Тодорхойлолт

Хромын гидроксид (III) - амфотерийн гидроксид. Сиро- ногоон өнгө, халах үед өргөжиж, ус хэрэглэж, ногоон метагидрокс CrO (OH) -ийг хөнгөвчлөх. Чи нь уснаас ялгаатай биш юм. Саарал-хар, хөх-ногоон чийгшлийг харахад энэ нь сэтгэл дундуур байдаг. Өөрчлөлтийн дор зогсож байхдаа та реакцийн барилга (хуучин) дусаана. Хүчил ба чихтэй урвалд ордог, аммиакийн гидраттай харьцдаггүй. Chromium (III) -тай Zastosovuєtsya синтез.

25 ° C-т уусаагүй шингэрүүлэлтийн үед молийн цахилгаан дамжуулах чанар 795.9 см 2 / моль байна. Хромын (III) давсыг нугад, хромын (III) давсыг шалбааг металлын карбонат эсвэл аммонийн сульфидын гидролизоор эмчлэхэд Отримуют нь желатин ногоон тунадас шиг харагддаг.

Химийн хүч

• Розчини хромын давс дээр аммиакийн усаар тэнүүчлэх үед Utvoryuötsya:

$\backslash mathsf(CrCl\_3\; +\; 3NH\_3\; +3H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(OH)\_3\; +\; 3NH\_4Cl\; )$

• Тасалбарын цагийн хувьд ч мөн адил нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хийГексагидроксохромат (III) натрийн люмен уусмалаар дамжуулан:

$\backslash mathsf(Na\_3\; +\; 3CO\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(OH)\_3\; +\; 3NaHCO\_3)$

• Гадаргуу дээр ~100 ^ oC хүртэл халах үед энэ нь CrO (OH) ногоон өнгийн уусмалаар хучигдсан байдаг. Илүү өндөр температурт гурван валенттай хромын гидроксидыг ууссан хромын (III) исэл ба усны уураар задалдаг.

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; \backslash \; \backslash xбаруун\; сум(100^oC)\backslash \; CrO(OH)\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2Cr(OH)\_3\; \backslash \; \backslash xбаруун\; сум(430-1000^oC)\backslash \; Cr\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

• Хромын (III) гидроксид нь амфотер шинж чанартай байж болох тул хүчил ба хром (III) давсны уусмалд амархан ялгардаг.
  • Шингэрүүлсэн хүчилтэй хамт:

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HCl\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; CrCl\_3\; +\; 3H2O)$ $\backslash mathsf(2Cr(OH)\_3\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr\_2(SO\_4)\_3\; +\; 6H2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HNO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(NO\_3)\_3\; +\; 3H\_2O)$

• • Төвлөрсөн илтгэлүүдээр:

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HF\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; CrF\_3(\backslash downarrow)\; +\; 3H\_2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3CH\_3COOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(CH\_3COO)\_3\; +\; 3H\_2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HCN\; +\; 3KCN\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; K\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Үүний нэгэн адил амфотерийн хүчнүүд нугад амархан хариу үйлдэл үзүүлдэг.

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Na\_3)$ $\backslash mathsf2(Cr(OH)\_3\; +\; 4NaOH\; +\; 3H\_2O\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Na\_2CrO\_4\; +\; 8H\_2O)$

• Натри эсвэл литийн гидроксидуудтай харилцан үйлчлэлцэх үед эдгээр метал дахь хромын агууламж (M = Li, Na) боломжтой:

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; ЭМЯ\; \backslash \; \backslash xбаруун\; сум(300-400^oC)\backslash \; MCrO\_2\; +\; 2H\_2O)$

"Хромын (III) гидроксид" нийтлэлийн талаар тойм бичнэ үү.

Уран зохиол

• Органик бус химиурвалд / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. - Москва: "Дрофа", 2007. - T. 3. - 640 х. - ISBN 978-5-358-01303-2.

Хромын (III) гидроксидын шинж чанарыг харуулсан хичээл

Хунтайж Андрейгийн өмнө сууж байсан Наташа хунтайж Мэригийн ирснийг мэдээд тэр шведүүдтэй хамт ханхүү Мэригийнх юм шиг чимээгүйхэн алхаж, түүний өмнө нас барав.
її гэж ичимхий нvдний нvдэнд, vvнийг єрєє рvv гүйж орвол ганц л вираз байсан - хайрын вираз, шинийг, тvvнийг, коханы ард тvмний ойр дотны бvх зvйлийг болзолгvй хайрладаг, би харамсаж байна, бусдын тєлєє зовж шаналж, тэдэнд туслахын тулд бvхнээ зориулдаг. Өөрийнхөө тухай, бяцхан охиныхоо тухай, Наташагийн сүнс өмнө нь тэнд байгаагүй гэсэн бодол огтхон ч байгаагүй нь харагдаж байна.
Чуйна хунтайж Мария Наташагийн дүрийг анх хараад бүгдийг ойлгож, ууттай соёолж мөрөн дээрээ уйлж байв.
"Явцгаая, шинэ рүүгээ явцгаая, Мэри" гэж Наталька хэлээд түүнийг манай өрөө рүү хөтлөв.
Мэри гүнж нүүрээ өргөж, нүдээ арчаад Наташа руу эргэж харав. Вон бүх зүйл тодорхой, түүнд танигдсан гэдгийг ойлгов.
"Хэн..." гэсэн асуулт зуун настын шувуугаар жиргэж эхлэв. Вон үг асууж, ямар ч санал бодлыг сонсох боломжгүй гэдгийг ойлгосон. Наташагийн царай, нүд нь бүх зүйлийг илүү тод, чанга хэлэхийн тулд жижигхэн байв.
Наташа түүнийг гайхшруулсан боловч тэр айдастай, эргэлзэж байсан бололтой - чи гэж мэддэг бүх хүмүүст битгий хэлээрэй; vona nibi vіdchula, тэдний өмнө өөрчлөлтийн нүд, тэд її зүрхний гүнд нэвтэрсэн, її bachila ялсан бүх үнэнийг бүхэлд нь хэлэхгүй байх боломжгүй юм. Наташагийн уруул догдолж, өөрийгөө анивчсан нүд нь түүний эргэн тойронд тойрог болж, тэр уйлж, нүүрээ гараараа дарав.
Мэри гүнж бүгдийг ойлгосон.
Гэсэн хэдий ч тэрээр урам зориг авч, үгээр тэжээгдэж байсан бөгөөд тэр итгэхгүй байв.
- Але сарлагийн йогогийн шарх уу? Взагали, ямар дарсны байрлалд байна вэ?
"Вэ, вее... дуугараарай" гэж Наталья хэлж чадсан юм.
Уйлахаа больж, шинэ өдрийг тайван дүр төрхөөр харахын тулд өмхий үнэр цагаан өрөөний ёроолд хэдэн өдөр суув.
- Бүх өвчин яаж өнгөрсөн бэ? Та хэр удаан чанга болсон бэ? Хэзээ болсон бэ? - Мэри гүнжийг хооллосон.
Наташа өөрийгөө хүнд хэцүү байдал, зовлон зүдгүүрийн ирмэг дээр байсан гэж итгүүлсэн боловч Гурвалад энэ нь өнгөрч, эмч нэг зүйлээс айж байсан - Антоновын галаас. Але th tsia nebezpeka өнгөрөв. Хэрэв тэд Ярославльд ирвэл шарх нь хагарч эхэлсэн (Наташа тэр үед загатнах бүх зүйлийг мэддэг байсан), эмч нь шархыг зөв авч болно гэдгийг харуулсан. Халуурсан. Лихоманиа тийм ч аюултай биш гэж эмч хэлэв.
"Але, хоёр хоногийн өмнө" гэж Наталька эхлэв, "ямар ч дордсонгүй ..." -Яагаад гэдгийг би мэдэхгүй, гэхдээ чи нэг төрлийн дарс болсноор илүү дээрдэх болно.
- Тайвширсан уу? туранхай? .. - гүнжийг хооллосон.
- Үгүй ээ, тэд биш, харин гэршээ. Та гуйя. Өө, Мэри, Мэри, вин аль хэдийн гарни болсон, вин чадахгүй, амьдарч чадахгүй ... дэлгэрэнгүй ...

