Planetarni model atoma prihvata taj broj. planetarni model atoma

Moskva državni univerzitet Ekonomija Statistika Informatika

Sažetak discipline: KSE

na temu :

"Planetarni model atoma"

Vikonav:

Student 3. godine

Groupi DNF-301

Ruziev Temur

Vikladach:

Mosolov D.M.

Moskva 2008

U Daltonovoj prvoj atomskoj teoriji rečeno je da se svjetlost sastoji od jednog broja atoma - elementarne gline - s karakteristične moći, vječna i nepromjenjiva.
Broj manifestacija se dramatično promijenio nakon pojave elektrona. Svi atomi su krivi za elektroniku. A kako je elektronika koju su rasprodali? Fizičari više nisu mogli da filozofiraju, izlazeći iz svog znanja iz galerije klasične fizike, a korak po korak, sva gledišta su se zasnivala na jednom modelu, koji je predložio J.J. Thomson. Prema modelu, atom je formiran od pozitivno nabijenog govora, prošaranog elektronima u sredini (možda se smrad nalazi u intenzivnoj Rusiji), pa se atom nagađa puding od rodzinkami. Tomsonov model atoma nije mogao biti iskrivljen, ali sve analogije su svjedočile okrutnosti.
Njemački fizičar Philip Lenard 1903. propagirao je model "praznog" atoma, u čijoj sredini "lete" kao da nisu otkrivene neutralne čestice, presavijene iz međusobno jednakih pozitivnih i negativnih naboja. Lenard je dao ime za svoje nepostojane dijelove - dinamide. Jedina stvar, pravo na osnovu koje je moralo biti suvorim, da tako kažemo, lijepe posljedice, bio je Rutherfordov model.

veličanstvena ruža naučni rad Rutherford u Montrealu - objavljen je kao specijalni, a istovremeno sa još 66 članaka, pod okriljem knjige "Radioaktivnost", - donio je Rutherfordu slavu prvoklasnog predavača. Prihvatamo zahtjev za preuzimanje stolice iz Manchestera. 24. maja 1907. Rutherford se okrenuo Evropi. Počeo je novi period života joge.

Prvi pokušaj stvaranja modela atoma uz poboljšanje akumulacije eksperimentalnih podataka pripada J. Thomsonu (1903). Vín vvazhav, da je atom električno neutralan sistem zvonastog oblika poluprečnika približno 10-10 m. Da bi objasnio spektre vida promjenjivih atoma, Thomson je pokušao izračunati razliku između elektrona u atomima i razliku između frekvencija njihovog cijepanja i položaja jednačine. Ipak, pokušajte sa ne malim uspjehom. Kroz godine istorije, veliki engleski fizičar E. Rutherford je otkrio da je Thomsonov model pogrešan.

engleski fizičar Ege. Rutherford je učinio slídzhuvav prirodu tsgogo vpromínyuvannya. Pokazalo se da je snop radioaktivnih vibracija u jakom magnetnom polju podijeljen na tri dijela: a-, b-i-viprominencija. b-promena je protok elektrona, a-promena je jezgro atoma u helijum, y-promena je kratkotalasna elektromagnetna vibracija. Fenomen prirodne radioaktivnosti je dokaz savijanja atoma.
U Rutherfordovim eksperimentima na unutrašnjoj strukturi atoma zlata, folija je tretirana a-česticama, koje su prolazile kroz proreze u olovnim ekranima brzinom od 107 m/s. a-dijelovi, koje emituje radioaktivni džerel, su jezgra atoma helijuma. Nakon interakcije sa atomima folije, a-čestice su stavljene na ekran prekriven kuglom cinka bez sumpora. Za broj spalah je naznačen broj čestica rasutih folijom na pjesmi kutija. Pidrahunok koji pokazuje da većina os-čestica prolazi kroz foliju bez ukrštanja. Međutim, deaki a-dijelovi (jedan od 20.000) oštro su izdahnuli direktno u klipu.
Rutherford priznaje da je fermentacija a-dijelova uslovljena njihovim pozitivno nabijenim česticama, koje se ispiru masama jednakim masama a-dijelova. Na osnovu rezultata sličnih studija, Rutherford je propagirao model atoma: u centar atoma je postavljeno pozitivno nabijeno atomsko jezgro, baš kao što je ono (poput planeta koje se obavijaju oko Sunca) omotano oko pod električnim silama gravitacije negativno nabijeni elektroni. Atom je električno neutralan: naboj jezgra jednak je ukupnom naboju elektrona. Pretpostavlja se da je linearna veličina jezgra 10.000 puta manja od veličine atoma. Takav je planetarni model atoma za Rutherforda. Kako možemo spriječiti da elektron padne na masivno jezgro? Pa, shvidke zamatanje je novo. Ali u procesu omotavanja oko ubrzanja u polju jezgra, elektron je kriv da dio svoje energije vibrira na sve strane i, korak po korak, brujajući, i dalje pada na jezgro. Ova misao nije dala mira autorima planetarnog modela atoma. Čergovljev prelazak na put novog fizičkog modela, činilo se, nije bio dovoljan da takvom praksom uništi čitavu sliku strukture atoma i doveo je do jasnih zaključaka.
Rutherford je bio siguran da postoji rješenje, ali nije mogao to priznati u trenutku, što bi postalo neograničeno. Defekt planetarnog modela atoma ispravio je danski fizičar Niels Bohr. Bor Bolitno Morkuv preko modela Rutherforda I shukav, preko - gline, do toga, do očiglednih istih u prirodnom apsurdu Udonovam: Elektroni, ne padajući na jezgro nisam vítliychuy, post -nog , postnuklearni.

Godine 1913. Niels Bohr je objavio rezultate trivijalnih misli i istraživanja, od kojih su se najvažniji počeli nazivati ​​Borovi postulati: u atomu postoji veliki broj stabilnih i striktno pjevajućih orbita, tako da elektron može razgovarati neograničeno dugo, više od svih snaga, na čemu raditi na novom, vyyavlyayutsya vrivnovazhenimi; Elektron može preći u atome samo iz jedne stabilne orbite u drugu, dakle isto. Budući da se kod takvog prijelaza elektron udaljava od jezgre, potrebno je nazvati broj energije, što će poboljšati razliku u energetskoj rezervi elektrona u gornjoj i donjoj orbiti. Čim se elektron približi jezgru, tada "izbacuje" energiju vena, poput viprominuvanja...
Imovirno, Borovi postulati zauzeli su skromno mjesto usred niskih cíkawih objašnjenja novih fizičkih činjenica, zdobutih Rutherforda, yakbi nije jedna važna postavka. Bor za pomoć znajući ga spívvídnoshní zumív razrahuvati poluprečnike "dozvoljenih" orbita za elektron u atomu vode. Bor priznaje, koje su vrednosti, šta karakteriše mikrosvetlo, kriv kvantizirati , onda. smrad može biti ispunjen sa manje od istih diskretnih vrijednosti.
Zakon mikrosvijeta - kvantni zakoni! Tsí zakon o klipu XX vijeka utvrdila je nauka. Bohr je formulirao ova tri postulata. dopuniti (i "odgovoriti") Rutherfordov atom.

