + відновники завжди виходить
|
||
| кисле середовище | нейтральне середовище | лужне середовище |
| Солі тих кислот, які беруть участь у реакції: | у розчині, або в розплаві | |
Підвищення ступенів окислення хрому та марганцю.
| + дуже сильні окислювачі (завжди незалежно від середовища!) | ||
| , солі, гідроксокомплекси | + дуже сильні окислювачі: а), кисневмісні солі хлору (у лужному розплаві) б) (у лужному розчині) |
Лужне середовище: утворюється хромат |
| , солі | + дуже сильні окислювачі в кислому середовищі або |
Кисле середовище: утворюється дихроматабо дихромова кислота |
| - оксид, гідроксид, солі | + дуже сильні окислювачі: , кисневмісні солі хлору (у розплаві) |
Лужне середовище: Манганат |
| - солі | + дуже сильні окислювачі в кислому середовищі або |
Кисле середовище: Перманганат |
Азотна кислота із металами.
- не виділяється водень, утворюються продукти відновлення азоту
| Чим активніший метал і чим менша концентрація кислоти, тим далі відновлюється азот | ||||
Неметали+конц. кислота |
Неактивні метали (правіше заліза) + розб. кислота | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + конц. кислота | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + кислота середнього розведення | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) дуже розб. кислота |
| Пасивація:з холодною концентрованою азотною кислотою не реагують: |
||||
| Чи не реагуютьз азотною кислотою ні за якої концентрації: |
||||
Сірчана кислота із металами.
- розведена сірчана кислотареагує як звичайна мінеральна кислота з металами ліворуч у ряді напруг, при цьому виділяється водень;
- при реакції з металами концентрованоюсірчаної кислоти не виділяється водень, утворюються продукти відновлення сірки
| Неактивні метали (правіше заліза) + конц. кислота Неметали+конц. кислота |
Лужноземельні метали + конц. кислота | Лужні метали та цинк + концентрована кислота. | Розведена сірчана кислота поводиться як звичайна мінеральна кислота (наприклад, соляна) | |
| Пасивація:з холодною концентрованою сірчаною кислотою не реагують: |
||||
| Чи не реагуютьіз сірчаною кислотою ні за якої концентрації: |
||||
Диспропорціонування.
Реакції диспропорціонування- це реакції, в яких один і той жеелемент є і окислювачем, і відновником, одночасно і підвищуючи, і знижуючи свій рівень окислення:
Диспропорціонування неметалів – сірки, фосфору, галогенів (крім фтору).
| Сірка + луг 2 солі, сульфід та сульфіт металу (реакція йде при кип'ятінні) | і |
| Фосфор + луг фосфін та сіль гіпофосфіт(Реакція йде при кип'ятінні) | і |
| Хлор, бром, йод + вода (без нагрівання) 2 кислоти, Хлор, бром, йод + луг (без нагрівання) 2 солі та вода |
і |
| Бром, йод + вода (при нагріванні) 2 кислоти, Хлор, бром, йод + луг (при нагріванні) 2 солі та вода |
і |
Диспропорціонування оксиду азоту (IV) та солей.
| + вода 2 кислоти, азотна та азотиста + луг 2 солі, нітрат та нітрит |
і |
| і | |
| і |
Активність металів та неметалів.
Для аналізу активності металів використовують або електрохімічний ряд напруг металів, або їхнє положення в Періодичній таблиці. Чим активніший метал, тим легше він віддаватиме електрони і тим найкращим відновником він буде в окисно-відновних реакціях.
Електрохімічний ряд напруги металів.
Особливості поведінки деяких окислювачів та відновників.
а) кисневмісні солі та кислоти хлору в реакціях із відновниками зазвичай переходять у хлориди:
б) якщо в реакції беруть участь речовини, в яких один і той же елемент має негативний і позитивний ступінь окислення - вони зустрічаються в нульовому ступені окислення (виділяється проста речовина).
Необхідні навички.
- Розташування ступенів окиснення.
Необхідно пам'ятати, що ступінь окислення – це гіпотетичнийзаряд атома (тобто умовний, уявний), але він повинен не виходити за рамки здорового глузду. Він може бути цілим, дробовим або рівним нулю.Завдання 1: Розставте ступеня окиснення в речовинах:
- Розстановка ступенів окислення в органічних речовин.