Хэрэв Наташа ханхүүг урд нь оруулан хаалгаа онгойлгож өгвөл ханхүү Мэри аль хэдийн хоолойд нь орж ирэхэд бэлэн болжээ. Тэр бэлдээгүй, тайвшрах гэж оролдсонгүй, нулимсгүйгээр йогийн дасгал хийж чадахгүй гэдгээ мэдэж байсан.
Марья гүнж Наташатай ярилцсан хүмүүст хандан хоёрхон хоногийн өмнө ингэж хэлэв. Вон шуугиан дэгдээсэн хүмүүсийн хувьд энэ нь юу гэсэн үг болохыг ойлгосон бөгөөд үймээн самуун, rozchulennya tsі нь үхлийн шинж тэмдэг гэдгийг ойлгосон. Вон, хаалга руу ойртож, аль хэдийн Андрийкагийн дүрээр гүйж, бага наснаасаа мэддэг байсан юм шиг, доод, лагидне, зворушене, шинэ зүйлд тийм ч ховор тохиолддог, энэ нь түүнд маш хүчтэй байсан юм шиг. Вон чамайг үхэхээсээ өмнө аавдаа хэлсэн шиг нам гүмхэн, нам гүмхэн үгээр юу хэлэхийг мэдэж байсан бөгөөд чамайг түүнийг урж хаясан нь таны буруу биш юм. Але, өглөө эрт бути хангалтгүй байсан тул тэр өрөө рүү явав. Риданни түүний хоолойд ойртож ойртож, хэрэв тэр богино нүдтэй нүдээрээ түүний хэлбэрийг илүү тод, тодоор ялгаж, йогийн дүрийг харвал түүний тэнхлэг нь түүн рүү эргэлдэж, түүн рүү харцаар ширтэв.
Вин зальтай цагаан нөмрөгтэй буйдан дээр хэвтэж байв. Энэ нь туранхай, шаргал үстэй. Ёго тримала хусткагийн нэг нимгэн тунгалаг гар, нөгөө нь хуруугаараа намуухан гартай, нимгэн сахалтай гар. Дотогш орж ирэх чимээгүй хүмүүсийг Ёгогийн нүд гайхан харав.
Хунтайж Мэри царай зүсээ сэгсрэн, түүн рүү ширтэж байхдаа нулимс нь хатаж, нүд нь хэврэг болжээ. Вираз йогийн дүр төрх, нэг харцыг олж хараад тэрээр маш их буруугаар тайлбарлаж, өөрийгөө дарс уужээ.
"Би юунд буруутай юм бэ?" - Тэр өөрөөсөө асуусан. "Амьдарч, амьдралын тухай боддог хүнд, харин би! .." - Йогогийн хүйтэн, амттай харц.
Гүнзгий нь дотроо биш, харин эгч, Наташа хоёрыг зөв харвал зөн билэгт гайхаж байв.
Вин эгчийнхээ гарыг атгаж, бяцхан одных нь ард үнсэв.
- Өдрийн мэнд, Мари, чи яаж явсан бэ? - гэж бов його шиг адилхан, харийн дуугаар хэлэв. Якби Вин сэтгэлийн хөөрлөөр хашгирав, дараа нь ханхүү Мэри амьсгал хурааснаар энэ уйлах нь багасч, дуугаа намсга.
- Та Миколушкаг авчирсан уу? - Вин такожийг тэнцүү бөгөөд зөв хэлсэн нь z илэрхий зусилли погаду.
-Одоо биеийн байдал ямар байна? - гэж Мэри гүнж юу хэлж байгааг нь гайхан хэлэв.
- Цэ, миний найз, эмч хооллох хэрэгтэй байна, - гэж Вин, би, магадгүй, илүү зуsilla churning бид энхрийлэл байх болно гэж хэлсэн, Вин нэг амаараа хэлж байна (бид юу гэж хэлэх талаар бодохгүйгээр мэдэж байгаа нь тодорхой байна): - Merci, chere amie, d "etre venue. [Баярлалаа, хайрт найз минь, юу ирэв.]
Мэри гүнж Йогогийн гарыг буулгав. Vіn trohi дурсгалд зориулж гарынхаа даралтын дор ярвайв. Вин Мовчав, тэр юу гэж хэлэхээ мэдэхгүй байв. Вон хоёр өдрийн дотор өөрт нь юу тохиолдсоныг ойлгов. Нэг үгээр хэлбэл, йогийн аялгуунд, ялангуяа хэнд харагдана - хүйтэн, магадгүй мэргэ төлөгчийг хараарай - чи амьд хүний ​​хувьд аймшигтай санагдаж, эгэл ертөнцийн танил байдал. Вин, магадгүй одоо бодох нь чухал, та нар бүгд амьд байна; гэвч тэр үед амьд хүний ​​гэмийг ойлгоогүй, ухаарах хүчний гэм буруу нь биш, харин тэр дарсыг хожим нь тээж, амьдыг ойлгохгүй, ойлгохгүй байхаар бүх зүйл үхсэн нь ажиглагдсан.
- Тэгэхээр, тэнхлэг сарлаг гайхалтай хуваалцах биднийг дуудсан! - Дарс гэж хэлээд хөдөлгөөнийг таслан Наташа руу заалаа. - Бүгд намайг дагасан.
Мэри гүнж түүний хэлснийг сонсоод ойлгосонгүй. Vіn, chuynyy, доод хунтайж Андрий, агшин зуурын тухай ярих шиг, чи Винд хайртай, йогод дуртай байсан шигээ! Якби Вин амьдаръя гэж бодоод, дараа нь тийм ч хүйтэн биш төсөөллийн аясаар bice гэж хэлж байна. Yakbi Vіn үхнэ гэдгээ мэдээгүй, дараа нь чам шиг Skoda boulo її биш, Vіn шиг ярих мөчид! Ганцхан тайлбарыг зөвхөн танд л өгч болох юм, бүх зүйл таны хувьд нэг байсан, харин илүү, илүү чухал, танд ойлгомжтой байсан зүйлсээр дамжуулан бүх зүйл нэг юм.
Розмовагийн була хүйтэн, болхи, зогсолтгүй тасалдсан.
"Мэри Рязань хотоор дамжин өнгөрчээ" гэж Наталька хэлэв. Ханхүү Андрей Ёгогийн эгч Мэри гэж дуудснаа санасангүй. Наталья шинэ хүнийхээ өмнө її гэж дуудаад өөрөө үүнийг зөрүүдлэн санав.

Зорилтот:ажил эрхлэлтийн сэдвээр оюутнуудын мэдлэгийг устгах.