Prvi postulat:
Atomi mogu stvoriti veći broj stacionarnih stanica koje daju iste energetske vrijednosti: E 1, E 2 ... E n. Perebuvayuchi na stacionarnoj stanici, atom energije se ne mijenja, ne brine o snazi ​​elektrona.

Još jedan postulat:
Na stacionarnoj stanici atoma, elektroni se kolabiraju u stacionarnim orbitama, za koje je kvantna kohezija pobjednička:
m V r=n h/2 p (1)
de m · V · r = L - impuls, n = 1,2,3 ..., Plankova h-konstanta.

Treći postulat:
Viprominyuvannya chi poglanannya atom energije vídbuvaêtsya tokom tranzicije iz jednog stacionarnog kampa u drugi. Istovremeno, dio energije blijedi ( kvantni ), što je skuplje za energiju stacionarnih stanica, između kojih se očekuje prijelaz: e \u003d h u \u003d E m -E n (2)

1. iz glavnog stacionarnog kampa u bdijenju,

2. od probuđene stacionarne stanice do glavne.

Borovi postulati zamjenjuju zakone klasične fizike. Smradovi pokazuju karakterističnu osobinu mikrokosmosa - kvantnu prirodu manifestacija koje se tamo pojavljuju. Visnovki, koji se zasnivaju na Bohrovim postulatima, dobro su prikladni za eksperimentiranje. Na primjer, da bismo objasnili pravilnosti u spektru atoma, sličnost karakterističnih spektra rendgenskih promjena je upravo to. Na sl. 3 prikazuje dio energetskih dijagrama stacionarnih stanica atoma u vodi.

Strelice pokazuju prelaze atoma, koji dovode do konverzije energije. Vidi se da će se spektralne linije spojiti u seriju, koja joj se dodaje, na kojoj se uzimaju niži (viši) prijelazi atoma.

Znajući razliku između energija elektrona u ovim orbitama, bilo je moguće inducirati krivulju koja bi opisala spektar razvoja vode u raznim energizirajućim zemljama i označavala da je život atoma kriv posebno za želju da se osloboditi atom vode, dovesti do nove suvišne energije, na primjer, uz pomoć jakog svjetla živinih lampi. Tsya teorijska kriva zbístu zbígla zí spektra vipromívannya zbídzhenih atomí v vodním, vymiryanim švicarski naučnici J. Balmersche u 1885 roci!

Vikoristovuvana literatura:

  1. A. K. Shevelyov „Struktura jezgara, čestica, vakuum (2003)
  2. A. V. Blagov "Atomi i jezgra" (2004)
  3. http://e-science.ru/ - portal prirodnih nauka

Šta je? Tse Rutherfordov model atoma. Von je dobio ime po britanskom fizičaru Ernestu Rutherfordu sa Novog Zelanda, koji je 1911. ispričao sudbinu otkrića jezgra. U toku svojih eksperimenata sa razvojem alfa čestica na tankoj metalnoj foliji, pokazali su da je većina alfa čestica prolazila kroz foliju bez prekida, ali su đakoni skočili. Rutherford je priznao da je u području male površine, unatoč smradu skočili, jezgro bilo pozitivno nabijeno. Tse oprez je pozvao na jogu da opiše strukturu atoma, jer su danas prihvaćeni amandmani na kvantnu teoriju. Baš kao što se Zemlja obavija oko Sunca, električni naboj atoma je okružen jezgrom, koliko se elektroni suprotnog naboja obavijaju okolo, a elektromagnetno polje smanjuje elektrone u orbiti jezgra. Stoga se model naziva planetarnim.

Prije Rutherforda, drugi model atoma bio je zasnovan na modelu Thompsonovog govora. Imao je jezgro, bio je pozitivno nabijen "kolačićem", ispunjenim "rodzinksima" - elektronima, za koje se pokazalo da su za njega besplatni. Prije govora, sama Thompson je govorila elektronski. U modernim školama, ako počnu da znaju, počeće od ovog modela.


Modeli atoma od strane Rutherforda (ljevoruka) i Thompsona (desnoruka)

// wikimedia.org

Kvantni model, kakav danas opisuje strukturu atoma, iznenađujuće je drugačiji, kako ga je izmislio Rutherford. U Rusiji nema planeta na Suncu, nema kvantne mehanike, au Rusiji nema elektrona u jezgru. Koncept orbite dosija je teorijski lišen postojanja atoma. Štaviše, pošto je postalo poznato da su orbite kvantizovane, onda je između njih neprekidna tranzicija, kako je mislio Rutherford, postalo je netačno nazivati ​​takav model planetarnim. Rutherford je razbio prvo heklanje u pravom smjeru, a razvoj teorije atoma slijedio bi tim putem, koji bi bio inspiracija.

Zašto je to dobro za nauku? Rutherfordov eksperiment na krivulji jezgra. Ali sve što znamo o njima, prepoznali smo nakon toga. Ova teorija se razvijala u rasponu od deset godina i u njoj postoje znaci fundamentalne ishrane svakodnevne materije.

U Rutherfordovom modelu, paradoksi su se iznenada otkrili, i to sami za sebe: čim se elektron nabije, omota se oko jezgra, kriv je za eksproprijaciju energije. Znamo da će tijelo, koje se ruši na kolac od stalnog švedskog, svejedno prije, da se vektor swidkosta stalno okreće. A ako je dio nabijen, ruši se od žurbe, kriv je za kršenje energije. Tse znači da ona može praktično sve potrošiti i pasti u srž. Stoga se klasični model atoma ne uklapa do kraja.

Tako su se počele pojavljivati ​​fizičke teorije, kao da pokušavaju popraviti rub maramice. Važan dodatak modelu postojanja atoma unio je Niels Bohr. Vín pokazuje da u blizini atoma postoji mala količina kvantnih orbita po kojima se elektron kreće. Ako ga pustimo, elektron ne vibrira energiju cijeli sat, već se kreće iz jedne orbite u drugu.


Boru model atoma

// wikimedia.org

A iza Borovog modela atoma pojavio se Hajzenbergov princip beznačajnosti, koji je objasnio zašto je nemoguće da elektron padne na jezgro. Heisenberg, pokazavši da se u pobuđenom atomu elektron nalazi u udaljenim orbitama, a u ovom trenutku, ako foton zakaže, on pada u glavnu orbitu, potrošivši svoju energiju. Atom će proći na stanici, na kojoj će se elektron omotati oko jezgra do tog sata, sve dok ništa ne probudi poziv. Tse stabilan kamp, ​​daleko ni za jedan elektron neće pasti.

