Физикийн туслах багш. Ихэнх нь устай эрч хүчтэй урвалд ордог

1-Р ХЭСЭГ

1. Металл (M) нь сэвсгэр байна I-III бүлэгт, эсвэл IV-VI бүлгийн доод хэсэгт. Металлаар хийсэн хавтангуудыг бүлгүүд болгон нугалав.

2. Металлын атомууд нь 1-3 электронтой ба гаднах электрон бөмбөлөг нь атомын ижил том радиустай.Металлын атомууд нь хэт их электронуудыг нэвтрүүлэх хандлагатай байж болно.

3. Уучлаарай илтгэлүүд- металлууд нь металлын химийн холбоогоор холбогдсон элементүүдээс бүрдэх бөгөөд үүнийг гинжин хэлхээгээр дүрсэлж болно.

4. Бүх M - хатуу яриа, цөцгий Hg. Хамгийн сайн зөөлөн металл IA бүлэг, хамгийн хэцүү - Cr.

5. М нь дулааныг цахилгаан дамжуулах боломжийг олгодогЭнэ бол металл гялбаа.

6. Цагаан тугалга нь хоёр энгийн яриа тогтоох чадвартай- цагаан ба эцэг, алотропийн хүчээр.

7. "Зарим металлын хүч ба зогсонги байдал" гэсэн хүснэгтийг нэмнэ үү.

2-Р ХЭСЭГ

1. Энгийн ярианы нэрсийг сонго - металл. Зөв тэмдгийг өгдөг Z үсгээр та металлын нэрийг тавьдаг, учир нь грек хэлнээс орчуулбал "чулуу" гэсэн утгатай: литий.

2) магни L
3) кальци I
5) дунд Т
7) алт I
8) мөнгөн ус Y

2. Металлыг тодорхойлсон буруу мэдэгдэл:

5) хуванцар биш, хуурамчаар үйлддэггүй

3. Өөрчлөлтөд хамгийн их цахилгаан дамжуулагч металлыг сонгоно уу (цахилгаан дамжуулалтын өөрчлөлтийн дарааллаар тоонуудыг оруулна уу).

1) срибло
2) алт
3) хөнгөн цагаан
4) зализо
5) манган
6) кали
7) натри

Зөвлөмж: 1, 2, 3, 7.

4. Илтгэлд зориулсан металл химийн холбоог бий болгох схемүүдийг дараах томъёогоор нэгтгэнэ үү.

5. Бяцхан хүүхдүүдийг "Металл болор бөмбөлөг" -д дүн шинжилгээ хийх.

Металлын цахилгаан дамжуулах чанарын дулаан, уян хатан байдлын шалтгаануудын талаар олж мэдэх.
Арьсны атом нь найман судидними атом бүхий металл байв. Хагарсан гадагшаа электронууд нэг ионоос нөгөө ион руу чөлөөтэй задарч, металлын ионы нурууг асар том молекул болгоход хүргэдэг. Өндөр дулаан дамжуулалт, цахилгаан талбайн дагуу хөдөлдөг болор хананд барзгар электронууд байгаа тохиолдолд металлын цахилгаан дамжуулалт. Илүү их металлууд нь тэдгээрийн хоорондох холбоосыг нээхгүйгээр металлын атомын бөмбөлгүүдийг ашиглах замаар хуванцар болдог.

6. "Металл" хүснэгтийг хадгал. Хүснэгтийн мэдээллийг нэмэлт мэдээллийн эх сурвалж, интернетийн хамгаалалтаас авах боломжтой.

7. Интернет болон бусад мэдээллийн эх сурвалжийн тусламжтайгаар ийм төлөвлөгөөнд зориулж "Хүмүүсийн амьдрал дахь мөнгөн ус" сэдвээр бага зэрэг мэдээлэл бэлтгэ.

1) эртний болон дундад зууны үеийн мөнгөн усны талаархи мэдлэг;
2) мөнгөн усны хоруу чанар, түүнтэй ажиллах үеийн аюулгүй байдал;
3) орчин үеийн үйлдвэрлэлд мөнгөн усны зогсонги байдал.

1) Мөнгөн ус нь 7 металлын тоонд багтсан, її бүх металлын өвөг дээдэс гэж тооцогддог, мөнгөн ус өөрөө ялсан, її cinnabar хайлш.
2) Энэ нь аль хэдийн хортой, өрөөний температурт ууршиж, амьсгалах үед хүмүүсийг хордуулдаг. Бие махбодид хуримтлагдаж, дотоод эрхтнүүд, гуурсан хоолой, цус төлжүүлэх эрхтэн, тархинд халддаг.
3) Мөнгөн ус vikoristovuyut duzhe өргөн. Химийн үйлдвэрт натрийн гидроксидыг зайлуулдаг катод, баялаг органик хэсгүүдийг зайлуулах катализатор, янз бүрийн ураны блокуудтай (цөмийн энергид) ашигладаг. Энэ элементийг өдрийн гэрлийн чийдэн, кварцын чийдэн, манометр, термометр болон бусад шинжлэх ухааны төхөөрөмжийг бэлтгэхэд ашигладаг.

Захирлуудын лавлах.
Даалгавар 3. Үелэх систем

Найздаа зориулсан хувилбар болон MS Word дээр хуулах

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев - химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчний өөрчлөлтийн хуулиуд, хэл яриаг эзэмших арга замуудын тухай, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын тухай баялаг цуглуулга. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхэд атомын радиус өөрчлөгддөг ч бүлгээрээ нэмэгддэг.

Зохицуулалтын тоог харгалзан атомуудын хамгийн том радиусуудын дарааллаар элементүүдийн үе шаттайгаар байрлуулна.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Атомуудын металлын хүч чадлын үед элементийн дарааллын тооны өсөлт өөрчлөгдөж, бүлгүүд нэмэгддэг бололтой. Дараах элементүүдийг металлын хүчийг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул: Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бич.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев - химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчний өөрчлөлтийн хуулиуд, хэл яриаг эзэмших арга замуудын тухай, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын тухай баялаг цуглуулга. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэх нь атомын радиусыг өөрчилдөг бөгөөд бүлгээр нь нэмэгддэг.

Зохицуулалтын тоог харгалзан ирж буй элементүүдийн атомын радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар ангил: Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев - химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчний өөрчлөлтийн хуулиуд, хэл яриаг эзэмших арга замуудын тухай, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын тухай баялаг цуглуулга. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэх нь атомын радиусыг өөрчилдөг бөгөөд бүлгээр нь нэмэгддэг.

Зохицуулалтын тоог харгалзан ирж буй элементүүдийн атомуудын радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар ангил: Элементүүдийн тэмдгүүдийг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев - химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчний өөрчлөлтийн хуулиуд, хэл яриаг эзэмших арга замуудын тухай, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын тухай баялаг цуглуулга. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэх нь атомын радиусыг өөрчилдөг бөгөөд бүлгээр нь нэмэгддэг.

Зохицуулалтын тоог харгалзан ирж буй элементүүдийн атомуудын радиусын өөрчлөлтийг дарааллаар нь эрэмбэл: Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев - химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчний өөрчлөлтийн хуулиуд, хэл яриаг эзэмших арга замуудын тухай, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын тухай баялаг цуглуулга. Жишээлбэл, атомын цахилгаан сөрөг байдлын үед химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэж, бүлгээр нь өөрчлөгддөг бололтой.