Пам'ятайте, що нас цікавлять ступеня окислення лише атомів вуглецю, які змінюють своє оточення у процесі ОВР, у своїй загальний заряд атома вуглецю та її невуглецевого оточення приймається за 0.Завдання 2: Визначте ступінь окислення атомів вуглецю, обведених рамкою разом із невуглецевим оточенням:
2-метилбутен-2: - =
ацетон:
оцтова кислота: -
- Не забувайте ставити собі головне питання: хто в цій реакції віддає електрони, а хто їх приймає, і у що вони переходять? Щоб не виходило, що електрони прилітають із нізвідки або відлітають у нікуди.
Приклад:
У цій реакції треба побачити, що іодид калію може бути тільки відновникомтому нітрит калію прийматиме електрони, знижуючисвій ступінь окиснення.
Причому в цих умовах (розведений розчин) азот переходить з в найближчий ступінь окислення. - Упорядкування електронного балансу складніше, якщо формульна одиниця речовини містить кілька атомів окислювача чи відновника.
У цьому випадку це необхідно враховувати у напівреакції, розраховуючи кількість електронів.
Найчастіша проблема - з дихроматом калію, коли він у ролі окислювача переходить у:Ці ж двійки не можна забути при вирівнюванні, адже вони вказують число атомів цього виду в рівнянні.
Завдання 3: Який коефіцієнт потрібно поставити перед і перед
Завдання 4: Який коефіцієнт у рівнянні реакції стоятиме перед магнієм?
- Визначте, у якому середовищі (кислому, нейтральному або лужному) протікає реакція.
Це можна зробити або про продукти відновлення марганцю і хрому, або за типом сполук, які вийшли в правій частині реакції: наприклад, якщо в продуктах ми бачимо кислоту, кислотний оксид- значить, це точно не лужне середовище, а якщо випадає гідроксид металу - точно не кисле. Ну і зрозуміло, якщо в лівій частині ми бачимо сульфати металів, а в правій – нічого схожого на сполуки сірки – мабуть, реакція проводиться у присутності сірчаної кислоти.Завдання 5: Визначте середовище та речовини у кожній реакції:
- Пам'ятайте, що вода - вільний мандрівник, вона може брати участь у реакції, так і утворюватися.
Завдання 6:В якому боці реакції опиниться вода? Що перейде цинк?
Завдання 7: М'яке та жорстке окислення алкенів.
Допишіть та зрівняйте реакції, попередньо розставивши ступеня окиснення в органічних молекулах:(хол. р-н.)
(водн.р-р) - Іноді якийсь продукт реакції можна визначити, тільки склавши електронний баланс і зрозумівши, яких частинок у нас більше:
Завдання 8:Які продукти вийдуть? Допишіть та зрівняйте реакцію:
- У що переходять реагенти реакції?
Якщо відповідь на це питання не дають вивчені нами схеми, то потрібно проаналізувати, які реакції окислювач і відновник - сильні чи не дуже?
Якщо окислювач середньої сили, навряд чи може окислити, наприклад, сірку з в , зазвичай окислення йде лише до .
І навпаки, якщо - сильний відновник і може відновити сірку з , то тільки до .Завдання 9: У що перейде сірка? Допишіть та зрівняйте реакції:
(Конц.)
- Перевірте, щоб реакції був і окислювач, і відновник.
Завдання 10: Скільки ще продуктів у цій реакції, та яких?
- Якщо обидві речовини можуть виявляти властивості і відновника, і окислювача - треба продумати, яке їх більшеактивний окисник. Тоді другий буде відновником.
Завдання 11: Хто із цих галогенів окислювач, а хто відновник?
- Якщо один із реагентів - типовий окислювач чи відновник - тоді другий «виконуватиме його волю», або віддаючи електрони окислювачу, або приймаючи у відновника.
Пероксид водню - речовина з подвійною природою, у ролі окислювача (яка більш характерна) перетворюється на воду, а ролі відновника - перетворюється на вільний газоподібний кисень.
Завдання 12: Яку роль виконує пероксид водню у кожній реакції?
Послідовність розміщення коефіцієнтів у рівнянні.
Спочатку поставте коефіцієнти, отримані з електронного балансу.
Пам'ятайте, що подвоювати чи скорочувати їх можна тількиразом. Якщо будь-яка речовина виступає і ролі середовища, й у ролі окислювача (відновника) - його треба буде зрівнювати пізніше, коли майже всі коефіцієнти розставлені.