Zavdyaki na činjenicu da je glavni logor atoma stabilan logor, materija je poznata, sve nam je poznato. Bez kvantne mehanike, stabilna materija bi se upalila u nama. Čija čula imaju glavnu hranu, kako ne staviti kvantnu mehaniku, zašto svi ne pobesne? Zašto cijeli govor ne postane šareni? I kvantna mehanika

Zašto trebate znati? Za osjećaj pjevanja, Rutherfordov eksperiment je iznova ponovljen u času otkrića kvarkova. Rutherford je istakao da se pozitivni naboji - protoni - nalaze u jezgrima. A šta je sa protonima u sredini? Sada znamo da postoje kvarkovi u sredini protona. To smo postigli izvođenjem sličnog eksperimenta na dubokom raspršenju elektrona bez opruge na protonima 1967. godine u SLAC-u (National Accurate Laboratory, USA).

Ovaj eksperiment je izveden po principu, kao i Rutherfordov eksperiment. Zatim su pale alfa čestice, a onda su elektroni pali na protone. Kao rezultat toga, protoni mogu biti ispunjeni protonima, ili se mogu probuditi kroz veliku energiju, pa čak i kada se protoni rasprše, mogu se roditi druge čestice, na primjer p-mezoni. Bilo je jasno da ovu tranziciju treba izvesti na način da nema protona u sredini i tačkama skladištenja. Znamo dosta da su ta isprekidana skladišta kvarkovi. U pjevanju sensi tse bov Rutherfordov dosvid, a opet na ofanzivnom nivou. Od 1967. model kvarka postao je nemoguć. Ale, šta će biti dato, ne znamo. Sada treba da odrasteš na kvarkovima i da se čudiš kakav je smrad da se raspadne. Ale tse napreduje lonac, dok tse robiti ne uđe.

Osim toga, u ime Rutherforda, povezuje se najvažniji zaplet istorije feudalne nauke. U laboratoriji za jogu, Petro Leonidovich Kapitsa. Na klipu 1930-ih, youma su ogradili ljudi iz zemlje i iz vinograda gnjeva u Radjanskoj uniji. Saznavši za to, Rutherford je Kapici poslao svu dodatnu opremu, kao da je bila u novoj u Engleskoj, i na taj način pomogao u stvaranju Instituta za fizičke probleme u Moskvi. Zato je Rutherford poznavao značajan dio Radianove fizike.

Stabilnost bilo kog sistema na atomskoj skali je evidentna iz Hajzenbergovog principa beznačajnosti (četvrta podela sedme podele). Stoga je posljednji korak u snazi ​​atoma moguć samo u okviru kvantne teorije. Rezultati Prote, deyakí, koji mogu imati važan praktični značaj, mogu se uzeti u obzir u okviru klasične mehanike, hvaleći dodatna pravila za kvantiziranje orbita.

Izračunali smo položaje energetskih jednakosti atoma vode i vodenih jona. Planetarni model je stavljen u osnovu rozrakhunkiva, sa nekom vrstom elektronike omotane oko jezgra jezgra pod uticajem sila Kulonove gravitacije. Imajte na umu da se elektroni kolabiraju u kružnim orbitama.

13.1. Princip integriteta

Kvantizacija vršnog momenta stagnira u modelu atoma, koji je predložio Bohr 1913. Bohr je proizašao iz onih da za međumale kvante energije rezultati kvantne teorije mogu biti u skladu s klasičnom mehanikom. Vín formulirajući tri postulata.

    Atom može dug sat da se manje menjaju u pevačkim kampovima sa diskretnim jednakim energijama E i . Elektroni, koji se omotaju u diskretnim diskretnim orbitama, brzo kolabiraju, ali smrad ne nestaje. (Kod klasične elektrodinamike, vipprominyue da li je ubrzan urlanjem dijela, kao da postoji naboj od nule).

    Viprom_nyuvannya izaći ili zaklinjati kvante u času prijelaza između energetskih jednakosti:


Tri postulata pravila kvantizacije momenta omotača elektrona

,

de n možete dodati bilo kojem prirodnom broju:

Parametar n pozvao osnovni kvantni broj. Za implementaciju formula (1.1) možemo izvesti energiju jednaku trenutku omotanja. Astronomska vimiryuvannya zahtijeva poznavanje dozhin hvil íz da bi se postigla velika tačnost: šest gornjih cifara za optičke linije i do osam - za radio opsege. Stoga, kada je atom ranjen, vode oko beskonačno velike mase jezgra izgledaju previše grube, da bi se pomilovao u četvrtoj značajnoj figuri. Potrebno je protresti jezgre. Za jogu, izgled je uveden razumjeti pointed masi.

13.2. Masa

Elektron se kolabira u blizini jezgra pod udarom elektrostatičke sile

,

de r- Vektor, čiji klip se zbígaêtsya s položaja jezgra, a završetak pokazuje na elektron. Pogodi šta Z je atomski broj jezgra, a naboj jezgra i elektrona je jednak Zeі
. Iza trećeg Njutnovog zakona, na jezgru postoji sila, jednaka - f(Modulniji je i ispravljen proporcionalno sili koja djeluje na elektron). Zapišimo brzinu elektrona

.

Uvodimo nove promjene: brzinu elektrona i veličinu jezgra

te brzine do centra mase

.

Klauzule (2.2a) i (2.2b), preuzete

.

Dakle, centar mase zatvorenog sistema kolabira ravnomjerno i pravolinijski. Sada idemo (2.2b) na m Z i vidimo yogo z (2.2a), podijeljeno sa m e. Rezultat će pokazati nivo vibracione brzine elektrona:

.

Unesite vrijednost

pozvao vođeni masom. U ovom rangu postavljat će se pitanje kolapsa dvije čestice - elektrona i jezgra. Dovoljno je pogledati jezgro jedne čestice čiji se položaj mijenja od položaja elektrona, a masa je naprednija od mase vođenja sistema.

13.3. Prsten između energije i tog trenutka umotavanja

Snaga Coulombove razmjene je izravnana direktnim punjenjem, koje se spušta, a modul može ležati samo u zraku r između njih. Takođe, izjednačenje (2.5) opisuje kretanje čestica u centralno simetričnom polju. Važan potez snage na terenu sa centralnom simetrijom i uštedom energije u tom trenutku.

Zapišimo na umu da je rotacija elektrona u kružnoj orbiti posljedica Coulombove gravitacije na jezgro:

.

Iz novog se vidi da je kinetička energija

dobra polovina potencijalne energije

,

snimljeno sa znakom povratka:

.

Povna energija E, očigledno, dorivnyuê:

.

Vaughn je izgledao negativno, kao da mogu buti za stabilne kampove. Ja ću postati atomi i joni sa negativnom energijom tzv pov'yazanimi. Množenje izjednačenja (3.4) sa 2 r koji je zamijenio lijevi dio TV-a mVr u trenutku previjanja M, Virazimo swidkist V za trenutak:

.

Zamjenom vrijednosti fluidnosti (3.5) oduzimamo formulu za ukupnu energiju:

.

