VIIIB дэд бүлгийн элементүүд. VIII бүлгийн хажуугийн дэд бүлэг Хажуугийн дэд бүлгийн 8-р бүлгийн ерөнхий шинж чанар
Дэд бүлэг нь үелэх систем дэх энэ өвөрмөц утгаараа 9 элементээс бүрддэг. Бүлгийн хоёрдахь өвөрмөц хүч бол дэд бүлгийн элементүүд исэлдэлтийн хамгийн дээд шатанд хүрч чаддаггүй (Ru ба Os-ийн тайлбартай) юм. Үүнийг бүхэлд нь авч үзье, бид 9 элементийг 4 гэр бүлд хуваасан: танхимын гурвал ба Ru-Os, Rh-Ir, Pd-Pt гэсэн dyad. Энэ нь Fe, Co, Ni элементүүдийн 3d шилжилтийн коинометрик чанар, мөн Os, Ir, Pt-ийн лантанидын нягтаршилтай таарч байсан.
Танхимын гурвалсан элементүүдийн хими
Дэлхийн өргөний хувьд Zalіzo нь орон зайн дөрөвний нэгийг зээлж, нөгөө хэсэг нь үйлдвэрлэлийн vikoristannya-д тохиромжгүй тээрэм (хөнгөн цагаан силикат) -аас дахин худалдаж авдаг. Аж үйлдвэрийн үнэ цэнэ нь FeO ба Fe 2 O 3 исэлд суурилсан хүдрээс илүү байж болно. Кобальт, никель нь жижиг өргөнтэй элементүүд бөгөөд халуун ба усан эрдсийн нэгэн адил үйлдвэрт полиметалл хүдрээс олддог.
Элементүүдийг эзэмших нь тэдгээрийн ислийг нэвтрүүлэх хүртэл бий болдог. Шилдэг нүүрсний (кокс, СО) удирдагчийн хувьд тэрээр ийм эзэмшлийн өшөөг хэдэн зуун нүүрсээр авах болно. Нүүрсний 2% -иас дээш өшөөг авдаг Зализог чавун гэж нэрлэдэг; Энэ материал нь маш их хэмжээний чичиргээнд тохиромжтой боловч йогийн механик хүч тийм ч их биш юм. Ил задгай зуух эсвэл хувиргагч дахь vipaluvannya нүүрсний зам нь ган агуулдаг бөгөөд энэ нь ганг механик аргаар зайлуулах боломжтой байдаг. Материалын хүч чадлын хамаарлыг сонгох, боловсруулах арга барил нь ялангуяа танхимд сайн харагддаг: доод гар, зөвшөөрөл нь материалын хүч чадлын зөрүүг арилгах боломжийг танд олгоно.
Co, Ni-ийг агуулах нь нугалах процесс юм. Эцсийн шатанд металлын исэл (CoO, Co 2 O 3 NiO) нүүрсэнд нэмж, металлыг зайлуулах ажлыг электролизээр цэвэрлэнэ.
Энгийн ярианы хүч нь бусад элементүүдийн зарим байшингуудын дэргэд хүчтэй хадгалагддаг. Цэвэр авсаархан ган нь ашигт малтмалын исэл хайлуулах нэмэлт хатуурал, ялангуяа Ni, хэт өндөр температурт дахин тогтвортой байдаг. Өндөр тархсан тээрэм дэх проте нь пирофор, тобто байсан. хувиараа хөдөлмөр эрхэлдэг.
Халах үед Fe, Co, Ni нь үндсэн бус металлуудтай урвалд ордог ба давсны хлортой харилцан үйлчлэл нь ялангуяа FeCl 3-ийн дэгдэмхий чанараас болж тунадаг бөгөөд энэ нь металын гадаргууг исэлдэлтээс хамгаалдаггүй. Навпаки, фтортой Ni-ийн харилцан үйлчлэлийг фтор хайлуулах зөвшөөрлөөр бараг ашигладаггүй, никель тоног төхөөрөмж нь фтортой нэг цаг ажиллахад үр дүнтэй байдаг.
Устай, Fe, Co, Ni нь ишийг ханадаггүй, харин хуучин шавар його нь дурсгалын килько, ялангуяа маш их тархсан тээрэмд байдаг. Тийм ч учраас танхимын гэр бүлүүдийг гидролизийн процессын сайн хурдасгагч болгон шидсэн байв.
Исэлдүүлдэггүй хүчлүүдтэй тэд эелдэг хариу үйлдэл үзүүлэв.
E + 2HCl ECl 2 + H 2
Исэлдүүлэгч хүчлүүд ба металлууд идэвхгүй байдаг бөгөөд нугад урвал нь металлын ислийн үндсэн шинж чанараар дамждаггүй.
З'еднання э(0)
Исэлдэлтийн энэ үе шат нь карбонилуудын онцлог шинж юм. Zalіzo utvoryuє karbonіl агуулах Fe (CO) 5 , кобальт - Co 2 (CO) 8 болон никель - Ni (CO) 4 . Карбонил никель нь ялангуяа амархан уусдаг (50 ° C, атмосферийн даралт) тул эзэмшихийн тулд цэвэр никель ашиглах шаардлагатай.
З'еднання Е(+2)
Исэлдэлтийн ижил үе шатанд тогтвортой байдал нь Fe-ээс Ni хүртэл нэмэгддэг. Иймд атомын тогтвортой тэлэлтийн үед цөмийн цэнэгийн өсөлт нь цөм болон d-электронуудын хоорондын холбоог бэхжүүлдэг тул үлдсэн хэсэг нь илүү чухал байдаг.
Z'ednannya E (+2) нь хүчилд агуулагдах төрөл бүрийн металлууд юм. Гидроксид E (OH) 2 нь нугын давсанд ус нэмэхийн тулд бүслэлт дээр унана.
ECl 2 + 2NaOH \u003d E (OH) 2 + 2NaCl
Металлын гидролизийг катионоор шинжлэхэд давсны тогтвортой байдлын талаар сонирхолтой зүйлийг сурч болно. Гидролизийн үр дүнд олон цөмийн цогцолборууд, жишээлбэл, NiOH +, зэрэг янз бүрийн бүтээгдэхүүн гарч ирдэг.
E (OH) 2-г нэвтрэхгүйгээр шарахын тулд та ислийг зайлуулж болно. Оксид ба гидроксид нь чухал үндсэн шинж чанарыг харуулдаг; ферати (+2), кобальт (+2) ба никель (+2) нь зөвхөн хатуу оюун ухаанд илэрдэг, жишээлбэл хайлш:
Na 2 O + NiO = Na 2 NiO 2
Сульфид E (+2) -ийг Na 2 S эсвэл H 2 S (H 2 S-ийн тусламжтайгаар тунадас үүсгэдэггүй MnS-ийн тусламжтайгаар) усан уусмалаас тунадасжуулах боломжтой боловч хүчтэй хүчилд ci сульфид нь өөр өөр байдаг бөгөөд энэ нь химийн шинжилгээнд ялдаг i :
E 2+ + S 2– E 2 S, E 2 S + 2H + (поз) E 2+ + H 2 S
Zі spoluk E(+2) харин Fe(+2) нь хүч чадлын дурсамжийг харуулдаг. Тиймээс Fe (+2)-ийн бүх энгийн (нарийн төвөгтэй биш) хагас бүрхүүл нь исгэлэн урсгал болон бусад хүчтэй исэлдүүлэгчээр исэлддэг.
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O
Z'ednannya кобальт (+2) ба никель (+2) нь зөвхөн хүчтэй исэлдүүлэгчээр исэлддэг, жишээ нь NaOCl:
E (OH) 2 + NaOCl + x H 2 O E 2 O 3 x H 2 O + NaCl
З'еднання Е(+3)
Stіykі spolukі исэлдэлтийн tsgogo үе шат daє Zalіzo і, chastkovo, кобальт. Сүүлийн Ni(+3)-ын гурав нь зөвхөн тогтвортой цогц судалгаанууд юм.
Гидроксид E (OH) 3-ийг нугад давсны тархалт эсвэл исэлдсэн E (OH) 2 олж болно.
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Co(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Co(OH) 3
Үүний зэрэгцээ, усны хэмжээг өөрчлөхийн тулд бүтээгдэхүүн үйлдвэрлээрэй (тогтвортой агуулахгүй болно). Усны гидроксидын исэл ба эцсийн бүтээгдэхүүн, протео-отримат цэвэр Co 2 O 3 ба Ni 2 O 3 нь хүчилтөрөгч ба доод исэлд тархах замаар нэвтэрдэггүй. Зализагийн хувьд кобальтыг E3O4 оксидын агуулахаас гаргаж авдаг тул EOE2O3 исэлүүд хэрхэн холилдож байгааг харж болно. Нөгөө талаас E 3 O 4 нь давсууд бөгөөд E (OH) 3 гидроксидын хүчиллэг функцийг харуулдаг.
Fe 2 O 3 + Na 2 O 2NaFeO 2
Fe (OH) 3-ийн үндсэн функцийг илүү товчоор илэрхийлэв.
Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O
Fe (OH) 3 нь сул электролит гэдгийг харгалзан үзэхэд Fe (+3) давс нь гидролизд тэсвэртэй байдаг. Гидролизийн бүтээгдэхүүн нь янз бүрийн ердийн бор өнгө үүсгэдэг бөгөөд буцалгах үед Fe (OH) 3 тунадас унадаг.
Fe 3+ + 3H 2 O Fe (OH) 3 + 3H +
E(OH) 3 гидроксидын үндсэн үйл ажиллагаанд хувь нэмэр оруулдаг энгийн Co(+3) ба Ni(+3) давсыг зайлуулж, түүн рүү орж болохгүй: хүчиллэг орчинд E(+2) уусмалаар исэлдүүлэх урвал явагдана:
2Co 3 O 4 + 12HCl 6CoCl 2 + O 2 + 6H 2 O
Z'ednannya Co (+3) ба Ni (+3) нь зөвхөн исэлдүүлэгч бодис байж болох бөгөөд үүнээс гадна тэдгээр нь хүчтэй байж болох бөгөөд zalizo (+3) нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудтай нийцэхгүй. E (+3) давсыг та үргэлж мэдэж байх ёстой анионы удирдагчтай (I -, S 2-) зайлуулна. Жишээлбэл:
2Fe(OH) 3 + 6HI 2FeI 2 + 6H 2 O + I 2
Vіdmіnu vіd кобальт болон nіkel дээр zalizo нь ohіdnі Fe (+6), yakі zhorst okislennâ Fe (OH) 3-ийг шалбааг орчинд өгдөг:
2Fe(OH) 3 + 3Br 2 +10KOH 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
Ферати (+6) - хүчтэй исэлдүүлэгч, доод перманганатууд.
Дэд бүлэг нь дараах гурвалуудаас бүрдэнэ: алтны гурвал (заліzo, кобальт, никель) ба цагаан алтны металлын хоёр гурвал (рутений, родий, палладий ба osmіy, иридиум, цагаан алт).
Триадуудын ерөнхий шинж чанар.
1. Бүх элементүүд валентыг өөрчилж болно. Давсны гурвалын элементүүд нь +2, +3, +6 түвшинд исэлдэлтийн түвшинтэй байж болох ба Co, Ni-ийн хувьд исэлдэлтийн хамгийн онцлог үе шат нь +2 юм. Платинум металлын хувьд исэлдэлтийн түвшин +2-аас +8 байна.
2. Бүлгийн дэд бүлгүүдийн бүх элементүүд нь сайн цогцолбор үүсгэгч бодисууд юм. Є янз бүрийн химийн процессын катализатор.
3. Давсны гурвалын элементүүд нь цагаан алтны металлуудтай харьцуулахад соронзон хүч, илүү их химийн идэвхжилтэй байдаг.
4. Байгаль дахь цагаан алтны металлууд нь төрөлх тээрэмд нунтагладаг. Зализо, кобальт, никель - хүдэрт бага.
5. Гурвалсан элементүүдийн хүч чадлын хувьд танхимууд нь хоорондоо төстэй (хэвтээ аналоги). Цагаан алтны металлын хувьд ижил төстэй байдал нь гурвалсан (хэвтээ аналоги) болон Ru - Os, Rh - Ir ба Pd - Pt (босоо аналоги) хосоор хоёуланд нь ажиглагддаг.
Зализо
VIII бүлгийн хоёрдогч дэд бүлгийн хамгийн том элемент бол металлургийн үйлдвэрлэлийн үндэс болох zalizo юм. Байгальд энэ нь магнетит (Fe 3 O 4), chervony slow (Fe 2 O 3), хүрэн лаг (FeO . xH 2 O), сидерит (FeCO 3), пирит (FeS 2) шиг харагддаг.
Ци руди нь ордын 40 хүртэлх хувийг бүрхэж чаддаг тул тэдгээр нь тэсэлгээний зуухны процесст харагдах болно. Домен зуух гэдэг нь араатан руу хүдэр, кокс (тусгайлан бэлтгэсэн вогилля, ороомог шиг) болон флюс (zv'yazuvannya domishok-д зориулагдсан) зэргийг тасалдалгүйгээр явуулдаг нэгж юм. Сарлагийн урсгал нь MgCO 3-тай үр дүнтэй байдаг . CaCO3, CaF2, CaCO3. Домэйн нэрийг оюун санааны хувьд янз бүрийн процесс шаардлагатай бүсэд (толгойн ёроолоос босоо чиглэлд) хувааж болно.
би бүс(t \u003d 200 орчим Z) - усыг цэнэглэх;
II бүс(t \u003d 450 - 500 pro C) - Fe 2 O 3-ыг Fe 3 O 4 болгон нүүрстөрөгчийн ислээр шинэчлэх (II):
3Fe 2 O 3 + CO \u003d 2Fe 3 O 4 + CO 2;
III бүс(t \u003d 600 орчим C) - Fe 3 O 4-ийг FeO болгон шинэчлэх:
Fe 3 O 4 + CO \u003d 3FeO + CO 2
IV бүс(t = 700 - 800 орчим C) - FeO-ийг металл болгон бууруулах:
FeO + CO \u003d Fe + CO 2
V бүс(t \u003d 800 - 1000 орчим C) - урсгалын тархалт:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
VI бүс(t \u003d 1200 орчим C) - шаарын уусмал:
CaO + SiO 2 = CaSiO 3
3 CaO + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2,
CaO + FeS = CaS + FeO
VII бүс(t \u003d 1300 o C) - чавуны уусмал - өөр өөр нүүрстөрөгчтэй rahunok vzaimodiї zaliza-д суурьшсан давсны уусмал, нүүрс, шүлсний Fe 3 C карбидын хайлш:
3Fe + C → Fe 3 C
Нүүрс, Fe 3 C, chavun maє іnshі postіynі байшингаас захиалга: цахиур, манган, фосфор, sirku. Гол йогийн використання: лиття шиг ба ган хайлуулах (чавунаас байшинг зайлуулах, уйлах гэх мэт). Ган хайлах нь хайлах замаар chavun исгэлэн үлээж шатдаг бөгөөд энэ нь байшингуудыг (цахиур, манган, фосфор, хүхэр) исэлдүүлэн исэлдүүлдэг. Шаар руу шилжих урсгалыг сольж байшинг исэлдүүлнэ.
Богино хугацааны сонголтын найм дахь (zalіzo, ruthenium, osmіy, gasіy), ес дэх (кобальт, родий, иридий, meitnerіy) ба арав дахь (никель, палладий, цагаан алт, darmstadtіy) нэг найм дахь бүлгийн элементүүд. . Тав, зургаа дахь үеийн элементүүд (рутений, осми, родий, иридиум, палладий, цагаан алт) агуулахад агуулагддаг язгууртнууд нь ихэвчлэн өөр өөр хайлшаар хурцалж, цагаан алт давамгайлж, тэдгээрийг гэр бүлд нэгтгэх нь заншилтай байдаг янз бүрийн хайлшууд нь цагаан алтны исэл (платин) металлын найрлагад нэгтгэдэг. Үүний нэгэн адил Зализо, кобальт, никель нь заримдаа гурвал (zalіz гурвал) шиг харагддаг. Платин металлын ижил төстэй байдал, янз бүрийн бүлэгт багтдаг элементүүдийн химийн найрлага, тухайлбал, осми, родий, палладий нь ялгаатай байх нь чухал боловч үүнтэй зэрэгцэн дунд бүлгийн ижил төстэй элементүүд, жишээлбэл, кобальт (III), родий (III) ба иридиумын аминуудын ижил төстэй байдлыг тэмдэглэх нь зүйтэй. Тиймээс өвчтэй, нарийн төвөгтэй тохиолдлын химийн хүчийг бүлгүүдэд зориулсан гарын авлагад тайлбарласан болно. Сомтын үеийн элементүүд унтарч, мейтнерий, дармштадти нь бага зэрэг ялзрах хугацаатай цацраг идэвхт бодис бөгөөд хэдхэн арван атомаас л арилдаг.
Хүмүүс нийгмийн түүхийн эхэн үеэс мэддэг байхын тулд хуучин долоон металл хүртэл худал хэлэх нь аюулгүй юм. Хэдийгээр египетчүүд болон финикчүүд египетчүүд, финикчүүдийг ч мэддэг байсан ч захидлын энгийн ярианы элементийг өөрөө 1735 х. Германы химич Г.Брандт, хэдэн жилийн дараа Шведийн металлургич А.Ф. Кронштедт зэсийн хүдрээс никель харсан. Эквадорын индианчуудад цагаан алт нь металл мэт сонсогддог тул байлдан дагуулагчдыг ирэхээс өмнө үнэт эдлэлийн гоёл чимэглэл, зан үйлийн маск бэлтгэхэд тэдэнтэй холбоотой хэлтэрхийнүүд хийдэг байжээ. Сэвсэх металл, дуу чимээ нь среблотой төстэй бөгөөд испаничуудын платина нэрийг авч, "сребло" гэдэг үгийг чухал бус байдлаар өөрчилсөн. Удаан хугацааны туршид метал нь сүм хийдээр дамжуулан жилийн зогсонги байдал, хатуулаг, галд тэсвэртэй байдлыг мэддэггүй байв. Анх 1805 онд халуунаар цутгах процессыг гүйцэтгэсэн Английн химич Волластон цагаан алтаар цутгах ажлыг тэргүүлжээ. Палладий (1802 онд илэрсэн Палади астероидын нэрэмжит нэр) болон давсны эвэр-улаан өнгөөр нэрлэгдсэн родийг нээсэн гавьяа та гавьяатай. Саарал цагаан алтыг хааны горилкагаар боловсруулсны дараа хэт дүүргэсэн нунтагнаас иридиум (Латин цахилдаг хэлбэртэй - веселка, хажуу талдаа өөр өөр өнгөөр илүү согтуу байж болно) болон osmіy (Грек хэлний οσμη хэлбэрээр - хурц үнэртэй, хурц үнэртэй) харагдах нь ховор байсан. 1844 х. Казанийн их сургуулийн химийн профессор Клаус, Уралын хүдрээс танд шинжилгээ хийлгэхээр илгээж, Рутенийг хараад түүнийг Оросын нэр хүндэд нэрлэжээ.
Дээд цагаан алтны металлууд є цацраг идэвхт хий, мейтнер, Дармштадт. 1980-1990-ээд оноос хасагдсан элементүүдийн тоо. Дармштадт (Нимеччина) ойролцоох мөрөн дээгүүр цөмийн зэвсгээр хариу үйлдэл үзүүлэх
208 Pb + 58 Fe 265 Hs + 1 n τ 1/2 (265 Hs) = 2 × 10 -3 сек
209 Bi + 58 Fe 266 Mt + 1 n 1/2 (266 Mt) = 3.4 × 10 -3 сек
208 Pb + 62 Ni 269 Ds + 1 n τ 1/2 (269 Ds) = 2.7 × 10 -4 сек
Дармштадт байрладаг Гессе нутгийн нэр, мейтнерийг Австралийн эрдэмтэн Лиз Мейтнерийн нэрэмжит, ураны цөмийн дор урвалын урвалын сарлаг, Дармштадтын нэрэмжит Дармшадтиж нэрээ авчээ. Үлдсэн элементийн нэрийг IUPAC-ийн комисс 2003 онд баталсан.
Найм дахь бүлгийн элементүүд нь дэлхийн электрон тохиргоотой байдаг (n – 1)d 6 ns 2"электрон гулсалтын" улмаас рутенид задардаг. Үүнтэй төстэй үзэгдлүүд нь электронуудын үндсэн тохиргооноос есдүгээр бүлгийн агуулахад ордог родийн атомуудаас олддог. (n - 1) d 7 ns 2 .Арав дахь бүлгийн тохиргооны дунд элементүүд (n – 1)d 8 ns 2Энэ нь никелийн атомуудад айдас багатай байдаг: цагаан алт, үндсэн ганд нэг электрон, палладийд хоёр "ололт" байдаг бөгөөд энэ нь d бүрхүүлийг бүрэн дуусгахад хүргэдэг (Хүснэгт 6.1).
Хүснэгт 6.1.