Передостаннім урівнюється водень, а по кисню ми тільки перевіряємо!
Не поспішайте, перераховуючи атоми кисню! Не забувайте множити, а не складати індекси та коефіцієнти.
Число атомів кисню в лівій та правій частині має зійтися!
Якщо цього не сталося (за умови, що ви вважаєте їх правильно), значить, десь помилка.
Можливі помилки.
- Розставляння ступенів окислення: перевіряйте кожну речовину уважно.
Часто помиляються у таких випадках:а) ступеня окиснення у водневих сполуках неметалів: фосфін - ступінь окиснення у фосфору - негативна;
б) в органічних речовинах - перевірте ще раз, чи все оточення атома враховано;
в) аміак та солі амонію - в них азот завждимає ступінь окислення;
г) кисневі солі та кислоти хлору - в них хлор може мати ступінь окислення;
д) пероксиди і надпероксиди - в них кисень не має ступеня окислення, буває, а в - навіть;
е) подвійні оксиди: - у них метали мають дві різніступеня окислення, зазвичай лише одна з них бере участь у перенесенні електронів.Завдання 14: Допишіть та зрівняйте:
Завдання 15: Допишіть та зрівняйте:
- Вибір продуктів без урахування перенесення електронів - тобто, наприклад, реакції є тільки окислювач без відновника або навпаки.
Приклад: у реакції вільний хлор часто губиться. Виходить, що електрони до марганца прилетіли з космосу.
- Невірні з хімічної точки зору продукти: не може вийти така речовина, яка вступає у взаємодію із середовищем!
а) у кислому середовищі не може вийти оксид металу, основа, аміак;
б) у лужному середовищі не вийде кислота чи кислотний оксид;
в) оксид або тим більше метал, що бурхливо реагують з водою, не утворюються у водному розчині.Завдання 16: Знайдіть у реакціях помилковіпродукти, поясніть, чому вони не можуть виходити в цих умовах:
Відповіді та рішення до завдань із поясненнями.
Завдання 1:
Завдання 2:
2-метилбутен-2: - =
ацетон:
оцтова кислота: -
Завдання 3:
Оскільки молекулі дихромата 2 атома хрому, то й електронів вони віддають у 2 рази більше - тобто. 6.
Завдання 4:
Бо в молекулі два атоми азотуцю двійку треба врахувати в електронному балансі - тобто. перед магнієм повинен бутикоефіцієнт.
Завдання 5:
Якщо середовище лужне, то фосфор існуватиме у вигляді солі- фосфату калію.
Якщо середовище кисле, то фосфін перетворюється на фосфорну кислоту.
Завдання 6:
Бо цинк - амфотернийметал, у лужному розчині він утворює гідроксокомплекс. В результаті розміщення коефіцієнтів виявляється, що вода повинна бути присутня в лівій частині реакції:
Завдання 7:
Електрони віддають два атомиу молекулі алкену. Тому ми маємо врахувати загальнекількість відданих всією молекулою електронів:
(хол. р-н.)
Зверніть увагу, що з 10 іонів калію 9 розподілено між двома солями, тому луги вийде тільки однамолекули.
Завдання 8:
У процесі складання балансу ми бачимо, що на 2 іони припадає 3 сульфат-іони. Значить, крім сульфату калію, утворюється ще сірчана кислота(2 молекули).
Завдання 9:
(перманганат не дуже сильний окислювач у розчині; зверніть увагу, що вода переходитьв процесі вирівнювання вправо!)
(Конц.)
(Концентрована азотна кислота дуже сильний окислювач)
Завдання 10:
Не забудьте, що марганець приймає електрони, при цьому хлор їх повинен віддати.
Хлор виділяється у вигляді простої речовини.
Завдання 11:
Що в підгрупі неметал, то більше він активний окислювач, тобто. хлор у цій реакції буде окислювачем. Йод перетворюється на найбільш стійку йому позитивну ступінь окислення , утворюючи йодну кислоту.
Завдання 12:
(Пероксид - окислювач, т.к. відновник -)
(Пероксид - відновник, тому що окислювач - перманганат калію)
(Пероксид - окислювач, тому що роль відновника більш характерна для нітриту калію, який прагне перейти в нітрат)
Загальний заряд частки надпероксиду калію дорівнює . Тому він може віддати лише.
|
(кисле середовище) |
Робота складається з двох частин:
- частина 1 - завдання з короткою відповіддю (26 - базового рівня, 9 підвищеного),
- частина 2 - завдання з розгорнутою відповіддю (5 завдань високого рівня).