Зохицуулалтын тоог харгалзан дараагийн элементийн цахилгаан сөрөг чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулна: Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев - химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчний өөрчлөлтийн хуулиуд, хэл яриаг эзэмших арга замуудын тухай, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын тухай баялаг цуглуулга. Жишээлбэл, атомын цахилгаан сөрөг байдлын үед химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэж, бүлгээр нь өөрчлөгддөг бололтой.

Зохицуулалтын тоог харгалзан дараагийн элементийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн дарааллаар: Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Vrakhovuchi tsі тогтмол, илүү дарааллаар тархсан хүчиллэг эрх мэдэлтнүүд дээд оксидуудИйм элементүүд: Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев - химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчний өөрчлөлтийн хуулиуд, хэл яриаг эзэмших арга замуудын тухай, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын тухай баялаг цуглуулга. Жишээлбэл, цөмийн цэнэгийн хэмжээ ихсэх үед элементүүдийн илүү их ислийн хүчиллэг шинж чанар нэмэгдэж, бүлгээрээ өөрчлөгддөг.

Тогтвортой байдлын тоог харгалзан довтолж буй элементүүдийн илүү их ислийн хүчиллэг хүчийг сулруулах дарааллаар байрлуулна: Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев - химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчний өөрчлөлтийн хуулиуд, хэл яриаг эзэмших арга замуудын тухай, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын тухай баялаг цуглуулга. Жишээлбэл, энэ нь хүчиллэг юм шиг санагддаг

атомын цөмийн цэнэгийн нэмэгдэлээс болж хүчилгүй хүчлүүдийн шинж чанар нь үе ба бүлгээр ажиглагддаг.

Vahovuyuchi tsі зүй тогтол, хажуу талаас нь ус хүчиллэг эрх мэдэл бэхжүүлэх дарааллаар тархсан:

Химийн томъёоны тоог шаардлагатай дарааллаар оруулна уу.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, тэдгээрийн хүч чадлын тогтмол өөрчлөлт, хэл ярианы хэлбэр, мөн байгаль дээрх мэдлэгийн талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх явцад элементүүдийн атомууд электрон дамжуулахад хялбар байдал өөрчлөгдөж, бүлгээр нэмэгддэг.

Тогтмол байдлын дарааллыг харгалзан электрон элементүүдийг хүргэх хамгийн хялбар дарааллаар: Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын тухай, хүчийг өөрчлөх хууль тогтоомж, хэл яриаг эзэмших арга замууд, мөн тэдгээрийн байгаль дахь ач холбогдлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхэд атомын радиус өөрчлөгддөг ч бүлгээрээ нэмэгддэг.

Тогтвортой байдлын тоог харгалзан хөлийн элементүүд дэх атомуудын радиусыг өөрчлөх дарааллаар байрлуулна: N, Al, C, Si. Элементүүдийн утгыг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

vіdpovіdі үед хуваарилалт & элементүүдийн утгыг зааж өгнө. Жишээлбэл, 11 ба 22.

Зөвлөмж:

Янз бүрийн tsі тогтмол, ийм элементүүдийн ислийн суурь нэмэгдүүлэх: Na, Al, Mg, B. Шаардлагатай дарааллаар элементүүдийн тэмдэглэгээг бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр ислийн гол шинж чанар нь үе үе өөрчлөгдөж, бүлгээрээ өсдөг бололтой. Vahovuyuchi tsі тогтмол, дараах элементүүдийн ислийн суурь нэмэгдүүлэх: Mg, Al, K, Ca. Элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Тогтмол байдлын дарааллыг харгалзан довтолж буй элементүүдийн хамгийн их цахилгаан сөрөг байдлын дарааллаар байрлуулна: хлор, цахиур, хүхэр, фосфор. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Кальци, натри, магни, кали: Vrakhovuchi ts_ зүй тогтол, ийм элементүүдийн барилгын бэхжүүлэх шиг тархсан. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Vrakhovuchi tsі тогтмол, ийм элементийн атомын радиус өөрчлөлт гэх мэт razshashuyte: хөнгөн цагаан, нүүрстөрөгч, bir, цахиур. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Цахиур, хлор, фосфор, хүхэр: Vahovuyuchi ts_ зүй тогтол, ийм элементийн илүү исэл хүчиллэг хүчийг бэхжүүлэх зэрэг razashute. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Тиймээс, жишээлбэл, исэлдүүлэгчдийн үндсэн хүч болох химийн элементийн серийн дугаарын өсөлт нь үе үе суларч, бүлгээр нэмэгддэг бололтой.

Vrakhovuchi tsі зүй тогтол, raztashute зэрэг элементүүд нь тэдний исэл гол эрх мэдэл суларч: хөнгөн цагаан, фосфор, магни, цахиур. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Pe-rі-o-dі-che-ska si-ste-ma xі-mі-che-sky ele-mentіv D. I. Men-de-le-e-va - bo-ha-te store-ni-li-sche іn-form-ma-tsії хі-мі-che-ele-ments, їх эрх баригчид болон їх z'еdnannya-ийн эрх баригчдын тухай. Тэгэхээр, жишээ нь, бололтой, scho z uve-lі-che-nі-єm нь эгнээ-тулд-д-явж-no-me-ra xi-mi-че-тэнгэр элемент-эрчүүд-тэр исгэлэн их гарын авлагууд-nі хүч-рок-си-dіv нь pe-rі-o-dah usi-sya-h-д don-sya-h бүлэг, don-sya-h.

Vrakhovuchi Ци төлөө-то-ямар ч-хэмжих-no-stі, сарнай-д-ло-zhi-te бэхжүүлэх нь дараалан хүчил-олон-тэдний эрх мэдлийг їх vis-shih гидро-рок-си-dіv slіd-du-yu-u-schi дөнгөж-men-ti: нүүрсний-le-rid, bіlіgen-ry, bіlі-ry, berіl. Үед vіd-vі-tі for-pi-shi-tі хүсэл тэмүүллийн тэмдэг бараг-mentіv, та дараагийн-to-va-tel-nosti дагуу хэрэгтэй.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Тиймээс, жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдсэний улмаас үе дэх гидроксидын үндсэн шинж чанар сул, бүлэг нь илүү хүчтэй байдаг.

Кальци, бериллий, стронций, магни: Vrakhovuchi tsі тогтмол, ийм элементүүд нь тэдний гидроксидын үндсэн хүчийг бэхжүүлэх шиг тархсан. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр атомуудын электрон хүлээн авах чадвар - электрон сөрөг чанар нь үе шатанд илүү хүчтэй, бүлгүүдэд сул байх шиг байна.

Тогтвортой байдлын тоог харгалзан довтолж буй элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн дарааллаар байрлуулна: азот, кисен, бир, нүүрс. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр атомуудыг бий болгох, электронуудыг ялгаруулах хүч нь үе үе сул, харин бүлгүүдэд илүү хүчтэй байх шиг байна.