Найм - арав дахь бүлгийн элементүүдийн хүч чадлын үйлдлүүд.
| Бүлэг | найм | Девьята | арав | ||||||||
| Үндсэн цэнэг | 26Fe | 44 ру | 76 Ос | 27Co | 45 Rh | 77 Ир | 28 Ni | 46 Pd | 78 Pt | ||
| Байгалийн изотопын тоо | |||||||||||
| Цахим тохиргоо | 3г 6 4с 2 | [kr] 4г 7 5 секунд 1 | [Xe]4f 14 5г 6 6с 2 | 3г 7 4с 2 | [kr]4г 8 5 секунд 1 | [Xe]4f 14 5г 7 6с 2 | 3г 8 4с 2 | [kr]4г 10 | [Xe]4f 14 5г 9 6с 1 | ||
| Металлын радиус, нм | 0.126 | 0.134 | 0.135 | 0.125 | 0.134 | 0.136 | 0.124 | 0.137 | 0.139 | ||
| Иончлолын энерги, кЖ/моль, | I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 | (4500) (6100) | (1600) (2400) (3900) (5200) | (4400) (6500) | (1680) (2600) (3800) (5500) | (4700) (6300) | (2800) (3900) (5300) | ||||
| Ионы радиус, нм (cn = 6) | E 2+ E 3+ E 4+ E 5+ E 6+ E 7+ | 0.061* 0.065* 0.059 | - 0.068 0.062 0.057 | - - 0.063 0.058 0.055 0.053 | 0.065* 0.054* 0.053 | - 0.067 0.060 0.055 | - 0.068 0.063 0.057 | 0.069 0.056* 0.048 | 0.086 0.076 0.062 | 0.080 ‘ 0.063 0.057 | |
| Полингийн дагуу электрон сөрөг чанар | 1.83 | 2.2 | 2.2 | 1.88 | 2.28 | 2.20 | 1.91 | 2.20 | 2.28 | ||
| Allred-Rochow-ийн дагуу электрон сөрөг чанар | 1.64 | 1.42 | 1.52 | 1.70 | 1.45 | 1.55 | 1.75 | 1.35 | 1.44 | ||
| Исэлдэлтийн үе шатууд | (–2), (–1), 0, +2, +3, (+4), (+5), +6 | (–2), 0, (+2), (+3), +4, (+5), +6, +7, +8 | (–2), 0, (+2), +3, +4, (+5), +6, +7, +8 | (–1), 0, (+1) (+2), (+3), +4, (+5), (+6), (+7), +8 | (–1), 0, +1, +2, +3, (+4), (+5), (+6) | (–1), 0, +1, (+2), +3, +4, (+5), (+6) | (–1), 0, (+1), +2, (+3), (+4) | 0, (+1), +2, (+3), (+4) | 0, (+1), +2, (+3), +4, (+5), (+6) | ||
* бага эргэлттэй станц дээр
8 - 10 бүлэгт элементүүдийн хүч чадлын өөрчлөлтийн хуулиудыг үе шат, бүлгийн хувьд үндсэн хуулиудын дагуу 1-р бүлэгт авч үзэх болно. 3D металл руу шилжих үед найм ба есдүгээр бүлгийн иончлолын эхний энерги 4d хүртэл буурдаг (Хүснэгт 6.1.), энэ нь атомын радиус ба электронуудын хоорондох зайны өсөлтөөс шалтгаална. Зургаа дахь үе дэх d-метал руу шилжих үед E 1-ийн цаашдын өсөлтийг 4f-уналттай холбоотой скринингийн нөлөөгөөр тайлбарлаж байна. Никелийн атомын d-орбиталуудыг тогтворжуулах замаар ерөнхий зүй тогтол нь арав дахь бүлгийн элементүүдэд хамаарахгүй бөгөөд энэ нь электронуудын дэд вариант "ололт"-д хүргэдэг.
Гурвалсан танхимын металууд нь 3d цувралын бусад элементүүдийн нэгэн адил жижиг атомын радиус, d-орбиталтай, гэхдээ өчүүхэн хэмжээний давхцал бүхий жижиг тэлэлттэй, цагаан алтны металуудтай харьцуулахад илүү баялаг химийн идэвхжилтэй байж болно. Тэдний vіdmіnu vіd дээр zalіzo, кобальт, никель vitіsnyatyut ус razchinіv хүчил, гадаргуу дээр исэлдсэн. Тэд кластер slugs, сарлаг, yakshcho болон utvoryuyuyutsya тодорхойлогддоггүй, ихэвчлэн усны ялгаа нүүрэн дээр тогтворгүй харагдаж байна. Платинум металлыг ерөнхийд нь химийн боловсруулалтанд хамгийн бага идэвхтэй гэж үзэж болно, металууд нь атомын радиус багатай (шилжилтийн эгнээний д-элементүүдтэй хосолсон), d-орбиталуудын давхцлын өндөр түвшинтэй тэнцүү байдаг. Эдгээрээс исгэлэнтэй зуучлахгүйгээр осми багатай, бага палладий нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд ордог. Платинум металлууд нь π-хүлээн авагч лиганд (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, алкен, алкадиен) бүхий цогцолборууд, усанд ихэвчлэн тогтвортой байдаг гидридүүд, бөөгнөрөл зэрэг нарийн түвэгтэй шинж чанартай байдаг. Шилжилтийн бусад чухал металлуудтай адил цагаан алтны исэл нь +8 (OsO 4) хүртэл исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Дээд исэлдэлтийн үе шатуудын тогтвортой байдал нь бүлгүүдийн хувьд нэмэгддэг (Давлага: +4-ээс +8 хүртэлх исэлдэлтийн үе шатанд цагаан алтны металлын химийн тойм, Д.Ж. Гулливер, В. Левасон, Коорд. Хем. Илч., 1982, 46, 1-ийг үзнэ үү).
ОХУ-д валентийн электронуудын тоо нэмэгдэж байгаа үед энэхүү хосолсон байдал нь d-дэд түвшний тогтворжилт, исэлдэлтийн өндөр үе шатуудын тогтвортой байдал буурахад хүргэдэг. Тиймээс цайрыг усанд исэлдүүлэн FeO 4 2- феррат болгох боломжтой бөгөөд металлын атомыг +6 исэлдэлтийн төлөвт өшөө авахын тулд эдгээр оюун ухаанд кобальт, никель нь +3 исэлдэлтийн төлөвт байна. Үндсэн исэлдэлтийн үе шат нь найм дахь бүлгийн элементүүдэд хамгийн том нь - доош (+6), рутениум (+8) ба осми (+8) С., Спицин В.И., Мартиненко Л.И. Доповиди АН SRSR, 1987, 292-р №3, 628-р тал). Металлын доод исэлдэлтийн үе шат нь π-хүлээн авагчийн лигандуудтай урвалд ордог, жишээлбэл, карбонилуудад: K 2, K. исэлдэлтийн түвшин +3, усан уусмал дахь кобальт нь +2 исэлдэлтийн үе шатанд, +3 цогцолборт никель нь зөвхөн +2 исэлдэлтийн үе шатанд илүү чухал байдаг. Fe - Co - Ni цувралын гурав дахь иончлолын энергийг нэмэгдүүлэх шаардлагатай (Хүснэгт 6.1.). Эдгээр нь ямар ч рН-д исэлдсэн исгэлэн болтол Ni 2+ тогтвортой, кобальт (II) давс нь хүчиллэг ба төвийг сахисан орчинд тогтвортой байдаг ба OH-ионууд байгаа тохиолдолд исэлддэг, zalizo(II) нь zalizo(III) pіd ієyu исгэлэн (E 0 (O 2 /H 2 O) \u002, pі02, p102, p102,000000000000000,0kover kobar. 0.401 B, рН \u003d 14) дурын рН-д. Гурвал дахь металлын реактив идэвхжил нь 3d эгнээнд цаг тутамд өөрчлөгддөг (Хүснэгт 6.2.).
Хүснэгт 6.2. Гурвалсан элементүүдийн стандарт электродын потенциал M(III)/M(II) ба M(III)/M(0)
Та схемийг харснаар усны өөрчлөлтөд тэсвэртэй исэлдэлтийн түвшинг өөрчилж болно.
Хүснэгтэнд заасан исэлдэлтийн янз бүрийн үе шаттай 8-10 бүлгийн элементүүдийн хагасыг хэрэглэнэ. 6.3. d 3 (Ru +5), d 5 (Fe +3 ,) ба d 6 (Fe +2, Co +3, Rh +3, Ir +3) шинж чанарын октаэдр цогцолбор бүхий электрон тохируулгатай ионуудын хувьд d 4 (Ru +4, Os +4) ба d 7 (Co +2) -ийн тохиргоонд d 4 (Ru +4, Os +4) - тетрагон нөлөөлөлтэй байх ёстой. 8 - октаэдр (Ni +2 сул ба дунд талбайн лигандтай) - эсвэл хавтгай дөрвөлжин (Pd + 2, Pt + 2, мөн хүчтэй талбайн лигандтай Ni + 2). Молекулууд D-PIDRIVNI (D 10, PD 0, RH -1, RU -2) тушаалаар харилцан IonIV MITIVAL LIGANS (PR 3, Cl-, Br-, I-) Abo нь vinome нь tetraedrical геометрийн ижил байна.
Цаг тутамд атомын болон ионы радиусын дараагийн өөрчлөлтийг булангийн хувьд 10-аас (ферроцений хувьд) кобальтийн хувьд 8 (2-ын хувьд), никелийн хувьд 7 (макроциклийн лигандтай цогцолборуудын хувьд) хамгийн их координатын тоог аажмаар өөрчлөх шаардлагатай. Давсны хүнд аналогууд - рутени ба осми нь шаардлагатай зохицуулалтын тоог нэмэгдүүлэх нь ховор байдаг. d 8 электрон тохиргоотой цагаан алт(II) ба палладий(II)-ийн хувьд хамгийн онцлог нь координацын дугаар 4-тэй хавтгай дөрвөлжин комплекс юм.
Ионы радиусын өөрчлөлтийн сүүлчийн үр дүн нь 3d цуврал дахь M(OH) 2 гидроксидын жижиглэнгийн борлуулалтын өсөлтийн үнэ цэнийн бууралт, мөн түүнчлэн 3d цуврал дахь үндсэн байдлын тогтмолуудын бууралт юм.
Mn(OH) 2 Fe(OH) 2 Co(OH) 2 Ni(OH) 2
PR, 20 °C 1.9×10 –13 7.1×10 –16 2.0×10 –16 6.3×10 –18
Хэнд шууд ургадаг ба нэг шатлалт анион бүхий давсны гидролизийн үе шатууд. Натрийн карбонатын дундаж тунадастай манган (II) ба давс (II) давсыг хуваах үед дундаж карбонатууд буурч, гол давсыг кобальт, никельд өгдөг болохыг тогтоох шаардлагатай байна. Орос улсад 3d-металлын катионуудын Пирсоны нягтралын сайжруулалт нь дэлхийн d-хөдөлгүүр, томруулах ионы радиусыг өөрчлөх, M-S холбоосыг бэхжүүлэх нь M-O-тэй тэнцүү байна. Үүний зорилго нь сульфидын олон янз байдал дахь бүтээлүүдийн нэгэн хэвийн өөрчлөлтийг харуулах явдал юм.
MnS FeS CoS NiS CuS
PR, 20 °C 2.5×10 –13 5.0×10 –1 8 2.0×10 – 25 2.0×10 – 26 6.3×10 – 36
Тиймээс манган, алт нь исгэлэн талбайн харагдахаас илүү байгальд чухал ач холбогдолтой бөгөөд тэдгээрийн арын шат нь хүйтэн, кобальт, никель, миди - полисульфидын хүдэрт байдаг.
Хүснэгт 6.3. Исэлдэлтийн үе шат, электрон тохиргоо, зохицуулалтын тоо (C.N.), молекул ба ионы геометр
| Цахим тохиргоо | К.Ч. | Геометр | Найман бүлэг | Есөн бүлэг | арав дахь бүлэг | ||||
| Исэлдэлтийн үе шат | Өргөдөл гаргах | Исэлдэлтийн үе шат | Өргөдөл гаргах | Исэлдэлтийн үе шат | Өргөдөл гаргах | ||||
| d 10 | тетраэдр | –2 | 2– , M = Fe, Ru, Os | –1 | - , M = Co, Rh | Ni(CO) 4 , M(PF 3) 4 , M = Pd, Pt | |||
| d9 | гурвалжин бипирамид | –1 | 2– | – | +1 | – | |||
| – | Co 2 (CO) 8, M 4 (CO) 12, M = Rh, Ir | – | |||||||
| октаэдрон | |||||||||
| d8 | октаэдрон | – | +1 | – | +2 | 2+ , 3+ | |||
| гурвалжин бипирамид | , | 3– | |||||||
| – | – | 2– | |||||||
| тетраэдр | |||||||||
| – | RhCl(PPh 3) 2 | 2-. 2– , M = Pd, Pt | |||||||
| дөрвөлжин | |||||||||
| d7 | октаэдрон | +1 | + | +2 | 2+, Rh 2 (CH 3 COO) 4 (H 2 O) 2 | +3 | 3-, M=Ni, Pd | ||
| тетраэдр | – | 2– | – | ||||||
| d6 | тетраэдр | +2 | 2– | +3 | 5– | +4 | 2-, 2-, M = Pd, Pt | ||
| октаэдрон | 2+ , 4– | 3+ | – | ||||||
| d5 | тетраэдр | +3 | – | +4 | – | +5 | – | ||
| октаэдрон | 3+ , 3– | 2-, 2-, M = Co, Rh | – | ||||||
| d4 | тетраэдр | +4 | +5 | – | +6 | PTF 6 | |||
| октаэдрон | 2– , M = Ru, Os | - , M = Rh, Ir | – | ||||||
| d3 | тетраэдр | +5 | 3– , – , M = Ru, Os | +6 | MF 6 , M = Rh, Ir | ||||
| d2 | тетраэдр | +6 | 2– , 2– , | – | |||||
| d1 | тетраэдр | +7 | - , M = Ru, Os | – | |||||
| октаэдрон | OsOF 5 | – | |||||||
| таван өнцөгт бипирамид | OSF 7 | – | |||||||
| d0 | тетраэдр | +8 | MO 4 M = Ru, Os | – |
НЭМЭЛТ. Шүлсний биохими.
Нас бие гүйцсэн хүний бие махбодид нийт 4 г орчим агаарыг зайлуулахыг хүсч байгаа тул хүчилийг эд, эсэд шилжүүлэх, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гадагшлуулах, исэл фосфоржуулах үйл явцад хамгийн чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Бие дэх танхимын атомын дөрөвний гурав нь гемоглобин хэлбэрээр байдаг бөгөөд энэ нь гем гэж нэрлэгддэг танхимын порфирины цогцолбороос бүрддэг бөгөөд уураг нь глобин юм. Гемоглобин нь биеийн эд эсэд хүчил зөөвөрлөхийг баталгаажуулдаг бөгөөд миоглобин уураг нь үүнийг хариуцдаг тул би ирээдүйг уучилж, гемоглобин нь дөрөвний нэг бүтэцтэй байдаггүй, - энэ нь хүчилтөрөгчийг хадгалах эд эсийг бий болгох шалтгаан болдог. Гемоглобин нь цусны эритроцитод байрладаг ба миоглобин нь салст бүрхүүлийн эдэд байдаг. Гомдсон spoluchy ээж улаан өнгө, zumovnistyu nayavnistyu тэдэнд исэлдэлтийн төлөвт танхимын атом +2, мөн тэдний биологийн үйл ажиллагааны хэрэглээг хүргэж танхимын исэлдэлт! Уургийн бүтцэд полипептидийн ланцаас тогтсон хоёр мушгиа хоорондын зайд гем атираа байдаг. Порфирины цогцолбор нь порфирины мөчлөгийн азотын атомуудаар chotirm атомын хавтгай-дөрвөлжин зохицуулалтыг хангадаг. Гистидиний амин хүчлийн имидазолын цагирагийн азотын атом нь хамгийн ойрын полипептидийн ланц хүртэл байрладаг бөгөөд нугалааны координацын тоог тав болгож нэмнэ. Ийм байдлаар гемоглобины хүчилтөрөгчгүй хэлбэрийн хувьд оролтын атомын зохицуулалтын бөмбөрцөг дэх байрлал хоосон үлддэг. Тэнд исгэлэн молекул санаанд орж ирдэг. Исгэлэн атом ирэхэд чөлөөт атом нь порфирины мөчлөгийн хэсгээс 0.02 нм-ээр антидеокси хэлбэрээр гарч ирдэг. Полипептидийн ланцыг хөгжүүлэхэд конформацийн өөрчлөлтийг хийх шаардлагатай байна. Энэ үед цогцолбор нь оролтын атомыг бага эргэлттэй төлөвт шилжүүлэхэд диамагнит болдог.
Оксигемоглобин нь артерийн цусанд илүү чухал байдаг бөгөөд энэ ертөнцөд молекулууд исгэлэн болж, харанхуйд шилжиж, миоглобин руу шилжиж, цусны өнгө нь бараан өнгөтэй болдог - гем нь деокси хэлбэрт шилжиж байгааг дурдах нь зүйтэй. Гемоглобин нь зөвхөн эд эсээс захын эдэд хүчил зөөдөг төдийгүй нүүрстөрөгчийн давхар ислийг эдээс эд рүү зөөвөрлөлтийг хурдасгадаг. Судлууд исгэлэн болсны дараа цусанд тархсан CO 2-ийн 15 орчим хувь нь ялгардаг.
CO молекул нь гемийг микрокомплекс болгон хувиргах чадвартай бол доод молекул нь хүчиллэг бөгөөд уушигнаас эдэд цим шилжүүлдэг. Исгэлэн байхгүй үед үхэлд хүргэдэг утаагаар амьсгалах нь яг адилхан. Цианид-ион нь үүнтэй төстэй үүрэг гүйцэтгэдэг боловч энэ хоруу чанар нь бусад гол гемопротейн - цитохромтой хамт үндсэн зэрэгтэй холбоотой байдаг. Цитохромууд нь исэлдэлтийн фосфоржилтод оролцдог - исэлдсэн пируват нь митохондрид урсдаг бөгөөд энэ нь нүүрс усны анхдагч исэлдэлтийн явцад шингэдэг. Энэ процессын явцад харагдах энерги нь ATP молекулын өндөр энергийн холбоо хэлбэрээр хуримтлагддаг. Исэл фосфоржилтын нугалах ланцанд a, b ба є цитохромууд нь нэг ферментээс нөгөөд і, сүүлчийнх нь исгэлэн хүртэл электрон тээвэрлэгч юм. Үүний зэрэгцээ давсны атом нь исэлдэлтийн үе шатаа байнга өөрчилдөг.
Цитохромын P 450-ийн хамгийн их тоо нь гемоглобины гем хэлбэрээр орлуулагчийн хамт олддог гем бөгөөд усны молекул ба хүхрийн атомаар зохицуулагддаг, цистеин амин хүчлийг агуулдаг (Зураг 6.1. Цитохром R 450-ийн идэвхтэй төвийн загвар). Энэ нь бие махбодид гадны липофилийн спорыг гидроксилжуулах үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд тэдгээр нь дагалдах бүтээгдэхүүн хэлбэрээр шингэдэг эсвэл биед хэрэглэдэг.
R–H + O 2 + 2e – + 2H + ¾® ROH + H 2 O
Эхний үе шатанд (Зураг 6.2. Цитохром Р 450-ийн катализаторын мөчлөг). Цитохром нь субстрат дээр молекул нэмдэг бөгөөд дараа нь өөр ферментээр хүлээн зөвшөөрөгддөг (2-р шат). Гурав дахь үе шат бол гемоглобины хувьд дээр дурдсантай адил исгэлэн үүсэх явдал юм. Танхимын бага изм цогцолборт нэгэн зэрэг тогтсоны дараа O 2 молекулын хэт исэл ионтой уялдаа холбоо (4-р үе шат) буурч, молекул доторх электроныг оксоферилийн цогцолбор руу шилжүүлсний үр дүнд исэлдэлтийн төлөвт +5 (үе шат) танхимыг өшөө авах боломжтой. Иог нэмэхэд субстрат исэлдэж, цитохром нь гадны төлөвт шилждэг (6-р шат).
Гем нь мөн каталаза ба пероксидазын үндэс суурь болдог - усны хэт исэлтэй исэлдэх урвалыг катализатор болгодог фермент. Нэг секундэд каталазын нэг молекул нь 44000 H 2 O 2 молекулыг задлах чадвартай.
Цитохромтой оксидын фосфоржих дарааллаар ферредоксин - давс-сирчаны уургийн идэвхтэй төв нь шүлсний атом, сульфидын хэсгүүд, цистеины илүүдэл амин хүчлүүдийн өшөөг авдаг бөөгнөрөлийн хэсгийг авна (Зураг 6.3. Бактерийн ферредоксин (а.д) бүх идэвхтэй бактерийн ферредоксин атомын бүтэц. Агаар ба агаарт агаар мандлын азотыг тогтоох үйл явцад гол үүрэг гүйцэтгэдэг.Нэг.Хоосон дунд ЦИ хоёр бөөгнөрөл холилдож, нэгийг нь нэг амин хүчлээр холбосон ланцаар хийгдсэн байдаг.Нитрогеназын агуулахад (хуваа 169-р боть, 2-р боть) мөн 2000-2000 молекулын атом 2 ба 2 хүртэл атом агуулсан уургууд орно. s танхимд (R. Marri, D. Grenner, P. Meyes, St. Rodwell, Human Biochemistry, M., Svit, 1993).
КИНЕТИЙН НЭМЭЛТ
6.2. Байгаль дахь өргөн, otrimannya гэж zastosuvannya энгийн яриа 8 - 10 бүлэг.
8-10 бүлгийн дунд элементүүдийн шинж чанар нь өргөн тул галзуу удирдагч нь илүү нарийвчлалтай 56 Fe изотоп бөгөөд түүний цөм нь протон ба нейтроны холбооноос хамгийн их энергитэй байж болох тул тогтвортой байдал өндөр байж болно.