Najbolje je poštovati da je energija proporcionalna stupnju pare do trenutka umotavanja. Teoretski, ova činjenica može imati važne implikacije.

13.4. Kvantizacija trenutka

Drugi jednak za drugog Vі r Od Borovih postulata oduzimamo pravila kvantizacije orbita, visnovoka takvog vikona. Diferencirajući formulu (3.5), uzimamo odnos između malih promjena u trenutku i energije:

.

Prema trećem postulatu, frekvencija viprominiranog (inače blijedi) fotona je ista kao i frekvencija elektrona u orbiti:

.

3 formule (3.4), (4.2) i veza

između swidkistyu, momenta omotanja i radijusa vala jednostavno je promijeniti moment momenta za sat prijelaza elektrona između kopnenih orbita:

.

Integrirajući (4.3), možemo uzeti

Konstantno C Shukatimemo u isto vrijeme za kritični interval

.

Trajna nedosljednost (4.5) ne plaća godišnje dodatno razgraničenje: yakscho W prijeći granice (4.5), í̈í̈ se može okrenuti u istom intervalu, jednostavnim prenumeracijom vrijednosti trenutka u formuli (4.4).

Zakoni fizike su isti za sve sisteme. Pređimo iz desnog koordinatnog sistema u lijevo. Energija, kao i svaka skalarna vrijednost, kada izgubite mnogo,

.

Inače, aksijalni vektor momenta omotača može se translirati. Kao što vidite, aksijalni vektor kože mijenja predznak kada operacija nije dodijeljena:

Među (4.6) í (4.7) nema trljanja, krhotina energije, zgídno (3.7), omotano proporcionalno kvadratu trenutka i postaje nepromijenjeno kada se znak promijeni M.

Kasnije, kada prikupite negativne vrijednosti, možete ponoviti prikupljanje pozitivnih vrijednosti. Drugim riječima, za kožu pozitivnu vrijednost M n obov'yazkovo se može znati jednako youmu za modul negativne vrijednosti M – m :

Kombinujući (4.4) – (4.8), možemo linearno poravnanje Za W:

,

sa odlukama

.

Lako je zbuniti da formula (4.9) daje dvije vrijednosti konstante W koji zadovoljava nedosljednosti (4.5):

.

Oduzimanje rezultata je ilustrativna tablica, u kojoj se inducira niz momenata za tri vrijednosti C: 0, 1/2 i 1/4. Dobro je vidjeti šta je u ostatku reda ( n\u003d 1/4) vrijednost omotača momenta za pozitivne i negativne vrijednosti n vídríznyaêtsya za apsolutnu vrijednost.

Zbíg z eksperimentalnymi dannymi Boru daleko otrimati, stavljajući konstantu C jednako nuli. Isto pravilo kvantizacije orbitalnog momenta opisano je formulama (1). Ale so maê sens to značenje C starija polovina. Vono opisati unutrašnji moment elektrona ili joga spin- razumjeti, kao što ćete detaljno pogledati u drugim odjeljcima. Često se razvija planetarni model atoma, polazeći od formule (1), ali je istorijski nastao po principu održivosti.

13.5. Elektronski orbitalni parametri

Formule (1.1) i (3.7) se mogu svesti na diskretni skup orbitalnih radijusa i karakteristika elektrona, koji se mogu prenumerisati nakon dodatnog kvantnog broja n:

Í̈m vídpovidaê diskretni energetski spektar. Povna energija elektrona E n može se izračunati pomoću formula (3.5) i (5.1):

.

Oduzeli smo diskretni skup energetskih stanja atoma, vode ili vode jona. Stan, što pokazuje značenje n, jednako sam, zvao glavni, sve odluke - zbudzenimi, ali yakscho n još veće, onda - jako uznemiren. Malyunok 13.5.1 Ilustrujem formulu (5.2) atoma vode. tačkasta linija
označeno između jonizacije. Dobro je vidjeti da je prvo buđenje rivena znatno bliže međujonizaciji, niže glavnom

kamp. Približavajući se međujonizaciji, linije na slici 13.5.2 se zgušnjavaju korak po korak.
Beskonačno bogato jednako može biti manje atoma vode i silicija. U stvarnoj sredini, razlike u interakcijama sa česticama supstancije dovedene su do tačke u kojoj je atom ispunjen samo poslednjim brojem nižih riva. Na primjer, u umovima atmosfere svitanja, atom može zvučati 20-30 zaustavljanja, ali u razrijeđenom međuzonskom plinu, stotine jednakih mogu biti zaštićene, ili ne više od hiljadu.

Na prvom smo predstavili Rydberga, koji je otišao iz svijeta mira. Formula (5.2) otkriva fizičku krivulju konstante kao ručne jedinice atomske energije. Pored toga, ona će pokazati da je Ry deponovan u
:

.

Zbog velikog uticaja mase jezgra i elektrona, ustajalost je već slaba, ali je u takvim situacijama nemoguće savladati. Broj preostale formule ima konstantu

erg
EV,

kakoí̈ pragne vrijednost Ry sa neobloženim zbílshenní masama jezgra. Ovim redom smo naveli jedinicu Ry vimira, ja sam je stavio u prvu diviziju.

Pravilo kvantizacije momenta (1.1) . Očigledno, formule (3.6) - (3.7) mogu biti više od nekoliko. Prote, kao što ćemo ponovo razmotriti u nastavku, rezidualni rezultat (5.2) za energetske jednakosti je bolji od rješenja Schrödingerovog izjednačenja. Može se korigovati u svim modovima, jer su relativističke korekcije još manje.

Kasnije, zgídno z planetarnog modela atoma, u zv'yazanyh mlinovima brzina omotanja, radijus orbite i energija elektrona uzimaju diskretni niz vrijednosti i uvijek se određuju veličinom kvantnog broja glave. Zvaću sa pozitivnom energijom besplatno; smrad nije kvantiziran, a svi parametri elektrona u njima, moment omotanja, mogu poprimiti bilo koju vrijednost, kako ne bi prekoračili zakone održanja. Trenutak umotavanja se kvantifikuje zauvijek.

Formule planetarnog modela omogućavaju izračunavanje jonizacionog potencijala atoma, vode ili jona vode, kao i trajanje tranzicije između zemalja različitih vrijednosti n. Također je moguće procijeniti širenje atoma, linearnu i vršnu širinu kretanja elektrona duž orbite.

Vivedení formule mayut dva obezhennya. Kao prvo, nisu zaštićeni relativističkim efektima, koji daju pomilovanje naređenju ( V/c) 2 . Relativistička korekcija raste sa povećanjem naboja jezgra Z 4 i za FeXXVI jon postaje još češći. Na primjer, možemo vidjeti učinak ove podjele, zadržavajući se na granicama planetarnog modela. Na drugi način, krem ​​kvantnog broja n energija jednakih je određena drugim parametrima - orbitalnim i unutrašnjim momentima elektrona. Zato se jednaki dijele na papaline. Količina podjele je također proporcionalna Z 4 i postaju leglo sa važnim jonima.