Vrakhovuchi tsі зүй тогтол, vіdnovlyuvalnoi zdatnosti ийм элементүүдийг сулруулж тархсан: азот, фтор, нүүрс, кисен. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Зохицуулалтын тоог харгалзан дараах элементүүдийн атомын хамгийн том радиусуудын дарааллаар байрлуулна: хүчил, фтор, хүхэр, хлор. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр дээд ислийн хүчиллэг шинж чанар нь үе шатанд илүү хүчтэй, бүлгүүдэд сул байдаг бололтой.

Цахиур, хлор, фосфор, хүхэр: Vahovuyuchi tsі тогтмол, rastashute ийм элементийн илүү их исэл хүчиллэг эрх мэдэл сулрах зэрэг. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Vrahovyuchi tsі зүй тогтлыг, raztashute зэрэг элементүүд нь тэдний исэл гол эрх мэдэл нь бэхжүүлэх: хөнгөн цагаан, натри, магни, цахиур. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Тиймээс, жишээлбэл, одоогийн гидроксидын (хүчил) хүчлийн химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэх нь үе шатанд илүү хүчтэй, бүлгүүдэд сул байдаг бололтой.

Vrakhovuchi tsі тогтмол, rastashute ийм элементүүд нь тэдний илүү их гидроксидын хүчиллэг хүч сулрах зэрэг: нүүрстөрөгч, бир, бериллий, азот. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр атомуудын электрон хүлээн авах чадвар - электрон сөрөг чанар нь үе шатанд илүү хүчтэй, бүлгүүдэд сул байх шиг байна.

Vrakhovuchi tsі тогтмол, razshashute зэрэг элементүүдийн цахилгаан сөрөг бэхжүүлэх зэрэг: азот, фтор, нүүрс, кисен. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Тиймээс, жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр электроникийн барилгын хүчин чадал чухал юм шиг санагддаг - үе үе энэ нь сул, харин бүлэгт илүү хүчтэй байдаг.

Rubidium, натри, лити, кали: Vrakhovuchi tsі тогтмол, vіdnovlyuvalnoї zdatnosti ийм элементүүдийг бэхжүүлэх шиг тархсан. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Зохицуулалтын тоог харгалзан дараахь элементүүдийн атомын радиусыг өөрчлөх дарааллаар байрлуулна: фосфор, нүүрстөрөгч, азот, цахиур. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр дээд ислийн хүчиллэг шинж чанар нь үе шатанд илүү хүчтэй, бүлгүүдэд сул байдаг бололтой.

Vrakhovuchi tsі тогтмол, raztashute Ийм элементийн илүү их исэл хүчиллэг хүчийг бэхжүүлэх гэх мэт: хөнгөн цагаан, sirka, цахиур, фосфор. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Тиймээс, жишээлбэл, оксидын үндсэн хүч болох химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэх нь үе үе суларч, бүлгээр нэмэгддэг бололтой.

магни, кали, натри, кальци: Vrakhovuchi ts_ тогтмол, raztashute зэрэг элементүүд нь тэдний исэл гол эрх мэдэл нь сулрах зэрэг. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

Vrakhovuchi tsі зүй тогтол, ийм элементийн атомын zbіlshennya радиус болгон өргөжүүлэх: нүүрстөрөгч, bir, berilіy, азот. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

2019 Химийн элементүүдийн үелэх системийн олон улсын чулуулагаас зарласан Д.И. Менделев. Svіtova naukova spіlnota vіdznat 150-rіchchya vіdkrittya үечилсэн хуульхимийн элементүүд D.I. Менделевим 1869 онд. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр атомын радиус нь хугацаанд өөрчлөгдөж, бүлгүүд нь нэмэгддэг бололтой. Зохицуулалтын тоог харгалзан дараахь элементүүдийн атомын радиусыг өөрчлөх дарааллаар байрлуулна: хөнгөн цагаан, фосфор, цахиур. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Зөвлөмж:

2019 Химийн элементүүдийн үелэх системийн олон улсын чулуулагаас зарласан Д.И. Менделев. Svіtova naukovy svіlnota vіdznat химийн элементүүдийн үечилсэн хуулийн 150 жилийн ой D. I. Менделевим 1869 онд. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D. I. Менделиев бол химийн элементүүд, тэдгээрийн хүч чадал, хүч чадлын талаархи мэдээллийн баялаг цуглуулга юм. Жишээлбэл, химийн элементийн серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр дээд ислийн хүчиллэг шинж чанар нь үе шатанд илүү хүчтэй, бүлгүүдэд сул байдаг бололтой. хлор, фосфор, хүхэр: Vahovuchi tsі тогтмол, razashute дараах элементүүдийн илүү их исэл хүчиллэг хүчийг бэхжүүлэх гэх мэт. Оролтын хэсэгт элементүүдийн тэмдэглэгээг шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Барилга барихад зориулсан сахалтай яриа цахилгаан шуугианоюун санааны хувьд дамжуулагч ба диэлектрик гэж хуваадаг. Тэдний хоорондох завсрын байрлалыг дамжуулагч эзэлдэг. Кондукторуудын дор ярианууд тэнүүчилж, ийм байдлаар цэнэг авч, барилга байгууламжууд цахилгаан талбайн удирдлаган дор хөдөлдөг. Металл дамжуулагч, розчини буюу хайлуулах давс, хүчил, нуга. Цахилгаан дамжуулах өвөрмөц чадвартай металууд нь цахилгааны инженерчлэлд асар их өргөжиж магадгүй юм. Цахилгаан дамжуулахад викор нь голчлон зэс ба хөнгөн цагаан сум, винятковых випадка-срибни. 2001 оноос хойш цахилгааны утсыг зөвхөн дунд утсаар холбох ёстой. Хөнгөн цагаан саваа нь хямдхан, мөн нам гүм нөхцөлд зогсонги байдалд орсон хэвээр байгаа бөгөөд хэрэв ялалт нь бүрэн зөв бөгөөд аюулгүй байдалд ороогүй бол. , агааржуулагч, сэнс, 1 кВт хүртэл хүчдэлтэй тулга залгуур, түүнчлэн гадаад цахилгааны утас (хүчитгэсэн шугам, газар доорх кабель гэх мэт). Судлууд нь мидигийн үндсэн дээр сумнаас илүү байхыг зөвшөөрдөг. Хатуу төлөвт байгаа металууд нь болор амьдралыг бий болгодог. Талст дахь бөөмс нь дууны дарааллаар эргэлдэж, өргөн (болор) торыг хангадаг. электронуудыг электрон хий гэж нэрлэдэг. бүх чөлөөт электронуудын нийлбэр сөрөг цэнэг үнэмлэхүй утга нь торны бүх ионуудын эерэг цэнэгтэй тэнцүү байна.Металлын чөлөөт цэнэгийн тээвэрлэгчид нь электронууд. Таны төвлөрөл өндөр байна. ЦИ электроник нь асуудалгүй дулааны Оросын хувь заяаг үүрдэг. Метал дахь электронууд нь цахилгаан структурын тээвэрлэгч болдог гэдгийг 1899 онд Германы физикч Карл Рике баталжээ. Vіn uzav ижил радиустай гурван цилиндртэй: medny, хөнгөн цагаан ба medny, roztashuvav їx нэг нэгээр нь, төгсгөлийг нь шахаж, асааж, дараа нь цахилгаан тийрэлтэт тэдгээрийн дундуур дамжин өнгөрөх илүү чулуулаг суналт.. Металл цилиндртэй харьцаж, хөнгөн цагааны атомыг midi-д илчлэхгүй, дараа нь хөнгөн цагааны атомууд. diffusion bv. Эдгээр дарсуудаас сахал нь ургаж, цахилгаан гүйдлийн дамжуулагчаар дамжин өнгөрөхдөө дуулгаваргүй болж, зөвхөн цахилгаангүй бол л хөдөлдөг, учир нь энэ нь бүх ярианд ижил байдаг бөгөөд тэдний эрх мэдэлтнүүдийн физик, химийн хяналтад хангалтгүй юм. Otzhe, металл дамжуулагч дахь цахилгаан стрим нь цахилгаан талбайн доорх чөлөөт электронуудын захиалга юм. Энэ хөдөлгөөний хурд бага байдаг - секундэд хэдэн миллиметр, заримдаа бүр бага байдаг. вакуум дахь гэрэлд ойрхон (300,000 fps), дамжуулагч даяар өргөсдөг. Цахилгаан талбайн тасралтаас хойш бүх электронууд бүхэл дамжуулагчийн дагуу нэг шулуун шугамд нурж эхэлдэг. Хэрэв бид дамжуулагчийн цахилгаан урсгалын rozpovsyudzhennya аюулгүй байдлын талаар ярих юм бол цахилгаан талбайн дамжуулагчийн rozpovsyudzhennya аюулгүй байдлын талаар бодож болно. Диэлектрик эсвэл тусгаарлагчийг яриа гэж нэрлэдэг бөгөөд үүнд чөлөөтэй зөөвөрлөх цэнэг байхгүй тул өмхий үнэр нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй. Ийм яриаг хамгийн тохиромжтой диэлектрикт хүргэдэг. бүтэц, тобто. эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудыг нэмнэ. Эдгээр цахилгаан цэнэгүүд нь болор уусмалд холбогдсон бөгөөд эдгээр материалыг диэлектриктэй ажиллах шаардлагагүй. Бодит оюун ухаанд диэлектрик нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг, тэр ч байтугай сул биш юм. Тэдний дамжуулалтыг хангахын тулд илүү өндөр хүчдэлийг хэрэглэнэ. Диэлектрикийн дамжуулалт бага, дамжуулагчийн хувьд бага байна. Диэлектрикээр дамжих цахилгаан хэлхээ нь цахилгаан талбайн хурцадмал байдалтай пропорциональ байна. Цахилгаан орны хүч чадлын тодорхой чухал утгын үед цахилгаан эвдрэл үүсдэг. їх vysokoї elektrichnії міції міції vikoristovuyu дарга зэрэглэл цахилгаан тусгаарлагч материал. vіdmіnu vіd provіdnіv (metаlіv) їх дамжуулах z vіdvіschennyam zrostaє температур дээр. Энэ нь ялангуяа транзистор радио хүлээн авагчдад онцгой анхаарал татаж байгаа тул техникийн үзүүлэлттэй ажиллах нь тааламжгүй байдаг. Учир нь napіvprovіdnikіv хүчтэй уринш elektroprovіdnostі vіd zvnіshnіh vplivіv тодорхойлогддог. Napіvprovіdniki өргөн zastosovuyt янз бүрийн цахилгааны гадна барилга, тэдгээрийн цахилгаан дамжуулах хэлтэрхий нь keruvati байж болно.