Үнэн хэрэгтээ, All-Suite дахь агаар дахь атомын тоо нь ус, гелитэй ойролцоо дарааллаар үечилсэн систем дэх мэдрэмтгий элементүүдийн атомын тооноос давсан байна. Жишээлбэл, Наран дээр усыг 1 × 10 12 ухаалаг нэгж, гелийг 6.31 × 10 10, агаарыг 3.16 × 10 17 гэж тооцдог. Үүнийг 56 Fe нуклидын цөм нь ид шидтэй байдаг тул цөмийн бүрхүүлийг бүрэн дүүргэх боломжтой гэж тайлбарладаг. Цөм дэх нуклонуудын тоо ихсэх тусам эсийн нэг нуклонд ногдох холбоосын энерги хурдацтай нэмэгдэж, булангийн цөм дээрх нуклонуудын хамгийн их тоонд хүрч, дараа нь аажмаар өөрчлөгддөг (Зураг 6.4. Элементийн дарааллын тооноос хамаарч нэг нуклон дахь холбоосын энерги). (Р.Ж. Тейлер, Походження химийн элементүүд, М., Свит, 1975).
Дэлхийн царцдасын ард дөрөвдүгээр байр (4.1%), исэлдүүлэгч, цахиур, хөнгөн цагаан, никель (8x10-3%) эхний аравт орох магадлал өндөр, кобальт (2х10-3%) - гуравдугаарт, цагаан алтны металлууд ховор байдаг (Ru 10-7%, Pt 10%, Pt 18%, Pt 18%, Pt 10%, 10% - 10% -д). , Os 10–8%, Ir 3×10–10% . Дэлхийн царцдас дахь булан нь гематит Fe 2 O 3 (улаан жад), магнетит Fe 3 O 4 (соронзон шлюз), лимонит Fe 2 O 3 × xH 2 O (бор жад), сидерит FeCO 3 (шөл, шөрмөс), ильменит FeTiO 3 ба минерритриспистрит 2-ээр илэрхийлэгддэг. Загаломд 300 гаруй баялаг манантай ашигт малтмал байдаг. Халуун чулуулаг үүсгэхэд ашигладаг төрөл бүрийн силикат, алюминосиликатуудын агуулах руу орох танхимуудын тоо ихээхэн ач холбогдолтой юм. Vivitruvannya zadnannya zaliza үед гол зэрэглэл нь исэл ба oxohydroxide zaliza (III), кварцын элс, шавар, хөрсөнд хэрэглэж, шар хүрэн, шороон өнгө өгдөг. Чөлөөт харагдах дэлхий дээр солирын цуваа нь ихэвчлэн никельтэй хайлш шиг байдаг. Vіdome і уугуул liso lіso іn хайж lіsochok аbo dіbnіh leavіv, базальтаар таслагдсан. Би үүнийг хийхээ больсон, би илүү гоё зүйл хийх болно. Шалны ийм мэргэжилтнүүд ховор байдаг бөгөөд чулуун ба хүрэл зуунд шинэ тэмдгээс бэлтгэгдэж, алтаар илүү үнэтэй үнэлэгддэг байв. Дэлхийн нөмрөг нь шпинель, силикат, исэл хэлбэрээр их хэмжээний агаарыг нөхөх ёстой. Дэлхийн цөмийн гол хэсэг болох никель, мөнгийг байшинд булшлах нь чухал юм. Гадаргуугийн бөмбөг M_syatsya vm_st zal_za sygaє 0.5% үед.
Салваас салоныг хөгжүүлэх нь давсны савны үүрэг гүйцэтгэсэн. Булангийн оксидыг сайжруулахын тулд вугилла нь 1400 хэмээс дээш температуртай байх ёстой бөгөөд сарлагийн савлагаа нь маш сайн багана өгч чадахгүй байв. Үүний зэрэгцээ, эхний үе шатанд хүдрийн ордуудыг түдгэлзүүлэх ажлыг металл олборлох сировина хэлбэрээр ашиглах боломжтой байв. Хүмүүс солирын борооны цаг агаарын шинж тэмдгээр л хүрээлэгдсэн байв. МЭӨ эхний мянган жилийн зулзаган дээр Хүдэр, використани төмөрлөгийн суурь - шавараар түрхсэн чулуун спорыг нөхөн сэргээх өнчин аргыг эзэмшсэн. Хутра гэж нэрлэгддэг туранхай баавгайнуудад туслахын тулд тусгай шавар хоолойнууд - хошууны ард сарлагийн нүхнүүд үлдсэн бөгөөд тэдгээр нь дахин асгав. Цуурмаг дээр тосгоны вугилла, хүдэр нь шуугиантай байсан бөгөөд араатан нь багатягаар үрждэг. Суурин металл, хашгирах нь zvaryuvavsya - сүвэрхэг маса, ямар kuvannyam тэд савыг авч хаясан. Өнчин арга замаар өөрчлөхийн тулд домайн виробництво ирсэн. Энэ нь зуухны өндөр нэмэгдсэний үр дүн байсан бөгөөд энэ нь хүдэрт эргэлддэг хоосон чулуулаг бүхий бага хайлдаг шаар үүсгэдэг тусгай нэмэлтүүд болох урсгалыг нэвтрүүлэхэд хүргэсэн. Домен зуухны хэлтэрхий, зуухны нүүрэн дээр гурван удаа төмөр хайлуулж, вугилд хүрч, дарс нүүрсжүүлж, чавун болж хувирдаг. Tse vimagaє zayvoї operatsії z чавуныг ган, зализо болгон "шилжүүлсэн". Анхны тэсэлгээний зуухнууд Нидерландад гарч ирсэн, жишээлбэл, XIV - XV зууны үед, XVI зуунд өмхий үнэр нь 4 - 5 м өндөрт хүрч байжээ.
Нэмэлт. Диаграм нь систем болон zalizo - нүүрс болно.
Диаграм нь 6.5 жин хүртэл Fe-C муж болно. % C, ган болон chavuniv янз бүрийн зэрэглэлийн зорилготой шулуун нь металлургийн хамгийн их утгыг Зураг 6.5 а-д үзүүлэв. Энэ нь α, γ, δ гэсэн гурван өөрчлөлтөөр цэвэр талстждаг; Эдгээр өөрчлөлтүүд дэх нүүрстөрөгчийн хатуу ялгаа, α-Fe, γ-Fe ба δ-Fe-C-ийг α-ферит, γ-аустенит, δ-ферит гэж нэрлэдэг нь ойлгомжтой. α-Fe ба δ-Fe нь куб эзэлхүүн төвтэй, γ-Fe - куб нүүр төвтэй байж болно. Нүүрстөрөгчийн барзгар байдал нь аустенит дэх хамгийн том (γ-Fe) юм.
175 WT хүртэл хайлуулж, мананцар. % C, 1150 орчим ºC хүртэл хүйтэн хөргөсний дараа энэ нь жигд хатуулагтай - аустенит юм. tsikh metal_v-ээс ган явна. Хайлмал, 1150 ° C хүртэл хөргөсний дараа 1.75% -иас их байж болох хатуу аустенит, А цэгийн эвтектик бүтэц нь илүү ховор байдаг (Зураг 6.5.а) 1150 ° C-аас доош хөргөх үед энэ нь талстжиж, аустенит талстуудын хооронд нээгдсэн нарийн нийлбэр талстуудаар дүүрдэг. Гарч ирдэг хатуу системүүд нь chavun юм. Эвтектикийн оюун ухаан хоёр янзаар талсжих боломжтой уринш. Хүйтэн хөргөхөд хатуурсан тектик нь цементит гэж нэрлэгддэг аустенитийн талстууд болон тогтворгүй Fe 3 C талстуудаас бүрддэг. Зөв хөргөлттэй бол аустенитийн талст ба тогтвортой бал чулууны нийлбэрийг тогтооно. Цементитийн өшөөг авдаг Чавуныг цагаан, өшөөг авдаг бал чулууг Сирим гэж нэрлэдэг. Аустенит, цементитийн хувьд хатуурсан эвтектикийг ледебурит гэж нэрлэдэг бөгөөд 4.3% -ийг эзэлдэг хайлах үед зөвхөн ледебурит харагдана.
Аустенитийг 1150 хэмээс доош хөргөхөд дахин талстжилт үүснэ. 0.9 жингээс бага байх ёстой хатуу шалтгаанаас. % C, феррит α-Fe нь бидний өмнө харагдаж байна (6.5.а-р зурагт оруулсан хэсэг), иймээс 0.9 Wt-аас илүү давах шаардлагатай ялгаа байдаг. % С нь үндсэндээ цементит гэж үздэг бөгөөд үүнийг хоёрдогч цементит гэж нэрлэдэг. Хоёр хөндийд бялхсан цул өсөлтийн агуулах эвтектоид В цэгт ойртож байна. Энэ үед ферит ба цементитийн талстууд нэгэн зэрэг харагдан, перлит гэж нэрлэгддэг нимгэн бөмбөрцөг хэлбэртэй нийлбэр мэт харагдана. Дахин хайлуулах нь 0.9% C байх ёстой бөгөөд энэ нь хөргөх үед цэвэр перлит үүсгэх боломжтой боловч ферит эсвэл Fe 3 C-ийн агуу талстуудаас өшөө авахгүй.
Хугацаа дууссан хайлмалын агуулах, хөргөлтийн хурд, халаалтын цагийг диаграммын дагуу сонгосон температурт тохируулснаар янз бүрийн бичил бүтэц, агуулах, талст дахь чиг баримжаа, хурцадмал байдал бүхий хайлшийг сонгох боломжтой. Хэрэв бид системийг салгаж, хөргөж (ургац хураах) бол цаашдын бүх хувиргалт нь хүчтэй унасан бөгөөд термодинамикийн хувьд тогтворгүй мэт боловч бүтэц нь аврагдахаар бүтээгдсэн болно. Tse i є арга otrimannya янз бүрийн зэрэглэлийн ган.
Цагаан будаа. 6.5. Нар-нүүрсний системийн фазын диаграмм
КИНЕТИЙН НЭМЭЛТ.
Одоогийн байдлаар хүдрийг тэсэлгээний зууханд коксоор цутгаж, хайлах явцад давс нь ихэвчлэн нүүрстэй урвалд орж, төмрийн карбидыг Fe 3 C (цементит) -ээр бэхэлж, заримдаа үүнийг уусгадаг. Хатуурах үед хайлах нь тогтдог чавун. Гангаар донтож ялсан Чавуныг дахин хуваарилалт гэдэг. Ган, Vіdmіnu vіd chavunu дээр өс хонзон бага kіlkіst нүүрс. Зайвий вуглетс, чавун өшөө авахын тулд эрч хүчтэй байх хэрэгтэй. Тэд юунд хүрдэг вэ, хайлсан чавуныг дахин давж, илүү баялаг исгэлэн. Ашиглах ба шууд арга otrimannya zaliza, zadnovlennі kotunіv соронзон zaliznyak байгалийн хий, эсвэл ус:
Fe3O4+CH4=3Fe+CO2+2H2O.
Нунтаг шиг бүр илүү цэвэрхэн, карбонил Fe (CO) 5-ийн тархалтыг ашиглана.
НЭМЭЛТ. Булангийн хайлш.
Суурийн үндсэн дээр хайлшийг чавуни ба ган гэж хуваадаг.
Чавун- нүүрстэй давсны хайлш (нүүрсний өшөөг 2-6% C), хатуу гадаргуу дээр нүүрс, түүнчлэн бал чулуу, цементит Fe 3 C талстыг дээдэлдэг. Цементит шиг нүүрсний өшөөг авах цагаан чавун. Vіn maє өндөр kryhkіst би bezsosedny zastosuvannya мэдэхгүй байна. Бүх цагаан чавун ган (переробный чавун) руу явав. Сирийн чавун бал чулууны өшөөг авахын тулд - сайн сайхны өмхий хорон мууг дурсдаг. Vіn бага tenditny, nizh цагаан, болон Flywheels бэлтгэх vikoristovuєtsya ус шатаж нь радиатор. Хайлмалд бага хэмжээний магнийн нэмсэн нь ялтсуудын гаднах графит болон стукко хольцын хэлбэрийг бий болгосон. Чавуны ийм өөрчлөлт нь хөдөлгүүрийн тахир голыг бэлтгэхэд маш их үнэ цэнэтэй бөгөөд үр дүнтэй байж болно. 10 - 20% манган, ойролцоогоор 4% нүүрстөрөгч агуулсан Dzerkalny chavun нь гангаар исгэлэн шиг vikoristovuetsya.
6.6. Сирийн чавун (а) ба давхардсан чавун (б) микроскопоор.
Чавунд зориулсан сировина нь хүдэр, кокс юм. Чавуны чавуныг тэсэлгээний зууханд нядлахын тулд - 80 метр хүртэл өндөр зуух, тэдгээрийг бүхэлд нь галын хайрцгаар голд нь хийж, араатныг ган бүрхүүлээр бүрхэв. Домен зуухны дээд хэсгийг уурхай, доод хэсгийг домен зуух, цэнэгийг барих дээд хэсгийг тэсэлгээний зуух гэнэ. Доод талаас нь пийшинд дахин халуун, илүү исгэлэн хоолоор үйлчилнэ. Уулын дээд хэсэгт нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хийнээс нүүрс шатаж байна. Ямар ч үед харагдах дулаан нь үйл явцыг үргэлжлүүлэхэд хангалттай юм шиг санагддаг. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь коксын бөмбөгөөр дамжин нүүрстөрөгчийн исэл (II) CO болж хувирдаг бөгөөд энэ нь давсны хүдэртэй урвалд орж металл болж хувирдаг. Хүдэрт байрладаг байшингуудыг зайлуулахын тулд жишээлбэл, кварцын элс SiO 2-ыг урсгал руу нэмнэ - вапняк эсвэл доломит нь CaO, MgO исэлд өргөжиж, бага хайлах урсгалд шаарыг холбодог (CaSiO 3, MgSiO 3). Крым зализа, кокс нь мөн хүдэрт байдаг байшингуудыг хийдэг, жишээлбэл, фосфор, хүхэр, манган, chastkovo - цахиур:
Ca 3 (PO 4) 2 + 5C = 3CaO + 5CO + 2P,
CaSO 4 + 4C \u003d CaS + 4CO,
MnO + C = Mn + CO
SiO2 + 2C = Si + 2CO.
Хайлсан металл дахь сульфид нь FeS сульфид, фосфор нь Fe 3 P фосфид, цахиурт SiC цахиур, илүүдэл нүүрстөрөгч нь Fe 3 С (цементит) агуулдаг. Домен зуухнаас гарах Гази нь тэсэлгээний зуух эсвэл тэсэлгээний зуух гэж нэрлэгддэг. Утаанаас өмхий үнэрийн гуравны нэг орчим нь нэмэгддэг бөгөөд энэ нь тэсэлгээний зуухны дэргэд ирэх улирлын галын галтай адил юм.
БУДАА. 6.7 Домен зуухны схем
Ган- зөвхөн хатуу гадаргуугаас нүүрстөрөгчийг зайлуулахын тулд нүүрстэй цутгамал төмрийн хайлш (0.5-2% С-т засвар хийх). Ган нь хатуурсан, нугалахад илүү чухал, илүү хаварлаг, чавун шиг тийм tenditna биш ч эвдэхэд хялбар байдаг. niy vmіst vugletsyu-д хамгийн том нь юу вэ, Тим хэцүү биш байх болно. Өндөр зэрэглэлийн гангийн хувьд 0.05% хүхэр, 0.08% -иас дээш фосфорыг зөвшөөрдөг. Ач холбогдолгүй жижигхэн байшинг богино хугацаанд халах үед ан цаваар ган бутлахын тулд Төмөрлөгийн салбарт тэд хүчээ улаан гэж нэрлэж эхлэв. Ган фосфор дахь Zmіst нь хүйтэн хясаатай байдаг - бага температурт уйлж байна Ганыг огцом хөргөж, улаан дулааны температурт халаахад хатуурсан ган нь хатуурдаг. Ийм ган нь өндөр хатуулагтай боловч хагардаг. Зүсэх хэрэгслийг хатууруулсан гангаар хийдэг. Зөв хөргөлттэй бол ган гадагшлагдана - энэ нь зөөлөн, хуванцар юм. Хөнгөн нэмэлтийг хайлуулах тухай танилцуулга ( Легуванням) - хром, манган, ванади гэх мэт гангийн тусгай зэрэглэлийг сонгоно. 13%-иас дээш хромын өшөөг авдаг ган нь барилгын гадарга дээр зэврэхийн тулд элэгдэж, зэвэрдэггүй болдог. Її vikoristovuyut химич үйлдвэр, pobuty үед, өдөр тутмын амьдралд. Ялангуяа ванадийн өшөөг авдаг төмрийн ган нь хуяг дуулга хамгаалах үүрэгтэй.
Chavun исгэх нь syrovina болж үйлчилж эхэлсэн, мөн чанар нь хайлах оролцож байгаа үйл явцын мөн чанар нь zavoi нь холын хайлш болон нүүрсний хэмжээ хайлах. Үүний тулд чавун хайлуулах замаар кисэн дамждаг бөгөөд энэ нь графит эсвэл цементитийг харахад чавунд байдаг нүүрсийг исэлдүүлдэг. Гэсэн хэдий ч үүнтэй зэрэгцэн танхимын хэсэг нь исгэлэн исэлд исэлддэг.
2Fe + O2 = 2FeO.
FeO-ийг хөлдөөхийн тулд манган, бари, кальци, лантан зэрэг хүчиллэг, идэвхтэй металлуудыг хайлмал руу оруулна. Өмхий үнэр нь металлын исэлдэлтийг сэргээдэг.
Mn + FeO = MnO + Fe,
дараа нь тэдгээр нь хайлмал дотор ус цөцгийрч, бага хайлсан шаарыг хараад гадаргуу дээр нийлж, зуухны доторлогоотой эсвэл тусгай нэмэлтүүдтэй харилцан нийлдэг. урсгалууд:
MnO + SiO2 = MnSiO3.
Хайлалтыг тусгай зууханд хийж эхлэв. Уриншны төрлийн зууханд ган хайлуулах аргаар хуурамчаар үйлдэх хэд хэдэн аргыг ялгадаг. Ил задгай зууханд галын нүхтэй криптээр хучигдсан үгаалгын онгоц бүхий хайлуулах зай байдаг (Зураг 6.8. Ган хайлуулах үйлдвэр: (а) Мартенивска пич, Кисневы хувиргагч). Зуухны дээд хэсэгт галыг хийнэ - энэ нь байгалийн хий эсвэл түлшний тос юм. Ууланд харагдах дулаан нь цэнэгийг халааж, хайлуулдаг. 6 - 8 жэлэй туршада иимэ хайлуулжа, чавуныг ил зуухан дээрэ зэмлэжэ, шэнэ шаталхан түлөө түлөө. Дараачийн удаад хайлсан ган ганхаж, дахиад нэг цагийн дараа би чавуныг эргүүлнэ. Мартен үйл явц нь үе үе байдаг. Гол нь түрүүлсэн гангаа том хэвэнд цутгаж болно. Ил задгай зуухны ажлын бүтээмжийн хувьд исгэлэн хувиргагч процессыг хүлээн авдаг бөгөөд энэ нь том зууханд биш, харин жижиг хөрвүүлэгчид - гангаар хийсэн лийр хэлбэртэй аппарат, галын камерын дунд байрладаг. Дээрээс хөрвүүлэгчээр дамжуулан арматурууд хэвтээ тэнхлэгт, дахин үлээж, исгэлэн баялаг. Тогтворжсон манган ба давсны исэл нь хөрвүүлэгчийн силикат доторлогоотой урвалд орж, шаарыг унтраадаг. Энэ процесс нь ойролцоогоор 40 цаг зарцуулдаг бөгөөд үүний дараа хөрвүүлэгчийг сэрүүн байрлалд шилжүүлж, хайлсан ган, шаарыг дараалан сэгсэрнэ (Зураг 6.8. б). Английн хундагачин Анри Бессемерийн нэрээр безсемеривский гэж нэрлэгддэг силикат үр тариагаар хийсэн доторлогоотой хөрвүүлэгч нь фосфидын давсны өшөөг авахын тулд чавуниваас ган хайлуулах нэмэлт хэрэгсэл биш юм. vakladenі vapnyak эсвэл dolomіtom дунд шиг, фосфор, vicorist Томас хөрвүүлэгч баялаг chavuniv шилжүүлэх нь. Хайлалтыг dobriva шиг vikoristovuyut шаар (Томасын шаар) болгодог фосфатын ойролцоо, chavun-д угааж байгаа фосфор гэх мэт vapna байгаа ойролцоо явуулж эхэлсэн. Хайлштай ган нь 3000 ° C-аас дээш температурт цахилгаан зууханд хайлдаг. Tse нь тусгай хүч чадал бүхий ган, тэр дундаа давхаргын болон галд тэсвэртэй ганг авах боломжийг олгодог.
КИНЕТИЙН НЭМЭЛТ
Кобальт нь байгальд ургаж, үндсэн эгнээнд ордог бөгөөд гадаад төрхөөрөө мишяк, смальтит CoAs 2 (кобальт спеис) болон кобальтит CoAsS (кобальт blisk), ашигт малтмал нь илүү ховор бөгөөд бие даасан төрөл үүсгэдэггүй. Мөн цардуулгүй исгэлэнгийн оюун ухаанд суурьшсан тул шавар, шиферээс олдох жижиг газарт зэс-кобальт-никель, зэс-кобальт сульфидын нийлмэл хүдэр агуулах руу орох боломжтой.
Никель нь кобальттай адил тав дахь үеийн шилжилтийн дараах элементүүд болох мишьяку, сирка зэрэгт маш их тархсан байж болох ба ионы радиусууд ойрхон байдаг тул хагас кобальт, зализа, миди зэрэг изоморф хэлбэртэй байдаг. Литосфер дэх энэ их хэмжээний никелийн завдякууд нь полисульфидын зэс-никель хүдэрт бүрхэгдсэн байдаг. Сульфидын эрдсийн дотроос хамгийн чухал нь милерит NiS (шар никель пирит), пентландит (Fe, Ni) 9 S 8 хлорантит NiAs 2 (цагаан никель пирит) юм. Өөр нэг чухал никель сировин бол үндсэн силикатууд болох серпентин чулуулаг юм, жишээлбэл, гарниерит (Ni, Mg) 6 × 4H 2 O. тос.