Brkovi singularnosti diskretnih jednakosti zaštićeni su naknadnom kvantnom teorijom. Prote, čini se da je Bohrova jednostavna teorija jednostavna, laka i potpuna egzaktnom metodom istraživanja strukture iona i atoma.

13.6 Rydbergov post

U optičkom opsegu spektra, ne vibrira kvantna energija E, i dožina hvili  prelaz između jednakih. Stoga, za vimiryuvannya energija jednaka često vikoristovuetsya hvilovaya broj E/hc, koji se mjeri u okretnim centimetrima. Khvilov broj koji vidite
, označeno :

cm .

Indeks  pogađa da se masa jezgra u odabranom smatra beskonačno velikom. Z urakhuvannyam kíntsevoj masi kernel postíyna Rídberga dorivnyuê

.

Važna jezgra imaju više taština, niža imaju legen. Promjena mase protona i elektrona je veća

Zamjenom vrijednosti (2.2) uzimamo numeričku vrijednost Rydbergove konstante za atom vode:

Jezgro važnog izotopa vode – deuterijuma – sastoji se od protona i neutrona, i otprilike je dvostruko važnije od jezgra atoma vode – protona. Stoga, zgídno (6.2), postíyna Rídberg na deuteríu R D više, niže kod vode R H:

Još više je nestabilan izotop vode - tricijum, čije jezgro se sastoji od protona i dva neutrona.

U elementima u sredini Mendelove tabele, efekat izotopskog efekta se nadmeće sa efektom povezanim sa krajnjim dimenzijama jezgra. Tsí efekti mayut protilezhny znak i nadoknaditi jedan za jedan za elemente bliske kalciju.

13.7. Izoelektronski niz vode

Zgídno z vznachennyam, dajmo na četvrtom podjelu soma, a oni, koji su formirani iz jezgra tog jednog elektrona, zovu se voda. Drugim riječima, smrad leži u izoelektronskoj konzistenciji vode. Njihova struktura je poput dobrog nagađanja atoma i tabora energetskih jednakih jona, čiji je naboj jezgra već veliki ( Z Z\u003e 20) uzrokovani su brojnim razlikama povezanim s relativističkim efektima: gustoćom elektrona zbog pokretljivosti i spin-orbitalnom interakcijom.

Gledamo na naytsíkavíshi u astronomiji ion do helijuma, kiseli taj zaliv. U spektroskopiji se za pomoć daje naboj jona spektroskopski simbol, koji je napisan rimskim brojevima desno kao simbol hemijski element. Broj, koji je predstavljen rimskim brojem, za jedan je veći od broja atoma elektrona. Na primjer, atom vode je označen kao HI, a vodeni joni su označeni kao helijum, kiseli i hladni, očigledno, HeII, OVIII i FeXXVI. Za bogate jone elektrona, spektroskopski simbol je povezan sa efektivnim nabojem, a to je valentni elektron.

Rozrahuemo ruh elektrona u kružnoj orbiti sa poboljšanjem relativističke vrste yogo swidkost. Jednaki (3.1) i (1.1) u relativističkom pravcu izgledaju kao ofanzivni rang:

Masa m zadato formulom (2.6). Pretpostavljam da je tako, scho

.

Pomnožimo prvi jednak sa i radi jogu na prijatelju. Kao rezultat, uzimamo

Konstantna fina struktura  se uvodi u formulu (2.2.1) prve podjele. Znajući brzinu, izračunavamo radijus orbite:

.

U specijalnoj teoriji kinetičke energije kinetičke energije tijela, ukupne energije tijela i energije smirenosti za prisustvo vanjskog polja sile:

.

Potencijalna energija U kao funkcija r određena formulom (3.3). Podnošenje Viraziju za T і U uzeti vrijednost  da r, Oduzimamo istu energiju elektrona:

Za elektron koji se obavija u prvoj orbiti jona nošenog vodom, vrijednost 2 jednaka je 0,04. Lakši elementi su pobedili, očigledno, čak i manje. At
pravednu distribuciju

.

Prije svega, jer je lako pretjerati, sa preciznošću do značajne vrijednosti energije (5.2) u nerelativističkoj Bohrovoj teoriji, a u drugoj, sa glupom relativističkom korekcijom. Značajno prvi dodanok jaka E B todi

Za relativističku korekciju pišemo na eksplicitan način:

Također, vrijednost relativističke korekcije je jasno proporcionalna proizvodnji nafte  2 Z 4 . Rahuvannya zalezhností masi elektron víd shvidkostí dovesti do zbílshennya dlini rivnív. Moguće je razumjeti približavanje ranga: apsolutna vrijednost energije raste zajedno s masom čestice, a elektron koji kolabira je važniji od neuništivog. Slabljenje efekta rasta kvantnog broja nê naslíd povílníshho ruhu elektronu v zbudzhenomu staní. Jaka ugar Z ê poslednja velika pokretljivost elektronskog polja jezgra sa velikim nabojem. Nadalí izračunavamo vrijednost prema pravilima kvantne mehanike i oduzimamo novi rezultat - smanjenje oživljavanja iza orbitalnog momenta.

13.8. Visoki energetski standardi

Tabor atoma ili jona bilo kojeg hemijskog elementa, u kojem se jedan od elektrona nalazi na visokom energetskom nivou, naziva se visokoenergetski, ili rydbergivsky. smrad poštujemo autoritete: položaj pobuđenog elektrona može se opisati sa velikom preciznošću u okviru Borovog modela. Na desnoj strani, u tome što elektron ima veliki kvantni broj n, zgídno (5.1), previše je daleko od jezgra tih drugih elektrona. U spektroskopiji se takav elektron obično naziva "optički", ili "valentni", inače elektron iz jezgre - "atomski višak". Šematski, struktura atoma sa jednim snažno pobuđenim elektronom prikazana je na slici 13.8.1. Zliva ispod postavljena atomska



višak: jezgro te elektronike u glavnoj stanici. Isprekidana strelica pokazuje na valentni elektron. Vídstan mízh usíma elektrona u sredini atomskog viška je bogato manje, niži vídstan víd bilo kojeg od njih do optičkog elektrona. Stoga se ukupni naboj može staviti u praktičnu upotrebu postavljanjem blizu centra. Također, možete smatrati da se optički elektron kolabira pod utjecajem Kulonove sile usmjerene na jezgro, pa se na taj način izračunava jednaka energija prema Borovoj formuli (5.2). Elektroni atomskog viška ekraniziraju jezgro, ali na površini. Za pojavu privatne projekcije uveden je koncept efektivna naplata atomski višak Z eff. Za koji smjer jako udaljenog elektrona, vrijednost Z eff Razlika između atomskog broja hemijskog elementa Z taj broj elektrona u atomskom višku Ovdje smo okruženi obiljem neutralnih atoma, jer Z ff = 1.