Максимальна кількість первинних балів залишилася незмінною: 64.
Водночас будуть внесені окремі зміни:
1. Завдання базового рівня складності (колишня частинаА) будуть включені:
а) 3 завдання (6,11,18) з множинним вибором (3 із 6, 2 із 5)
b) 3 завдання з відкритою відповіддю (розрахункові завдання), правильною відповіддю тут буде результат обчислень, записаний із заданим ступенем точності;
Як і інші завдання базового рівня, ці завдання оцінюватимуться на 1 первинний бал.
2. Завдання підвищеного рівня (колишня частина B) будуть представлені одним типом: завдання на встановлення відповідності. Оцінюватимуться вони у 2 бали (за наявності однієї помилки – 1 бал);
3. Із завдань базового рівня до підвищеного перенесено питання на тему: "Зворотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Зміщення рівноваги під впливом різних чинників”.
Водночас питання щодо азотовмісних сполук перевірятиметься на базовому рівні.
4. Час проведення єдиного іспиту з хімії буде збільшено з 3-х годин до 3,5 години(З 180 до 210 хвилин).
За 2-3 місяці неможливо вивчити (повторити, підтягнути) таку складну дисципліну, як хімія.
Змін у КІМ ЄДІ 2020 р. з хімії немає.
Не відкладайте підготовку потім.
- Приступивши до розбору завдань, спочатку вивчіть теорію. Теорія на сайті представлена для кожного завдання у вигляді рекомендацій, що необхідно знати під час виконання завдання. направить у вивченні основних тем і визначає які знання та вміння знадобляться при виконанні завдань ЄДІ з хімії. Для успішної здачі ЄДІ з хімії – теорія найважливіша.
- Теорію потрібно підкріплювати практикою, постійно вирішуючи завдання. Оскільки більшість помилок через те, що неправильно прочитав вправу, не зрозумів, що вимагають завдання. Чим частіше ти вирішуватимеш тематичні тести, тим швидше зрозумієш структуру іспиту. Тренувальні завдання розроблені на основі демоверсії від ФІПД дають таку можливість вирішувати та дізнаватися відповіді. Але не поспішайте підглядати. Спочатку вирішіть самостійно та подивіться, скільки балів набрали.
Бали за кожне завдання з хімії
- 1 бал – за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 завдання.
- 2 бали – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- З бала – 35.
- 4 бали – 32, 34.
- 5 балів – 33.
Усього: 60 балів.
Структура екзаменаційної роботискладається з двох блоків:
- Питання, що передбачають коротку відповідь (у вигляді цифри чи слова) – завдання 1-29.
- Завдання із розгорнутими відповідями – завдання 30-35.
На виконання екзаменаційної роботи з хімії приділяється 3,5 години (210 хвилин).
На іспиті три шпаргалки. І в них треба розбиратися
Це 70% інформації, яка допоможе успішно скласти іспит з хімії. Інші 30% - вміння користуватися представленими шпаргалками.
- Якщо хочеш здобути більше 90 балів, потрібно витрачати на хімію дуже багато часу.
- Щоб здати успішно ЄДІ з хімії, потрібно багато вирішувати: тренувальних завдань, навіть якщо вони здадуться легкими та однотипними.
- Правильно розподіляти свої сили та не забувати про відпочинок.
Наважуйтеся, намагайтеся і все у вас вийде!
Частина З на ЄДІ з хімії починається із завдання С1, яке передбачає складання окислювально-відновної реакції (що містить частину реагентів і продуктів). Воно сформульовано таким чином:
З 1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Визначте окислювач та відновник.
Часто абітурієнти вважають, що це завдання не потребує особливої підготовки. Однак воно містить підводне каміння, яке заважає отримати за нього повний бал. Давайте розберемося, на що звернути увагу.
Теоретичні відомості.
Перманганат калію як окислювач.