Полисульфидын хүдрийг кобальт, никель олборлоход гол сировина болгон ашигладаг (дарс: силикат болон бусад исгэлэн никелийн хүдрийг 1500 ° C-д хөнгөн цагааны гипс, ноос бүхий сульфидын хайлшийн өмнө шилжүүлэх ёстой: CaSO 4 + 4C = CaS + S a 3+3+). Бөөгнөрсөн хүдрийг хүхрийн хүчилтэй хольж, уурхайн зууханд хайлуулж, заалны сульфид, кобальт, никель, мидигээс бүрдэх царцсан . Це нь йог болон шаар үүсгэдэг силикатуудыг чандарлахыг зөвшөөрдөг. Хайлсан царцсан материалыг хөргөхөд сульфид нь талст хэлбэрээр харагдана. Сайжруулж, дараа нь урсгалаар 1300 ° C хүртэл халаана. Исэлдэхээс өмнөх сульфидын концентраци нь FeS > CoS > Ni 3 S 2 цувралаар өөрчлөгддөг бөгөөд хүчиллэг урвалаар давсны сульфид нь цахиур нэмснээр шаар болж хувирдаг. Кобальт, никель исэлдэх хүртэл исэлдэлтийг үргэлжлүүлнэ.
2Ni 2 S 3 + 7O 2 \u003d 6NiO + 4SO 2.
Їx нь хүхрийн хүчилтэй, эсвэл анод исэлдүүлэх замаар сарнайгаас орчуулагдах ёстой. Миди байшинг никель нунтаг оруулснаар арилгаж, энгийн яриа болгон өөрчилдөг. Кобальт, никель нь ойролцоо химийн хүчтэй байж болно. Тэдний дэд хэсгүүдийн хувьд тэдгээрийг зөвхөн кобальтыг исэлдүүлдэг натрийн хлоратаар хэрэглэж, эмчилдэг.
2CoSO 4 + Cl 2 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Co (OH) 3 + 2NaCl + 3CO 2 + 2Na 2 SO 4.
Сул хүчиллэг орчинд кобальт нь гидроксид хэлбэрээр хур тунадасаар шавхагдаж, никель нь гидроксид болж хувирдаг шиг давс болж хувирдаг. Оксидууд, отримани хайруулын гидроксидууд, хоолойнуудыг сэргээдэг:
Co 3 O 4 + 4C \u003d 3CO + 4CO,
NiO+C=Ni+CO.
Сэргээн засварлахдаа Co 3 C, Ni 3 C карбидыг бас ашигладаг бөгөөд тэдгээрийг арилгахын тулд ислийг илүүдэлээс авдаг.
Ni 3 C + NiO = 4Ni + CO.
Илүү цэвэр металл үйлдвэрлэхийн тулд використыг цахилгаанаар цэвэршүүлдэг. Энэ нь царцсан өнгөөр өшөө авсан ижил цагаан алтны металыг харах боломжийг танд олгоно.
Кобальт, никелийн талаас илүү хувь нь хайлшаар чичирдэг. Кобальт (Fe-Co-Mo, Fe-Ni-Co-Al, Sm-Co) дээр суурилсан соронзон хайлш нь өндөр температурт соронзон хүчийг хадгалах. Титан, вольфрам, молибден, ванади, тантал карбидууд болох кобальтаар цементэлсэн керамик-металлын хайлш нь зүсэх багаж бэлтгэх ажилд ордог. Их хэмжээний никель, хром агуулсан ган нь гадаргуу дээр зэврдэггүй, тэдгээр нь мэс заслын багаж хэрэгсэл, химийн үйлдвэрлэлийн тоног төхөөрөмжийг бутлахад ашигладаг. 20 - 30% хром агуулсан халуунд тэсвэртэй хром-никель хайлш никром нь өндөр цахилгаан опиртой байж болох бөгөөд үүнээс цахилгаан халаагуурыг халаах боломжтой. Халаалтын элементийн хувьд константан (40% Ni, 60% Cu) ба никель (30% Ni, 56% Cu, 14% Zn) ба монелийн (68% Ni, 28% Cu, 2.5% Fe, 1.5% Mn) зэс-никель хайлшууд нь карбуют зоос y.
чухал утга супер хайлш– өндөр температурт ажиллахад зориулж тусгайлан боловсруулсан танхим, кобальт, никель дээр суурилсан материал. Өмхий нь идэмхий тэсвэртэй, температурын хязгаарт дулааныг хэмнэж чаддаг, хийн турбин ашиглах үед тэдгээр нь хаврын өндөр модуль, дулааны тэлэлтийн бага коэффициентээр тодорхойлогддог. Исэлдэлтэнд тэсвэртэй байдлын хувьд материалууд нь ижил төстэй зүйлсийг мэддэггүй. Олон тооны супер хайлш нь куб нүүр төвтэй тор үүсгэж чаддаг, учир нь бүх болор бүтцийн хамгийн нээлттэй нь материалын термомеханик давамгайллын аюулгүй байдлыг хангадаг. Хайлш нь үндсэн (Fe, Co, Ni) -аас үүссэн металл нэмэлтүүд нь гадаргуугийн тогтвортой байдлыг нэмэгдүүлэх (Cr) ба элементүүдийг (Al) агуулсан куб γ'-фазыг (γ'-Ni 3 Al) үүсгэдэг бөгөөд энэ нь исэлдэлтэнд өндөр тэсвэртэй, тэсвэртэй байдаг. Супер хайлш руу бага хэмжээний нүүрстөрөгч (0.05 - 0.2%) оруулах нь карбидын төлөв байдалд хүргэдэг, жишээлбэл, хайлшийг өндөр температурт ажиллуулахад нэг цагийн дараа M 23 C 6 ба M 6 C карбидын нөөц болгон хувиргаж, дулааны дусаахад хялбар байдаг. Циоматай хамт тогтсон нүүрс нь хатуу розчин хэлбэрт шилждэг. Ийм байдлаар супер хайлшийн бүтцийг түүний хатуулаг, эрдэс чанарыг баталгаажуулдаг интерметал ба карбидын мөхлөгт талст орц бүхий хатуу бүтэц хэлбэрээр төлөөлж болно. Dodatkove doguvannya spriyaє uppovіlnennya diffuzіynyh protsessіv, podvishchennya stabіlnostі strukturы za vysokі температур. Анхны супер хайлшуудын нэгийг 1935 онд Рекс-78 задалсан бөгөөд энэ нь танхимын 60%, Ni 18%, Cr 14%, мөн бага хэмжээний молибден, титан, миди, бор, нүүрсний өшөөг авдаг. Ажлын турбины ир, хошуу бэлтгэх Використ (Супер хайлш II. Агаар-сансарын болон үйлдвэрийн цахилгаан станцын дулааны материал, М., Металлурги, 1995)
Нарийн тархсан кобальт, никель нь өндөр катализаторын идэвхжилтэй байж болно. Нарийн кобальтын нунтаг, хамар дээрх ордууд нь Фишер-Тропш руу гидрокарбонилжих идэвхтэй катализатор болдог. Никель нь ихэвчлэн устөрөгчжүүлэлтийн процесс, жишээлбэл, өсөн нэмэгдэж буй өөх тос зэрэгт цагаан алтыг орлуулдаг. Лабораторид никель-хөнгөн цагааны хайлшийг идэвхгүй эсвэл идэвхгүй орчинд боловсруулах замаар катализаторын идэвхтэй нарийн тархсан никель нунтаг (араг ясны никель, Рэни никель) гаргаж авдаг. Никель ба шалбааг батерейны сонголт.
Багато кобальт сполук тод-забарвлени ба хуучны ялалт нь фарб бэлтгэхэд зориулагдсан пигмент: кобальт алюминат CoAl 2 O 4 ("цэнхэр кобальт", "Гжель цэнхэр") має цэнхэр өнгөтэй, станнат Co 2 SnO 4 ("церулей", "тэнгэрийн кобальтит" PO 4 (блакитит) - 4) 2 ("кобальт ягаан харанхуй") болон CoNH 4 PO 4 × H 2 O ("кобальт ягаан гэрэл") - chervonovato-ягаан, холих исэл кобальт (II) болон цайрын CoO × xZnO ("ногоон кобальт") - тод ногоон, силикат кобальт ("schmalt violet dark" ("schmalt violet dark") ". арьс, Химиа ба технологи пигментив, Л., Химиа, 1974). Налуу дахь Додавання кобальт исэл нь цэнхэр өнгө өгдөг.
Давсны пигментүүд нь янз бүрийн өнгөтэй шар хүрэн эсвэл улаан хүрэн өнгөтэй байж болно. Байгалийн пигментүүдийн дотроос хамгийн түгээмэл охор бол шаврыг өшөө авахад ашигладаг талст оксогидроксид FeOOH юм. Шарж идэхэд өмхий үнэр нь хуурайшиж, хавдаж, улаан өнгөтэй болдог. Хүрэн хүрэн нь манганы өшөө авах мэт хужирлаг хүдрийг шилэнжүүлэхэд тогтдог. Хар пигмент нь магнетит юм.
Платинум металууд нь байгальд илүү хурц, эх төрхөөрөө - энгийн үг хэллэг хэлбэрээр, бие биетэйгээ болон бусад үнэт металлуудтай хайлштай байдаг. Цөөн тооны газарт зарим полисульфидын хүдрийн агуулахад өмхий үнэр орж ирдэг бөгөөд тус бүс нутагт нойтон сульфидын эрдсийн ховор шинж тэмдгүүд байдаг, тухайлбал, RuS 2 лаурит, PtS cooperite. Уралын сульфидын концентраци дахь цагаан алтны металлын дундаж нийт агууламж тонн тутамд 2-5 грамм байна. Байгалийн хувьд цагаан алтны үр тариа нь ихэвчлэн алт шиг сарнайн ойролцоо судалтай байдаг бөгөөд тэд чулууны өмхий үнэрийг хараад заримдаа эртний алтны уурхайнуудын гадаргуу дээр хэвтдэг, энэ нь Египетийн аялалаас илүү чухал юм. Америкийн Андын нурууны ойролцоо уугуул цагаан алтны их нөөц олддог. Агуулахын чулуулагт цагаан алтны ширхэгүүд алтны хэсгүүдтэй хамт ихэвчлэн пироксенит болон бусад үндсэн силикатууд хүртэл орц хэлбэрээр гарч ирдэг бөгөөд үүнээс гадна элэгдлийн дараа голын өмхий үнэр гарч ирдэг. Платинумын талстуудын өшөөг авахын тулд алтыг нь нэрлэж, үүнийг маш чухал болго. Дундад зууны үед тэд ичдэггүй байсан: чухал үр тарианы байшин илүү үнэтэй металл хийхээ больсон. Есөн кг жинтэй цагаан алтны том цөм троллодог. Obov'yazkovo-ийн өмхий үнэр нь танхим, миди, цагаан алт, заримдаа алт, мөнгө зэрэг байшингийн өшөөг авдаг. Жишээлбэл, эртний эх сурвалжийн боловсруулсан Колумбын Чоко төрлийн металлын агуулах нь ойролцоогоор Pt 86.2%, Pd 0.4%, Rh 2.2%, Ir 1.2%, Os 1.2%, Cu 0.40%, Fe 8.0%, Si 0.5% байна. 80 - 95% Ir, 2.7% Ru, 6.1% хүртэл Pt агуулсан өөрөө явагч иридиум; osmium - 82 - 98.9% Os, 0.9 - 19.8% Ir, 10% Ru, 0.1 - 3.0% Pt, 1.3% Rh, 1% Fe хүртэл.
Орос улсад анхны цагаан алтны сарнай 1824 онд Пивничный Урал, Нижний Тагил мужийн ойролцоох nevdovz-д удамшлын ургаж эхэлсэн. Эхний цагаас эхлээд 1934 он хүртэл Орос улс дайны дараах хөнгөн цагаан алтны зах зээлд тэргүүлж, Канад руу мөнгө өгч, 1954 оноос металлын хамгийн том өлгий нутаг болсон PAR байв.
НЭМЭЛТ. Аффинаж.
Аффинаж гэдэг нь өндөр цэвэршилттэй үнэт металлын нэр юм. Эдгээр элементүүдийн химийн найрлагын хувьсах чанар, тэдгээрийн хүч чадлын гарал үүсэл - олон талт байдал, тогтворгүй байдал, урвалын барилгад үндэслэн суурийн цагаан алтны металыг цэвэршүүлэх. Сировина нь зэс, никелийн химийн шинж чанараа алдаж, техникийн химийн дийлэнх хэсгийг тасалж, үнэтэй металл, түүний дотор үйлдвэрлэлийн катализаторын өшөөг авахын тулд лагийг баяжуулсан. Платинум металлын өшөөг авч, алт, мөнгө, зэс, гэрэл авчрахын тулд лаг. Ихэнх технологийн схемд цахиур болон үнэт бус металлыг зайлуулахын тулд тэдгээр нь хар тугалгатай лаг болон хайлуулах лаг руу ордог. вогиллийн тосгонууд. Энэ тохиолдолд лаганд булагдсан суурь металлууд нь хар тугалганы литрээр исэлдүүлэн исэлдүүлж, ууссан хар тугалга нь алт, цагаан алтны бүлгийн металлуудыг өөртөө баяжуулдаг. хар тугалга хаан хол авч, зэрэглэл нь бас verkble байна, нь cupeluvannya өгөх - дусал дээр исэлдүүлэгч хайлах - сойз үнс, магнезит болон Портланд цемент нь сүвэрхэг хөлөг онгоц. Энэ тохиолдолд дуслын материалаар илүү их хар тугалга исэлдэж, бүдгэрдэг. Усанд орсны дараа хайлшийг хүхрийн хүчлээр эмчилж, зайлуулна. Одоо өс хонзонтой ноёнтон шидсэн. Хамгийн чухал цэвэршүүлэх үйл ажиллагаа бол хааны эвэртэй харилцах явдал юм (Зураг 6.9. Эрхэм металлыг цэвэршүүлэх схемийг хялбаршуулсан), алт, палладий, цагаан алт, рутений, осми, родий, иридиумын ихэнх хэсэг нь бүслэлтэнд хадгалагддаг. Сарнайн дээр цагаан алт, палладий хэлбэрээр алт услахын тулд үүнийг витриолоор бүрхэж, чөлөөт хүний нүдэнд алтыг авчирдаг. Хлорид ба хлоридын нэгдлүүдийн янз бүрийн хэлбэрт агуулагдах палладий, цагаан алт нь янз бүрийн давс дээр үндэслэгддэг. Бусад цагаан алтны метал руу ойр ойрхон шилжихийн тулд Цар Горилци дахь лагийг буцалгаж, дараа нь rhodium, iridium-ийн байшингуудыг өшөө авахын тулд цагаан алтыг зайлуулжээ. Хааны ууланд цэвэршүүлээгүй илүүдэлтэй родийг натрийн гидросульфатын хайлш гэж үздэг. Хэзээ vilugovuvannі плава vіn нарийн төвөгтэй сульфат хэлбэрээр rozchiny-аас дамждаг. Рутений, osmіy болон iridіy, stіykі хүчил rosetin нь нуга нь исэлдүүлэгч хайлш нэмнэ. Rozchin, ottrymany үед vilugovuvanni слав, өшөө rutenaty болон osmati, мөн илүү iridium давхар исэл нүдэн дээр бүслэлт болон хувирч байна. Рутенийг осми болгон хуваах нь бүх ислийг сублимацияж, тэдгээрийн олон төрлийн давсны хүчлийг шингээхэд суурилдаг. Энэ тохиолдолд рутений исэл өөрчлөгдөж, rozin руу ордог бөгөөд осми ангидрид нь хийн үе шатанд орж, заримдаа агаар мандалд ордог. Осмийн хэлтэрхий нь цагаан алтны металлаас тавигдах шаардлагуудын хамгийн бага нь байдаг нь гайхмаар зүйл биш юм. Төрөл бүрийн металлын дэргэд тодорхой сировины уриншны хувьд яг тохирох схемийг сонгоно.
КИНЕТИЙН НЭМЭЛТ.
Завдяки өндөр температурт хайлж, алт шиг цагаан алт хайлж, голомтод хайлдаггүй, хүйтэнд ч, халуун харцаар ч алга ташсангүй. Удаан хугацааны турш тэр металл руу, практик zastosuvannya мэдэхгүй, дарс mav zbіlshenny masi нь алт, yakі pіdmіshuvali yogo нь хуурамчаар үйлдэгчид нь бага уух болно. Баруун талд, энэ нь Испанийн хаан 1755 х. тогтоолыг хараад, zgіdno zgіdno zgіdno zgіdno бүх цагаан алт, rozrobtsі kolombіyskih rossipіv і ід Choco үед харагдаж байна, энэ нь шийдэмгий алтаа усалж, гол мөрөнд живүүлэх шаардлагатай байв. 43 жилийн хугацаанд уг тогтоолын дагуу дөрвөн тонн үнэтэй металл болгон бууруулсан.
Otrimati zlivko металл vdalos Оросын инженерүүд 1826 х. Үүний тулд цагаан алтны үр тариаг хааны Горилтад хийж, дараа нь сүвэрхэг мэт санагдах хөвөн шигтгээнээс авч, 1000 ° C-ийн температурт хэвэнд оруулав. Үүний зэрэгцээ метал нь уян хатан чанар, уян хатан чанарыг олж авсан. Орос улсад 1828-1845 онуудад. цагаан алтны зоос сийлбэрлэж, медаль цутгаж, үнэт эдлэлээр чимэглэв. Алмааз болон бусад үнэтэй чулуунуудын баялаг, цагаан алтны виконууд нь баялаг үр дүнтэй, бага мөнгөтэй харагддаг. Платиныг нэмж байна үнэт эдлэл mіtsnim илүү чухал йог дээрэмдэх. 1:5 харьцаатай палладий, алтны илүү тод цагаан хайлш - "цөсний алт" мэдэх үнэт эдлэл лавлагаа өргөн zastosuvannya. Алт нь цагаан алттай хатуу харцаараа холилддоггүй, ийм хайлш нь алт дахь цагаан алт, цагаан алтны алтны хатуу ялгааны нийлбэр юм. . Цагаан алтны оронд цагаан алт нэмснээр алтны өнгө саарал-шар, мөнгө-саарал болж өөрчлөгддөг. Ийм металлыг Фабержийн үнэт эдлэлчид ялав.
Цагаан алтны металлын гэрлийн эрчмийг 200 тонн гэж тооцдог. Цагаан алтны үнээр трох нь алт болж, родий, иридий, рутений, осми зэрэг нь цагаан алтны үнэ нэг удаа илүү үнэтэй байдаг. Цагаан алтны металлуудаас олдсон нэг нь палладий юм. Вины үнэ грамм тутамд 4 доллараас багагүй байна.
Платинум металлын сонголтын хамгийн чухал хэсгүүдийг хүснэгтэд үзүүлэв
Хүснэгт 6.4. Платинум металлын задралын бүтэц %
Үүнээс өмнө осми ороогүй бөгөөд дэлхийн олон янз байдлыг зөвхөн килограммаар тооцдог. Платинум нь үр дүнтэй болохын тулд гидролизийн катализаторын үндсэн дээр өргөжүүлэхийг хүсч байгаа бөгөөд хайлш нь йог нэмснээр тэдний элэгдэлд тэсвэртэй байдал, осми болон його их хэмжээгээр нэмэгддэг тул өнөөг хүртэл сүм хийдээр дамжуулан практик zasosuvannya мэдэхгүй байна.
Платин, родий, палладийн дунд автомашины үйлдвэрлэл нэгдүгээрт ордог бөгөөд энэ нь яндангийн хийн нэмэлтийг багасгахын тулд катализаторыг тэдгээрийн үндсэн дээр бутлахад өргөн хэрэглэгддэг. Зуучлагчгүйгээр тэдний ялалтын үр ашиг нь бензиний чанараас хамаардаг - шинэ органик талбайд өндөр чанарын катализатор үйлдвэрлэж, дахин эхлүүлэх өндөр хүчин чадал юм. Платинум-рений хайлшийг викорын шинэчлэлтийн процесс, устөрөгчжүүлэлтийн явцад, исэлдсэн аммиак байгаа тохиолдолд азот (II) исэл, хүхрийн хийнээс хүхрийн ангидрид - платинжуулсан асбест, нийлэг ацетальдегид (Вакер-процесс) - палацосухлорид (II, толгой) -д ашигладаг. нэгэн төрлийн катализ. Тэдгээрийн дотроос хамгийн өргөн хэрэглэгддэг хлорид бол трифенилфосфинеродиум (I) Rh (PPh 3) 3 Cl бөгөөд үүнийг ихэвчлэн Вилкинсоны катализатор гэж нэрлэдэг. Энэ тохиолдолд гидролизийн олон процесс аль хэдийн өрөөний температураас давж гардаг.
Өндөр дулааны тогтвортой байдал, термо-EPC, цагаан алтны металлын хайлшийн өндөр утгыг өндөр температурт тэсвэрлэхийн тулд термопар сонгоход ашигладаг: платин- родийн термопарыг 1300 ° C, родий-иридиум - 2300 ° C хүртэл халаахад ашигладаг.