Položaj snažno zbudzhenikh rivnív da uđe teoretski u Borovo postojanje atoma. Dovoljno u (2.6) zamijeni po masi atomskog viška
, yak mensha za masu atoma
veličinom mase elektrona. Za pomoć opsjednute zvijezde istosti

možemo koristiti Rydbergovo držanje kao funkciju atomske energije A analizirani hemijski element:

planetarno modeliatom... + --- a -- = 0; (2.12) h² h ∂t 4πm ∂ i Δβ + 2(grad agradβ) – ----- = 0. 13 ) h ∂t Za βh φ = -- (2.14) 2πm

  • Poglavlje 1 Nukleon i atomska jezgra

    Dokument

    Biće prikazano na poglavlje 8, magnetski... Rutherford 1911 planetarnomodeliatom, holandsko mišljenje A. Wang ... stvarno se može pokrenuti jednakaenergije. Jezgra sa neutronom ... celuloza za osvetu 13 atomi Kisnju, 34 atom voda ta 3 atom ruzno...

  • Obrazovni program Državne budžetske obrazovne ustanove Gimnazije br. 625 za 2012/13.

    Glavni program rasvjete

    Promocija jednaka kvalifikacije, kompetencije i jednaka platiti... DIA: 46 46 13 20 13 - 39 7 ... Poema "Vasil Tjorkin" ( glava). M.A. Šolohov Rozpovid... PlanetarnaModelatom. Optički domet. Poglinannya i viprominyuvannya svítla atomi. dionica atomsko jezgro. Energija ...

  • Poglavlje 4 Diferencijacija i samoorganizacija primarnog kosmičkog barionskog govora

    Dokument

    Količina atomi na 106 atomi silicijum, ... mir ( jednaka) energije; ... Galimov je dinamičan Model ljubazno objasnite ... 4.2.12-4.2. 13 reprezentacija spívvídnoshennia... vzaêmopov'yazanu planetarni sistem... algoritam za analizu reprezentacije u podijeljeno 2 i 4. Jak...

    • Pročitajte također:
    1. Diskretnost energetskih stanja atoma. Borovi postulati.
    2. Opće informacije o teoriji optimalnih rješenja. Postulati optimalnosti.
    3. Dosledi Rutherford s rozsíyuvannya-čestice. Nuklearni model atoma. Borovi kvantni postulati.
    4. Glavni postulati individualne psihologije berzanskog tržišta
    5. Glavni postulati kejnzijanskog koncepta makroekonomske pravičnosti. Kejnsov psihološki zakon i njegov praktični značaj. Kejnzijanski model prihoda i povrata.
    6. Koncept informacije. Zadatak i postulati primijenjene teorije informacija

    planetarni model atoma

    19. Planetarni model atoma prihvata da broj

    1) elektroni u orbiti više protona u jezgru

    2) protoni su jednaki broju neutrona u jezgru

    3) elektrona u orbitama više od zbira broja protona i neutrona u jezgru

    4) neutroni u jezgru su više od zbira broja elektrona u orbiti i protona u jezgru

    21. Planetarni model atoma je prajmiran sa doslidima z

    1) diferencijacija i topljenje čvrstih tela 2) jonizacija gasa

    3) hemijska opsesija novi govori 4) razvoj α-dijelova

    24. Primiran model planetarnog atoma

    1) ruže nebeskih tela 2) tragovi naelektrisanja

    3) rezultati analize α-dijelova 4) fotografije atoma u mikroskopu

    44. U Rutherfordovim izvještajima - dijelovi su razbacani

    1) elektrostatičko polje atomskog jezgra 2) elektronska ljuska atoma u meti

    3) gravitaciono polje atomskog jezgra; 4) površina mete.

    48. Prema Rutherfordu, većina α-čestica može lako proći kroz foliju, praktično ne krećući se pravolinijskim putanjama, jer

    1) jezgro atoma ima pozitivan naboj

    2) elektronika može stvoriti negativan naboj

    3) jezgro atoma je malo (upareno sa atomom) prošireno

    4) α-dijelovi mogu biti velike (uparene s jezgrima atoma) mase

    154. Kako čvrstoće podržavaju planetarni model atoma?

    1) Jezgro je u centru atoma, naelektrisanje jezgra je pozitivno, elektroni su u orbitama blizu jezgra.

    2) Jezgro je u centru atoma, naelektrisanje jezgra je negativno, elektroni su u orbitama blizu jezgra.

    3) Elektroni - u centru atoma, jezgro se obavija oko elektrona, naelektrisanje jezgra je pozitivno.

    4) Elektroni - u centru atoma, jezgro se obavija oko elektrona, naelektrisanje jezgra je negativno.

    225. Studije E. Rutherforda o α-dijelovima su pokazale da

    A. mayzhe, čitava masa atoma je izdvojena u jezgru. B. Jezgro ima pozitivan naboj.

    Koja od firmi je istina?

    1) samo A 2) samo B 3) oba A, i B 4) ni A, ni B

    259. Kako je izjava o postojanju atoma u skladu s Rutherfordovim modelom atoma?

    1) Jezgro je u centru atoma, elektroni su u orbitama blizu jezgra, naelektrisanje elektrona je pozitivno.

    2) Jezgro je u centru atoma, elektroni su u orbitama blizu jezgra, naboj elektrona je negativan.

    3) Pozitivni naboj je ravnomjerno podijeljen na atom, elektroni u atomima čine colivanya.

    4) Pozitivni naboj je ravnomjerno raspoređen po atomu, a elektroni kolabiraju u atome u različitim orbitama.

    266. Kako možemo vjerovati u postojanje atoma? Veća masa atoma je odvojena

    1) u jezgru, naelektrisanje elektrona je pozitivno 2) u jezgru, naelektrisanje jezgra je negativno

    3) u elektronima, naboj elektrona je negativan 4) u jezgru, naboj elektrona je negativan

    254. Kako je izjava o postojanju atoma u skladu s Rutherfordovim modelom atoma?

    1) Jezgro je u centru atoma, naelektrisanje jezgra je pozitivno, veću masu atoma zahvataju elektroni.

    2) Jezgro je u centru atoma, naboj jezgra je negativan, veća masa atoma je u sredini elektronske ljuske.

    3) Jezgro je u centru atoma, naelektrisanje jezgra je pozitivno, veća masa atoma se nalazi u jezgru.

    4) Jezgro je u centru atoma, naelektrisanje jezgra je negativno, veća masa atoma se nalazi u jezgru.

    Bohr postulate

    267. Šema nižih energetskih nivoa atoma razrijeđenog atomskog plina može izgledati kao mala slika. Početkom sata atomi se ponovo kupuju na stanici energijom E (2) Prema Boruovim postulatima, gas može pretvoriti fotone energijom.

    1) 0,3 eV, 0,5 eV i 1,5 eV 2) više od 0,3 eV 3) manje od 1,5 eV 4) bilo koji raspon između 0 i 0,5 eV

    273. Na malom je prikazan dijagram nižih energetskih nivoa atoma. Na početku sata, atom perebuvaê na stanici energija E (2) . Prema Borovim postulatima, svaki atom može pretvoriti fotone energijom.