Менежер:

• хромыг энгийн яриа гэж тодорхойлох;
• хромоор баялаг исэлдэлтийн зэрэгтэй танилцах;
• исэлдэлтийн зэрэгтэй хүч чадлын хуучирсан байдлыг харуулах;
• исэл харуулах - онд vіdnovlyuvalі vіslavі vіstі spoluk доголон;
• Молекул болон ионы хувьд ижил төстэй химийн урвалыг бүртгэж сурах, электрон тэнцвэрийг нэмж сурах оюун ухааныг үргэлжлүүлэн төлөвшүүлэх;
• химийн туршилтыг үргэлжлүүлэхийн тулд хэвний процессыг үргэлжлүүлнэ.

Ажил мэргэжлийн маягт:элементүүдтэй лекц бие даасан ажил uchnіv болон химийн туршилтын хувьд болгоомжтой.

Завгүй нуугдав

I. Өмнөх мэргэжлийнхээ материалыг давтах.

1. Энэхүү визний ажлын талаархи хүсэлтэд өгсөн хариултууд:

Хромын дэд бүлгийн өмнө ямар элементүүд байрладаг вэ?

Атомын электрон томьёог бичнэ үү

Ямар төрлийн элементүүд байх ёстой вэ?

Та тавиур дээр исэлдэлтийн ямар түвшинд байгааг харж байна вэ?

Атомын радиус, хромоос вольфрам хүртэлх иончлолын энерги хэрхэн өөрчлөгддөг вэ?

Хүснэгт, атомын радиусын використ хүснэгтийн утгууд, иончлолын энерги, висновка өсөлтийг санаж сурахаа санаж болно.

Хүснэгтийн харагдах байдал:

2. "Байгаль дахь хромын дэд бүлгүүдийн элементүүд, тэрхүү түгжрэлийг арилгах" сэдвээр лекц сонсоорой.

II. лекц.

Лекцийн төлөвлөгөө:

1. Chromium.
2. Хагас хром. (2)

• хромын исэл; (2)
• Хромын гидроксид. (2)

1. Хагас хром. (3)

• хромын исэл; (3)
• Хромын гидроксид. (3)

1. З'еднання хром (6)

• хромын исэл; (6)
• Хром ба бихром хүчил.

1. Исэлдэлтийн үе шатанд хагас хром бүхий Zalezhnіst ноёрхол.
2. Оксид - vіdnovlyuvalі dominіvostі spoluk chromu-д.

1. Chrome.

Chromium - ce цагаан, тод, гялалзсан металл, хатуу (өргөн 7.2 г / см 3), хайлах температур 1890С.

Химийн хүч:дээд зэргийн оюун ухаанд зориулсан хром идэвхгүй металл . Энэ нь түүний гадаргуу нь исэл хайлуулах (Cr 2 Pro 3) хучигдсан байдагтай холбон тайлбарлаж байна. Халах үед исэл хайлах нь нурж, хром нь өндөр температурт энгийн яриагаар урвалд ордог.

• 4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 Pro 3
• 2Cr + 3S = Cr 2 S 3
• 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

Менежер:хромын азот, фосфор, нүүрстөрөгч, цахиуртай тэнцүү урвалыг нэмнэ; to one s pіvnyan атираат электрон баланс, заана исэлдүүлэгч бодис.

Хромын нугалах хэлтэй харилцан үйлчлэл:

Өндөр температурт хром устай урвалд ордог:

• 2Cr + 3 H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Менежер:

Хром нь шингэрүүлсэн хүхрийн болон давсны хүчилтэй урвалд ордог.

• Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
• Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

Менежер:электрон балансыг нугалж, исэлдүүлэгч бодисыг заана.

Хүхрийн давсны хүчил ба азотын хүчлийн идэвхгүй хромыг баяжуулах.

2. З'еднання доголон. (2)

1. Хромын исэл (2)- CrO - хатуу тунгалаг - улаан яриа, ердийн үндсэн исэл (та гидроксид нь хром (2) - Cr (OH) 2 үүсгэдэг), усанд ялгаатай биш, харин хүчиллэгээр ялгаатай:

• CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Менежер:хромын (2) исэл ба хүхрийн хүчилтэй молекул ба ион хэлбэрийн урвалыг тэнцвэржүүлэх.

Хромын исэл (2) нь гадаргуу дээр амархан исэлддэг.

• 4CrO+ Pro 2 = 2Cr 2 Pro 3

Менежер:электрон балансыг нугалж, исэлдүүлэгч бодисыг заана.

Хромын исэл (2) нь хромын амальгамтай исэлдэх үед уусдаг бөгөөд дараах дараа исгэлэн болдог.

2Сr (амалгам) + О 2 = 2СrО

2. Хромын гидроксид (2)- Cr (OH) 2 - хүчилтэй харьцахдаа үндсэн шинж чанартай, усанд ялзарсан шар өнгөтэй яриа:

• Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2 O

Менежер:Хромын (2) исэл ба давсны хүчилтэй молекул ба ионы төрлийн урвалыг тэнцвэржүүлэх.

Сарлаг ба хромын исэл (2), хромын гидроксид (2) нь исэлддэг.

• 4 Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Cr (OH) 3

Менежер:электрон балансыг нугалж, исэлдүүлэгч бодисыг заана.

Отримат хромын гидроксид (2) нь хромын давс (2) дээр шингэлэх үед боломжтой:

• CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

Менежер: ionnі rivnyannya нугалах.

3. З'еднання доголон. (3)

1. Хромын исэл (3)- Cr 2 Pro 3 - хар ногоон өнгийн нунтаг, усанд тархдаггүй, галд тэсвэртэй, хатуулаг нь корундтай ойролцоо (хромын гидроксид (3) - Cr (OH) 3-тай төстэй). Хромын (3) оксид нь амфотер шинж чанартай байж болох ч хүчлүүдийн хувьд энэ нь муу ялгаатай байдаг. Нугатай холбоотой урвалууд нь ууссан үед явагддаг:

• Cr 2 Pro 3 + 2KOH = 2KSrO 2 (Хромит хийх)+ H 2 Pro

Менежер:Хромын (3) исэл ба литийн гидроксидтэй молекул ба ион хэлбэрийн урвалыг тэнцвэржүүлнэ.

Хүчиллэг ба luzhіv vzaєmodіє z pracey-ийн концентрацитай:

• Cr 2 Pro 3 + 6 KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3 [Cr (OH) 6]
• Cr 2 Pro 3 + 6HCl \u003d 2СrCl 3 + 3H 2 O

Менежер:Төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй хром (3) оксидын молекул ба ионы харагдах харилцан үйлчлэлийн урвал ба концентрацийн зөрүүг тэнцвэржүүлэх натрийн гидроксид.

Аммонийн бихроматыг байрлуулахдаа хромын ислийг (3) зайлуулж болно.

• (NH 4) 2Cr 2 Pro 7 \u003d N 2 + Cr 2 Pro 3 + 4H 2 Pro

2. Хромын гидроксид (3) Cr (OH) 3 нь хромын давсны хүрээнд di ї lіv үед otrimuyut (3):

• CrCl 3 + 3KOH \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3KSl

Менежер: ionnі rivnyannya нугалах

Хромын гидроксид (3) нь саарал-ногоон өнгийн бүслэлт бөгөөд авч явахад нугад цохилт өгөхгүй байх шаардлагатай. Ийм зэрэглэлийн гидроксидыг хром (3) болгон авч, гидроксидын оксидын үндсэн дээр хүчил, нуга, тобтотой харьцахад хялбар байдаг. амфотер хүчийг харуулах:

• Cr (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
• Cr(OH) 3 + 3KOH = 3 хүртэл [Cr(OH)6] (гексагидроксохромит К)

Менежер:Хромын гидроксид (3) -тай молекул ба ионы харилцан үйлчлэлийн урвалыг давсны хүчил, натрийн гидроксидтэй тэнцвэржүүлэх.