Электрод, лабораторийн шилэн эдлэл, химийн реактор, жишээлбэл, хатуу хайлуулах төхөөрөмж бэлтгэхэд цагаан алт, цагаан алтны зэрэглэлийн материалыг ашиглах химийн идэвхгүй байдал ба галд тэсвэртэй байдал. Палладий бол компьютер, гар утсанд ашиглагддаг том бөмбөлөг бүхий керамик конденсаторын үндсэн материал юм. Цахилгааны инженерчлэлд цагаан алт, палладий використыг хэрэглэхэд ашигладаг zahisnikh pokrittivцахилгаан хэрэгсэл ашиглан сайжруулж болох цахилгаан контактууд болон тулгуурууд дээр. Хавдар судлалын булцгар өвчний химийн эмчилгээнд цагаан алтны бэлдмэлүүд зогсонги байдалд ордог.
Робот руу утсаа илгээхэд хялбар байдаг. Vikoristovy хэлбэр, доор raztastovanu
Оюутнууд, аспирантууд, залуучууд, тэдний бэлтгэгдсэн роботууд дахь ялалтын мэдлэгийн үндэс шиг таны хамгийн сайн найз байх болно.
Дээр байрлуулсан http://www.allbest.ru//
Дээр байрлуулсан http://www.allbest.ru//
ОХУ-ын Эрүүл мэнд, нийгмийн хөгжлийн яам
Таны мэргэжлийн боловсролын бүрэн эрхт гэрэлтүүлгийн моргейж
Москвагийн анхны анагаах ухааны их сургууль
И.М.Сеченовын нэрэмжит
Ерөнхий химийн тэнхим
Сэдэв: “Үелэх системийн VIII В бүлгийн элементүүдийн хими Д.И. Менделев"
Виконала оюутан
Кириллова Анастасия Олександривна
Хүүхдийн факультетийн 2-р курс
Викладач: Гарнова Н.Ю.
Москва 2015 он
VIIIB бүлгийн химийн элементүүдийн ерөнхий шинж чанар
VIII бүлгийн хажуугийн дэд бүлгүүд хүртэл цайр (хатуу, кобальт, никель), рутений (рутени, родий, палладий) ба осми (осми, иридиум, цагаан алт) гурвалсан элементүүд байдаг. Шинжилсэн дэд бүлгийн ихэнх элементүүд атомын гаднах электрон бөмбөлөгт хоёр электронтой байж болно; бүх өмхий металл юм. khіmіchnyh zv'yazkіv гэрэлтүүлэх үед Krіm zovnіshnіh elektronіv ижил elektroni урд nedobudovanogo бөмбөг хувь заяаг авч. Эдгээр элементүүдийн хувьд исэлдэлтийн үе шат нь онцлог шинж чанартай бөгөөд 2, 3, 4-тэй тэнцүү байна. Бусад исэлдэлтийн үе шатууд илүү удаан гарч ирдэг.
Elementiv Найман Групп, Shcho Zalizo, Кобальт би Nikel, Sho Pershoma Их Perіodі үед firsiy Imiki хүч Porvyannnya, тэр үед нуман, цаг хугацаа хүчтэй VID байна. Тиймдээ ч заалных нь гэр бүлийнхэнд харагддаг юм шиг сонсогддог. Найм дахь бүлгийн бусад зургаан элемент нь цагаан алт металлын нийтлэг нэрээр нэгддэг.
Хавтгайн үлдсэн хэсэгт гурвалсан атомууд тус бүр 2 электронтой боловч 3d хөтөч дээрх электронуудын тоо өөр байна. Fe - 3d 6.4 сек 2; Co-3d 7.4s2; Ni-3d 8.4 сек 2 . Цагаан алтны металлын атомуудын гэр бүлийн элементүүдийн атомууд нь хүчтэй f-хөтөчгүй тул тэдгээрийн хүчийг бусад гурвалын элементүүдийн хүчээр хүчтэй эсэргүүцдэг (Ru, Rh, Pd ба Os, Ir, Pt) Тэдний хагаст Fe, Co, Ni нь исэлдэлтийн үе шатыг +2 ба +3 харуулж байна. Zalіzo нь +6, кобальт +5, никель +4 исэлдэлтийн харьцааг харуулж чадна. Гурван гурвалсан бүх элементүүд нь хүчтэй цогцолбор үүсгэгч бодис юм.
VIIIB бүлгийн химийн элементүүдийг судалсан түүх
Танхимын дэд бүлэг.
Zalіzo нь хамгийн сүүлийн үеийн гэрт багажийн материал юм. Виробнизствагийн түүх нь булангийн воевод улс нь бүх зүйлд илүү агуу байсан балар эртний баатарлаг туульс, солирын нам гүм ялалтаас авсан. Асрамжийн газрын хайлуулах зуухыг МЭӨ 12-р зуунд зогсоосон. e. Энэтхэг, Анатоли, Кавказад. Мөн МЭӨ 1200 оны үед хайлж, тэмдэг, багаж хэрэгсэл бэлтгэх үеийн ялалтын цутгамал дуу чимээ. д) Африкт Сахарын цөлд нэг хоног .
Рутенийг 1844 онд Казанийн их сургуулийн профессор Карл Клаус тунхаглав. Клаус Уралын цэвэр цагаан алтны хүдрийг харж, рутений- родий-палладий ба осми-иридиум-платин гурвалсан ижил төстэй байдлыг онцолжээ. Вин шинэ элементийг Оросыг хүндэтгэн Рутениа гэж нэрлэжээ (Рутения нь Оросын латин нэр юм).
Osmіy vіdkritiy 1804 онд Английн химич Смитсон Теннант хааны ууланд цагаан алт тараасны дараа үлдсэн бүслэлтэд.
Кобальтын дэд бүлэг.
Кобальтын үйлдвэрлэлийг эрт дээр үеэс хүмүүс мэддэг байсан, цэнхэр кобальт шил, паалан, фарби зэрэг нь эртний Египетийн булшнаас олддог. 1735 онд Шведийн эрдэс судлаач Георг Брэнд урьд өмнө нь үл мэдэгдэх энэ металлыг томруулж, кобальт гэж нэрлэжээ. Vіn z'yasuvav тийм, scho z'єdnannya tsgogo элемент нь цэнхэр өнгөөр zabarvlyuyut slo - tsієyu хүч эртний Ассири, Вавилонд ч гэсэн koristuvalis.
Уильям Хайд Волластоны 1803 онд Англид төрсний гэрчилгээ. Нэр нь бусад Гректэй төстэй - Троянд, ердийн z'ednannya rodiy нь гүн хар улаан өнгөтэй байж болно.
Іridіy buv vіdkritiy 1803 онд Английн химич С.Теннант тэр даруй Пивденни Америкаас авчирсан байгалийн цагаан алтаар байшингууд байсантай адил osmієm. Энэ нэр (Грекээр - веселка) нь түүний давсны янз бүрийн давсны амтыг таслав.
Никелийн дэд бүлэг.
1751 онд никель vіdkritiy Үүнээс нэлээд өмнө булагийн нэр нь зэсийн хүдэртэй төстэй бөгөөд колирын ногоон шиллэгээг шилэнд хадгалдаг байсан тул Саксон урна хүдрийг сайн мэддэг байжээ.
Паладиныг 1803 онд Английн химич Уильям Волластон хэлжээ. Волластон Пивденни Америкаас авчирсан цагаан алтны хүдрээс йог үзсэн.
Платинум 18-р зуун хүртэл Европт гэртээ байгаагүй. Өмнө нь 1803 онд Английн химич В.Волластон цагаан алтыг цэвэр хүдрээс гаргаж авсан байдаг. Орост 1819 онд Уралд хэрэглэж байсан сарнайн алт нь "Сибирийн шинэ металл" болох нь тогтоогджээ. Йогогийн мөрийг цагаан алт гэж нэрлэдэг байсан, цагаан алт нь Дээд Сецки, дараа нь Невянский, Билимбай уурхайд өмсдөг байв. Цагаан алтаар баялаг сарнайг 1824 оны нөгөө хагаст олж илрүүлсэн боловч Орос дахь өсөн нэмэгдэж буй чулуулагт олон төрлийн шил гарч ирэв.
Байгальд тэлэх
Танхимын дэд бүлэг.
Зализо нь дэлхийн нуруун дээрх хөнгөн цагаан металлын дараа хамгийн өргөн нь юм: энэ нь дэлхийн улаанбурхан өвчний 4% (жин) болдог. Zustrichaetsya zalizo үед viglyadі rіznyh polukі: oksіv, sulfіdіv, silіkіtіv. Чөлөөт хуаранд тэд солирын талаар бага мэддэг.
Булангийн хамгийн чухал хүдрүүдийн өмнө соронзон орд FeO·Fe2O3, улаан орд Fe2O3, хүрэн орд 2Fe2O3* 3H2O, FeCO3-ийн жоншны ордуудыг харж болно.
Их хэмжээгээр хурцалсан пирит буюу шатаж буй пирит FeS2 нь металлургийн ажилд зогсонги байдалд орох нь ховор байдаг тул шинийг чавун бага хурцадмал ч гэсэн том сиркагаар гарч ирдэг. Proteolyzny пирит нь хамгийн чухал zastosuvannya юм - хүхрийн хүчлийг зайлуулах сировин бүхий дарс.
Рутени бол хүний хамгийн өргөн цагаан алтны металл боловч бидний дунд хамгийн түгээмэл байж болох юм. Чи нь биологийн үүрэг гүйцэтгэдэггүй. M'yazovіy эдэд илүү чухал анхаарлаа төвлөрүүл. Виши исэлРутения нь маш хэврэг бөгөөд хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул аюултай ярианы нойрыг чичиргээ үүсгэдэг. Osmіy, магадгүй, нэлээн цөөн тооны хүмүүст tezh_isnuє.
Төрөлхийн гангийн хувьд осми нь 10-аас 50% -ийн осми агуулсан иридиумтай хатуу сорт шиг харагддаг тул хурц болдог. Osmіy zustrіchaєtsya нь полиметалл хүдэрт, мөн цагаан алт, палладий (сульфид зэс-никель ба молибдений дунд хүдэр), цагаан алтны ашигт малтмал, алтны хүдэр боловсруулах үйлдвэрлэлд ашиглаж болно. Осмигийн үндсэн эрдэсүүд нь осми ба иридиумын байгалийн хайлшийн хатуу сортуудын ангилалд багтдаг (невянскит ба сисерскит). Nev'yanskit utvoryuє shіlnі (z = 17000-22000 кг / м3) зургаан өнцөгт талстуудын цагаан эсвэл цайвар саарал өнгийн lamellar хэсгүүд нь Mohs масштабаар 6-7 оноотой хатуулагтай. Nev'yanskіtі дахь Osmіst osmіyu 21-49.3% хүрч чадна.
Кобальтын дэд бүлэг.
Дэлхийн царцдас дахь кобальтын массын эзлэх хувь 4 · 10-3% байна. Усийд 30 орчим кобальтын ашигт малтмал байдаг. Далайн усны ойролцоо Smіst нь ойролцоогоор (1.7) · 10-10% байна. Родиум нь цагаан алтны хүдэр, Пвденной Америк болон бусад газрын жинхэнэ алтан элсэнд байдаг. Роди ба иридиум бүхий газрын царцдас дахь zmist - 10-11%.
Кобальт бол хүний биед амин чухал бичил элементүүдийн нэг юм. В12 витамин (кобаламин) агуулах руу орох. Кобальт нь гематопоэтик үйл ажиллагаанд оролцдог мэдрэлийн системба элэг, ферментийн урвал. Хүний кобальтын хэрэгцээ ихэвчлэн 0.007-0.015 мг байдаг. Хүний биеийн нэг кг арьсанд 0.2 мг кобальт агуулагддаг. Кобальт байгаа тул акобальтоз үүсдэг.
Хүмүүсийн хувьд хэт их кобальт нь бас shkidlivy юм.
Родиум ба иридиум нь хүний биед хамгийн түгээмэл элементүүд байж магадгүй (өмхий үнэр нь бүрэн тодорхой болох хүртэл).
Rodіy duzhe rіdkіsny болон rozsіyany элемент. Байгальд 103Rh изотоп бага түгээмэл байдаг. Дэлхийн царцдас дахь родийн дундаж хэмжээ жингийн 1 10-7%, чулуун солирт 4.8 10-5% байна. Хэт суурь чулуулагт rhodium-ийн хадгалалт дэмжигдсэн. Сайн ашигт малтмал байдаггүй. Pivdennoy Америкийн deyaky алтан элс нь өшөө. Энгийн сэтгэлийг хараад никель, цагаан алтны хүдэрт тэнүүчлэх. 43% хүртэл роди нь Мексикийн алтны төрөл зүйлээс гардаг. Энэ нь мөн осмосын иридиумын бүлгийн ашигт малтмалын изоморф байшинд (3.3% хүртэл), зэс-никелийн хүдэрт байдаг. Осмоид иридиумын ховор төрөл зүйл - родий невянскит - родийн хамгийн баялаг эрдэс (11.3% хүртэл).
Irіdіy vіdnosno ихэвчлэн солир zustrichaєtsya. Дэлхий дээрх металлын жинхэнэ газар илүү баялаг гэдгийг энд оруулаагүй болно: сансрын өндөр сүм ба булангаас үүссэн споридийн сүм (сидерофили) нь эх гаригийн дискнээс цутгах явцад иридиумыг дэлхий рүү, гаригийн цөмд нүүлгэн шилжүүлэхэд хүргэж болзошгүй юм. Нарны фотосферийн ойролцоо бага хэмжээний иридиум илэрсэн.
Никелийн дэд бүлэг.
Байгальд тэлэлт хийх никель - дэлхийн царцдас дахь його өглөө бл. 0.01% (жин). Дэлхийн царцдасын хувьд холбосон харцаар зураас үүсэх магадлал бага, гадаадын солируудад уугуул никель (8% хүртэл) байдаг. Хэт суурь чулуулагт 200 дахин их, хүчиллэг чулуулагт бага (1.2 кг/т ба 8 г/т) байна. Хэт суурь чулуулагт никелийн хэмжээ нь оливиноос илүү чухал бөгөөд энэ нь 0.13-0.41% Ni-ийг эзэлдэг. Вин нь давс, магнийг изоморфоор орлуулдаг. Никелийн багахан хэсэг нь сульфид агуулсан байдаг. Никель нь сидерофиль ба халькофилийн хүчийг харуулдаг. Магмд хөдөлж байх үед сульфидын никель нь меад, кобальт, цагаан алтны исэлд шууд нөлөөлдөг. Кобальт, миш'як, хүхэр, висмут, уран, мөнгөтэй инодтой гидротермаль процесст никель нь арсенид, никель сульфидын концентрацийг тохируулдаг. Никель нь сульфид болон миш'як-манан зэс-никелийн хүдэрт дуулдаг.
никелин (хар никель пирит, купферникель) NiAs
хлорантит (цагаан никель пирит) (Ni, Co, Fe) As2
анар(Mg, Ni)6(Si4O11)(OH)6*H2O болон бусад силикатууд
соронзон пиритүүд (Fe, Ni, Cu)S
misch'yakovo-nickel blisk (gersdorfit) NiAsS,
пентландит(Fe,Ni)9S8
Рослинс дунджаар 5 10? Бие дэхь никелийн талаар аль хэдийн хэлсэн. Жишээлбэл, хүний цусан дахь йогийн оронд энэ нь цаг хугацааны явцад өөрчлөгддөг, бие махбод дахь никелийн хэмжээ амьтдад нэмэгддэг, өсөлт, бичил биетний диконууд болох никелийн "баяжуулагч" бий болох, өшөө авахын тулд өшөө авах боломжтой болох нь тогтоогджээ.
Палладий, цагаан алт нь үл анзаарагдам бага хэмжээгээр агуулагддаг бөгөөд чухал үүрэг гүйцэтгэдэггүй, зарим төрлийн хүндэтгэлийн хувьд амьд организмд байдаг.
Байгалийн цагаан алт нь зургаан изотопын нийлбэр юм: 190Pt (0.014%), 192Pt (0.782%), 194Pt (32.967%), 195Pt (33.832%), 196Pt (25.242%), 19 Тэдний нэг нь сул цацраг юм. Цагаан алтны байгалийн хоёр изотопын цацраг идэвхт чанар сул байх шалтгаан бий: альфа задрал 192Pt? энэ нь зөвхөн суулгасан байна, гэж napіvrozdajut хугацаа perevshchuyut 4.7 × 1016 жил, 3.2 × 1014 жил.
Танхимын дэд бүлгийн үндсэн шинж чанарууд.
Атом ба ионы радиусын хэмжээг өөрчлөх.
Атомын радиус Fe=0.126нм, Радиус ионууд Fe2+=0.80Е, Fe3+=0.67Е
Ru = 0.134 нм Ru = 0.68 E
Os=0.135nm Os=0.63E
Атомын радиус Co=0.125нм Ионы радиус Co2+ =0.78E ба Co3+ =0.64E
Rh=0.1342нм Rh=0.68E
Ir=0.136нм Ir=0.625E
Атомын радиус Ni=0.124нм Радиус ионууд Ni=0.69Е
Pd=0.137нм Pd=0.86E
Pt=0.138нм Pt=0.625E
Ионжуулалтын потенциалыг өөрчлөх.
Хугацаа нь дүрмээр бол иончлолын боломж баруун тийш нэмэгддэг.
Ионжуулалтын потенциал дараалал. Fe0-ээс Fe5+ руу шилжих = 7893; 16.183; 30.65; 57.79 эВ
Иончлолын потенциал Ru0: Ru1 +: Ru2 +: Ru3 + resp. = 7.366; 16.763 ба 28.46 эВ
Иончлолын боломж Os0 - Os2+ = 8.5 эВ, 17 эВ
Боломжит сүүлчийн. кобальт атомын иончлол 7.865, 17.06, 33.50, 53.2 ба 82.2 эВ
Иончлолын потенциал Rh0: Rh+: Rh2+: Rh3+ resp. 7.46, 18.077 ба 31.04 эВ
Эцсийн эцэст иончлолын боломж. Ir0-аас Ir5+ руу шилжих шилжилтүүд тус тус тэнцүү байна. 9.1, 17.0, (27), (39), (57) эВ
Никелийн иончлолын боломж 7635; 18.15; 35.17; 56.0 ба 79 эВ
Палладийн иончлох боломж Pd0? Pd+? Pd2+? Pd3+ хариу. үнэтэй 8.336, 19.428 ба 32.92 эВ
Платинумын иончлох боломж Pt0? Pt+? Pt2+? Pt3+spіvvіdv. эрүүл 9.0, 18.56 ба 23.6 эВ
Үелэх системийн VIII бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 26, атомын жин 55.847. 3s2p6d64s2 гэж нэрлэгддэг хоёр электрон бөмбөлгийн тохиргоо. Зализо валентийн өөрчлөлтийг харуулж байна (2 ба 3 валенттай Зализын хамгийн чухал байр суурь). Зализо хүчилтэй хамт исэл (II) FeO, исэл (III) Fe2O3 ба исэл (II,III) Fe3O4-ийг уусгана.
Өндөр температурт (700-900) усны ууртай урвалд орно.
3Fe+4H2O? Fe3O4+4H2
Шингэрүүлсэн хүчил HCl ба H2SO4-тэй хоёр дахь ууссан давс, усанд урвалд орно.
Fe+2HCl= FeCl2+H2
Fe+H2SO4(rozb.)=FeSO4+H2
Баяжуулсан исэлдүүлэгч хүчлүүд нь зөвхөн халах үед Fe3 + катион болж хувирдаг.
2Fe+6H2SO4(conc)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Fe+6HNO3(conc)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
(Хүйтэн үед азотын хүчил ба хүхрийн хүчил хүйтнийг идэвхгүй болгодог)
Розб дээр. азотын хүчил амархан исэлдэж, хүйтэнд, халах үед гүн сэргээдэг.
10Fe + 36HNO3 = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H20
Ус байгаа тохиолдолд исэлдэхэд хялбар байдаг (irzhaviє)
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Zalіzo pіd hаrіvannya галогентэй урвалд ордог. Иод 1-д саад учруулах үед иодид Fe3I8 уусдаг.
Халах үед 2Fe+3Cl2=2FeCl3
Халаахад энэ нь азоттой урвалд орж, Fe3N нитрид, фосфор, FeP, Fe2P, Fe3P фосфид, нүүрстөрөгч, Fe3C карбид, цахиур, силицид, жишээлбэл, FeSi-тэй урвалд ордог.
Танхимын ионы Якисна урвал (II) - цусны улаан эсийн урвал.
Булангийн (II) ионууд байгаа нь хар хөх бүслэлтийг бий болгодог. Tse - танхимын turnbull-ийн цэнхэр цогц хүч чадал (KFe).
2 K3 + 3 Fe SO4 = KFe)? + 3K2SO4
Yakіsna урвал ионы ион (II) - нуга нь урвал.
Бүслэлтийн сиро-ногоонууд тогтсон.
FeSO4+2 NaOH = Fe(OH)2? + Na2SO4
Якисна шүлсний ионы урвал (III) - нугагаас гарах урвал.
Шуургатай бүслэлт нь буланд ионистууд байгааг харуулж байна (III).
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3?+ 3 NaCl
Танхимын ионы Якисна урвал (III) - цусны шар эстэй урвал.
Zhovta krov'yana sil - ce hexacyanoferrate калийн K4.
3K4 +4 FeCl3 = KFe)? + 12 KCl
Танхимын (III) ионуудтай ижил төстэй урвал нь калийн тиоцианаттай урвал юм.
Улаан өнгөний яриа цэгцэрч байна. Це роданидын шүлс (III).
FeCl3 + 3 KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
4-р ионуудын харилцан үйлчлэлээр? Fe3 + катионуудтай хар хөх өнгийн тунадас үүсдэг - Берлиний хар:
3Fe(CN)6]4? + 4Fe3+ = Fe43?