И.В.ТРИГУБЧАК

Химийн чиглэлээр туслах багш

ҮЙЛ АЖИЛЛАГАА 6
10-р анги(боловсролын анхны гол)

Продовження. div-ийн эхлэл. № 22/2005; 1, 2, 3, 5/2006

Химийн дуу чимээ. Будовагийн хэлсэн үг

Төлөвлөгөө

1. Химийн холбоо:
ковалент (туйлтгүй, туйлт; ганц, podvіyna, triyna);
ион; металлева; воднева; молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч

2. Кристал мөхлөгүүд (молекул, ион, атом, металл).

Rіznі speakovina mаyut rіznu budova. Жилийн бүх илтгэлүүдээс зөвхөн инертийн хийнүүд нь чөлөөт (тусгаарлагдмал) мэт санагдах атомуудаас олддог бөгөөд тэдгээр нь электрон бүтцийн өндөр тогтвортой байдалд сэтгэл татам байдаг. Бусад бүх яриа (мөн нэг удаад 10 сая гаруй байдаг) атомуудын холбоосоос үүсдэг.

Химийн холбоо - молекулууд, ионууд, чөлөөт радикалууд, түүнчлэн ион, атомын болон металлын талстуудын уусах чадварт хүргэдэг атомууд эсвэл атомын бүлгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч.. Байгалийн хувьд химийн холбоо нь ижил цахилгаан статик хүч юм. Атомуудын хооронд химийн холбоо тогтоох гол үүргийг тэд гүйцэтгэдэг валентын электронууд, өөрөөр хэлбэл, электрон хувьд тэнцүү, хамгийн багадаа цөмтэй холбоотой. Атомын төлөвөөс молекулын төлөвт шилжих явцад электронуудаас гадна электрон түвшний чөлөөт тойрог замд гангийн төлөвт холбогдсон энерги гарч ирдэг.

Іsnuyut raznі vidi khіmіchnogo zv'yazku.

Ковалентын холбоо - rahunok usspіlnennya электрон хосуудын хувьд zdiisnyuєtsya tse химийн холбоо. Ковалентын бондын онолыг 1916 онд сурталчилсан. Америкийн эрдэмтэн Гилберт Льюис. Ковалентын бондын цаана илүү олон тооны молекулууд, молекулын ионууд, чөлөөт радикалууд, атомын талст ширхэгүүд үүсдэг. Ковалентын холбоо нь dozhinnoy (атомуудын хооронд зогсох), шууд (химийн холбоо үүсэх үед электрон бөөгнөрөлүүдийн чиг баримжааны нэг өргөн), хүрэлцэхүйц (атомын найдвартай байдал) тодорхойлогддог. ковалент холбоо), эрчим хүч (химийн холбоог хөгжүүлэхэд зарцуулах шаардлагатай эрчим хүчний хэмжээ).

Ковалент холбоос нь бути байж болно туйлшралгүйі туйл. Туйл бус ковалент холбооижил электрон сөрөг (EO) атомуудын хооронд vikaє (H 2, O 2, N 2 і гэх мэт). Энэ чиглэлд электроны гүний нягтын төв нь хоёр атомын цөмд ижил харагдах шугам дээр байрладаг. Өндөр электрон хосуудын тооны хувьд (олон тооны хувьд tobto) дан, хамааралтай, гурвалсан ковалент холбоог тусгаарладаг. Хэрэв хоёр атомын хооронд зөвхөн нэг электрон хос байвал ийм ковалент холбоог дан гэж нэрлэдэг. Үнэн хэрэгтээ хоёр атомын хооронд хоёр, гурван өндөр давтамжтай цахим бооцоо чичирч, олон тооны бондууд үүсдэг - гинж, алдагдал. Доод холбоос нь нэг холбоос, нэг холбоосоос бүрдэнэ. Холбоос бүр нь нэг холбоос, хоёр холбоосоос бүрдэнэ.