Cr(OH) 3 нийлсэн үед нугад метахром ба ортохромжилт үүснэ.

• Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (метахромит К)+ 2H2O
• Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ортохромит К)+ 3H2O

4. З'еднання доголон. (6)

1. Хром исэл (6)- CrO 3 - бараан - улаан талст яриа, усанд сайн тархсан - ердийн хүчиллэг исэл. Энэ исэлд хоёр хүчил хэрэгтэй:

• CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 (хромын хүчил - илүүдэл усаар уусдаг)
• CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 (Дикромын хүчил - хромын ислийн өндөр концентрацид уусдаг (3)).

Хромын исэл (6) нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул органик хэллэгтэй эрч хүчтэй харилцан үйлчилдэг.

• H 2 H 5 BIN + 4СrО 3 = 2СО 2 + 2Сr 2 О 3 + 3Н 2 О

Мөн иод, хүхэр, фосфор, вугиллийг исэлдүүлнэ:

• 3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Менежер:хромын оксидын (6) иод, фосфор, вогиллумтай тэнцүү химийн урвалыг хослуулах; to one s pіvnyan нугалах электрон баланс, зааж исэлдүүлэгч бодис

250 0 С хүртэл халаахад хромын исэл (6) өргөсдөг.

• 4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Хромын ислийг (6) хатуу хромат ба бихромат дээр баяжуулсан хүхрийн хүчлээр зайлуулж болно.

• 2 хүртэл Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. Хром ба бихром хүчил.

Хром ба бихром хүчлүүд нь зөвхөн усан сарнай, тогтворжсон давс, хромат, бихромат зэрэгт ашиглагддаг. Хромати ба тэдгээрийн ялгаа нь zhovte zabarvlennya, dichromacy - улбар шар өнгөтэй байж болно.

Хромат - CrO 4 2 ион - i дихромат - Cr 2O 7 2 ион - ялгааны орчинг өөрчлөх үед нэгийг нэг болгон шилжүүлэхэд хялбар

Исгэлэн орчинд өнгөний чанар нь бихромат болж өөрчлөгддөг.

• 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Шалбагийн орчинд бихромат нь хроматаас дамжих ёстой.

• 2 хүртэл Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Бихром хүчлийг шингэлэх үед энэ нь хромын хүчил болж хувирдаг.

• H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

5. Хүчийг хромоор исэлдэлтийн зэрэгт буулгах.

Исэлдэлтийн үе шат	+2	+3	+6
Оксид	CrO	Cr 2 Pro 3	CrO 3
Оксидын мөн чанар	Үндсэн	амфотерниум	хүчиллэг
Гидроксид	Cr(OH) 2	Cr(OH) 3 - H 3 CrO 3	H 2 CrO 4
Гидроксидын шинж чанар	Үндсэн	амфотерниум	хүчиллэг
→ үндсэн хүчийг сулруулж, хүчиллэгийг бэхжүүлэх →

6. Оксид - vіdnovlyuvalі vіdnovlіvі vіstі spoluk chromu-д.

Хүчиллэг орчин дахь урвал.

Хүчиллэг орчинд Cr +6 нь Cr +3 хагас задралын хугацаанаас дараах үе рүү шилждэг: H 2 S, SO 2 FeSO 4

• 2 хүртэл Cr 2 Pro 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 \u003d 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
• S-2 – 2e → S 0
• 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Менежер:

1. Цахим тэнцвэрийн аргаар урвалыг тэнцүүлэх үнэлгээ, исэлдүүлэгч бодисыг заана уу.

• Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. Урвалын бүтээгдэхүүнийг нэмж электрон балансын аргатай харьцуулж исэлдүүлэгч бодисыг заана уу.

• K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 \u003d? +? +H 2 Pro

Шалбаг орчин дахь урвал.

Шалбагар орчинд хром Cr +3 нь Cr +6-ийн хагасаас исэлдүүлэн дамждаг: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

• 2KCrO 2 +3 Br 2 +8NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H 2 O
• Cr +3 - 3e → Cr +6
• Br2 0 +2e → 2Br -

Менежер:

R_vnjati rіvnyannya rіvnyannja ії электрон балансын аргаар исэлдүүлэгч бодисыг заана:

• NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

Урвалын бүтээгдэхүүнийг нэмж, электрон балансын аргыг ашиглан тэнцүүлж, исэлдүүлэгч бодисыг зааж өгнө.

• Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag +? +?

Энэ дарааллаар исэлдэлтийн хүчийг цувралын исэлдэлтийн үе шатуудаар дараалан нэмэгдүүлнэ: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. Z'ednannya хром (2) нь хром (3) хагас бүрхүүл болгон хувиргахад амархан исэлдэж, хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Z'ednannya хром (6) - хромтой амархан нийлдэг хүчтэй исэл (3). З'еднання хром (3) хүчтэй удирдагчидтай харьцахдаа исэлдэлтийн хүчийг үзүүлж, хромын хагас өнгө (2), хүчтэй исэлдүүлэгчтэй харьцахдаа исэлдэлтийн хүчийг үзүүлж, хромын хагас бүрхүүл болж хувирдаг (6)

Лекцийн аргачлалын өмнө:

1. Идэвхжүүлэхийн тулд боловсролын үйл ажиллагаасудлах, сонирхлыг нь дэмжих, үзүүлэх туршилт явуулахын тулд нэг цаг лекц унших. Анхан шатны лабораторийн боломжоос хамааран дараахь зүйлийг оюутнуудад үзүүлэх боломжтой.

• хромын исэл (2) ба хромын гидроксид (2) агуулсан, тэдгээрийн үндсэн хүчийг нотлох;
• хромын исэл (3) ба хромын гидроксид (3) эзэмшсэн байх, тэдгээрийн амфотерийн хүчийг нотлох;
• хромын ислийн агууламж (6) ба усны агууламж (хром ба бихромын хүчлийн агууламж);
• бихромат дахь хроматик шилжилт, хромат дахь бихромат.

1. Бие даасан ажлын даалгаврыг оюутнуудын жинхэнэ анхны чадварыг сайжруулахаас ялгаж салгаж болно.
2. Та удахгүй болох даалгаврын лекцийг дуусгаж болно: ижил химийн урвалуудыг бичээрэй, үүний тусламжтайгаар та удахгүй болох өөрчлөлтийг үүсгэж болно.

.III. Гэрийн даалгавар:лекцэнд нэмэлт оруулах

1. Васильева З.Г. Дэлхийн болон органик бус химийн лабораторийн ажил. -М.: "Хими", 1979 - 450 х.
2. Егоров А.С. Физикийн багш. - Ростов-на-Дону: "Феникс", 2006.-765 х.
3. Кудрявцев О.О. Хадгалах химийн rіvnyan. - М., "Вишча сургууль", 1979. - 295 х.
4. Петров М.М. Органик бус хими. - Ленинград: "Хими", 1989. - 543 х.
5. Ушкалова В.М. Хими: өрсөлдөх чадвартай zavdannya болон vіdpovіdі. - М: "Освита", 2000. - 223 х.

Өөр өөр исэлдэлтийн зэрэгтэй хагас хромоор исэл нэмэгдүүлсэн хүч.

Chromium. Будовын атом. Боломжит исэлдэлтийн үе шатууд. Хүчиллэг суурь хүч. Застосування.