+ відновники
|
||
| у кислому середовищі | у нейтральному середовищі | у лужному середовищі |
| (Сіль тієї кислоти, яка бере участь у реакції) |
Манганат або , - | |
Дихромат та хромат як окислювачі.
| (кисле та нейтральне середовище), (лужне середовище) + відновники завжди виходить
|
||
| кисле середовище | нейтральне середовище | лужне середовище |
| Солі тих кислот, які беруть участь у реакції: | у розчині, або в розплаві | |
Підвищення ступенів окислення хрому та марганцю.
| + дуже сильні окислювачі (завжди незалежно від середовища!) | ||
| , солі, гідроксокомплекси | + дуже сильні окислювачі: а), кисневмісні солі хлору (у лужному розплаві) б) (у лужному розчині) |
Лужне середовище: утворюється хромат |
| , солі | + дуже сильні окислювачі в кислому середовищі або |
Кисле середовище: утворюється дихроматабо дихромова кислота |
| - оксид, гідроксид, солі | + дуже сильні окислювачі: , кисневмісні солі хлору (у розплаві) |
Лужне середовище: Манганат |
| - солі | + дуже сильні окислювачі в кислому середовищі або |
Кисле середовище: Перманганат |
Азотна кислота із металами.
- не виділяється водень, утворюються продукти відновлення азоту
| Чим активніший метал і чим менша концентрація кислоти, тим далі відновлюється азот | ||||
Неметали+конц. кислота |
Неактивні метали (правіше заліза) + розб. кислота | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + конц. кислота | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + кислота середнього розведення | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) дуже розб. кислота |
| Пасивація:з холодною концентрованою азотною кислотою не реагують: |
||||
| Чи не реагуютьз азотною кислотою ні за якої концентрації: |
||||
Сірчана кислота із металами.
- розведенасірчана кислота реагує як звичайна мінеральна кислота з металами ліворуч у ряді напруг, при цьому виділяється водень;
- при реакції з металами концентрованоюсірчаної кислоти не виділяється водень, утворюються продукти відновлення сірки
| Неактивні метали (правіше заліза) + конц. кислота Неметали+конц. кислота |
Лужноземельні метали + конц. кислота | Лужні метали та цинк + концентрована кислота. | Розведена сірчана кислота поводиться як звичайна мінеральна кислота (наприклад, соляна) | |
| Пасивація:з холодною концентрованою сірчаною кислотою не реагують: |
||||
| Чи не реагуютьіз сірчаною кислотою ні за якої концентрації: |
||||
Диспропорціонування.
Реакції диспропорціонування- це реакції, в яких один і той жеелемент є і окислювачем, і відновником, одночасно і підвищуючи, і знижуючи свій рівень окислення:
Диспропорціонування неметалів – сірки, фосфору, галогенів (крім фтору).
| Сірка + луг 2 солі, сульфід та сульфіт металу (реакція йде при кип'ятінні) | і |
| Фосфор + луг фосфін та сіль гіпофосфіт(Реакція йде при кип'ятінні) | і |
| Хлор, бром, йод + вода (без нагрівання) 2 кислоти, Хлор, бром, йод + луг (без нагрівання) 2 солі та вода |
і |
| Бром, йод + вода (при нагріванні) 2 кислоти, Хлор, бром, йод + луг (при нагріванні) 2 солі та вода |
і |
Диспропорціонування оксиду азоту (IV) та солей.
| + вода 2 кислоти, азотна та азотиста + луг 2 солі, нітрат та нітрит |
і |
| і | |
| і |
Активність металів та неметалів.
Для аналізу активності металів використовують або електрохімічний ряд напруг металів, або їхнє положення в Періодичній таблиці. Чим активніший метал, тим легше він віддаватиме електрони і тим найкращим відновником він буде в окисно-відновних реакціях.
Електрохімічний ряд напруги металів.
Особливості поведінки деяких окислювачів та відновників.
а) кисневмісні солі та кислоти хлору в реакціях із відновниками зазвичай переходять у хлориди:
б) якщо в реакції беруть участь речовини, в яких один і той же елемент має негативний і позитивний ступінь окислення - вони зустрічаються в нульовому ступені окислення (виділяється проста речовина).
Необхідні навички.
- Розташування ступенів окиснення.
Необхідно пам'ятати, що ступінь окислення – це гіпотетичнийзаряд атома (тобто умовний, уявний), але він повинен не виходити за рамки здорового глузду. Він може бути цілим, дробовим або рівним нулю.Завдання 1: Розставте ступеня окиснення в речовинах:
- Розташування ступенів окиснення в органічних речовинах.