ИСЛЭГЧЛҮҮЛЭГЧ
1. 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
2. CuS + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4 + S
3. 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
4. 2FeCl3 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl + 2FeCl2
5. 2CuI + 2Fe2(SO4)3 = I2 + 2CuSO4 + 4FeSO4
6. SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2
7. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8. Cu2S + 2Fe2(SO4)3 = 4FeSO4 + 2CuSO4 + S
З'еднання зализа.
Pentacarbonyl zalizo нь органик бус нэгдэл бөгөөд Fe(CO)5 агуулах агуулсан карбонилийн цогцолбор юм. Хөнгөн-жовта эх орон нь устай холилддоггүй. Даралтыг өргөхөд металл нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ZI-тэй урвалд орж, Fe (CO) 5-ын ховор, маш дэгдэмхий пентакарбонил үүсдэг. Vіdomi kazh karbonіli za sladіv Fe2(CO)9 болон Fe3(CO)12. Давсны карбонил нь ферроцений агуулах зэрэг давсны органик хавтангийн нийлэгжилтийн гол суваг болдог.
Хэнээс:
Давслах нунтаг дээр даралтын дор нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн оношлогоо:
Холл(II) ба миди иодидын даралтын дор нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн оношлогоо:
Карбонил бус давсны уусмалыг халаах үед задрах:
Халах үед тэлнэ:
Халуун усаар урвалд орно:
Хүчилтэй урвалд орно (диэтил эфирийн хувьд):
Исгэлэн исэлдүүлэх:
Иодын хүчилтэй урвалд орно:
Хэт ягаан туяаг тодорхойлоход октоины хүчлийн ялгаа нь бусад карбонилуудад уусдаг.
Натрийн спирт бүхий катализаторын нөлөөн дор бусад карбонилуудыг этанолд уусгана.
Метанол дахь суурьтай урвалд орно:
Ховор аммиак дахь натритай урвалд орно:
Даралтын дор азотын дутуу исэлтэй урвалд орно:
Холл исэл (II) FeO нь гол хүч чадалтай боловч Fe (OH) 2-ийн суурьтай. Исэл (III) Fe2O3 нь сул амфотер шинж чанартай, хүчлүүдтэй урвалд ордог тул сул, бага Fe (OH) 2, суурь Fe (OH) 3:
2Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
Давсны гидроксид (III) Fe(OH)3 нь амфотерийн хүчийг сул харуулдаг; Барилга нь төвлөрсөн нугад бага хариу үйлдэл үзүүлдэг.
Fe(OH)3 + KOH = K
Хүчтэй шалбааг rozna-д tsoma, st_ykі үед utvoryuyuyutsya нь танхим (III) Hydroxocomplexes. Усанд ууссан үед өмхий үнэр алга болж, давс (III) Fe (OH) 3-ийн гидроксид хур тунадас унадаг.
St_yka Sil Mora-ийн усан сарнайн давсны Z давс (II) - дэд вариант аммонийн сульфат ба давс (II) (NH4)2Fe(SO4)2 6Н2О.
Zalizo (III) -ийг галлон төрлийн дан цэнэглэгдсэн катионуудтай дарсны сульфатыг уусгахад ашиглаж болно, жишээлбэл, Kfe (SO4) 2 - zalіzokalієv галун, (NH4) Fe (SO4) 2 - zalіzoammonіynі galun і t.d.
Танхимын сульфат ба аммонийн хамгийн олон ялгааны хүчиллэгжүүлсэн нийлбэрийг хөргөх аргаар олж авна.
Анагаах ухаанд энэ нь astringent, наалдамхай, цусыг эргүүлэх засиб шиг зогсонги байдалд ордог; хөлрөх эм шиг.
Хоёр валент танхимын талууд.
Холл оксид (II) FeO. Диамагнит хар тогтворгүй талст нунтаг. Шалан дээр халаах дээр хувиргах. Ус, нугын ойролцоо цөөхөн rozchinny. Хүчилд ууссан. Ус халаах үед тараана. Металлын давсны исэлдэлт, давсны исэл (III) эсвэл ус, хайруулын нийлбэр Fe2O3, нунтаг шүлсийг нөхөн сэргээх үйл ажиллагааг эзэлдэг.
Давсны гидроксид (II) Fe(OH)2. Далайн (II) давсыг дахин гарцгүй нугад тариалах явцад хуванцар шиг шаравтар цагаан бүслэлтийн дүр төрхөөр суурьшдаг. Нугад цөөхөн ялгаа байдаг. Хүчилд ууссан. Гол хүчийг харуулна. Исэлдүүлэгчийн дэргэд Fe(OH)3 болж хувирдаг.
Нарны сульфат (II) FeSO4. Хортой, бүр гигроскопийн парамагнит орторомбын талстууд цагаан өнгө. Дэлгэц дээр халаахад Fe2O3 болж хувирдаг. Пиритийн шарсан, хүйтнээс PbSO4 халаах, FeSO4.7H2O кристаллогидратыг усгүйжүүлэх.
Анагаах ухаанд архаг дутагдлын цус багадалтыг эмчлэх, урьдчилан сэргийлэхэд зориулсан эмнэлгийн засиб гэж ялалт байгуулдаг.
Давсны ортофосфат (II) Fe3(PO4)2.8H2O. Ашигт малтмалын vivian шиг байгальд Zustrichaetsya. Хар цагаан моноклиник талстууд. Ашигт малтмалын хүчилд тохиолддог.
Холл карбонат (II) FeCO3. Ашигт малтмалын siderite буюу илэн далангүй spar харж байгальд Zustrichaetsya. Энэ нь усанд бага уусдаг, эрдэс хүчил, натрийн бикарбонатад уусдаг. Их хэмжээгээр исэлдүүлдэг. FeO болон CO2 хүртэл халах үед өргөсдөг. Ус халаах цагийг надад сануулж байна. Натрийн карбонат эсвэл натрийн бикарбонат бүхий давс (II) давсны Otrimuyuyut боловсруулалт.
K4.3H2O агуулсан гексациоферрат (II). Диамагнит шар өнгийн моноклиник талстууд, хоргүй, давслаг, халуун амттай. Энэ нь ус, этиламин, ацетонд уусдаг. KCN-ийг Fe(CN)2 болгон хуваана. Ашигт малтмалын амбаарыг сонгоход цайр, миди, уран, метилен цэнхэр зориулалтаар химийн урвалж болгон, гэрэл зургийн цаас бэлтгэхээ зогсоо.
З'ЕДНАННЯ ЗАЛИЗУ (III)
Давсны исэл (III) - Fe2O3 - амфотерийн давамгайлалыг харуулсан улаан хүрэн өнгийн жижиг хэмжээтэй яриа. Хүчилтэй хослуулан нуга, карбонатууд фериттэй нийлдэг. Ферити нь хүчтэй соронзон хүч чадалтай бөгөөд цахилгаан соронзонд ялалт байгуулж магадгүй юм.
Fe2O3 + 6HCl = FeCl 3 + 3H2O;
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H 2 O;
Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2:
Fe2 O 3 + CaCO3 \u003d Ca (FeO2) 2 + CO2
Давсны исэл (III) нь гидроксид эсвэл давсны давсыг хуурахад ашигладаг.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2
Давсны гидроксид (III) - Fe (OH) 3 - давсны давс (III) дээр мэргэ төлөг хийх эсвэл карбонат хийхэд ашиглаж болох реховинагийн жижиг хүрэн өнгөтэй тул Fe2O3 нь устай харьцдаггүй. Зэй гидроксид нь Fe2O3 .nH2O-ийн өөрчлөгддөг хуримтлалтай полимер нэгдэл юм.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(OH)3 нь усанд тэсвэртэй биш бөгөөд аажмаар усыг хэрэглэж, Fe2O3 болж хувирдаг. Хүч чадал нь сул амфотерик байж болно (хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэх, янз бүрийн сортуудын нугатай урвалд орох эсвэл ууссан үед).
Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O;
2FeO(OH) = Fe2O3 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O;
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O;
Fe(OH)3 + NaOH = Na - натрийн тетрагидроксиферит
Холл давс (III)
FeCl3 .6H2O - радио утас хавтангийн засвар үйлчилгээ, ус цэвэршүүлэх Fe2(SO4)3 *9H2O - ус цэвэршүүлэх коагулянт
Fe(NO3)3 - mordant pіd цаг farbuvannya даавуу
Фосфат ба сульфидын давс (III) нь усанд тодорхой бус байдаг. Холл давс (III) нь гидролиз болж, тэдгээрийн хэлбэлзэл нь хүчиллэг урвалд хүргэдэг.
FeCl3 + Na2HPO4 + CH3COONa = FePO4 + 2NaCl + CH3COOH
2FeCl3 + 3(NH4)2S = Fe2S3 + 6NH4Cl
FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + Hcl;
Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + Hcl
Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + Hcl;
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
З'ЕДНАННЯ ЗАЛИЗУ (VI)
Давсны хүчил - ферати давс нь давсны исэлдэлтийн төлөвийг (III) эзэмшдэг.
2Fe(OH)3 + 10KOH + Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Fe2O3 + 3KNO3 + 2K2CO3 = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2CO2
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
Fe2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + KCl + 2H2O
Ферати - хүчтэй исэлдүүлэгч: CrCl3 + K2FeO4 = K2CrO4 + FeCl3
2NH4OH + 2K2FeO4 = N2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
Зализо нь мөн гемийн бүтцэд ордог. Гем бол уургийн протезийн бүлэг юм: гемоглобин, миоглобин, митохондрийн CPE-ийн цитохромууд, микросомын исэлдэлтэнд оролцдог цитохром P450. Каталаза, пероксидаза, цитохром оксидаза ферментүүд нь гемийг коэнзим болгон устгадаг.
Гем нь хоёр валент ион ба порфириноос үүсдэг. Порфирины бүтцийн үндэс нь порфин юм. Porphin є chotiri pirrolny kіltsya, methenovyh mystki нь хоорондоо холбоотой. Ургацын үед килтси пироли дахь орлуулагчдын бүтцийн дагуу порфирины спрат төрлүүд ялгагдана: протопорфирин, этиопорфирин, мезопорфирин, копропорфирин. Протопорфиринууд нь решти төрлийн порфирины урьдал бодис юм.
Хэми янз бүрийн уураг нь янз бүрийн төрлийн порфирины өшөөг авч чаддаг. Hemi дахь Zalіzo нь тогтсон гангаас (Fe + 2) олж, хоёр ковалент бонд, пирролын цагирагийн азотын атомтай хоёр зохицуулалтын бондоор холбогддог. Исэлдэлтийн явцад гем нь гематин (Fe3+) болж хувирдаг. Хамгийн олон тооны гем нь гемоглобиноор дүүрсэн эритроцитууд, миоглобин байж болох хорт эсүүд, цитохром P450-ийн өндөр давхаргаар дамжин элэгний эсүүд байж болно.
Будовын порфин (А), протопорфирин IX (B) ба гемоглобин (С). Порфин бол хэд хэдэн пиролитик эсүүдээс тогтсон, метан толботой холбоотой циклик бүтэц юм.
Миоглобин нь ясны мязив ба зүрхний мязигийн исгэлэн холбогч уураг юм. Миоглобин нь уургийн бус хэсэг (гем) ба уургийн хэсгийг (апомиоглобин) өшөө авах болно.
Апомиоглобин - миоглобины уургийн хэсэг; анхдагч бүтэц нь 153 амин хүчлүүдийн дараалалаар илэрхийлэгддэг бөгөөд хоёрдогч бүтцэд 8?-спираль хэлбэрээр байрладаг. ?-Спиральууд нь полипептидийн ланцетийн N төгсгөлөөс эхлээд 7-23 амин хүчлээс эхлэн А-аас Н хүртэлх латин үсгээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Апомиоглобины үндсэн бүтэц дэх амин хүчлүүдийг тодорхойлохын тулд їх серийн дугаарыг N төрлийн (жишээ нь, Gіs64, Fen138) эсвэл чи s N-kintsia үсгийг (жишээлбэл, Гіс F8) бичнэ үү.
Третин хэлбэртэй бүтэц нь спираль бус уургийн эсийн хэсэгт гогцоо, эргэлт хийх зориулалттай авсаархан бөмбөрцөг шиг харагдаж болно (дунд нь бараг хоосон зай байхгүй). Молекулын дотоод хэсэг нь ихэвчлэн гидрофобик радикалуудаас бүрдсэн байж болох ч идэвхтэй төвийн ойролцоо байрладаг хоёр илүүдэл гидрофобик радикалууд байдаг.
Цитохром P450- монооксигеназын ордууд нь электрон донор NADH ба молекулын хүчлийн оролцоотойгоор гидроксидын тусламжтайгаар янз бүрийн хэллэгийг задлахад хүргэдэг. Энэ урвалын үед нэг хүчиллэг атом нь субстрат руу, нөгөө нь ус руу ордог.
Бусад гемопротейнүүдэд үйлчилдэг цитохромын P450 гэр бүлийн ферментүүд нь дүрмээр бол нэг төрлийн үйл ажиллагаа, хатуу дуулах функцтэй, функц, ферментийн үйл ажиллагааны төрлөөр ялгаатай, ихэвчлэн субстратын өвөрмөц чанар багатай байдаг. P450 нь монооксигеназ ба оксигеназын идэвхийг хоёуланг нь харуулж чаддаг бөгөөд энэ нь заримдаа холимог функцтэй оксидазууд шиг харагдаж болно.
* функциональ (гемоглобин, миоглобин, фермент, коэнзим хадгалах);
* тээвэрлэлт (трансферин, лактоферин, мобилферин);
* хуримтлагдсан (феритин, гемосидерин);
* Zalіzo, scho utvoruє vіlny усан сан.
Цахим томьёо 4s24p64d75s1
Исэлдэлтийн үе шат: +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8; валент: 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
Физик хүч: тод цагаан тод металл, tmelt=2250оС, tboil=4200оС, зузаан 12.4 г/см3
Байгаль дахь өргөн: дэлхийн царцдасын оронд 5.0.10-6% (жин)
Гол ашигт малтмал: лаурит RuS2
Хүдрийг нугалах боловсруулалтын үр дүнд усаар өдөөгдсөн RuO4-ийг зайлуулдаг
Химийн шинж чанар: идэвхгүй металл. Хүчдэлийн эгнээнд усан хангамж байдаг. Чи хүчилтэй урвалд ордоггүй. Галогентэй халаахад нэг цагийн харилцан үйлчлэл. Исэлдүүлэх нийлбэртэй урвалд ордог.
З'еднання хоёр валент рутений.
Рутений (II) гидроксид Ru(OH)2. Рутений хлорид (II) -ийн боловсруулалтаар тогтоогдсон хүрэн тунадас. Бага зэрэг тогтвортой, амархан исэлдэж Ru(OH)3 болж хувирдаг.
Рутений (II) хлорид RuCl2. Хүрэн нунтаг, хүйтэн усанд бага зэрэг халуун ногоотой, хүчиллэг, нуга, спиртэнд сайн халуун ногоотой. 250°С хүртэл халааж нунтагласан металл рутен дээрх хлорыг зайлуулна.
З'еднання гурвалсан рутений.
Рутений (III) гидроксид Ru(OH)3. Utvoryuetsya нуга эсвэл исэлдсэн рутений (II) гидроксидын рутений давсыг боловсруулах явцад хар бүслэлт шиг харагдаж байна.
Рутений (III) хлорид RuCl3. Гялалзсан хүрэн хар талст нунтаг. Ус, хүчилд бага зэрэг rozchinnыy.
RuCl3+ 2KCl (конц.) + H2O = K2
Төвлөрсөн давсны хүчлээр би хлорокомплексийг уусгана.
Шалбаг металлын хлоридын концентрацитай би нарийн төвөгтэй давс хэрэглэдэг.
Халах үед исгэлэн исэлддэг:
Уснаас санаа авсан:
Рутений (III) бромид RuBr3. Хар болор нунтаг. Элементүүдийн шууд харилцан үйлчлэл эсвэл рутений (III) гидроксидыг бромын устай боловсруулдаг.
Рутений (III) иодид RuI3. 127 ° C хүртэл халаах элементүүд дээр тархсан хар талст нунтаг. Рутений (III) гидроксидыг устөрөгчийн иодидоор халаах эсвэл боловсруулах явцад элементүүдийн шууд харилцан үйлчлэлийг Otrimuyut.
Рутений (III) хлорид ба калийн иодид үзүүлэх урвал:
Z'ednannya chotirival to ruthenium.
Рутений (IV) исэл RuO2. Дүже тогтвортой. Ус, согтууруулах ундаа бага зэрэг rozchinnыy байдаг. Хүчилд ууссан. Нунтагласан рутенийг исгэлэнд халааж эсвэл исгэлэн исгэлэн дэх рутений (IV) сульфидыг шарж Otrimuyut.
Рутений (VIII) оксид хүртэл халаахад задрах:
Рутений (VIII) исэл ба усны хэт исэлд үзүүлэх урвал:
Рутений (IV) сульфид RuS2. Ашигт малтмалын лауритыг хараад байгальд Zustrichaetsya. Рутений (IV) давсны хуваарилалт дээр sirkoy эсвэл dієyu sіrkovodnya нь нунтаг рутений нийлбэр халаах Otrimuyuyut.
З'еднання таван валент рутений.
Рутений (V) фтор RuF5. Ил тод хар ногоон талстууд. Roz'їdaє sklo. Фтор рутени (III) нь ус, иод нь Razkladaetsya. 300 ° C металл рутени хүртэл халаах нь Otrimuyut фтор.
4RuF5+10H2O =3RuO2+ RuO4 + 20HF
З'еднання зургаан валент рутений.
Калийн рутенат K2RuO4. Хар ногоон тетраэдр талстууд. Усыг рутений (IV) исэл эсвэл металл рутенийг санал болгодог. Металл рутений нунтаг дээр исэлдүүлэгч-luzhnoy нийлбэрийн тунг авна.
Шингэрүүлсэн хүчилтэй урвалд орно:
Төвлөрсөн хүчилтэй урвалд орно:
Хлортой урвалд орно:
З'еднання долоон валент рутений.
Калийн перрутенат KruO4. Хар тетрагональ талстууд. Калийн рутенатын исэлдэлтийг хийтэй төстэй хлор эсвэл ховор бромоор арилгана.
З'еднання октавалент рутений.
Рутений (VIII) исэл RuO4. Буцалж буй температураас доош халсан үед рутений (IV) исэл ба кисен дээр чичиргээтэй Razklaetsya. Deiyu нуга дор рутенати болж хувирна. Уур нь озоны хурц үнэртэй, хортой байж болно. Хүч чадлын 5-р исэл. Рутенийг 1000 ° С-ээс дээш температурт исгэлэн шарж.
Цахим тохиргооны дуудлага. электрон бүрхүүлүүд 5s25p65d66s2
Осми нь цагаан алтаар баялаг металлын сиропоос баяжмалыг 800-900 ° C-ийн температурт гадаргуу дээр шарах хэлбэрээр харагдана. Үүний зэрэгцээ дэгдэмхий osmium tetroxide OsO4-ийн уур нь сублимация болж, шавар нь NaOH-тай хол байдаг.
Ууршилт нь хүч чадлаар ялгагдана - 120 ° C-аас осми хүртэл усанд суурилсан натрийн перосмат:
З'еднання хоёр валент осми.
Осми (II) оксид OsO. Саарал хар нунтаг, ус, хүчилд бага зэрэг уусдаг. Сүмиш osmium, osmium (II) сульфит ба натрийн карбонатыг нүүрстөрөгчийн давхар исэлд халаахыг зайлуул.
Осми (II) хлорид OsCl2. Спирт, эфир, азотын хүчилд ууссан. Осми (III) хлоридыг халааж 500°С ба бууруулсан даралтыг унтраана. химийн элемент zalizo кобальт никель
Осми (II) иодид OsI2. Ногоон бол хатуу хэллэг бөгөөд хүчиллэг давсыг калийн иодидоор осми (IV) -ээр эмчлэхэд уусдаг.
З'еднання гурвалсан осми.
Осми (III) исэл Os2O3. Хар хүрэн нунтаг (эсвэл дунд зэргийн улаан судал) нь усанд бага зэрэг сул байдаг. Осми (III) давсыг натрийн карбонаттай нүүрстөрөгчийн давхар ислээр халаах эсвэл халаах үед металл осмид OsO4 нэмсэнийг арилгана.
Осми (III) хлорид OsCl3. Гигроскопийн хүрэн куб талстууд. Ус болон спиртэнд амархан тархдаг. 500оС-ээс дээш OsCl2, Cl2 болж задардаг. Видомий талст OsCl3.3H2O.
Z'ednannya chotirival osmіyu.
Осми (IV) исэл OsO2. Ус, хүчилд бага зэрэг rozchinnыy. OsO4 уурын нарийн тархсан металл осми нь Otrimuyut халаалт.
Осми (IV) фтор OsF4. Усаар тарааж эсвэл халсан бор нунтаг. 280 ° С металл osmієm хүртэл халсан дээгүүр өнгөрөх Otrimuyut фтор.
Осми (IV) хлорид OsCl4. Бор-улаан holchasti талст, ус шиг, энэ нь OsO2.2H2O-аас орчуулах шаардлагатай байна. OsO4-ийг өтгөрүүлсэн HCl эсвэл хүйтэн бор шаргал ууртай, хлорыг 650-700 хэм хүртэл халааж, металл осмитой хамт нэвтрүүлэхэд уусдаг.
Осми (IV) сульфид OsS2. Хар куб талстууд. Ус, согтууруулах ундаа бага зэрэг rozchinnыy байдаг. Гадаргуу дээр халах үед OsO4 болж хувирдаг. Металл руу уснаас санаа авсан.