Ковалентын холбоог бий болгосноор электрон үүлний давхцах бүсийг атомын цөмийн ард байрлах шугаман дээр байрлуулна. - дуугарна. Ковалентын холбоог бий болгосноор атомын цөмийн ард байрлах шугамын хажуу талд байрлах электрон эмх замбараагүй байдлын талбайг - гэж нэрлэдэг. дуулдаг.

zv'yazkiv гэрэлд оролцож болно с- І с-электроник (H 2), с- І х- электрон (HCl), Р- І
Р- Электроник (Cl 2). Нэмж дурдахад "цэвэр" болон эрлийз орбиталуудын кроссоверын холбоосыг үүсгэж болно. Зөвхөн zv'yazkiv-ийн гэрэлд оролцож болно Р- І г- Электроник.

Доорх шугамууд нь ус, хүчил, азотын молекул дахь химийн холбоог харуулав.

de paris цэг (:) - электронуудын хосолсон байдал; "загалмай" (x) - хосгүй электронууд.

Өөр өөр ЭО-той атомуудын хооронд ковалент холбоо тогтдог тул дэлхийн электрон шилжилтийн төв нь илүү том ЭО-той нэг атом дээр байдаг. Хэний оюун ухаан байртай болох вэ ковалент туйлын холбоо. Ковалентын туйлын бондоор холбогдсон хоёр атомт молекул, диполь нь цахилгаан саармаг систем бөгөөд эерэг ба сөрөг цэнэгийн төвд тэдгээр нь хоорондоо ээлжлэн оршдог.

Хлорын ус ба усны довтолгооны молекул дахь химийн бондын график дүрслэл:

Сумнууд нь дэлхийн цахим цоорхойг ашиглахыг харуулж байна.

Валютын механизмын ард туйл ба туйлшгүй ковалент холбоо үүсдэг. Krыm нэмэлт, іsnuyut донор хүлээн авагч ковалент холбоо.Механизм освити їhnіy іnshiy. Ийм байдлаар нэг атом (донор) нөгөө атомын (хүлээн авагч) дунд нийтлэг электрон хос болдог тул салшгүй хос электроныг өгдөг. Ийм холболт хийх цагийг хүлээн авагч нь чөлөөт электрон орбитал өгдөг.

Ковалентын холбоог бий болгох донор-хүлээн авагч механизмыг аммонийн ион үүсгэх хэрэглээнд үзүүлэв.

Энэ дарааллаар ион аммонийн бүх холбоосууд ковалент байна. Тэдний гурвыг солилцооны механизмаар, нэгийг нь хандивлагч-хүлээн авагч механизмаар хүлээн авсан. Сахал chotiri zvyazki rivnotsіnі, scho zumovleno sp 3-азотын атомын орбиталуудын эрлийзжилт. Аммонийн ион дахь азотын валент нь илүү үнэтэй IV, учир нь Vіn chotiri холбоос хийх. Мөн элемент нь солилцоо болон донор-хүлээн авагч механизмын аль алинаар нь холбоо үүсгэдэг тул түүний валент нь хосгүй электронуудын тоогоор их байх ба гаднах электрон бөмбөлөг дээрх олон тооны орбиталуудаар илэрхийлэгддэг. Азотын хувьд зокрема, nayvischa валент нь chotiry-ээс илүү үнэтэй байдаг.

Иони дуудлага – электростатик таталцлын тэнцвэртэй холбоотой ионуудын хоорондох химийн холбоо. Ионы холбоос нь атомуудын хооронд тогтсон бөгөөд энэ нь EO (> 1.7)-ийн зөрүүтэй байж болно; Өөрөөр хэлбэл ердийн металл ба ердийн металл бус хоёрын хооронд холбоо байдаг. Ионы холболтын онолыг 1916 онд дэвшүүлсэн. Германы эрдэмтэн Вальтер Коссель. Металлын атомууд электроноо өгснөөр эерэг цэнэгтэй ионууд болж хувирдаг. катионууд; Металл бус атомууд электрон хүлээн авч сөрөг цэнэгтэй ион болгон хувиргадаг. аниони. Суурин ионуудын хооронд электростатик таталцлыг буруутгадаг бөгөөд үүнийг ионы дуу чимээ гэж нэрлэдэг. Ионы холбоос нь шулуун биш, эрчимгүй байх шинж чанартай байдаг; Учир нь "молекул"-ын тухай ойлголтын ион хэсэг нь утгагүй юм. Арьсны ионы ойролцоо ион эсийн талст уусмал дээр пролиферант цэнэгээс ижил тооны ионууд нэмэгддэг. spoluk NaCl болон FeS шинж чанар нь куб талст үнэгүй.

Натрийн хлоридын хэрэглээний ионы холбоог доор харуулав.

Ионы холбоос нь туйлын ковалент холбоосын туйлын налуу юм. Тэдгээрийн хооронд огцом ялгаа байхгүй, атомуудын хоорондох холбоо нь элементүүдийн электрон сөрөг байдлын ялгаагаар тодорхойлогддог.

Хамгийн энгийн үг хэллэг болох металл - атомыг хэрэглэснээр цахим тэгш электрон түвшинд хүрэхэд хялбар болно. Ийм байдлаар металлын талстуудад атомын нэг хэсэг нь ионжуулсан ган руу шилждэг. Талст сараалжуудын зангилаанууд дээр эерэг цэнэгтэй ионууд ба металлын атомууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд бүх талст уусмалын дагуу чөлөөтэй хөдөлж чаддаг электронууд байдаг. Ци электронууд нь металлын бүх атом, ионуудаас хамгийн хүчирхэг нь болж, "цахим хий" гэж нэрлэгддэг. Металлын талст уусмал дахь эерэг цэнэгтэй металлын ион ба чөлөөт электронуудын хоорондох холболтыг нэрлэдэг дуутай металлевим.

Металл бондын харагдах байдал нь метал ба хайлшийн физик хүч чадлын тухай юм: хатуулаг, цахилгаан дамжуулалт, дулаан дамжуулалт, уян хатан чанар, уян хатан чанар, металл гялалзах. Vilnі elektroni нь дулаан, цахилгаан дамжуулах чадвартай бөгөөд энэ нь өмхий үнэр нь метал бус металаас металыг уурлуулдаг гол физик эрх мэдэлтнүүдийн шалтгаан юм - өндөр цахилгаан дулаан дамжуулалт.

Усны дуудлагавиникає mizh молекулууд, агуулахад ус, өндөр ЭО (кисен, фтор, азот) бүхий атомуудыг оруулах боломжтой. H-O, H-F, H-N ковалент холбоо нь хүчтэй туйлшралтай тул усны атомууд дээр илүүдэл эерэг цэнэг хуримтлагдаж, эсрэг туйлуудад ертөнцөөс гадуурх сөрөг цэнэг хуримтлагддаг. p align="justify"> Mіzh өөр өөр цэнэгтэй туйлууд нь электростатик таталцлын хүчийг буруутгадаг - усны холбоо. Усны холбоо нь молекул хоорондын болон молекул доторх байж болно. Усан бондын энерги нь их хэмжээний ковалент бондын энергиээс арав дахин бага байдаг бөгөөд усны бондын протеаз нь янз бүрийн физик, хими, биологийн процессуудад ихээхэн үүрэг гүйцэтгэдэг. Зокрема, ДНХ-ийн молекулууд нь нуклеотидын хоёр оосор нь усны холбоосоор холбогддог нугалсан мушгиа хэлбэрээр байрладаг.