Пам'ятайте, що нас цікавлять ступеня окислення лише атомів вуглецю, які змінюють своє оточення у процесі ОВР, у своїй загальний заряд атома вуглецю та її невуглецевого оточення приймається за 0.Завдання 2: Визначте ступінь окислення атомів вуглецю, обведених рамкою разом із невуглецевим оточенням:
2-метилбутен-2: - =
ацетон:
оцтова кислота: -
- Не забувайте ставити собі головне питання: хто в цій реакції віддає електрони, а хто їх приймає, і у що вони переходять? Щоб не виходило, що електрони прилітають із нізвідки або відлітають у нікуди.
Приклад:
У цій реакції треба побачити, що іодид калію може бути тільки відновникомтому нітрит калію прийматиме електрони, знижуючисвій ступінь окиснення.
Причому в цих умовах (розведений розчин) азот переходить з в найближчий ступінь окислення. - Упорядкування електронного балансу складніше, якщо формульна одиниця речовини містить кілька атомів окислювача чи відновника.
У цьому випадку це необхідно враховувати у напівреакції, розраховуючи кількість електронів.
Найчастіша проблема - з дихроматом калію, коли він у ролі окислювача переходить у:Ці ж двійки не можна забути при вирівнюванні, адже вони вказують число атомів цього виду в рівнянні.
Завдання 3: Який коефіцієнт потрібно поставити перед і перед
Завдання 4: Який коефіцієнт у рівнянні реакції стоятиме перед магнієм?
- Визначте, у якому середовищі (кислому, нейтральному або лужному) протікає реакція.
Це можна зробити або про продукти відновлення марганцю і хрому, або за типом сполук, які вийшли в правій частині реакції: наприклад, якщо в продуктах ми бачимо кислоту, кислотний оксид- значить, це точно не лужне середовище, а якщо випадає гідроксид металу - точно не кисле. Ну і зрозуміло, якщо в лівій частині ми бачимо сульфати металів, а в правій – нічого схожого на сполуки сірки – мабуть, реакція проводиться у присутності сірчаної кислоти.Завдання 5: Визначте середовище та речовини у кожній реакції:
- Пам'ятайте, що вода - вільний мандрівник, вона може брати участь у реакції, так і утворюватися.
Завдання 6:В якому боці реакції опиниться вода? Що перейде цинк?
Завдання 7: М'яке та жорстке окислення алкенів.
Допишіть та зрівняйте реакції, попередньо розставивши ступеня окиснення в органічних молекулах:(хол. р-н.)
(водн.р-р) - Іноді якийсь продукт реакції можна визначити, тільки склавши електронний баланс і зрозумівши, яких частинок у нас більше:
Завдання 8:Які продукти вийдуть? Допишіть та зрівняйте реакцію:
- У що переходять реагенти реакції?
Якщо відповідь на це питання не дають вивчені нами схеми, то потрібно проаналізувати, які реакції окислювач і відновник - сильні чи не дуже?
Якщо окислювач середньої сили, навряд чи може окислити, наприклад, сірку з в , зазвичай окислення йде лише до .
І навпаки, якщо - сильний відновник і може відновити сірку з , то тільки до .Завдання 9: У що перейде сірка? Допишіть та зрівняйте реакції:
(Конц.)
- Перевірте, щоб реакції був і окислювач, і відновник.
Завдання 10: Скільки ще продуктів у цій реакції, та яких?
- Якщо обидві речовини можуть виявляти властивості і відновника, і окислювача - треба продумати, яке їх більшеактивний окисник. Тоді другий буде відновником.
Завдання 11: Хто із цих галогенів окислювач, а хто відновник?
- Якщо один із реагентів - типовий окислювач чи відновник - тоді другий «виконуватиме його волю», або віддаючи електрони окислювачу, або приймаючи у відновника.
Пероксид водню - речовина з подвійною природою, у ролі окислювача (яка більш характерна) перетворюється на воду, а ролі відновника - перетворюється на вільний газоподібний кисень.
Завдання 12: Яку роль виконує пероксид водню у кожній реакції?
Послідовність розміщення коефіцієнтів у рівнянні.
Спочатку поставте коефіцієнти, отримані з електронного балансу.
Пам'ятайте, що подвоювати чи скорочувати їх можна тількиразом. Якщо будь-яка речовина виступає і ролі середовища, й у ролі окислювача (відновника) - його треба буде зрівнювати пізніше, коли майже всі коефіцієнти розставлені.