    1) 1 ∙ 10 -19 J 2) 3 ∙ 10 -19 J 3) 5 ∙ 10 -19 J 4) 6 ∙ 10 -19 J

    279. Kolika je frekvencija fotona koji emituje atom prema Bohrovom modelu atoma?

    1) razlika u energiji stacionarnih stanica 2) frekvencija elektrona oko jezgra

    3) de Broglieov dugi vjetar za elektron 4) Borov model ne dozvoljava

    15. Atom se ponovo kupuje na stanici energijom E 1< 0. Минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, равна

    1) 0 2) E 1 3) - E 1 4) - E 1 /2

    16. Koliko fotona različitih frekvencija može promijeniti atome vode, kao da miruju na drugoj probuđenoj stanici?

    1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

    25. Prihvatljivo je da energija atoma u gasu može biti više nego tiha, kao što je prikazano na dijagramu. Atomi se rekupuju na stanici energijom e (3). Koja vrsta energije fotona može da napravi glinu?

    1) be-like u rasponu od 2 ∙ 10 -18 J do 8 ∙ 10 -18 J 2) be-like, ale manje 2 ∙ 10 -18 J

    3) samo 2 ∙ 10 -18 J

    29. Kada foton sa energijom od 6 eV vibrira, naboj atoma

    1) ne menja se 2) povećava se za 9,6 ∙ 10 -19 C

    3) povećanje za 1,6 ∙ 10 -19 C 4) promjena za 9,6 ∙ 10 -19 C

    30. Svetlost frekvencije 4 ∙ 10 15 Hz se kombinuje sa fotonima sa jednakim električnim nabojem

    1) 1,6 ∙ 10 -19 C 2) 6,4 ∙ 10 -19 C 3) 0 C 4) 6,4 ∙ 10 -4 C

    78. Elektron vanjske ljuske atoma na poleđini klipa prelazi iz stacionarne stanice sa energijom E 1 do stacionarne stanice sa energijom E 2, bledeći foton sa frekvencijom v 1 . Potim vín pređemo na stanicu E 2 stacionarnu stanicu sa energijom E s, smanjujući frekvenciju fotona v 2 > v 1 . Šta se dešava tokom prelaska elektrona iz stanja E2 u stanje E1.

    1) viprominyuvannya frekvencija svjetlosti v 2 – v 1 2) senčenje svetlosti frekvencijom v 2 – v 1

    3) viprominyuvannya frekvencija svjetlosti v 2 + v 1 4) frekvencija poglanannya svitla v 2 – v 1

    90. Energija fotona, koju atom izgubi prilikom prelaska sa glavne stanice sa energijom E 0 na početak stanice sa energijom E 1 skuplja (h - konstanta Plankova)

    95. Na maloj slici prikazane su energetske jednakosti atoma i dužine fotona, koji se mijenjaju i blijede tokom prijelaza iz jednog jednakog u drugi. Kolika je dužina vremena za fotone koji se mijenjaju tokom prelaska sa nivoa E 4 na nivo E 1, kao što su λ 13 = 400 nm, λ 24 = 500 nm, λ 32 = 600 nm? Vídpovíd vyslovít y nm, í zaokruženo na tsílih.

    96. Na maloj skali nalazi se komadić energetskih linija elektronske ljuske atoma i naznačene su frekvencije fotona, koji se mijenjaju i blijede tokom prijelaza između ovih linija. Yaka minimalna dugovječnost fotona koji vibriraju atom na kako god

    mogući prijelazi između jednakih E 1, E 2, e z i E 4, yakscho v 13 \u003d 7 ∙ 10 14 Hz, v 24 = 5 ∙ 10 14 Hz, v 32 = 3 ∙ 10 14 Hz? Vídpovíd vyslovít nomu i roundít do tsílih.

    120. Na malom je prikazan dijagram energetskih jednakosti atoma. Koji od prijelaza između energetskih linija, označenih strelicama, prati kvant minimalne frekvencije?

    1) od jednakog 1 do jednakog 5 2) od jednakog 1 do jednakog 2

    124. Na malom su prikazani energetski nivoi atoma, a naznačeno je da je prikazana dužina fotona koji se mijenjaju i blijede pri prelasku s jednog nivoa na drugi. Eksperimentalno je utvrđeno da je minimalno trajanje habanja fotona, koje se mijenja tokom prijelaza između jednakih, 0 = 250 nm. Kolika je vrijednost 13, koliko 32 = 545 nm, 24 = 400 nm?

    145. Na malom je prikazan dijagram mogućih vrijednosti energije atoma u razrijeđenom plinu. U početnom satu, atomi se ponovo kupuju na stanici energijom E (3). Moguće je koristiti gasne fotone sa energijom

    1) samo 2 ∙ 10 -18 J 2) samo 3 ∙ 10 -18 i 6 ∙ 10 -18 J

    3) samo 2 ∙ 10 -18, 5 ∙ 10 -18 i 8 ∙ 10 -18 J 4) bilo koja vrsta 2 ∙ 10 -18 do 8 ∙ 10 -18 J

    162. Jednaka energija elektrona u atomu data je formulom E n = - 13,6/n 2 eV, de n = 1, 2, 3, ... . Prilikom prelaska atoma iz stanja E 2 u stanje E 1, atom oslobađa foton. Nakon što potroši foton na površini fotokatode, on vibrira fotoelektron. Dovzhina dok je svítla, scho vídpovidê chervoníy interí í fotoefekt za materijal površine fotokatode, λ cr = 300 nm. Zašto je važna maksimalna brzina fotoelektrona?

    180. U malom obimu predstavljena je papalina najniže jednake atomske energije. Može li atom koji se nalazi u stanici E 1 umrijeti kao foton s energijom od 3,4 eV?

    1) dakle, kada atom prođe iz tabora E2

    2) dakle, u kojoj tački atom prelazi iz kampa E3

    3) dakle, kada atom jonizuje, pada u proton i elektron

    4) ní, energija fotona nije dovoljna za prelazak atoma u pobuđeno stanje

    218. Pojednostavljeni dijagram energetskih jednakosti atoma prikazan je u maloj mjeri. Brojčane strelice označavaju moguće prijelaze atoma između ovih jednakih. Ustanoviti razliku između procesa ignorisanja svetlosti najvećeg života vetra i poboljšanja svetlosti najvećeg života vetra strelicama, koje ukazuju na energetske prelaze atoma. Na skin poziciju prve kolone zauzmite odgovarajuću poziciju druge i zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.

    226. Fragment je prikazan u maloj mjeri sa dijagramima energetskih jednakosti atoma. Koji od prijelaza između energetskih jednakosti, označenih strelicama, prati evolucija fotona s maksimalnom energijom?