Z'ednannya тэнүүлч osmіyu.
Осми (VI) фтор OsF6. Roz'їdaє sklo. Усаар гидролиз болсон. Осми (VI) фторид нь харгис бус, хортой байдаг. Фтор дахь осми халаах үед OsF4 ба OsF8-ийг нэгэн зэрэг зайлуулна.
Осмат кали K2OsO4. Нил ягаан өнгийн октаэдр талстууд. Халах үед энэ нь OsO4 болж хувирдаг. Хүчилтэй хамт задардаг. Усны кали үйлдвэрлэхэд калийн нитрит эсвэл спирт OsO4-тэй байдаг.
З'еднання октавалент осми.
Осми (VIII) исэл OsO4. Хүчтэй үнэртэй байж болно. Ус, спирт, эфирт уусдаг. Бооцоо тавих нь аль хэдийн хортой болсон. Эрх мэдлийн ислийг харуулж байна. Катализатор шиг баялаг урвалыг зогсоо.
Осми (VIII) фтор OsF8. Кристалуудаар амьдар. 225оС хүртэл халаахад өргөсдөг. Хүч чадлын 5-р исэл. Арьсан дээр гарахдаа би мэс засал хийдэг. Ус ба OsO4 ба фторын хүчлийн уусмалуудтай харилцан үйлчлэл.
Осми (VIII) сульфид OsS4. Хар хүрэн нунтаг. OsO4-ийг хүчиллэгжүүлэх эсвэл OsO4-ийн шалбааг дээр аммонийн сульфид эсвэл натрийг шингэлэх замаар эргэлтийн усыг олж авна.
Кобальт (лат. Cobaltum, C) нь атомын дугаар 27, атомын жин 58.9332 химийн элемент юм. Кобальт атомын хоёр гадаад электрон бөмбөлгийн тохиргоо 3s2 3p6 3d7 4s2. Кобальт нь исэлдэлтийн үе шатанд +2 (валент II), бага исэлдэлтийн үе шатанд +3 (валент байдал III), бүр илүү ховор исэлдэлтийн үе шатанд +1, +4, +5 (валент, валент, I, IV, V) хангадаг.
Нунтаг хэлбэртэй Just speak Co нь хүчиллэг байдлын хувьд өндөр идэвхжилийг харуулдаг. Хүчилтэй харилцан үйлчлэлийн үр дүнд +2 исэлдэлтийн түвшинтэй давсууд уусдаг. Кобальтын давсыг 2-р аквакомплексийг хүлээн авсны дараа улаан өнгөт бэлтгэсэн.
Co + 2HCl = CoCl2 + H2?
Co + H2SO4 = CoSO4 + H2?
3 Co + 8HNO3(rozb.) = 3Co(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Хүйтэн төвлөрсөн азотын хүчил идэвхгүй Ко. Халах үед хайлуулах нь нурж, метал нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд ордог.
Co + 4HNO3(conc.) = Co(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O
Кобальтыг хүчиллэгжүүлснээр EO-ийг үндсэн хүчээр исэлдүүлнэ. Ци исэл нь усанд ялгаатай биш, нугатай харьцдаггүй, харин хүчилтэй амархан урвалд орж, Co (II) давсыг унтраадаг. Co(II)-ийн давс нь ихэвчлэн гидроксидын нийлэгжилтэнд нөлөөлдөг, жишээлбэл: CoCl2 + NaOH = Co(OH)2? + NaCl
Кобальт (II) гидроксидыг давснаас салгаснаар бага агуулгатай үндсэн давсны хөх тунадас Co(OH)nX2-n? xH2O, дараа нь erysipelas гидроксид Co(OH)2. Цэнхэр исгэх харагдах байдлыг үндсэн давстай хамт ууссан кобальт гидроксидын агуулах 3Co(OH)2?2H2O гэж тайлбарлаж болно. Бага зэрэг нугатай бол шингэн алдалтын үр дүнд тэр хуучин дарс цэнхэрээс улаан болж хувирдаг. Гидроксид кобальт (II) нь үндсэн хүчин чадалтай амфотерийн ач холбогдол багатай шинж тэмдэг илэрдэг. Дарс нь хүчилд (Co(II) давсны уусмалаар) амархан ялгагдах ба нугад тархах нь ихээхэн бэрхшээлтэй байдаг. хүчиллэг эрх мэдэлтнүүдКо(OH)2 нь гидроксокомплекс 2- дээр үндэслэсэн болох нь батлагдсан. Co(II) гидроксид дахин исгэлэн исэлдэж, Co(III) гидроксид руу шилжих магадлал өндөр, хүрэн өнгө: 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3
Хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд, жишээ нь усны хэт исэл байгаа тохиолдолд Co(II) исэлдэлтийн процесс илүү тод илэрдэг: 2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Co (II) ионтой хүчиллэг урвал нь шар өнгийн нитрокомплексийн уусмалын урвал юм.
CoCl2 + 7KNO2 + 2CH3COOH = K3? + NO + 2CH3COOK + 2KCl
Кобальт (II) катионы Co2+-д үзүүлэх хүчиллэг урвал
Аммиакийн нийлмэл давсуудын молекулууд - аминууд байх үед эдгээр катионуудын онцлог: Co2+ + 4NH3 = 2+ Шар-бор өнгийн кобальт (II) аммиакийг исгэлэн исгэлэнгээр үе шаттайгаар исэлдүүлэн интоорын улаан өнгийн кобальт (III) аммиак болдог. Исэлдүүлэгч бодис байгаа тохиолдолд урвал миттево явагдана.
Исэлдэлтийн үе шат (III) нь кобальтын хувьд тогтвортой биш тул Co(III) гидроксид нь исэлдэлтийн хүчийг харуулж, Cl-ион шиг сул гидрантын урсгалын дор өдөөгддөг: 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2? + 6H2O
Кобальт нь олон тооны органик бус давсыг хангаж, жишээлбэл, фосфатаар баялаг, усны сортуудын нэмэлт солилцооны урвалд зориулж нийлэгжүүлж болно.
3 CoCl2 + 4Na2HPO4 = 2 Co3(PO)4 + 8NaCl + HCl
Co(II)-ийн дундаж карбонатыг эдгээр түвшинд шалбааг металлын карбонат нэмэх хэмжээнд авч болохгүй. Карбонатын ионуудын дэргэд гидролизийг бэхжүүлсний үр дүнд дунд карбонат биш харин үндсэн бохирдол үүсэх процессыг үргэлжлүүлэх ёстой.
2CoCl2 + Na2CO3 + 2H2O? (CoOH) 2CO3? + 2NaCl + 2HCl
20-р зууны дунд үед амьтдын элэг нь кобаламин - витамин В12, зөвхөн энэ витамин, кобальт - йог 4% -иас бага хэмжээгээр харагдсан бөгөөд тэнд дарс идэвхтэй хэлбэрт шилждэг.
Кобальт нь бие махбод дахь янз бүрийн үйл явцад оролцдог: гематопоэзийн үйл явцыг идэвхжүүлдэг - уйланхай тархинд эритроцитууд чичирч, илүү хурдан суурьшиж, цусны агуулах байнга хэвийн дүүрэн байдаг. Гэдэсний микрофлор, шүлс хэрэглэхэд "үзэгдэх" нь кобальт шаарддаг - эдгээр бактерийн хувьд хоолны дэглэмд ордог, кобальт хангалтгүй байдаг тул ихэвчлэн янз бүрийн төрлийн цус багадалт үүсдэг; толбогүй кобальтийн цусны эргэлтийн үйл явц мөн хэвийн үргэлжилж болно.
Бодисын солилцооны үйл явцад оролцдог кобальт нь дотоод шүүрлийн системийн үйл ажиллагааг хэвийн болгож, ферментийн үйлдвэрлэлийг идэвхжүүлж, уураг, нүүрс ус, өөх тосны нийлэгжилтэнд оролцдог. Бусад хэлтэй харьцахдаа кобальт нь РНХ, ДНХ-ийн нийлэгжилтэнд оролцдог биеийн бүх эсийг шинэчлэх үйл явцыг эхлүүлдэг.
Цистийн эд эсийн бүтцийг хэвийн байлгахын тулд бие махбодид хангалттай хэмжээний кобальт агуулагдах нь чухал бөгөөд кобальт агуулсан бүтээгдэхүүн нь ялангуяа хүүхэд, эмэгтэйчүүд, сул дорой насны хүмүүст зайлшгүй шаардлагатай байдаг.
Кобальт нь судасны эрүүл төлөв байдалд чухал дэмжлэг болдог - судаснууд нь атеросклерозын хөгжлийг түрүүлж, осцилляторууд нь цусан дахь "муу" холестерины хэмжээ буурахтай адил бөгөөд бие махбодид йог хөгжүүлэхэд тусалдаг, судаснуудад энэ нь тохиолддоггүй.
Кобальтын иммуностимуляцийн үйл ажиллагаа нь лейкоцитын фагоцитийн идэвхийг нэмэгдүүлэх чадвараар илэрдэг - энэ нь лейкоцитууд илүү идэвхтэй, бүдгэрч, бие махбодид хэрэглэдэг эмгэг төрүүлэгч бичил биетүүдийг хордуулдаг гэсэн үг юм. Diyalnistnost pіdshlunkovoї zoloza нь биед агуулагдах кобальтын хэмжээнээс болж хадгалагддаг - його дутагдалтай тохиолдолд бүх эрхтэн хэвийн ажиллаж чадахгүй.
Кобальт нь бусад илтгэлүүдтэй зэрэгцэн бие махбодид залуу насыг аврахад тусалдаг - жишээлбэл, дунд болон мангантай хамт үсийг эрт суулгахаас өмнө, хүнд өвчний дараа хувцасыг удалгүй хийдэг.
Цахим томьёо нь 4s24p64d85s1.
Исэлдэлтийн үе шат: +1, +2, +3, +4, +6; валент: 1, 2, 3, 4, 6
Химийн шинж чанар: идэвхгүй металл. Хааны goriltsі болон исгэлэн оршихуйд төвлөрсөн хүхрийн болон давсны хүчилд тохиолддог. Бага хэмжээний исэлдүүлэх замаар исэлдүүлдэг.
Родиум (II) оксид RhO. Хар хүрэн яриа, ус, хүчилд бага зэрэг хувилбар.
Родиум (II) хлорид RhCl2. Төрөл бүрийн өнгөөр хэрэглэж болох нунтаг нь хар хүрэн, нил ягаан улаан өнгөтэй. 950°С-т родийн (III) хлоридоор халаалтыг зогсооно.
Родиум (II) сульфидын RhS. Хар саарал талстууд. Ус, хааны уулын ойролцоо цөөхөн нээлхий байдаг. Сиркагийн ууранд металл родийн халаалтыг улаан халаалт руу ав.
З'еднання гурвалсан родий.
Родиум (III) исэл Rh2O3. Ус, хүчил, хааны goriltsі-д бага зэрэг rozchinnыy. Нэг цагийн халаалтанд усаар металл родийг нөхөн сэргээх боломжтой. Нунтагласан родий, родий(III) нитрат эсвэл родийн(III) хлоридыг гадаргуу дээр 800°С-т халаана.
Роди (III) гидроксид Rh(OH)3. Зовтын вазелин шиг бүслэлт, энэ нь rhodium (III) давсыг нуга эсвэл шалбааг металлын карбонатаар боловсруулах замаар авдаг. Хүчил эсвэл хэт их нугад уусдаг. Усанд амьдрах үед энэ нь Rh2O3 болж хувирдаг.
Родиум (III) фторын RhF3. Червони ромбо талстууд. 500-600 ° C металл родийн халсан дээгүүр өнгөрч Otrimuyut фтор.
Хлорид родий (III) RhCl3.Улаан хүрэн нунтаг гадаргуу дээр тараана. Ус ба хүчлээс муу ялгаатай. Элементүүд дээр 948оС-ээс ихийг тавьдаг. Видомий талст RhCl3.4H2O. 250-300 ° C хүртэл халаахад хлорын хомсдолыг rhodium эсвэл RhCl3.4H2O-ийн шингэн алдалтаар арилгана.
Родиум (III) иодид RhI3. Хар яриа, усны дэргэд халтар розчинна. 327 ° C-д өргөссөн. Буцалгах үед родийн давс (ІІІ) байгаа тохиолдолд дикалийн иодидийг устгана.
Родиум (III) сульфид Rh2S3. Саарал хар нунтаг 500°С хүртэл тэсвэртэй. povіtri дээр илүү tsієї температур эсвэл исгэлэн дарс spalahuє і металл rhodium батлах нь шатааж. Роди хлорид (III) дээр Otrimuyut dієyu sіrkovodnyu.
Z'ednannya chotirival to rodium.
Родиум (IV) исэл RhO2. Хатуу хар яриа. Металл родийн гидроксид ба калийн нитратыг нэгтгэх.
Родын (IV) оксидын RhO2.nH2O-ийн усжилт. Чидун ногоон хатуу яриа. Хүчилд ууссан. Халах үед Rh2O3 болж хувирдаг. Илүүдэл нугад Rh (OH) 3-ийн электролитийн исэлдэлтийг эсвэл нугын орчинд хлороор родийн (III) давсны исэлдэлтийг олж авна.
Родиум (IV) бромид RhBr4. Бор нунтаг. Энэ нь 527 ° С хүртэл халаах элементүүд дээр тавигддаг. Халаалтын үед элементүүдийн шууд харилцан үйлчлэлийг Otrimuyut.
Цахим томьёо нь 5s25p65d76s2
Исэлдэлтийн үе шат: +1, +2, +3, +4, +5, +6; валент: 1, 2, 3, 4, 5, 6
Физик хүч: мөнгөлөг тод хатуу металл
Ажиглалт: хүдэр боловсруулсны дараа тэдгээр нь (NH4) 2 агуулдаг бөгөөд дулааны нугалах үед иридиум гарч ирдэг.
Химийн шинж чанар: идэвхгүй металл. Хүчилтэй харьцахгүй байх; хааны хоолойноос navit-д хариу үйлдэл үзүүлэхгүй байх. Исэлдүүлэх нийлбэртэй урвалд ордог. Халах үед тэдгээр нь галогентэй харилцан үйлчилдэг.
Хоёр валент иридиумын тал хувь нь.
Иридиум (II) хлорид IrCl2. Гялалзсан хар ногоон талстууд. Хүчил болон нугад муу ялгаатай. Хлорын урсгал дахь металл иридиум буюу IrCl3-ийг 763°С-т халаана.
Иридиум (II) сульфид IrS. Гялалзсан хар хөх хатуу яриа. Калийн сульфид дотор үүсдэг. Сиркагийн уур дахь металл иридиумын халалтыг арилгана.
З'еднання гурвалсан иридиум.
Иридиум (III) исэл Ir2O3. Хатуу хар хөх яриа. Ус, согтууруулах ундаа бага зэрэг rozchinnыy байдаг. Энэ нь хүхрийн хүчлээс ялгаатай. Iridium sulfide (III) -ийг хөнгөн хайруулын аргаар олж авна.
Иридиум (III) хлорид IrCl3. Чидун ногоон өнгөтэй зуны улирал. Ус, нуга, хүчилд бага зэрэг rozchinny. Иридиумыг 600 ° C хүртэл халаахын тулд хлорыг зайлуулна.
Иридиум (III) бромид IrBr3. Оливын ногоон талстууд. Усаар ялгардаг, архинд бага тархдаг. IrO2-ийг гидробромик хүчилтэй хослуулан арилгана.
Иридиум (III) сульфид Ir2S3. Хатуу бор яриа. Усны ойролцоо цөөхөн rozchinny. Азотын хүчил, калийн сульфид ууссан. Otrimuyut dієyu sіrkovodnya іridіyu хлорид (III).
Z'ednannya chotivalent iridium.
Иридиум (IV) исэл IrO2. Рутил төрлийн хар тетрагональ талстууд. Ус, архи, хүчилд бага зэрэг rozchinnыy. Металл дээр уснаас санаа авсан. Халаалтын явцад элементүүдэд дулаанаар задрах. IrO2.nH2O-г халаах замаар гадаргуу дээр эсвэл исгэлэн нунтагласан иридиумыг 700°С-т халаахыг унтраана.
Иридиум (IV) фтор IrF4. Жовта бол газрын гадарга дээр тархаж, усаар гидролиз болсон тослог уугуул нутаг юм. Иридийн нунтагаас IrF6-г 150°С-т халаана.
Иридиум (IV) хлорид IrCl4. Гигроскопийн бор хатуу яриа. Энэ нь хүйтэн усанд задарч, бүлээн усаар тархдаг. Металл иридиумын халаалтыг (600-700оС) хлортой өргөссөн бариулаар буулгана.
Иридиум (IV) бромид IrBr4. Шалан дээр тархсан цэнхэр яриа. Архинд ууссан. Бага температурт Otrimuyuyut IrO2 vzaimodiyu бромын хүчил.
Иридиум (IV) сульфид IrS2. Хатуу бор яриа. Усны ойролцоо цөөхөн rozchinny. Давс ба иридиум (IV) хуваарилах замаар эргэлтийн усны урсгалыг эзэлнэ.
З'еднання зургаан валентын иридиум.
Иридиум (VI) фтор IrF6. Шар тетрагональ талстууд. Металл иридиумын нөлөөн дор энэ нь IrF4 болж хувирч, устай хамт металл иридиум болж хувирдаг. Roz'їdaє vologe slo. Флюорит бүхий хоолой дахь фторын агаар мандалд иридиум халахыг арилгах.
Иридиум (VI) сульфид IrS3. Сири, усанд бага зэрэг нунтаг. Нунтагласан металл iridium-ийн халаалтыг хэт их вакуумаар арилгана.
Цахим томьёо нь 3s23p63d84s2
Исэлдэлтийн үе шат: (+1), +2, (+3, +4); валент: (1), 2, (3, 4)
Физик хүч: Сирийн хатуу металл
Үндсэн ашигт малтмал: төмрийн пирит (Fe, Ni) 9S8, никель NiAs
Химийн давамгайлал: идэвхжил багатай металл. Устай салхинд тогтвортой. Шингэрүүлсэн хүчилтэй амархан урвалд ордог. Халах үед хүчил, галоген, азот, хүхэр болон бусад металл бус бодисуудтай урвалд ордог. Никелээр хийсэн цилиндрээс хэмнэсэн дифторыг хэвийн температурт тэсвэрлэдэг.
Никелийн хүчиллэг урвал нь никелийн диметилглиоксимтэй урвалд ордог. Чугаев, тиймээс диметилглиоксимыг заримдаа "Чугаевын урвалж" гэж нэрлэдэг.
Никелийн ионуудтай харьцахдаа диметилглиоксим нь червонийн цогцолборыг уусгадаг бөгөөд үүнийг гравиметрийн аргаар хялбархан цэнэглэж, тусгаарлаж болно.
Нунтаг хэлбэртэй Ni-ийн энгийн яриа нь хүчилтэй харьцуулахад өндөр идэвхжилийг харуулдаг. Хүчилтэй харилцан үйлчлэлийн үр дүнд +2 исэлдэлтийн түвшинтэй давсууд уусдаг. Ni давсны усан ялгаа нь 2- ионы оролцоотойгоор ногоон өнгөтэй болдог.
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2?
Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2?
3Ni + 8HNO3(rozb.) = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Хүйтэн төвлөрсөн азотын хүчил нь Ni-ийг эсэргүүцдэг. Халах үед хайлуулах нь нурж, метал нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд ордог.
Ni+ 4HNO3(conc.) = Ni(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O
Исгэлэн никельээр бид гол хүчнүүдтэй EO-ийн ислийг хийдэг. Ци оксид нь усанд ялгаатай биш, нугатай харьцдаггүй, харин Ni (II) давсыг бүрдүүлдэг хүчилтэй амархан урвалд ордог. Ni (II) давсыг ихэвчлэн гидроксидын нийлэгжилтэд ашигладаг, жишээлбэл:
NiCl2 + NaOH = Ni(OH)2? + NaCl
Никель (II) гидроксид, ногоон өнгөтэй, хүчил-суурь хүч чадлын хувьд Co(II) гидроксидтэй төстэй. Вин нь хүчилээр амархан ялгагдах бөгөөд нугад бараг ялгаатай байдаггүй. Trivala diya lіv нь Ni (OH) 2-ийн бүслэлтэд 2-р сэтгэцийн томьёотой үл мэдэгдэх агуулахын гидроксокомплексийг устгахад хүргэж байна уу? . Никель (II) гидроксид нь хүчиллэг болон усны хэт исэлээр Ni (OH) 3 болж исэлддэггүй. Иогийн исэлдэлтийн хувьд хүчтэй исэлдүүлэгч бодис хэрэгтэй, жишээлбэл, бром:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr
Исэлдэлтийн +2 ба +3 түвшний никель нь маш олон тооны нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Хамгийн тогтвортой катион цогцолборууд нь аквакомплекс ба аминууд, түүнчлэн цогцолборууд, делигандууд, полидентат органик молекулууд, жишээлбэл, диметилглиоксимат юм. Никель нь усны сортуудын нэмэлт солилцооны урвалд зориулж нийлэгжүүлж болох фосфатидуудаар баялаг олон тооны буддаггүй давсыг хангадаг.
3NiCl2 + 4Na2HPO4 = 2Ni3(PO)4 + 8NaCl + HCl
Ni(II)-ийн дунд карбонатуудыг давсных нь хэмжээгээр шалбааг металлын карбонат нэмснээр арилгах боломжгүй. Карбонатын ионуудын дэргэд гидролизийг бэхжүүлсний үр дүнд дунд карбонат биш харин үндсэн бохирдол үүсэх процессыг үргэлжлүүлэх ёстой.