Передостаннім урівнюється водень, а по кисню ми тільки перевіряємо!
Не поспішайте, перераховуючи атоми кисню! Не забувайте множити, а не складати індекси та коефіцієнти.
Число атомів кисню в лівій та правій частині має зійтися!
Якщо цього не сталося (за умови, що ви вважаєте їх правильно), значить, десь помилка.
Можливі помилки.
- Розставляння ступенів окислення: перевіряйте кожну речовину уважно.
Часто помиляються у таких випадках:а) ступеня окиснення у водневих сполуках неметалів: фосфін - ступінь окиснення у фосфору - негативна;
б) в органічних речовинах - перевірте ще раз, чи все оточення атома враховано;
в) аміак та солі амонію - в них азот завждимає ступінь окислення;
г) кисневі солі та кислоти хлору - в них хлор може мати ступінь окислення;
д) пероксиди і надпероксиди - в них кисень не має ступеня окислення, буває, а в - навіть;
е) подвійні оксиди: - у них метали мають дві різніступеня окислення, зазвичай лише одна з них бере участь у перенесенні електронів.Завдання 14: Допишіть та зрівняйте:
Завдання 15: Допишіть та зрівняйте:
- Вибір продуктів без урахування перенесення електронів - тобто, наприклад, реакції є тільки окислювач без відновника або навпаки.
Приклад: у реакції вільний хлор часто губиться. Виходить, що електрони до марганца прилетіли з космосу.
- Невірні з хімічної точки зору продукти: не може вийти така речовина, яка вступає у взаємодію із середовищем!
а) у кислому середовищі не може вийти оксид металу, основа, аміак;
б) у лужному середовищі не вийде кислота чи кислотний оксид;
в) оксид або тим більше метал, що бурхливо реагують з водою, не утворюються у водному розчині.Завдання 16: Знайдіть у реакціях помилковіпродукти, поясніть, чому вони не можуть виходити в цих умовах:
Відповіді та рішення до завдань із поясненнями.
Завдання 1:
Завдання 2:
2-метилбутен-2: - =
ацетон:
оцтова кислота: -
Завдання 3:
Оскільки молекулі дихромата 2 атома хрому, то й електронів вони віддають у 2 рази більше - тобто. 6.
Завдання 4:
Бо в молекулі два атоми азотуцю двійку треба врахувати в електронному балансі - тобто. перед магнієм повинен бутикоефіцієнт.
Завдання 5:
Якщо середовище лужне, то фосфор існуватиме у вигляді солі- фосфату калію.
Якщо середовище кисле, то фосфін перетворюється на фосфорну кислоту.
Завдання 6:
Бо цинк - амфотернийметал, у лужному розчині він утворює гідроксокомплекс. В результаті розміщення коефіцієнтів виявляється, що вода повинна бути присутня в лівій частині реакції:
Завдання 7:
Електрони віддають два атомиу молекулі алкену. Тому ми маємо врахувати загальнекількість відданих всією молекулою електронів:
(хол. р-н.)
Зверніть увагу, що з 10 іонів калію 9 розподілено між двома солями, тому луги вийде тільки однамолекули.
Завдання 8:
У процесі складання балансу ми бачимо, що на 2 іони припадає 3 сульфат-іони. Значить, крім сульфату калію, утворюється ще сірчана кислота(2 молекули).
Завдання 9:
(перманганат не дуже сильний окислювач у розчині; зверніть увагу, що вода переходитьв процесі вирівнювання вправо!)
(Конц.)
(Концентрована азотна кислота дуже сильний окислювач)
Завдання 10:
Не забудьте, що марганець приймає електрони, при цьому хлор їх повинен віддати.
Хлор виділяється у вигляді простої речовини.
Завдання 11:
Що в підгрупі неметал, то більше він активний окислювач, тобто. хлор у цій реакції буде окислювачем. Йод перетворюється на найбільш стійку йому позитивну ступінь окислення , утворюючи йодну кислоту.
Завдання 12:
(Пероксид - окислювач, т.к. відновник -)
(Пероксид - відновник, тому що окислювач - перманганат калію)
(Пероксид - окислювач, тому що роль відновника більш характерна для нітриту калію, який прагне перейти в нітрат)
Загальний заряд частки надпероксиду калію дорівнює . Тому він може віддати лише.
|
(водний розчин) (кисле середовище) |