ширээ

Кристал хаалганы өвөрмөц байдал	Кристалын төрөл
Кристал хаалганы өвөрмөц байдал	Молекул	Ионна	Атом	Металева
Сараалжны зангилаан дахь хэсэгчилсэн хэсэг	молекулууд	Катион ба аниони	Атом	Катион ба металлын атомууд
Бөөмийн хоорондох холбоосын шинж чанар	Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч (усны холбоо орно)	Инньи зв'язки	Ковалент холбоо	Металлевы звез'азок
Mіtsnіst zv'yazku	Сул дорой	Мицна	duzhe mitzna	Төрөл бүрийн үйлчилгээ
Vіdminnі үг хэлэх физик эрх мэдэл	Бага хайлах эсвэл нугалах, хатуулаг багатай, усны ойролцоо элбэг тархсан	Галд тэсвэртэй, хатуу, усаар баялаг хуваасан. Цахилгаан тийрэлтэт онгоцыг зохион бүтээх, хайлуулах	Нуман галд тэсвэртэй, нуман хатуу, уснаас бараг ялгагдахгүй	Өндөр цахилгаан дулаан дамжуулалт, металлын хурц гэрэл
Илтгэл хэрэглэх	Иод, ус, хуурай мөс	Натрийн хлорид, калийн гидроксид, барийн нитрат	Алмаз, цахиур, бир, герман	Зэс, кали, цайр, давс

Ус ба усны фторын молекулуудын хоорондох молекул хоорондын усны холбоог дараах дарааллаар (цэгээр) дүрсэлж болно.

Молекулын талстууд нь усархаг хөгцтэй яриа. Усан холбоо байгаа нь молекулуудын нэгдэл үүсэх хүртэл үүсэх ёстой бөгөөд үүний үр дүнд хайлах, буцалгах температур нэмэгдэх ёстой.

Химийн холболтын үндсэн төрлүүдийг жагсаасан Крым нь аливаа молекулуудын харилцан үйлчлэлийн бүх нийтийн хүчинд тулгуурлан шинэ химийн холбоо үүсэх хүртэл үүсдэг. Энэ харилцан үйлчлэлийг ван дер Ваалсын хүч гэж нэрлэдэг. өмхий үнэр zumovlyuyut нь ховор, хатуу агрегат лагерьт ярианы молекулуудын (абориген хэл яриа) нэг нэгээр нь хүндийн хүчийг zumovlyuyut.

Өөр хараххимийн холболт янз бүрийн төрөлболор гарт (ширээ).

Молекулуудаас бүрддэг яриа нь байж болно молекул будова. Ийм үг хэлэхээс өмнө бүх хий, ридини, түүнчлэн молекулын талст үр тариа, жишээлбэл, иод зэрэг хатуу яриаг харж болно. Атом, ион эсвэл металл сараалжтай хатуу яриа байж болно молекул бус будова, Тэдэнд молекул байхгүй.

“Химийн холболт. Будовагийн илтгэл"

1. Аммиакийн молекул дахь химийн холбоог гэрэлтүүлэхэд хэдэн электрон оролцдог вэ?

a) 2; б) 6; 8 цагт; г) 10.

2. Ионы талст нунтаг бүхий хатуу ярианы хувьд бага шинж чанар нь:

a) хайлах цэг; б) бондын энерги;

в) усны ойролцоо олон талт байдал; г) нисэх.

3. Ковалентын бондын туйлшралыг нэмэгдүүлэхийн тулд ярианы доорх цэгүүдийг өргөжүүл. Шаардлагатай тохиолдолд үсгийн дарааллыг зааж өгнө.

a) S 8; b) SO2; в) H2S; d) SF6.

4. Кристал натрийн нитратыг ямар хэсгүүд үүсгэдэг вэ?

a) Na, N, O атомууд; б) ионууд Na+, N5+, O2–;

в) NaNO 3 молекулууд; г) ионууд Na +, NO 3 -.

5. Хатуу төлөвт байгаа атомын болор масс шиг илтгэлүүдийг хэл:

а) алмаз б) хлор;

в) цахиурын (IV) исэл; г) кальцийн исэл.

6. Хамгийн их холболтын энергитэй молекулыг заана уу.

а) фтор устөрөгч; б) хлорын өдөр;

в) бромидын өдөр; г) устөрөгчийн иод.

7. Хос илтгэл, бүх холбоосыг зарим ковалентаар сонгоно уу:

a) NaCl, HCl; b) CO 2 NO;

в) CH 3 Cl, CH 3 K; d) SO 2 NO 2.

8. Бондын туйлшралыг нэмэгдүүлэх дараалал нь молекулуудын аль эгнээнд байна вэ?

a) HBr, HCl, HF; b) NH 3 PH 3 Үнс 3;

в) H2Se, H2S, H2O; d) CO 2 , CS 2 , CSe 2 .

9. Олон тооны холбоо бүхий молекул дахь яриа, ce:

a) нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий; б) хлор;

в) ус; г) этанол.

10. Молекул хоорондын усны холбоог бий болгох физик хүч нь яаж илчлэхгүй байна вэ?

a) цахилгаан дамжуулах чанар;

б) өтгөрүүлэх;

в) буцлах цэг;

г) хайлах цэг.

Туршилтын түлхүүр

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
б	Г	a B C D	Г	a, in	А	б, г	a, in	А	А

Хийн менежер ба хийн нийлбэр

Ривен А

1. 60 0С ба 90 кПа температурт хүхрийн хийтэй төстэй исэл хамгийн их зузаан нь 2.08 г/л. Оксидын томъёог ол.

Видповид. SO2.

2. Ус ба гелийн хэмжээг нийлбэрээр мэдэж, илүү үнэтэй усны хэмжээг 0.1.

Видповид. 55% ба 45%.

3. Тэд 50 литр сумиш сирводня, исгэлэн усыг усны нүхтэй 16.2 шатаажээ. Отриманы яриаг 25 мл 25% натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан (үлдэгдэл агууламж 1280 кг / м 3). Гарсан исгэлэн давсны массыг тооцоол.

Видповид. 20.8 х.

4. Натрийн нитрат ба кальцийн карбонатын нийлбэрийг дулаанаар тараана. Тус суманд татсан хий (11.2 л эзэлхүүнтэй) 16.5 усны бага багтаамжтай байв. Масуг томил амралтын өдрүүдийн нийлбэр.

Видповид. 82 х.

5. Аргон ба азотын ямар молийн харьцаагаар хийн нийлбэрийг цоорхойноос гаргах боломжтой вэ, ирээдүйд хамгийн сайн баланс юу вэ?

Өдрийн төгсгөлд Ар, N 2 алдагдана.

Сэтгэцийн даалгавар (sumish) = (pov.).

М(эргэх) = М(сумиш) = 29 г/моль.

Агуу spіvvіdnosheniyam хүртэл хурдасгах:

дараах вирусыг авна.

Алив (сумиши) = 1 моль. Тоди (Ар) = Xмиль, (N 2) = (1 - X) моль.

Видповид. (Ar): (N 2) = 1:11.

6. Азот ба исгэлэнээс үүссэн хийн хольцын хэмжээ 1.35 г/л байна. Нийт хийн эзэлхүүнийг % -аар ол.