Cr+24) 2) 8) 13) 1

Хромын хувьд исэлдэлтийн үе шат нь +2, +3 ба +6 байна.

Исэлдэлтийн үе шат нэмэгдэхийн хэрээр хүчиллэг, исэлдэлтийн хүч нэмэгддэг. Pokhіdnі Cr2+ - бүр илүү хүчтэй vіdnovniki. Cr2+ ион нь хромын задралын эхний үе шатанд хүчилд уусдаг эсвэл хүчиллэг цайр дээр Cr3+ нэмэхэд уусдаг. Азотын ислийн Cr(OH)2-ийн гидрат нь халах үед Cr2O3 болж хувирдаг. Z'ednannya Cr3+ нь гадаргуу дээр тогтвортой байдаг. Тэд исэлдүүлэгч ба исэлдүүлэгч хоёулаа байж болно. Cr3+ нь хүчиллэг цайр дотор Cr2+ болтол исэлдэж эсвэл шалбаагт исэлдэж CrO42-бром болон бусад исэлдүүлэгчид болно. Гидроксид Cr (OH) 3 (үндсэндээ Cr2O3 nH2O) нь давсыг Cr3+ катион эсвэл хромын хүчил HCrO2 - хромын давстай (жишээлбэл, KSrO2, NaCrO2) уусгадаг амфотерийн нэгдэл юм. Z'ednannya Cr6 +: хромын ангидрид CrO3, хромын хүчил ба тэдгээрийн давс, хамгийн чухал хромат ба бихроматуудын дунд - хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд.

Vikoristovuetsya нь элэгдэлд тэсвэртэй, үзэсгэлэнтэй цайрдсан бүрхүүл (хром бүрэх). Хромыг хайлш үйлдвэрлэхэд ашигладаг: хром-30 ба хром-90 нь хатуу плазматроны хушуу үйлдвэрлэх, сансар судлалын салбарт зайлшгүй шаардлагатай.

Хром нь химийн идэвхгүй байдаг. Хамгийн хүчирхэг оюун ухаанд дарс нь зөвхөн фтортой (метал бустай) урвалд орж, фторидын нийлбэрийг хөнгөвчилдөг.

Хромати ба дихроматууд

Хромат нь CrO3 ба хромын хүчлүүдийн нугатай харилцан үйлчлэлцэх замаар үүсдэг.

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Хүчиллэг хромат дээр di ї үед дихромат гарч ирнэ:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Хром нь хагас задралын хугацаанд исэлдэлтийн урвалаар тодорхойлогддог.

Z'ednannya хром (II) - хүчтэй vodnovniki, өмхий үнэр амархан исэлддэг

4(5rC12 + O2 + 4HCI = 4CrC13 + 2H2O

For spoluk chroma (!!!) нь хүчирхэг эрх мэдлээр тодорхойлогддог. Исэлдүүлэгчийн нөлөөн дор өмхий үнэр гарч ирдэг.

доголон - шалбааг дунд,

бихроматад - исгэлэн орчинд.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Хромат(III) (хромитийн хуучин нэр).

Цэг таслалын хувьд хром нь хүчтэй давамгайллаар тодорхойлогддог. Исэлдүүлэгчийн нөлөөн дор өмхий үнэр гарч ирдэг.

доголон - шалбааг дунд,

бихроматад - исгэлэн орчинд.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Хүчиллэг орчин дахь хромын хүчлүүдийн давс нь хүчтэй исэлдүүлэгч юм.

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

Химийн чиглэлээр туслах багш

Продовження. Див. № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18/2008

ҮЙЛ АЖИЛЛАГАА 25

10-р анги(боловсролын анхны гол)

Chrome та йогийн сполуки

1. Хүснэгт дэх байрлал D. I. Менделев, атомын Будов.

2. Адал явдалыг нэрлэ.

3. Физик шинж чанар.

4. Химийн шинж чанар.

5. Байгаль дахь эрүүл мэнд.

6. Эзэмшлийн үндсэн аргууд.

7. Хромын хамгийн чухал тал:

a) хромын (II) исэл ба гидроксид;

б) хромын (III) исэл ба гидроксид, тэдгээрийн амфотерийн хүч;

в) хромын (VI) исэл, хромын бихромины хүчил, бихромат хромат.

9. Хагас хромоор исэл нэмэгдүүлэх хүч.

Chrome хоёрдогч дэд бүлэг VI бүлэг хүснэгт Д.И.Менделиев. Цахим томьёог нугалахдаа 3-р тохиргооны аль холболт илүү тогтвортой болохыг хром таах шаардлагатай. г 5 хромын атом электрон гулсахаас айдаг бөгөөд электрон томъёо нь дараах байдалтай байж болно: 1 с 2 2с 2 х 6 3с 2 х 6 4с 1 3г 5 . Хромын шалан дээр исэлдэлтийн түвшин +2, +3 ба +6 байж болно (исэлдэлтийн түвшин +3 нь хамгийн тогтвортой):

Chromium түүний нэрийг otrimav vіd Грек үг хрома(kolіr, farba) yaskrave raznomanіtne zabarvlennya його spoluk дамжуулан.

Хром бол цагаан гялалзсан металл, хатуу, уян хатан, галд тэсвэртэй. Зэврэлтэнд тэсвэртэй. Гадаргуу дээр энэ нь исэл хайлмалаар хучигдсан байдаг бөгөөд ингэснээр гадаргуу нь уйтгартай болдог.

Химийн хүч

Хамгийн гайхалтай хүмүүсийн хувьд хром нь идэвхгүй металл бөгөөд зөвхөн фтортой урвалд ордог. Але, халах үед хромын исэл хайлуулах нь нурж, хром нь энгийн, нугалах ярианы баялаг (Al-тай төстэй) урвалд ордог.

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 .

Металл (-).

Шидэгддэггүй хүмүүс (+):

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3,

2Cr + 3F 2 \u003d 2CrF 3,

2Cr + 3SCr 2 S 3,

H 2 O (+/-): *

2Cr + 3H 2 O (уур) Cr 2 O 3 + 3H 2.

Үндсэн исэл (-).

Хүчиллэг исэл (-).

Санал болгох (+/-):

2Cr + 6NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na 3 + 3H 2.

Исэлддэггүй хүчил (+).

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2.

Исэлдүүлэгч хүчил (-). Идэвхгүй байдал.

Давс (+/-):

2Cr + 3CuSO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Cu,

Cr + CaCl 2 урвал байхгүй.

50, 52, 53, 54 масстай изотоп бүхий чотирмагийн дүрслэлийн хром элементийн хэрэглээ ба улаан хүдэр (PbCrO 4).

Металл хромыг дараахь зүйлээс авна: 1) нэмэлт алюминотерми үүсгэхийн тулд иодын оксид:

Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3,

2) усан уусмалын электролиз эсвэл його давс хайлуулах:

Салбар дахь хромын давсны уусмалаас хромтой давсны хайлшийг гаргаж авдаг - металлургийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг ферохром:

FeO Cr 2 O 3 + 4CFe + 2Cr + 4CO.

Хромын тухай хамгийн чухал зүйл

Хром нь түүний гидроксидтэй төстэй гурван ислийг уусгадаг бөгөөд тэдгээрийн шинж чанар нь хромын исэлдэлтийн зэрэг нэмэгдэх тусам өөрчлөгддөг.

