Цахим-ионы rivnyan (napіvreaktsіy) арга. Химийн урвалын швед шинж чанарт шинийг тарих
Ярианы мэдээлэл: калийн тетрагидроксоалюминат K[Al(OH)4], хөнгөн цагаан хлорид, калийн карбонат, хлорын усан тодорхойлолт. Эдгээр ярианы хооронд гарч болзошгүй хариу үйлдлүүдийн жагсаалтыг бич
(*vіdpodіd*) 3K + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCl
(*дэд төрөл*) 3K2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
(*дэд төрөл*) K + CO2 = KHCO3 + Al(OH)3
(*заагч*) 3K2CO3 + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3CO2
2AlCl3 + 2CO2 + 3H2O = Al(OH)3 + 2H2CO3 + 2HCl
Ярианы мэдээлэл: усны агуулгатай калийн тетрагидроксоцианат K2, натрийн хэт исэл, вогилля, нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Эдгээр илтгэлүүдийн хооронд гарч болох хариу урвалын жагсаалтыг бичье
(*хүчинтэй*) K2 + CO2 = K2CO3 + Zn(OH)2 + H2O
(*хүчинтэй*) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(*баталгаа*) CO2 + C 2CO
(*заагч*) 2Na2O2 + C Na2CO3 + Na2O
2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 + 2CO2
Ярианы мэдээлэл: калийн гексагидроксохроматын усан уусмал K3[Cr(OH)6], хатуу калийн гипохлорит, манганы (IV) исэл, төвлөрсөн давсны хүчил. Эдгээр илтгэлүүдийн хооронд ижил тооны боломжит хариу үйлдлийг бичье: _
(*vіdpodіd*) 2K3 + 3KClO = 2K2CrO4 + 3KCl + 2KOH + 5H2O
(*заагч*) K3 + 6HCl = 3KCl + CrCl3 + 6H2O
(*дэд төрөл*) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
(*баталгаа*) 2HCl + KClO = Cl2 + KCl + H2O
MnO2 + KClO = MnCl4 + KO
Өгөгдсөн яриа: натрийн карбонат, натрийн гидроксидын концентраци, хөнгөн цагаан исэл, фосфор (V) фтор, ус. Эдгээр илтгэлүүдийн хооронд гарч болох хариу урвалын тэнцүү тоог бичье.
(*хүчинтэй*) PF5 + 4H2O = H3PO4 + 5HF
(*субъект*) PF5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaF + 4H2O
(*хүчинтэй*) Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
(*дэд төрөл*) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na
PF5 + 2Na2CO3 = Na3PO4 + 2CO2 + NaF
Өгөгдсөн яриа: төвлөрсөн азотын хүчил, фосфор, хүхрийн хий, төрөл бүрийн аммонийн сульфитын концентраци. Эдгээр илтгэлүүдийн хооронд гарч болох хариу урвалын жагсаалтыг бичье. Үр дүн нь: _
(*хүчинтэй*) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
(*хүчинтэй*) 2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2
(*дэд төрөл*) (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
(*дэд төрөл*) 2HNO3 + (NH4)2SO3 = (NH4)2SO4 + 2NO2 + H2O
P + SO2 = S + O2
Ярианы мэдээлэл: төвлөрсөн хүхрийн хүчил, хүхэр, мөнгө, натрийн хлорид. Эдгээр илтгэлүүдийн хооронд гарч болох хариу урвалын жагсаалтыг бичье. Үр дүн нь: _
(*дэд төрөл*) 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O
(*дэд төрөл*) H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (эсвэл NaHSO4 + HCl)
(*дэд төрөл*) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
(*vіdpodіd*) 2Ag+S = Ag2S
3H2SO4 + 2NaCl = 2Na + 2HCl + 3SO2 + 2H2O+ O2
Ярианы мэдээлэл: төвлөрсөн хлорт хүчил, хром (III) хлорид, натрийн гидроксид. Эдгээр илтгэлүүдийн хооронд гарч болох хариу урвалын жагсаалтыг бичье. Үр дүн нь: _
(*заагч*) HClO3 + 2CrCl3 + 4H2O = H2Cr2O7 + 7HCl
(*баталгаа*) HClO3 + NaOH = NaClO3 + H2O
(*дэд төрөл*) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
(*vіdpodіd*) CrCl3 + 6NaOH = Na3 + 3NaCl
CrCl3 + 8NaOH = Na4 + 4NaCl
Өгөгдсөн яриа: хлор, төвлөрсөн азотын хүчил, давс (II) хлорид, натрийн сульфид. Эдгээр илтгэлүүдийн хооронд гарч болох хариу урвалын жагсаалтыг бичье. Үр дүн нь: _
(*vіdpodіd*) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(*vіdpodіd*) Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
(*vіdpodіd*) Na2S + 4HNO3 = S + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O
(*заагч*) FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
2HNO3 + Cl2 = 2HCl + 2NO2 + H2O
Өгөгдсөн яриа: фосфор (III) хлорид, натрийн гидроксидын концентраци, хлор. Эдгээр илтгэлүүдийн хооронд гарч болох хариу урвалын жагсаалтыг бичье. Үр дүн нь: _
(*заагч*) PCl3 + 5NaOH = Na2PHO3 + 3NaCl + 2H2O
(*хүчинтэй*) PCl3 + Cl2 = PCl5
(*дэд төрөл*) 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
(*зөв*) 6NaOH (халуун) + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
4NaOH + 2Cl2 = 4NaCl + H2O + O3
Электрон тэнцвэрийн Vicorist арга, эвхэгддэг тэнцүү урвалууд: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + ... ба ихээхэн исэлдүүлэгч бодис. Үр дүн нь: _
(*заагч*) тэнцүү урвал 3Cl2 + NaI + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
(*vydpovid*) исэлдүүлэгч - хлор
(*vіdpovіd*) vіdnovnik - иод
урвалын тэгшитгэл 2Cl2 + NaI + 2H2O = NaIO3 + 4HCl
водновник - хлор
исэлдүүлэгч - иод
Ижил исэлдэлтийн урвалыг нугалахдаа дарааллыг ахиулах аргыг ашиглахыг зөвлөж байна.