Видповид. 44% ба 56%.

7. Ус, хлорын өшөө авах мөнгөний хэмжээ 50 мл байна. Хлорын усны уусмалын дараа 10 мл хлор алдагдсан. obsyago нь% -ийн нийт дүнгийн агуулах мэдэх.

Видповид. 40% ба 60%.

Видповид. 3%.

9. Ижил хэмжээний метаны нийлбэрт зарим хий нэмснээр нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий schіlnіst її vodnya: a) нэмэгдүүлэх; б) өөрчлөх үү? Арьс нугалахад хоёр өгзөг тавь.

Видповид.
М(CH 4 ба CO 2-ийг нэгтгэх) \u003d 30 г / моль; a) Cl 2 i 2; b) N 2 ба H 2.

10. Сумиш аммиак ба исгэлэн. Сүмиши її зузаантай хэмжээний хий нэмэхэд:
а) нэмэгдүүлэх; б) өөрчлөх үү? Арьс нугалахад хоёр өгзөг тавь.

Видповид.
17 < М Р(NH 3 + O 2-ыг нэгтгэнэ)< 32; а) Cl 2 и C 4 H 10 ; б) H 2 и Нe.

11. 1 литр утаа, нүүрстөрөгчийн хүчлийн хий нь хичнээн масстай, эхний хийн нийт 35% -ийг хэрхэн яаж хийх вэ?

Видповид. 1.7 х.

12. утаа, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн 1 л сумиши at n.o. має масу 1.43 r. Бүтэн дүнгийн %-ийн нийлбэрээр агуулахыг томилно.

Видповид. 74.8% ба 25.2%.

Ривен Б

1. Салхинд өшөө авах ёстой бүх кисен шиг азотоор агаар амьдрах чадварыг дахин хүлээн зөвшөөрч, озон болж хувирдаг (зөвхөн азот, кисенээс өшөө авахыг санаарай).

Видповид. 1,03.

2. Өргөтгөсөн хийн нумыг А хийтэй ижил зузаантай хийг шүүрдэж буй шилэн саванд оруулахад саванд зөвхөн нойтон элс үлдэнэ. Хий зааж өгнө үү. Тэдний үнэлгээний лабораторийн өгөгдлийн тойм бичих.

Видповид. A - Pro 2, B - SiH 4.
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2,
Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + SiH 4.

3. Хүхрийн хий, исгэлэн ус нэвчдэг уснаас үүссэн хийн нийлбэрт хүхрийн хийн 24 хэсэг нь урвалд орж, ус нэвчдэг уснаас хийн нийлбэр нэг нийлбэрээр 25%-иар их байна. Razrahuvat агуулах нь бүрэн хэмжээний хувьд% тэнцүү хэмжээний.

Видповид. 50% SO3, 12.5% SO2, 37.5% O2.

4. Озоны хүчлийн озоны агууламж 0.75 байна. 20 литр метан (Н.О.) шатаахад хэдэн литр озонжуулсан хүчил хэрэгтэй вэ?

Видповид. 35.5 л.

5. Є хоёр шүүгч, хийн нийлбэрээр дүүргэсэн: a) ус ба хлор; б) ус ба кисен. Усан онгоцнуудын даралт яагаад цахилгаан очны нийлбэрээр дамжин өнгөрөх цагт өөрчлөгддөг вэ?

Видповид. а) өөрчлөхгүй байх; б) өөрчлөх.

(CaSO 3) \u003d 1 моль,

бас y\u003d (Ca (HCO 3) 2) \u003d 5 моль.

Тунах хийн нийлбэрт SO 2 ба CO 2 агуулагдана.

Видповид. Дпов. (нийлбэр) = 1.58.

7. Утаа, исгэлэнгийн хэмжээ 200 мл (n.o.) байна. Бүх нүүрстөрөгчийн давхар исэл шатсаны дараа энэ нь n.o хүртэл буурдаг. нийлбэрийн хэмжээ 150 мл болж өөрчлөгдсөн. 50 г 2%-ийн калийн гидроксидыг дайран өнгөрсний дараа нийт хийн эзэлхүүн хэдэн удаа өөрчлөгдөх вэ?

Видповид. Хоёрдогч.

Валентын электронуудын янз бүрийн ярианд атом бүхий хатуу хатуу биетүүдийн талст ширхэгийг хэвлэх үед атомын ovnіshnіh тойрог замд roztashovani, нэг i-тэй харилцан үйлчлэлцэж, өв залгамжлал болгон өөр замаар хөдөлдөг ( див.Хатуу материалын дамжуулалтын бүсийн онол ба молекул орбиталуудын онол). Ийнхүү ярианы дундуур валентийн электронууд чөлөөтэй хөдөлж байгаа нь түүний молекул-талст бүтэцтэй холбоотой юм. Ерөнхийдөө бүх ярианы цахилгаан дамжуулах чадварын хувьд (ийм давтамжтай оюун ухаантай) гурван ангилалд хуваагдах боломжтой бөгөөд зарим хүмүүсийн арьс нь цацрагийн цахилгаан орны урсгалын дор валентын электронуудын зан үйлийн шинж чанарыг тодорхой илэрхийлж болно.

Судлаачид

Зарим ярианд валентийн электронууд атомуудын хооронд чөлөөтэй хөдөлдөг. Nasampered, tsієї categorії тавих металл, зарим электрон бүрхүүлд тэд шууд утгаараа талст ґхархууд атомын "бүрэн чийг" үед perebuvayut. див.Химийн холбоо ба цахилгаан дамжуулах электрон онол). Ийм ярианд цахилгаан хүчдэл хэрэглэхийн тулд (жишээлбэл, батерейны хоёр її туйл хүртэл холбох) электроникууд шууд захиалгыг тасалдалгүйгээр эхлүүлэх боломжтой. пивденный туйл жижиглэнгийн худалдааны боломж, ижил цахилгаан дуугаралтыг бий болгох. Ижил төрлийн Strumoprovidnі яриаг дуудаж болно хөтөч. Technіtsі-д хамгийн өргөн дамжуулагч - tse, sig дэлхийн байгаль. Тэдгээрийн хамгийн чухал нь өндөр хүчдэлийн цахилгааны кабель, тулга цахилгааны утас бэлтгэх явдал юм. Сайн цахилгаан дамжуулах чадвартай бусад материал бол зе, зокрема, давсны уусмал, цагаан тугалга, хүчил, түүнчлэн плазм болон бусад органик молекулууд юм.

Цахилгаан дамжуулах чанар нь ярианы чөлөөт электрон хэлбэрээр, мөн химийн талбарт эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудтай холбоотой байж болохыг санах нь чухал юм. Зокрема крантны усБүх давсны давхаргууд нь сөрөг цэнэгтэй байх үед тавигдсан байна. катионуудба эерэг цэнэгтэй аниони, тэр ус (навит шинэхэн) нь бүр сайн дамжуулагч бөгөөд та үүнийг мартаж болохгүй, их хэмжээний усны оюун ухаанд цахилгаан эрчим хүч дээр ажилладаг - эс тэгвээс та илүү сайн цохилт өгөх боломжтой.