Хромын исэл(II) (CrO) - хатуу, хамгийн түгээмэл уснаас ялгагддаггүй, тод улаан эсвэл хүрэн улаан өнгийн яриа, ердийн үндсэн исэл. Хромын исэл (II) нь халах үед дахин халаахад амархан исэлдэж, цэвэр хром болж хувирдаг.

CrO + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2 O,

4CrO + O 2 2Cr 2 O 3,

CrO+H2Cr+H2O.

Хромын шууд исэлдүүлэх замаар хромын (II) ислийг зайлуулна:

2Cr + O 2 2CrO.

Хромын гидроксид(II) (Cr(OH) 2) - усанд ялгагдахгүй, шаргал өнгөтэй яриа, сул электролит, үндсэн хүчийг харуулсан, төвлөрсөн хүчилд сайн; исгэлэн устай үед амархан исэлддэг; гадаргуу дээр шарсан үед үүнийг зөвшөөрөгдсөн хромын исэл (III) -аар тараана:

Cr(OH) 2 + 2HCl = CrCl 2 + 2H 2 O,

4Cr(OH) 2 + O 2 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O.

Исгэлэнгүй ягаан нуга хром(II)-ын хооронд хром(II) гидроксидын солилцооны урвалыг арилгана:

CrCl 2 + 2NaOH \u003d Cr (OH) 2 + 2NaCl.

Хромын исэл(III) (Cr 2 O 3) нь амфотерийн хүчийг харуулдаг. Це галд тэсвэртэй (корундны хатуулагаас шалтгаалж) усан дээр ялгагддаггүй ногоон өнгөтэй нунтаг. Хорт хавдар үүсгэгч! Аммонийн бихромат, хромын (III) гидроксид, калийн бихромат эсвэл хромыг шууд исэлдүүлэх нэмэлттэй йог:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O,

2Cr (OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O,

2K 2 Cr 2 O 7 + 3С2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + С 2,

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 .

Гайхамшигтай хүмүүсийн хувьд хромын (III) исэл нь өөх тосны хүчилд муу тархдаг; нуга эсвэл шалбааг металлын карбонат (цэнэглэх хром) -тай нийлсэн үед усан үзмийн модны амфотер давамгайлал ажиглагддаг; өндөр температурт хромын (III) ислийг цэвэр металл болгон сайжруулж болно:

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O,

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2,

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O,

2Cr 2 O 3 + 3C4Cr + 3CO 2.

Хромын гидроксид(III) (Cr(OH) 3) нь гурвалсан хромын давс дээр нугыг хуваах үед тунадас үүсгэдэг (сиро-ногоон хур тунадас):

CrCl 3 + 3NaOH (гэрлэлт) \u003d Cr (OH) 3 + 3NaCl.

Vіn нь амфотерийн давамгайллыг харуулж, хүчиллэг шиг ялгаатай, маш их нуга; халуунд тэсвэртэй биш:

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O,

Cr(OH) 3 + 3KOH \u003d K 3,

Cr(OH) 3 + KOH KCrO 2 + 2H 2 O,

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O.

Хромын исэл(VI) (CrO 3) - хүчиллэг хүчийг харуулсан хар улаан өнгийн талст яриа, хивэг. Усанд сайн тархах, усанд исэл нэмэгдэхийн хэрээр хромын хүчил уусдаг; хүчиллэг исэл CrO 3 зэрэг нь үндсэн исэл ба нугатай солилцох; дулааны хувьд тэсвэртэй биш; є хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис:

CrO 3 + H 2 O =

2CrO 3 + H 2 O =

CrO 3 + K 2 OK 2 CrO 4,

CrO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CrO 4 + H 2 O,

4CrO 3 2Cr 2 O 3 + 3O 2,

Энэ ислийг хуурай хромат, дихроматыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй хослуулан устгана.

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (конц.) 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (конц.) CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Хромоваі бихромины хүчилус сарнай үед бага іsnuyuyut, харин utvoryuyut stіykі давс. доголоні бихромаци. Chromati болон хэлбэлзэл zhovte zabarvlennya байж болно, мөн dichromacy - улбар шар. Хромат-иони ба дихромат-иони нь орчинг өөрчлөхөд амархан нэг рүү шилждэг. IN исгэлэн дунд dichromacy нь гаруй явах доголон, rozchin nabuvaє улбар шар zabarvlennya; шалбаагны ойролцообихромат нь хроматаас дамжихад розчин жовтим болдог:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4) K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH)2K 2 CrO 4 + H 2 O.

Ион нь шалбааг, исгэлэн орчинд тогтвортой байдаг.

О к и с л и т л н о – р э с т а н о в и т э л э с
z'єd n e n i th chrome

Хамгийн тогтвортой хромын spoluk є spoluk нь хромын исэлдэлтийн шат +3. З'еднання хром нь +2 ° хүчтэй давсны уусмалын исэлдэлтийн шаттай бөгөөд +3 хүртэл амархан исэлддэг.

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3,

4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O.

Исэлдэлтийн үе шатанд +6 хромыг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор сольж байгаа шалтгаан нь энэ үе шатанд хром +6-аас +3 хүртэл буурсан байна.

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O.

Согтууруулах ундааг гадаад төрхөөр нь харуулахын тулд хром (VI) оксидын ислийн шинж чанарт үндэслэн үр дүнтэй гэж үздэг урвал нь:

4CrO 3 + 3С 2 H 5 OH 2Cr 2 O 3 + 3CH 3 COOH + 3H 2 O.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил дэх калийн бихроматыг нэрлэдэг хром уутхимийн аяга таваг цэвэрлэхэд зориулагдсан vikoristovuyut.

"Chrome болон Yogo Spoluki" сэдвээр тест

1. Идэвхтэй элемент нь бүх гурван төрлийн ислийг (үндсэн, амфотер, хүчиллэг) хангадаг. Амфотерийн исэл дэх элементийн исэлдэлтийн үе шат:

а) хамгийн бага;

б) дээд тал нь;

в) хамгийн бага ба дээд хооронд завсрын;

г) чи юу ч байж болно.

2. Шинээр бэлтгэсэн хромын (III) гидроксидын бүслэлт, нуга ихтэй харилцан үйлчлэлээр дараахь зүйлийг тогтоов.

a) дундаж хүч; б) үндсэн хүч чадал;

в) шугамын хүч; г) нарийн төвөгтэй хүч.

3. Хромын атомын урд талын электронуудын тоо дараах байдалтай байх ёстой.

a) 12; б) 13; 1-д; г) 2.

4. Металл ислийн аль нь хүчиллэг болж хувирах вэ?

a) Миди (II) исэл; б) хромын (VI) исэл;

в) хромын (III) исэл; г) нарны исэл (III).

5. 11.2 г хүхрийн хүчлийн уусмалыг исэлдүүлэхэд хэр хэмжээний калийн бихромат (г) шаардлагатай вэ?

a) 58.8; б) 14.7; в) 294; d) 29.4.

6. 30%-ийн давсыг зайлуулахын тулд 150 гр 10%-ийн хром(III) хлоридыг буцалгахад хэр хэмжээний ус (гр-д) шаардлагатай вэ?

a) 100; б) 20; в) 50; г) 40.

7. Сорт дахь хүхрийн хүчлийн молийн концентраци 11.7 моль/л, зөрүүний концентраци 1.62 г/мл байна. Нэг төрлийн хүхрийн хүчлийн массын хувь (%):

a) 35.4; б) 98; в) 70.8; d) 11.7.

8. 19.4 г калийн хромат дахь хүчлийн атомын тоо сайн байна.

a) 0.602 10 23; b) 2.408 10 23;

в) 2.78 10 23; г) 6.02 10 23 .