1. Тодорхойлсон бодисуудаас урвалын схемийг бичиж, урвалын үр дүнд исэлдэлтийн үе шатыг өөрчилдөг элементүүдийн тэмдэглэгээ, исэлдүүлэгч бодис, бодисыг мэдэх.
2. Исэлдүүлэгч бодис электрон хүлээн авах, тэдгээрийн эх үүсвэрээс хамааран электрон барааг хадгална.
3. Цахим тэнцүүгийн үржүүлэгчийг (үндсэн коэффициент) сонгоно исэлдэлтийн үед авсан электронуудын тоо нь шинэчлэгдэх явцад авсан электронуудын тооноос их байв.
4. Ижил урвалын коэффициентийг тооцоол.
ХЭРЭГЛЭЭ 3: Дахин төлөвлөлтийн исэл (III)-ийн урвалыг нүүрстөрөгчтэй харьцуулах. Урвал нь дараахь схемийн дагуу явагдана.
Fe 2 O 3 + C → Fe + CO
Шийдэл: Сайжруулсан, исэлдэлтийн түвшинг +3-аас 0 хүртэл бууруулах; нүүрс исэлдэж, исэлдэлтийн дараагийн шат нь 0-ээс +2 хүртэл шилждэг.
Бид эдгээр үйл явцын схемийг гаргадаг.
гарын авлага 1 | 2Fe +3 + 6e = 2Fe 0 исэлдэлтийн процесс
исэл 3| C 0 -2e = C +2 шинэчлэх үйл явц
Судлаачийн өгсөн электронуудын нийт тоо нь исэлдүүлэгчийн хүлээн авсан электронуудын нийт тоотой тэнцүү байж болно. 2 ба 6 тоонуудын хоорондох хамгийн бага үржвэрийг мэдэхийн тулд исэлдүүлэгч бодис нь гурав, исэлдүүлэгч бодисын молекулууд нь хоёр байх нь чухал юм. исэлдэлтийн бүтээгдэхүүнээр исэлдүүлдэг бодисоос өмнө ижил урвалын чухал коэффициентүүд.
Ривняння ээж хараад:
Fe 2 O 3 + 3C \u003d 2Fe + 3CO
Цахим-ионы rivnyan (napіvreaktsіy) арга.
Электрон-ионы шугамыг нугалахдаа ярианы хэлбэрийг өөрчлөх (энгийн эсвэл нугалах ион, атом эсвэл молекулын салангид бус эсвэл чухал диссоциацийн усны яриа).
Исэлдэлтийн-исэлдэлтийн урвалын түвшинг cym аргаар нугалахын тулд доромжилсон дарааллыг авахыг зөвлөж байна.
1. Зориулалтын урвалжууд болон урвалын бүтээгдэхүүнүүд дээр үндэслэн урвалын схемийг бий болгох, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь исэлдүүлэгч бодисоос хамааран урвалын үр дүнд исэлдэлтийн үе шатыг өөрчилдөг.
2. Ион ба молекулуудын урвалын схемүүдийг нэмнэ үү.
3. Урвалын зүүн ба баруун хэсэгт арьсны элементийн атомын тоог шалгах; Хэрэв усан уусмал дахь урвал нь усны молекулууд, H + эсвэл OH - ионуудын нэг хэсгийг авч болно гэдгийг санах ойд ямар нэгэн ул мөр үлдээдэг.