2NiCl2 + Na2CO3 + 2H2O? (NiOH)2CO3? + 2NaCl + 2HCl
Никель бол гематопоэзийн үйл явцад оролцдог микроэлемент бөгөөд бие махбод дахь янз бүрийн исэл-усны үйл явцад оролцдог.
Нас бие гүйцсэн хүний биед ердөө 5-14 мл никель байдаг. Элемент нь m'yazovіy эд, элэг, legenia, nirkah, pіdshlunkovіy болон бамбай булчирхай, гипофиз, тархи, хучуур эдэд хуримтлагддаг. Домог дахь никелийн агууламж нас ахих тусам нэмэгдэж байгааг тэмдэглэжээ. Бие махбодид никель ялгарах нь ялгадасаар илүү чухал байдаг (95% хүртэл).
кобальт, давсны уусмал, дунд зэрэгтэй хослуулан гематопоэзийн үйл явцад оролцдог (залуу эритроцитуудын төлөвшилд нөлөөлж, гемоглобины түвшинг нэмэгдүүлэх)
гипогликемийн идэвхийг нэмэгдүүлдэг (роботын инсулины илүү үр ашиг)
ДНХ, РНХ, уургийн бүтцийн зохион байгуулалт, үйл ажиллагаанд оролцох
эдэд исэл-усны процессыг нэвтрүүлэхэд тусалдаг (хүчилтэй эсийн аюулгүй байдал)
гипофизийн антидиуретик өвчнийг идэвхжүүлдэг
бага ферментийг идэвхжүүлдэг (аргиназа зэрэг)
биеийн дааврын зохицуулалтад чухал ач холбогдолтой
өөх тосны солилцоонд оролцох
витамин С-ийг исэлдүүлдэг
артерийн даралтыг бууруулах
Добова хэрэгтэй байна
Уриншны улиралд никелийн нэмэлт хэрэгцээ, стат, ваг 100-300 мкг дөхнө.
Дутлын шинж тэмдэг, хэтрүүлэн хэрэглэх
Никелийн тунг хэтрүүлэн хэрэглэх нь ховор тохиолддог үзэгдэл бөгөөд энэ нь элементийн хоруу чанар өндөр байдаг - өдөрт ойролцоогоор 20-40 мг. Дараах шинж тэмдгүүд нь йогоор хичээллэхээс айхад хэтэрхий их байна.
тахикарди
дерматит
халдварт өвчинд тэсвэртэй байдал буурах
дээд dyhal хэсгүүдийн салст бүрхэвчийг дооглох
мэдрэлийн системийн сэрэмжтэй байдал нэмэгдсэн
дархлаа буурсан
биед магнийн дутагдал
цайрын ордуудын хуримтлал
ясны эд эсийн өсөлт нэмэгдэх
домог ба тархины заль мэх
хорт хавдрын эрсдэл
Паладин.
Цахим томьёо 4s24p64d10
Исэлдэлтийн үе шат: +1, +2, +3, +4; валент: 1, 2, 3, 4
Физик хүч: тод цагаан зөөлөн металл
Үндсэн ашигт малтмал: паладит PdO; zustrіchaєtsya тийм уугуул харагдах үед
Химийн шинж чанар: идэвхгүй металл. Хэвийн температурт хуурай, чийглэг цаг агаарт тэсвэртэй. Энэ нь азотын хүчлийн концентраци болон хааны хоолойноос ялгаатай. Халах үед хүхрийн хүчлийн концентраци өөрчлөгддөг. Халах үед энэ нь металл бус бодисуудтай урвалд ордог.
Нэг валент палладийн хагас.
Палладий (I) сульфид Pd2S. Ногоон саарал аморф яриа. Ус, хүчил, хааны goriltsі-д бага зэрэг rozchinnыy. Шуурганы бөмбөгний доорх агаараас Cl2-ийн халаалтыг зайлуул.
З'еднання хоёр валент палладий.
Палладийн (II) исэл PdO. Хамгийн тогтвортой исэл бол палладий юм. Хар нунтаг. Ус, хүчилд бага зэрэг rozchinnыy. Хүч чадлын 5-р исэл. Otrimuyut хүчтэй халаалт металл палладий исгэлэн буюу шарсан нитрат палладий (II).
Палладий(II) гидроксид Pd(OH)2. Бор-хар нунтаг. Усны ойролцоо цөөхөн rozchinny. Хүчилд ууссан. Эрх мэдлийн исэл сул илэрхийлэгдэж болно. Палладий (II) давс дээр халуун ус эсвэл усан нугад гидролиз хийх замаар палладий (II) нитратыг зайлуулна.
Палладий (II) фтор PdF2. Хүрэн талстууд. Усны эрэг дээр ялзарсан байна. Энэ нь тетрафторпалладийн хүчлийн H2 уусмалаас гидрофторын хүчлээр ялгаатай. Элементүүдийн шууд харилцан үйлчлэл эсвэл PdF3-ийг палладинтай халаах Otrimuyut.
Палладий (II) бромид PdBr2. Хүрэн улаан яриа. Усны ойролцоо цөөхөн rozchinny. Бром усны усан уусмал (батлагдсан тетрабромопалладийн хүчил H2) ба металл бромидуудаас ялгаатай. Дибромины усыг металл палладий эсвэл дикалийн бромидыг PdCl2 болгон хуваана.
Палладий (II) иодид PdI2. Хар улаан нунтаг. Ус, спиртэнд бага зэрэг rozchinnыy. Усны иодын хүчил (батлагдсан тетраиодопаладины хүчил H2-тэй) болон шалбааг металл дахь иодидоор ялгагдана. Палладий (II) хлоридтой төстэй калийн иодидтой Oderzhuyut.
Палладий (II) сульфид PdS. Хар хүрэн хатуу металл шиг яриа. Ус, давсны хүчил, аммонийн сульфидын олон талт байдал. Азотын хүчил, хааны горилтонд ууссан. Otrimuyut vzaimodiєyu elementіv халаах, PdS2-ийн дулааны тэлэлт эсвэл эргэлтийн усыг палладийн (II) давсны усан уусмалаар дамжуулах үед.
...Үүнтэй төстэй баримт бичиг
Түр зуурын металлууд нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүд юм. VIIB ба VIIIB бүлгийн элементүүд: химийн болон физикийн хүч. З'еднання манган. Застосуванья калийн перманганат. Z'ednannya кобальт, никель ба тэдгээрийн давамгайлал.
танилцуулга, 2013.05.02 нэмэгдсэн
Менделийн хүснэгтийн IV бүлгийн химийн элементүүдийн онцлог шинж чанарыг одоо бусад металл бус металлуудтай хамт байгальд туршиж байна. Герман, цагаан тугалга, хар тугалга зэргийг авч явна. Титаны дэд бүлгийн металлын физик, химийн хүч. Цирконоор дүүргэсэн бөмбөрцөг.
танилцуулга, хандив 2014.04.23
Органик бус талбайн үндсэн ангиуд. Химийн элементүүдийн өргөн. Үелэх системийн I, II, III бүлгийн s-элементүүдийн химийн ерөнхий хуулиуд Д.И. Менделиев: физик, химийн хүч, эрүүл мэндийн арга зам, биологийн үүрэг.
анхны тусламж, нэмэлтүүд 2011.02.03
Онцлог шинж чанар, элементүүдийн гадаад төрх байдлын түүх, тэдгээрийн өргөн цар хүрээний талаархи мэдээлэл. Атом ба ионы радиусын утгын бүлгийг өөрчлөх, иончлох потенциал. Исэлдэлтийн сөрөг үе шатанд азотын давамгайлал: нитридиум, гидроксиламин.
хураангуй, нэмэлт 2016.04.28
Менделиевийн үечилсэн системийн элементүүдийг иж бүрэн судлах, байгальд алт үүсэх хэлбэрийг судлах түүх. Doslіdzhennya өвөг дээдсийн төрөл, физик, химийн эрх мэдэл алт, його spoluk, zastosuvannya тэдгээр бөмбөрцөг эзэмших арга замууд.
курсын ажил, хандив 2011.11.17
XX зууны үечилсэн хуулийн хөгжил. Химийн элементүүдийн үе үе давамгайлах байдал: иончлолын энергийн өөрчлөлт, цахилгаан сөрөг чанар, скрининг эффект, нэвтрэлт. Атом ба ионы радиусын утгыг өөрчлөх. Металл бус тухай гарчиг.
танилцуулга, 2015.08.07 нэмэгдсэн
Менделиевийн бага элементүүдийн хүснэгт дэх баримтуудын тайлбар. Химийн элементүүдийн давамгайлал, тэдгээрийн нэрийг сонгох. Судалгааны түүхийг хэд хэдэн аргаар, элементүүдийн эзэмшил, ард түмний төр дэх ач холбогдол, түгжрэлийн хүрээ, аюулгүй байдал.
хураангуй, нэмэлт 2009.11.10
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх талбайн шалгалтын түүх D.I. Менделевийн галоген: фтор, хлор, бром, иод, астатин. Элементүүдийн хими ба физик хүч, тэдгээрийн зогсонги байдал. Элементүүдийн өргөн цар хүрээ, энгийн ярианы дууриамал.
танилцуулга, хандив 2014.03.13
Вивчення хром, вольфрам, молибдений физик, химийн давамгайлал. Шилэн хром шиг исэлдүүлэн хромын . Гидроксид, В бүлгийн элементүүдийн хүчиллэг хүчлүүдийн давс. Зургаа дахь бүлгийн В бүлгийн хэт исэл, карбид, нитрид, борид элементүүд.
лекц, хандив 2011.06.29
Цахиур нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн гуравдугаар үеийн дөрөв дэх бүлгийн толгой дэд бүлгийн элемент юм D.I. Менделев; байгаль дахь тэлэлт. Ураны цахиурын исэл бүхий олон төрлийн эрдэс . Цахиураар бохирдсон газрууд; Скло.
Өгөгдсөн элементүүд: гелий ( Үгүй), неон ( Үгүй), аргон ( Ар), криптон ( Кр), ксенон
(хэхэ) ба радон ( Rn)-ийг идэвхгүй хий гэж нэрлэдэг, учир нь өмхий үнэр нь бүр бага химийн идэвхжилтэй байдаг. Гелийн хамгийн өндөр энергийн түвшинд хоёр электрон байдаг ба бусад элементүүдэд хоёр электрон байдаг бөгөөд эдгээр нь эрчим хүчний хувьд амьдрах чадвартай электрон тохиргоо юм.
Неон ба аргон нь чийдэнг галаар дүүргэдэг. Zvaryuvannya дунд аргон зэвэрдэггүй ган, титан, хөнгөн цагаан, хөнгөн цагаан хайлш нь аюулгүй, цэвэр, хялбар давхарга.
Криптон, ксенон, радон нь бусад элементүүд болон фтороос өмнө процесст орох боломжтой. Dani spoluky (XeF 2, XeF 6, XeO 3 ta in) нь хүчтэй исэлдүүлэх чадвартай байж болно. Радон бол 3.8 диб хугацаатай цацраг идэвхт элемент юм. Гэсэн хэдий ч байгальд дарс аажмаар суурьшдаг. Дарсны молийн массын дагуу хонгил, агааржуулалтгүй өрөөнд хуримтлагддаг давталтаас 7.65 дахин их ач холбогдолтой байдаг. Агааржуулалтгүй өрөөнд радоны агууламж 6 дахин, угаалгын өрөөний ойролцоо шүршүүрт ороход 40 дахин нэмэгддэг. Радоны цацраг идэвхт задралаас татгалзсан хүмүүсийн ихэнх нь хасагдсан.
18 Цогц үйлчилгээ
Цогцолбор үйлчилгээ – spoluki, scho mіstat эвхэгддэг (цогцолбор) іon, бие даасан іsnuvannya rozchinі хүртэл барих. Эдгээр сортуудыг төрөл бүрийн болгохын тулд маш олон тооны цогцолбор үүсгэгч бодис, лигандууд, түүнчлэн изомери гэх мэт үзэгдэл байдаг.
18.1 Нарийн төвөгтэй барааны агуулах
Хүнсний гинжин хэлхээний харагдахын тулд бид үндсэн давс, үндсэн давс, цогцолбор хагасын задралын дараалсан дүн шинжилгээ хийх болно.
1) дунд давсны диссоциаци - кали ба хөнгөн цагааны сульфатууд
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2– ,
Al 2 (SO 4) 3) → 2Al 3+ + 3SO 4 2–;
2) podvіynoї давсны диссоциаци - хөнгөн цагаан калийн галуніv
KAl(SO 4) 2 → K + + Al 3+ + 2SO 4 2–;
3) цогцолборын хагас задрал - калийн гексацианоферат (III)
K 3 → 3K + + 3–.
Электростатик диссоциацийн ажиглалтаас харахад доод давсны диссоциацийн бүтээгдэхүүнүүд нь калийн сульфат, хөнгөн цагааны диссоциацийн бүтээгдэхүүнтэй холилдсон байдаг. Диссоциацийн бүтээгдэхүүн дэх нарийн төвөгтэй давсны үед дөрвөлжин нуман хаалганд байрлуулсан нугалах хэсэг (нийлмэл ион), цэнэгийг саармагжуулах энгийн ионууд байдаг.
Нарийн төвөгтэй ион нь сул электролитийн төрөлд хамаарах өөрийн диссоциацийн шугамтай байдаг бөгөөд энэ нь буцах боломжтой бөгөөд ихэвчлэн ижил төстэй байдаг.
3– ↔ Fe 3+ + 6CN – .
Нарийн төвөгтэй ионуудын хувьд диссоциацийн нэг ижил бүтээгдэхүүнд бүх нөхцлөөр бүртгэхийг зөвшөөрнө.
Комплекс ионы диссоциацийн бүтээгдэхүүн:
1) Fe 3+ - цогцолбор үүсгэгч,
2) 6CN - - лиганди.
Энэ зэрэглэлд цогцолбор агуулахын агуулахад орно.
1) цогцолбор үүсгэгч бодис - төв атом,
2) лигандууд - нийлмэл үүсгэгч бодисыг тойрон зохицуулсан хэсгүүд;
3) хэсгүүд нь цогцолбор ионы цэнэгийг саармагжуулдаг.Цогцолбор ионы цэнэг 0-д хүрэхэд нийлмэл ионы цэнэг цогцолбор үүсгэгч бодис болон лигандуудаас бага хэмжээгээр нэмэгддэг.
Ердийн комплекс үүсгэгч бодисууд - хажуугийн дэд бүлгийн металлын катионууд: Ag +, Cu 2+, Fe 3+ болон бусад.
Ердийн лигандууд: NH 3, H 2 O, CN -, NO 2 -, галид-ион ба бусад.
Ковалентын холбоо ба (эсвэл) электростатик харилцан үйлчлэлийн тусламжтайгаар нийлмэл үүсгэгч бодис нь лигандуудтай сэтгэцийн холбоог тогтоодог.
Зохицуулалтын тоо нь цогцолбор үүсгэгчийн эргэн тойронд зохицуулагдсан моно шүдэт лигандын тоо юм.Зохицуулалтын тоо нь дүрмээр бол цогцолбор үүсгэгч бодисын хоёр дахь цэнэгтэй тэнцүү байна.
Төв атомаас арьсны лиганд үүсгэсэн холбоосын тоог dentant ligand гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл:
1) monodentant ligands: F -, Br -, I -, CN -, OH -, NH 3, H 2 O ta in;
2) хоёрдогч лигандууд: H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 - этилендиамин, оксалат-ион, карбонат-ион ба ине;
3) полиdentate ligands - өгзөг нь этилендиаминтетраацетат-ион (EDTA) байж болно. Полидентат лиганд бүхий цогцолборыг хелатын цогцолбор гэж нэрлэдэг. Өмхий нь байгальд өргөн тархсан бөгөөд биологийн процесст чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, жишээлбэл, цусан дахь гемоглобин (Fe 2+ цогцолбор), хлорофилл (Mg 2+ цогцолбор үүсгэгч).
Цогцолбор хавтангийн нэранион ба катионуудын нэрнээс үүсдэг. Өдрийн нэрийг баруун гараар уншдаг бөгөөд үүгээрээ анионыг уугуул үгээр, катионыг ерөнхий үгээр нэрлэдэг.
Лигандын тоог Грек тоогоор илэрхийлнэ: 1 - моно, 2 - ди, 3 - гурав, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - найм. Хамгийн том лигандуудыг нэрлэнэ үү: F - флюоро, Cl - хлоро, Br - бромо, I - иодо, OH - гидроксо, SO 3 2 - сульфито, NO 2 - нитро, CN - циано,
CNS - - rhodan, NH 3 - аммин, en - этилендиамин, H 2 O - усан.
Цогцолбор үүсгэгчийн нэр нь ионы цэнэг, хаана орохыг хэлэх явдал юм. Комплекс катион буюу жинхэнэ бөмбөрцөггүй нийлмэл хэсгийн хувьд нийлмэл үүсгэгчийн орос нэрийг, харин комплекс анионын хувьд лигандын нэрний ард нийлмэл үүсгэгч элементийн латин нэрийн язгуур, “ат” төгсгөлийг залгана.
Цогцолборын дотоод бөмбөрцгийн агуулах нь молекул ба анионуудын лиганд болж ордог тул эхний мөрөнд тэд анион ("o" төгсгөлөөс), дараа нь молекул гэж нэрлэдэг. Цогцолбор үүсгэгч бодисын хувьд исэлдэлтийн хэд хэдэн үе шатыг ашиглах боломжтой бөгөөд дараа нь дугуй гар дээр Ромын тоогоор тэмдэглэнэ.
Нарийн төвөгтэй асуудлын нэрийг ашиглана уу:
1) анион төрөл:
Na - натрийн тетрагидроксоалюминат,
K 4 - гексацианоферрат (II) кали;
2) катион төрөл:
SO 4 - тетрааммин зэс (II) сульфат,
Cl 2 - дихлоротетраамминплатин (IV) хлорид;
3) цахилгаан саармаг цогцолборууд:
- triflorotriaquachrome,
- Пентакарбонил шүлс.
Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн диссоциаци нь хүчтэй электролитийн төрлөөс гадна бөмбөрцгийн нийлмэл ион ба ионууд руу шилждэг. Нэг хэсэг нь нийлмэл ион эсвэл цахилгаан саармаг цогцолбор нь сул электролитийн талсжилт болон нийлмэл үүсгэгч бодис болон лиганд болж задардаг.
Kіlkіsno stan rivnovagi нь Kr-ийн өндөр утгуудаар тодорхойлогддог. Комплекс ионы диссоциацийн тухай ярихад тэгшитгэлийн тогтмол (Kp) нь тогтворгүй байдлын тогтмол (Kn) гэж нэрлэгддэг. Чим бага Kn, Tim stiykishy цогцолбор. Жишээлбэл:
1) Анион цогцолборын диссоциаци
K 3 → 3K + + 3– ,
3- ↔ Fe 3+ + 6CN -,
2) Катион цогцолборын диссоциаци
SO 4 → 2+ + SO 4 2– ,
2+ ↔ Cu 2+ + 4NH 3,
Гурвалсан танхимын илүү тогтвортой цианидын цогцолбор.
18.2 Комплекс з'эднан оролцох урвалууд
Нийлмэл катион (1), нийлмэл анион (2) ба төвийг сахисан цогцолбор (3) бүхий нийлмэл нэгдлүүдийг уусгах урвалыг хэрэглэнэ.
1) Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2,
Ni 2+ + 6NH 3 → 2+;
2) Cr(OH) 3 + 3KOH конц. ↔K3,
Cr(OH) 3 + 3OH – ↔ 3–;
3) Fe + 5CO = .
Visnovok: нарийн төвөгтэй spoluky utvoryuyuyutsya, түүнчлэн ионы цогцолбор үүсгэгч болон ligandi байгаа эсэх.
Нэг цогц дэг журам руу шилжих нь өгзөг шиг
Аммиакийн комплекс миди-г цианидын цогцолбор болгон хувиргах урвалын өөр нэг шинжилгээ:
SO 4 + 4KSN ↔ K 2 + K 2 SO 4 + 4NH 3,
2+ + SO 4 2– + 4К + + 4СN – ↔ 2– + 4К + + 4NH 3 + SO 4 2– ,
Cu(NH 3) 4] 2+ + 4СN – ↔ 2– + 4NH 3 .
Kn(2+) = 5.0 10 - 4, Kn(2–) = 5.0 10 - 28,
Ингэснээр хүчирхэг цогцолбор ион үүсдэг.
Ruinuvannya цогцолбор z'ednannya razberemo аммиакийн цогцолбор srіbla өгзөг дээр:
NO 3 + KI ↔ AgI¯ + 2NH 3 + KNO 3,
NO 3 - + K + + I - ↔ AgI¯ + 2NH 3 + NO 3 - + K +,
I - ↔ AgI + 2NH 3.
Энэ урвалын өмч баруун тийш шилжсэн, хэлтэрхий
Kn (+) \u003d 6.8 10 - 8, ба PR (AgI) \u003d 1.5 10 - 16,
Тобто өдрийн усан дээр бохир rozchinne utvoryuetsya - sribla иодид.
Өдөөгдсөн урвалууд нь ион солилцооны урвал дахь нарийн төвөгтэй өвчний хувь заяаг тодорхойлдог.
Усны исэл урвалын жишээ болгон хоёр валентын давсжилтын цианидын цогцолборыг гурвалсан давсжилтын цианидын цогцолбор болгон хувиргах урвалыг авч үзье.
K 4 + O 2 + H 2 O → K 3 + KOH,
Fe +2 - 1e = Fe +3 | ×4,
Pro 2 + 4e = 2O -2 | × 1.
4K 4 + O 2 + 2H 2 O → 4K 3 + 4KOH.