9. Лакмус нь ус түгээх үед улаан забарвленняг харуулах болно (магадгүй зөв хүмүүсийн шүршигч):

а) хром (III) хлорид; б) хром (II) хлорид;

в) калийн хлорид; г) давсны хүчил.

10. Хроматыг бихромат руу шилжүүлэх нь орчинд явагддаг ... бөгөөд дараах үйл явц дагалддаг.

a) исгэлэн, шинэчлэлтийн үйл явц;

б) исгэлэн, исэлдэлтийн үе шатуудын өөрчлөлт ажиглагдахгүй;

в) шалбааг, шинэчлэх үйл явц;

г) шалбааг, исэлдэлтийн үе шат өөрчлөгдөхгүй.

Туршилтын түлхүүр

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В	Г	б	б	Г	А	В	б	а, б, г	б

Yakіsnі zavdannya schodo іdentifіkatsії speakovina 1. Декакой давсны усны агууламжийг хоёр хэсэгт хуваасан. Тэдний нэг нь илүүдэл нугад тариалж, халааж, улаан лакмусын өнгийг цэнхэр болгон өөрчилсөн хий харагдаж байв. Нөгөө хэсэг нь давсны хүчлээр эмчилсэн; Шинжилгээ хэр хүчтэй өгсөн бэ? Тэнцүү урвалын нотолгоог баталгаажуул.

Видповид. Аммонийн карбонат.

2. Хэл ярианы усны агууламжийг нэмэхэд А (тархах) аммиак, натрийн сульфид, нитрат, илүү их хог хаягдал тогтож, тэдгээрийн хоёр нь нэг агуулахад байдаг. А яриа гэж юу вэ? Тэнцүү урвалуудыг бичнэ үү.

Шийдэл

Реховин А - AlCl 3.

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl,

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl,

AlCl 3 + 3AgNO 3 \u003d 3AgCl + Al (NO 3) 3.

Видповид. хөнгөн цагаан хлорид.

3. Хурц шинж чанар бүхий хүчиллэг хийн А дэргэд шатаах үед өөр нэг хий нь ууссан, өнгө, үнэргүй, өрөөний температурт хатуу ярианы уусмалаар лититэй урвалд ордог C. Яриа тодорхойлох, rivnyan ямар ч урвал бичих.

Шийдэл

Реховин А - NH 3

яриа B - N 2

яриа 3 - Ли 3 Н.

4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O,

N 2 + 6Li = 2Li 3 N.

Видповид. NH 3, N 2, Li 3 N.

4. Өвөрмөц хурц үнэртэй торхгүй хий А нь ялзарсан өндөг шиг үнэртэй бусад торхгүй хийтэй урвалд ордог. Урвалын үр дүнд энгийн С ба атираат яриа бий болно. Rechovina Z vzaєmodіє z middyu z utavrennyam давс хар өнгө. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх.

Видповид. SO 2 H 2 S, S.

5. Агаарт тогтворгүй хурц үнэртэй, хүчтэй хүчилтэй урвалд ордог, С хүч чадал нь уусдаг, барийн хлорид, мөнгөний нитраттай тунгадаггүй усаар дамждаг хий. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх (боломжтой хувилбаруудын нэг).

Видповид. NH 3 , HNO 3 , NH 4 NO 3 .

6. Энгийн яриа А нь дэлхийн улаанбурханы өөр нэг элементийн атомуудаас бүрддэг бөгөөд төмрийн (II) исэлд халах үед урвалд ордог бөгөөд дараа нь нуга, хүчиллэг (гидрофторын тос) усны сортуудаас ялгагдахааргүй суурьшдаг. Хурдан шатдаг vape нь хайлуулах тохиолдолд энэ нь ялгахын аргагүй хүчийг C. Илтгэлийг тодорхойлох, тэнцүү урвал өдөөх (боломжтой хувилбаруудын нэг).

Видповид. Si, SiO 2, CaSiO 3 .

7. Өдрийн усанд тодорхойгүй Бор өнгө нь халах үед хоёр ислийн уусмалаас салгагддаг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь ус юм. Хоёр дахь исэл нь батлагдсан металл С-тэй хайлштай төстэй, нөгөө металл нь байгальд өргөн учраас. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл бичих.

Видповид. Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe.

8. Хамгийн өргөн ашигт малтмалын агуулах руу орж буй А яриаг давсны хүчлээр боловсруулахад B хий үүсгэдэг.Яриа хосолсон үед энгийн хэллэг С-тэй халаахад зөвхөн нэг хий үүсдэг - өнгө, үнэргүй шатамхай хий. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх.

Видповид. CaCO 3, CO 2, C.

9. Хөнгөн металл А нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордог боловч хүйтэнд баяжуулсан хүхрийн хүчилтэй урвалд ордоггүй, натрийн гидроксидтэй харилцан үйлчилж, хий ба хүч В уусдаг.Хүчтэй S байна.Урвалуудын яриаг тодорхойл.

Видповид. Al, NaAlO 2, NaCl.

10. Яриа А нь зөөлөн, тод цагаан металл бөгөөд хутгаар эелдэг зүсэгдсэн тул жолоодоход хялбар байдаг. А ярианы энгийн ярианы харилцан үйлчлэлээр С гэдэг үг бий болж, ус, шалбаагны шийдвэрүүдийн хоорондын ялгаа бий болно. Яриа давсны хүчлээр эмчлэхэд хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй үнэртэй хий гарч, хүч чадал нь тогтоогдсон бөгөөд энэ нь пальникийн хагас гэрлийг нил ягаан өнгөтэй болгодог. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх.

Видповид. K, S, K2S.

11. Хурц үнэртэй нүцгэн А хий нь нисдэг эх орон болох голд нь катализаторын дэргэд исгэлэн исэлддэг. Унтраагүй уураар урвалд орох яриа нь S-ийн хүчийг бий болгодог. Яриа тодорхойлох, урвалын харьцуулалтыг өгөх.

Видповид. SO 2, SO 3, CaSO 4.

12. Энгийн яриа А, өрөөний температурт ховор, тод цагаан цайвар металлтай урвалд орж, С-ийн хүчийг бэхжүүлж, өргөн нуга дээр ажиллахдаа цагаан бүслэлтийг өгдөг бөгөөд энэ нь илүүдэл нугад тархдаг. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх.

Видповид. Br2, Al, AlBr3.

13. Яриа нь хатуу бөгөөд энгийн Шар өнгө нь тод цагаан цайвар металлтай урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд усанд илүү их гидролизд ордог C бат бөх чанар нь хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй үнэртэй цагаан бүслэлт ба тийрэлтэт хийн уусмалаар тогтоогддог. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх.

Видповид. S, Al, Al 2 S 3 .

14. Энгийн тогтворгүй хийтэй төстэй яриа А нь өөр энгийн яриа болж хувирдаг, С металлыг шатаадаг уур амьсгалд; Энэ урвалын бүтээгдэхүүн нь исэлдлийн хоёр үе шатанд метал олддог исэл юм. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх.

Видповид. O 3, O 2, Fe.

15. Хар нил ягаан өнгийн талст яриа Мөн халах үед энэ нь энгийн хийтэй төстэй яриа болж өргөждөг; Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх.

Видповид. KMnO 4, O 2, C.