Усан сарнайд исгэлэн их байдаг, исгэлэн нь уснаас гардаг гэсэн дурсамжийн ул мөр ялгаатай дагуу, Орчны рН-д урсдаг. Хүчиллэг уусмалд хэт их исгэлэн нь усны молекулуудын уусмалд усны ионууд, төвийг сахисан уусмалд усны молекулууд гидроксидын ионы уусмалд холбогддог.Жишээлбэл,
MnO 4 - + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O (исгэлэн орчин)
NO 3 - + 6H 2 O + 8e \u003d NH 3 + 9OH - (төвийг сахисан abolune дунд).
Исгэлэн ус гарч ирэх нь усанд ууссан усны ионуудтай усны молекулуудын хувьд хүчиллэг ба төвийг сахисан орчинд, усны молекулууд ууссан усны гидроксидын ионуудын хувьд шалбааг орчинд байдаг.Жишээлбэл,
I 2 + 6H 2 O - 10e = 2IO 3 - + 12H + (хүчил эсвэл төвийг сахисан орчин)
CrO 2 - + 4OH - - 3e \u003d CrO 4 2- + 2H 2 O (дунд шалбааг)
4. Арьсны урвалын хоёр хэсгийн цэнэгийн нийт тоог шалгах; Үүний тулд урвалын зүүн ба баруун хэсэгт шаардлагатай тооны электроныг нэмнэ.
5. Исэлдэлтийн явцад өгөгдсөн электронуудын тоо нь исэлдэлтийн явцад авсан электронуудын тооноос их байхаар урвалын үржүүлэгчийг (үндсэн коэффициент) сонгоно.
6. Үндсэн коэффициентүүдийн талаархи мэдлэгийг сайжруулахад хариу үйлдэл үзүүлэх харьцааг хадгалах.
7. Тэнцүү урвалын коэффициентийг тайлбарла.
ХЭРЭГЛЭЭ 4: Эргэлтийн усны исэлдэлтийг хлорын усаар хэвтүүлнэ.
Урвал нь дараахь схемийн дагуу явагдана.
H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl
Шийдэл. Хлорын заалт нь тэнцүү урвалын эхлэлийг өдөөдөг: Cl 2 + 2e = 2Cl - .
Эвхэх үед nap_vnyannya nap_vreaktsії okislennja sіrki vyhodimo іz схем: H 2 S → SO 4 2-. Процессын явцад сиркагийн атом нь чотирмагаас исгэлэн атомуудаар холбогддог бөгөөд тэдгээрийн цөм нь усны молекул юм. Хэзээ tsimu utvoryuyuyutsya vіsіm ionіv H +; Үүнээс гадна H2S молекулуудаас хоёр H+ ион чичирдэг.
Өдөрт Usy utvoryuyutsya 10 ион:
Схемийн зүүн хэсэг нь зөвхөн цэнэггүй бөөмсийг авдаг бөгөөд схемийн баруун талын ионуудын нийт цэнэг +8 байна. Мөн эцэст нь исэлдэлт нь электронуудад чичирдэг.
H 2 S + 4H 2 O → SO 4 2- + 10 H +
Хлор нэмэх, хүчилтөрөгчийг исэлдүүлэх үед авсан электронуудын тоон хэмжээ нь 82 эсвэл 41 байна, исэлдэлт ба исэлдэлтийн урвалын тэнцвэрийг нэмээд эхлээд тэдгээрийг 4, нөгөөг нь 1-ээр үржүүлэх хэрэгтэй.
Бид авдаг:
Cl 2 + 2e = 2Cl - | 4
H 2 S + 4H 2 O \u003d SO 4 2- + 10H + + 8e - | 1
4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O \u003d 8Cl - + SO 4 2- + 10H +
Отриманы молекулын хэлбэр нь дараах байдалтай байж болно.
4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O \u003d 8HCl + H 2 SO 4
Өөр өөр оюун ухаанд нэг ижил яриа нь нэг элементийн исэлдэлтийн янз бүрийн үе шатанд исэлдэж эсвэл исэлдүүлж болох бөгөөд үүнд исэлдүүлэгч бодисын эквивалентын утга өөр байж болно.
Исэлдүүлэгч бодисын эквивалент жин нь эхний молийн массыг n электроны тоонд хуваасантай тэнцүү тул энэ урвалд исэлдүүлэгч бодисын нэг молекул нэмэгдэнэ.
Жишээлбэл, шинэчлэх урвалууд Cl 2 + 2e = 2Cl - . n =2 71/2 = 35.5 г / моль.
Прекурсорын эквивалент масс нь 1-р молийн массыг n-ийн электроны тоонд хуваасантай тэнцүү тул урвалын үр дүнд прекурсорын нэг молекул гарна.
Жишээлбэл, исэлдэлтийн урвалууд H 2 S + 4H 2 O - 8e \u003d SO 4 2- + 10 H +
n \u003d 8. Мөн H 2 S-ийн эквивалент жин нь илүү M / 8 байна. 34.08/8 = 4.26 г / моль.