Тусгаарлагч

Бусад баялаг илтгэлүүдэд (зокрема, склера, шаазан, хуванцар) атомууд эсвэл молекулуудтай электрон байдлаар холбогддог бөгөөд нэмэлт цахилгаан хүчдэлийн урсгалын дор чөлөөтэй хөдөлж чаддаггүй. Ийм материалыг нэрлэдэг тусгаарлагч.

Орчин үеийн технологид цахилгаан тусгаарлагчийн хувьд хамгийн түгээмэл нь өөр өөр хуванцар юм. Ер нь ямар ч хуванцар эвхэгддэг полимер молекулууд- урт ланси органик (ус-нүүрс) spoluk-ийн нуман tobto, - сарлаг, үүнээс өмнө тэдгээр нь нугалж, харилцан уялдаатай байдаг. Полимерийн бүтцийг харах хамгийн хялбар арга бол урт, нимгэн локшинатай орооцолдож, наалдсан хавтанг харах явдал юм. Ийм материалд электронууд нь давхардсан молекулуудтай цахилгаанаар холбогддог бөгөөд эерэг стрессийн дор тэднийг орхихгүй. Сайн тусгаарлагч чадал байж болно аморфилтгэл, тиймээс sklo, шаазан abo бохь, yakі байхгүй ээж хатуу талст бүтэц. Мөн өмхий үнэр нь цахилгаан тусгаарлагчийн хувьд ихэвчлэн хүчтэй байдаг.

Дамжуулагч, тусгаарлагч нь цахилгаан станцад эрчим хүч дамжуулах гол эх үүсвэр болох використ цахилгаан шиг манай техноген соёл иргэншилд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Цахилгаан гүйдлийн дамжуулагчийн хэлснээр та манай орон сууц, бүх төрлийн үйлдвэрийн газруудад байрлах цахилгаан станцууд дээр очиж ажиллах боломжтой бөгөөд тусгаарлагч нь таны аюулгүй байдлыг хангаж, өндөр даралттай хүний биед шууд хүрэх хортой нөлөөллөөс таныг хамгаална.

Napіvprovіdniki

Нарешти, металл ба тусгаарлагчийн хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг химийн элементүүдийн тоон бус ангилал байдаг (тэдгээрийн хамгийн чухал нь цахиур, германий). Эдгээр ярианы талст торонд бүх валентийн электронууд b өгөгдсөн, химийн бондоор холбогдож, цахилгаан дамжуулалтын аюулгүй байдлын үүднээс чөлөөт электронууд b өгсөн, дэмий үрэгдсэн. Бодит байдал дээр нөхцөл байдал өөр юм шиг харагдаж байна, электронуудын нэг хэсэг нь атомуудтай холбоогүй энергийн улмаас дулааны цочролын үр дүнд зохих тойрог замаасаа гарч ирдэг. Үүний үр дүнд үнэмлэхүй тэгээс өндөр температурт өмхий үнэр нь дууны хүчдэлийн өсөлтийн дор ижил цахилгаан дамжуулах чанарыг дуулж чаддаг. Тэдний цахилгаан дамжуулах коэффициент нь бага (ижил цахиур нь цахилгаан гүйдлийг дундаас хэдэн сая дахин их дамжуулдаг), гэхдээ хэрэв стрим нь өчүүхэн, бага байвал өмхий үнэртэй хэвээр байна. Ийм яриаг нэрлэдэг дамжуулагчид.

Судалгааны үр дүнд дамжуулагчийн цахилгаан дамжуулах чанар нь цөөн тооны чөлөөт электроноос багагүй байсан нь тогтоогджээ. n-дамжуулах чадваршулуун rhu-ийн рахунокийн хувьд бөөмс нь сөрөг цэнэгтэй байдаг. Цахилгаан дамжуулах бусад механизм нь бүх зорилго, зорилгын хувьд үл үзэгдэх юм. Электроныг дамжуулагчийн талст хаалганаас йогийн талбайн дулааны хэлбэлзэлд буруутгах үед нэгийг нь ингэж нэрлэдэг. диркаСөрөг цэнэгтэй электроноор байрлаж болох талст бүтцийн төвүүдийг эерэгээр цэнэглэж, дэлхийн атомын гаднах тойрог замаас түүн рүү үсэрч, цөмд нь шинэ эерэг цэнэгтэй дирка суурьшдаг. Ийм үйл явцыг урьдынх шигээ үргэлжлүүлж болно - мөн хажуу талаас нь (макроскопийн хэмжээгээр) бүх зүйл цахилгаан гүйдэл нь электронуудын тархитай адил хүчдэлд (нэг атомын гаднах тойрог замаас дэлхийн гадна тойрог зам руу үсрэх магадлал багатай), мөн эерэг цэнэгтэй потенцийн атомын шууд ялгавартай шууд шилжилттэй байх болно. Үүний үр дүнд зурагт хуудасны дамжуулагчид өөр төрлийн дамжуулалттай байдаг (гэж нэрлэгддэг дирочнаэсвэл х-дамжуулах чанар), сөрөг цэнэгтэй электронуудын эргэлтээр томруулсан нь ойлгомжтой, гэхдээ ярианы макроскопийн чадавхийн үүднээс авч үзвэл энэ нь эерэг цэнэгтэй электронуудын сөрөг туйл руу шууд урсаж байгаа мэт санагддаг.

Бохир дамжуулалтын үзэгдлийг замын түгжрэлийн өгзөгөөр хамгийн энгийнээр дүрсэлсэн байдаг. Дэлхий дээр гацсан машиныг урагш нь түлхэж, дэлхийн дунд, чөлөөт орон зайг бий болгож, машин нь урагшлах, машин нь эзэлдэг, гурав дахь машин нь байр эзэлдэг гэх мэт. Энэ үйл явцыг хоёр янзаар харуулж болно: та prosuvannya okremih машинуудыг prosuvannya okremih тооноос дүрсэлж, rіdkіsne prosuvannya proto dovіyg at зогсож; энгийн, хамгаалалттай, дугааргүй шулуун шугамын үе үе цухуйсан дүр төрхөөс нөхцөл байдлыг тодорхойлох хоосон зайдээжинд гацсан машинуудын хооронд . Өөрийгөө ижил төстэй зүйрлэл, физикчид болон цахилгаан дамжуулах тухай ярьж, оюун санааны хувьд цахилгаан урсгал нь тоо нь яаран биш явуулж байна гэж хүлээн зөвшөөрч, харин ховор сөрөг цэнэгтэй электрон устгадаг, харин ovnіshnіh тойрог замд шууд эерэг цэнэгтэй хоосон хэвтэж эсрэг яаран. yaki өмхий үнэрийг "диркс" гэж нэрлэдэг байв. Ийм байдлаар электрон-dirkovoї цахилгаан дамжуулах хоёрдмол байдал нь өдөр тутмын сэтгэцийн шинж чанартай байх, дамжуулагч дээр strums физик харагдах нь хэлтэрхий, ямар ч тохиолдолд, электронуудын гараар шууд шилжүүлэгч-ба-гэрч солилцох.

Napіvprovіdniki nayshli орчин үеийн радиоэлектроник болон компьютерийн технологийн өргөн практик zastosuvannya нь тэдний цахилгаан дамжуулагч нь өөрчлөгдөж оюун ухаанд тусламж хялбар, нарийн хянагдаж байгаа нь маш шалтгаан юм.