16. Хийтэй төстэй энгийн ярианд хариу үйлдэл үзүүлж, дамжуулагч болох энгийн яриа А нь уснаас ялгагдахгүй С дууг гаргадаг. Нугатай нийлсэн үед С гол нь шалыг дүүргэдэг тул тэдгээрийг розчинный налуу гэж нэрлэдэг. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх (боломжтой хувилбаруудын нэг).

Видповид. Si, O 2, SiO 2.

17. Хортой хий нь хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй үнэртэй, хэл ярианы нээлттэй орон зайд халах үед тархдаг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь шар өнгийн хатуу хэллэг юм. Яриа шатаах үед хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй үнэртэй барзгар хий үүсдэг бөгөөд энэ нь баялаг органик фербүүдэд дургүй байдаг. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл үзүүлэх.

Видповид. H2S, S, SO2.

18. өдрийн нисдэг ус Мөн салхинд шатаж, үг хэлэх, фторын хүчилд rozchinnu. Яриа нь натрийн исэлтэй холилдох үед усны бат бэхийн ялгаа тогтоогддог C. Яриа тодорхойлох, урвалын харьцуулалт хийх.

Видповид. SiH 4 , SiO 2 , Na 2 SiO 3 .

19. Өдрийн усны чухал ялгаа Өндөр температурт шарж, исгэлэнгүй шуугиантай шарсаны үр дүнд цагаан өнгө нь энгийн хэллэгийг хийдэг бөгөөд энэ нь декал алотропик өөрчлөлтөд хэрэглэгддэг. Яриа шатахдаа агаарт тогтож, усанд уусч, хүчил нь уусч, гурван эгнээ давс нэмнэ. Илтгэлийг тодорхойлох, ижил хариу үйлдэл бичих.

Видповид. Ca 3 (PO 4) 2, P, P 2 O 5.

* +/– тэмдэг нь үүнийг илэрхийлнэ өгсөн хариу үйлдэлурвалж ашиглах замаар биш, харин тодорхой оюун ухаанд зориулагдсан.

Дали бай

Хажуу талд нь уучлал үзүүлсний дараа үүнийг хараад Ctrl + Enter дарна уу

Уянгын бичлэг

Хромын гидроксидыг арилгах хамгийн сайн арга бол хамгийн залуу химичдийг мэдэх явдал бөгөөд химичээс багагүй байх явдал юм. Энгийн урвал нь тодорхойгүй суурийг арилгах явдал юм - жижиглэнгийн давс нь нугатай хром байх эсэх харилцан үйлчлэл юм. Үүний үр дүнд шукян гидроксидын вазелин шиг бүслэлт байдаг бөгөөд энэ нь адилхан биш, шүүж авахад хялбар байдаг.

Интернет дэх статистик мэдээлэл, патентыг ашиглан би зургаан валентын хромоос (хром) хромын исэл авах аргыг ялалт сиркагийн гарын авлага болгон ашигласан. Савыг "реактив" исэлд шингээж, йогийн "тууштай байдал"-ыг гайхамшигтайгаар санаж, би энэ аргыг "гэрийн лаборатори" дээрээ практик дээр туршиж үзсэн, яагаад бид үүнийг харах ёстой гэж? Реактив ислийг хүчтэй ногоон өнгийн нунтагаар нэмэх хэрэгтэй бөгөөд энэ нь өдөр тутмын амьдралдаа хромын давс дээр бүдэг нугад унах үед эдгээр "хонгорууд" -тай хамт байдаггүй. Эдгээр бодлуудаар би туршилт хийхээр шийдсэн.

Хүндэтгэлийн онолын үндэс ба үйлс

Аж үйлдвэрийн зэврэлтээс хромын оксидыг зайлуулахын тулд хүхрийн хүхэр бүхий шалбааг дундаас хромыг сэргээх аргыг ашигладаг. Урвал нь нийлбэрээс давж гардаг:

4Na 2 CrO 4 + 6S + 7H 2 O \u003d 4Cr (OH) 3 + 3Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH (1)

бүрдүүлсэн, угааж, шарсан гидроксид.

Ийм зэрэглэлд Otrimany, хромын исэл vicorous нь пигмент шиг, мөн бүслэлтийн manufacturability нь, энэ нь амархан өөр аргаар, tobto, ус-creaming буруутгах юм. гэхдээ гель хардаггүй. Тиймээс урвал нь өөрөө зүгээр л zdijsnenny, утаа, өмхий хийг харахгүй, урвалжууд байдаг гэх мэт, тиймээс ижил сонголтыг сонгох хэрэгтэй.

Мэдээжийн хэрэг, би гидроксидыг шарахыг сонгоогүй, реактив ислийн идэвхгүй байдал, "дүлий байдал" нь маш их харагддаг, жишээлбэл, энэ нь конц биш юм. давсны хүчил ба азотын хүчил ба конц. sіrchana razchinyaє зөвхөн өндөр температурт - буцалгахад зориулсан mayzhe. Гидроксидын хувьд бүх зүйл өөр байдаг. Vіn идэвхтэй бөгөөд шингэрүүлсэн хүчилд өөр өөр байдаг тул энэ нь його zastosuvannya-д нээлттэй байдаг (бусад хагас хромыг эзэмших аргатай - бага биш).

Туршилтын хувьд би використ болон калийн бихроматыг нэмсэн. Видважив 20 грамм.

Алс холын хамгаалагчдын хувьд хамгийн энгийн амилалтын үйлсийг хийхээр шийдсэн. Аав:

20 г калийн бихромат байж болно, ярианы тоо хэмжээ = 0.068 моль.

Ийм хэмжээний дихроматад гурван дахин их сирка хэрэгтэй, тобто. 0.204 моль, массын хувьд бид 6.53 грамм авна.

20 г бихроматаас (0.068 моль-оос) 0.136 моль хромын гидроксид буюу 14 грамм жинтэй.

Тиймээс, нэр нь бихромат бөгөөд урвал нь хроматтай шалбааг орчинд явагддаг тул би нугад их хэмжээний илүүдэл нэмэхээр шийдэж, 25 грамм хатуу натрийн гидроксид авав. Энэ үйл явц нь нугыг хэрхэн хардаг вэ гэдгийг хэлэх нь илүүц биз?

Урвал нь гурван үе шаттай. Перша - сарнайн усны ойролцоох сирка ба нугын хариу үйлдэл:

3S + 6NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O (2)

Өөр нэг зүйл бол сиркагийн сульфит ба сульфидын урвал юм. Сульфиттэй хамт тиосульфат, сульфидтэй хамт полисульфид уусдаг.

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3 (3)
Na 2 S + S \u003d Na 2 (S 2) (4)

3Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 10NaOH (5)
Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 3 + Na 2 SO 3 + 4NaOH (6)

Полисульфид нь ижил төстэй урвалд ордог.

Суурин Сирка нь тэнцүү (2-4) хариу үйлдэл үзүүлж, бүтээгдэхүүнийг төөрөгдүүлэхгүй, жижиглэн худалдаанд ордог. Кобын процессын хувьд (riven 2) хүчтэй нуга хэрэгтэй, тиймээс би ийм илүүдэл нуга авсан. Хатуу нуга нэмэхгүй, харин ургац хураах, жишээлбэл, 20-40% -ийг ялах боломжтой. Ийм ялгаа нь танил олж авч болно (дарс зай нь сарны электролитийн адил zastosovuetsya ялгаа 40% нь 3-5% литийн гидроксид нэмэлт нь калийн гидроксид хийсэн нь чухал юм) yuvannyam). Мэдээжийн хэрэг, хамгийн боломжийн сонголт бол савнаас нуга авч, урвалжийг харах явдал юм.