Лэнсигийн хариу үйлдэлдараалан давтагддаг ижил төрлийн хувийн бус энгийн үйлдлийн механизмыг асаана (lanceg).
Хариултыг харцгаая:
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
Энэ нь ирэх үе шатуудаас бүрддэг бөгөөд Ланзугийн бүх хариу урвалыг давамгайлдаг.
1) Санаачлага, эсвэл lanceug-ийн гарал үүсэл
Cl 2 \u003d 2Cl
Хлорын молекулыг атомууд (радикалууд) болгон задлах нь хэт ягаан туяаны туяа эсвэл халах үед тохиолддог. Эхлэх үе шатны мөн чанар нь идэвхтэй, реактив хэсгүүдийг бий болгох явдал юм.
2) Розвитка лансег
Cl H 2 \u003d HCl + H
H + Cl 2 \u003d HCl + Cl
Арьсны үндсэн үйлдлээр ланцетийн хөгжил нь хлорын шинэ радикалыг бий болгодог бөгөөд энэ үе шат нь онолын хувьд урвалжийг будах хүртэл дахин дахин давтагддаг.
3) Рекомбинаци, эсвэл сахлын lanceug
2Cl \u003d Cl 2
2H = H2
H + Cl = HCl
Гараа түлхэж байгаа радикалууд дахин нэгдэж, нэг бөөмсийг (молекул) хангаж чаддаг. Өмхий үнэрийн хэт их энерги нь "гурав дахь хэсэг" -ийг өгдөг - жишээлбэл, шүүгчийн хана эсвэл байшингийн молекулууд.
харав Lanzug урвал є цайраагүй, лансерын хөгжлийн үндсэн үйлдэл дэх хэлтэрхийнүүд, радикалуудын тоо өсөхгүй. Ус ба исгэлэн хоёрын хоорондох ланзуг урвал є цайрдсан, учир нь ланцетыг хөгжүүлэх үндсэн үйлдэл дэх радикалуудын тоо нэмэгддэг:
H + O 2 \u003d OH + O
O + H 2 \u003d OH + H
OH + H 2 \u003d H 2 O + H
Лансег урвалын тэлэлтээс өмнө уулын баялаг урвалыг харж болно. Чөлөөт радикалуудын тоо хяналтгүй ихсэх нь (лансигийн доройтлын үр дүнд үүсдэг тул шийдэгдээгүй урвалууд нь заримдаа хэтэрхий эрт эхлэхэд) урвал, чичиргээг хүчтэй хурдасгахад хүргэдэг.
Энэ нь илүү сайн, илүү их даралт, илүү их радикалуудын концентраци, бага чичиргээ байх байсан. Усны исгэлэн чичиргээтэй урвалын хувьд энэ нь зөвхөн ижил даралтын хэсэгт л боломжтой байдаг нь үнэн юм: 1-ээс 100 мм м.у.б. ба 1000 мм м.у.б-аас их. Tse vyplivaє z урвалын механизм. Бага зэрэг даралтаар шүүгчийн ханан дээр илүү олон радикалууд дахин нэгдэж, хариу үйлдэл нь зөв юм. Заримдаа дэд хэсгийн хөдөлгөөн нь 1 мм м.у.б хүртэл байдаг. радикалууд стенд илүү ойр байдаг, учир нь ихэвчлэн молекулуудтай урвалд ордог. Эдгээр урвалын үед радикалууд үржиж, чичирдэг. Гэсэн хэдий ч 100 мм м.у.б-ийн дэдтэй. шалан дээрх ярианы концентраци нэмэгдэж, энэ нь давтан хаагдсаны үр дүнд (жишээлбэл, усны молекулын тусламжтайгаар) радикалуудын дахин нэгдлийг эхлүүлж, хариу үйлдэл нь чичиргээгүй (хөдөлгөөнгүй давалт) тайван явагддаг. Vishche 1000 мм м.у.б. концентраци улам их болж, алдагдлыг өдөөх нь радикалуудын нөхөн үржихээс урьдчилан сэргийлэхэд хангалтгүй юм.
Ланцюговын уран-235-д үзүүлэх хариу урвалыг та харж байна, арьсны элементийн үйлдэл нь 1 нейтрон (радикалын үүрэг гүйцэтгэдэг) авч, 3 хүртэл нейтрон ялгаруулдаг. Түүний хувьд оюун санааны хэлбэрээр (жишээлбэл, нейтроны шаварлаг хэсгүүдийн концентраци хэлбэрээр) урсан өнгөрч, хөдөлгөөнгүй халих эсвэл вибух боломжтой байдаг. Химийн болон цөмийн үйл явцын кинетикийн харилцан хамаарлын өөр нэг жишээ.