    1) od jednakog 1 do jednakog 5 2) od jednakog 5 do jednakog 2

    3) od jednakog 5 do jednakog 1 4) od jednakog 2 do jednakog 1

    228. Na maloj skali su predstavljene niže jednake energije atoma vode. Od koje vrste prijelaza zavisi foton s energijom od 12,1 eV?

    1) E 3 → E 1 2) E 1 → E 3 3) E 3 → E 2 4) E 1 → E 4

    238. Elektron, koji ima impuls p = 2 ∙ 10 -24 kg ∙ m / s, drži se protona, koji miruje, čineći atom vodom u stanju sa energijom E n (n = 2). U procesu raspadanja atoma, promoviše se foton. Pronađite frekvenciju v taj foton, neiscrpna kinetička energija atoma. Jednaka energija atoma elektrona i vode data je formulom , de n =1,2, 3, ....

    260. Šema nižih energetskih nivoa atoma može izgledati kao mala slika. Na početku sata, atom perebuvaê na stanici energija E (2) . Prema Borovim postulatima, atom može mijenjati fotone energijom.

    1) samo 0,5 eV 2) samo 1,5 eV 3) bez obzira da li je manji od 0,5 eV 4) da li je između 0,5 i 2 eV ili ne

    269. Na malom je prikazan dijagram energetskih nivoa atoma. Koji broj označava prijelaz, koji je prijelaz viprominuvannya foton sa najnižom energijom?

    1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

    282. Vibracija fotona od strane atoma se javlja pri

    1) kretanje elektrona u stacionarnoj orbiti

    2) prelazak elektrona iz glavnog stanja u pobuđeno

    3) prelazak elektrona iz probuđenog stanja u glavno

    4) svi procesi presvlačenja

    13. Vibracija fotona se uzima u obzir prilikom prelaska sa stanica za buđenje sa energijama E 1 > E 2 > E 3 na glavnu stanicu. Za frekvencije drugih fotona v 1 , v 2 , v 3

    1) v 1 < v 2 < v 3 2) v 2 < v 1 < v 3 3) v 2 < v 3 < v 1 4) v 1 > v 2 > v 3

    1) veće od nule 2) veće od nule 3) manje od nule

    4) više od chi manje od nule

    98. Atom koji miruje, nakon što je izblijedio foton sa energijom od 1,2 ∙ 10 -17 J. U ovom trenutku, impuls atoma

    1) ne menja se 2) postaje jednak 1,2 ∙ 10 -17 kg ∙ m/s

    3) postaje jednako 4 ∙ 10 -26 kg ∙ m/s 4) postaje jednako 3.6 ∙ 10 -9 kg ∙ m/s

    110. Prihvatljivo je da shema energetskih jednakosti atoma može izgledati kao govor,

    indikacije su male, a atomi se ponovo kupuju na stanici sa energijom E (1) . Elektron koji se kolabira s kinetičkom energijom od 1,5 eV, zaglavio se s jednim od ovih atoma i skočio, dodajući dodatnu energiju deakciji. Vznachte impuls elektrona nakon zatknennya, vvazhayuchi, prije zítknennya atom je mirovao. Mogućnost vibriranja svjetlosti sa atomom kada je zatvoren elektronom.

    111. Prihvatljivo je da shema energetskih jednakih atoma u pevačkom govoru može izgledati kao mala indikacija, a atomi će se menjati na stanici sa energijom E (1) . Elektron, zaglavivši se s jednim od takvih atoma, iskočio je, dodavši dodatnu energiju deaku. Impuls elektrona nakon atoma koji miruje izgleda jednak 1,2 ∙ 10 -24 kg ∙ m/s. Promijenite kinetičku energiju elektrona na nulu. Mogućnost vibriranja svjetlosti sa atomom kada je zatvoren elektronom.

    136. π°-mezon mase 2,4 ∙ 10 -28 kg dijeli se na dva γ-kvanta. Naći modul impulsa jednog od rastvorenih γ-kvanta u sistemu, s obzirom na činjenicu da je prvi π°-mezon u stanju mirovanja.

    144. Posuda ima atomsko ispuštanje vode. Atom vode u glavnoj stanici (E 1 = - 13,6 eV) umire foton i jonizuje. Elektron koji napusti atom nakon jonizacije kolabira daleko u jezgro brzinom v = 1000 km/s. Koja je frekvencija glinenog fotona? Energija toplotnog naleta atoma u vodi je ugušena.

    197. Atom vode, koji miruje, u glavnoj stanici (E 1 = 13,6 eV) umire u vakuumu, foton sa dugom kosom λ = 80 nm. Kojom brzinom elektron pada daleko u jezgro, kakvom vrstom odletanja od atoma nakon jonizacije? Kinetička energija jona, koji se, slegnuvši, ljuti.

    214. Volniy pívoníya (π°-mezon) sa energijom mira od 135 MeV kolabira sa swidkístom v, pošto je značajno manji za swidkíst svjetlosti. Kao rezultat ovog raspada, nastala su dva γ-kvanta, od kojih se jedan širi pravo, a drugi pravo naprijed. Energija jednog kvanta je 10% veća, niža. Zašto je svježina pivonija dok se ne pokvari?

    232. U tabeli je navedena energetska vrijednost za drugu i četvrtu energiju jednaku atomu.

    Broj kapitala Energija, 10-19 J
    -5,45
    -1,36

    Kolika je energija fotona, koju atom mijenja tokom prelaska sa četvrtog nivoa na drugi?

    1) 5,45 ∙ 10 -19 J 2) 1,36 ∙ 10 -19 J 3) 6,81 ∙ 10 -19 J 4) 4,09 ∙ 10 -19 J

    248. Atom koji miruje mijenja foton sa energijom od 16,32 ∙ 10 -19 J kao rezultat prijelaza elektrona iz pobuđenog stanja u glavno. Atom kao rezultat operacije počinje da se urušava korak po korak u pravom smjeru s kinetičkom energijom od 8,81 ∙ 10 -27 J. Pronađite masu atoma. Gustinu atoma treba uzeti u obzir uz malu količinu svjetlosti.

    252. Posuda ima atomsko ispuštanje vode. Atom vode u glavnoj stanici (E 1 \u003d -13,6 eV) umire foton i ionizira. Elektron, koji napušta atom kao rezultat jonizacije, pada daleko u jezgro brzinom od 1000 km/s. Yak dovzhina hvili gline foton? Energija toplotnog naleta atoma u vodi je ugušena.

    1) 46 nm 2) 64 nm 3) 75 nm 4) 91 nm

    257. Posuda ima atomsko ispuštanje vode. Atom vode u glavnoj stanici (E 1 \u003d -13,6 eV) umire foton i ionizira. Elektron koji napusti atom nakon jonizacije kolabira daleko u jezgro brzinom v = 1000 km/s. Kolika je energija glinenog fotona? Energija toplotnog naleta atoma u vodi je ugušena.

    1) 13,6 eV 2) 16,4 eV 3) 19,3 eV 4) 27,2 eV


    1 | | | |