Znakovi i znaci odvijanja hemijskih reakcija. Tok reakcije je tok hemijske reakcije

Podijeljeno: hemija

Vrsta lekcije: Pridbannya novo znanje

Pogledaj lekciju: razgovor sa demonstracijom tragova

Ciljevi:

Dom- Ponovite razlike između hemijskih i fizičkih agenasa. Formulirajte znanje o znakovima i mentalnim procesima hemijske reakcije.

U razvoju- razvijajte svoj um, oslanjajući se na znanje iz hemije, postavljajte teške probleme, formulišite hipoteze, pojasnite.

Vihovny – nastaviti sa formiranjem naučnog pogleda učenika, razvijati kulturu učenja kroz rad u paru „učenik-učenik”, „učenik-čitač” i usađivati marljivost, poštovanje, komplementarnost i inicijativu.

Metode i metodički pristupi: Besida, demonstracija tragova; popunjavanje tabele, hemijski diktat, samostalan rad sa karticama.

Obladnannya ta reacti. Laboratorijski stalak sa epruvetama, kašikom za pljuvanje tečnosti, epruvetom sa gasnom epruvetom, alkoholnom lampom, špricevi, preparati FeCL 3 hlorida, KNCS kalijum tiocijanat, bakar sulfat (bakar sulfat) CuSO 4, natrijum hidroksid NaOH, karbonat 3 hlorovodonična kiselina HCL, S prah

Napredak lekcije

Reader. Poznat nam je dio „Promjene koje proizlaze iz govora“ i znamo da promjene mogu biti i fizičke i hemijske. Koja je razlika između hemijske supstance i fizičke supstance?

Naučite. Kao rezultat kemijskog fenomena mijenja se skladištenje govora, a kao rezultat fizičkog fenomena, skladištenje govora se gubi bez promjene, a struktura ili oblik i veličina tijela se mijenja.

Reader. Sa ovim znanjem moguće je odmah spriječiti hemijske i fizičke supstance. Ako čekićem izravnate bakreni lim, dobit ćete bakrenu ploču. Oblik strelice se mijenja, a skladište se iscrpljuje. Ovo je fizički fenomen. Kada se bakarna ploča zagrije na jakoj vatri, pojavit će se metalna iskra. Gornji dio bakrenog šala bit će prekriven crnim premazom koji se može ostrugati nožem. To znači da bakar stupa u interakciju s ponavljanjima i pretvara se u novi govor. Ovo je hemijski fenomen. Između metala i kiseline dolazi do hemijske reakcije.

Hemijski diktat

Opcija 1

Zavdannya. Recite nam o vrstama supstanci (fizičke ili hemijske). Objasnite svoju izjavu.

1. Gori benzin na motoru automobila.

2. Pripremite puder od kreidi odjeće.

3. Trule šipke za uzgoj.

4. Kiseljenje mlijeka.

5. Vipadannya board

Opcija 2

1. Gorinnya vugilla.

2. Tanena u snijegu.

3. Potvrda Gospodnja.

4. Osvetljen mrazom na drveću.

5. Volframova nit sijalice.

Kriterijumi ocjenjivanja

Možete osvojiti najviše 10 poena (1 bod za tačan unos stavke i 1 bod za kompletan odgovor).

Reader. Pa, znate da se sve pojave dijele na fizičke i kemijske. U zamjeni fizičkih pojava kemijskim pojavama, ili kemijskim reakcijama, dolazi do pretvaranja jedne riječi u drugu. Ova transformacija je praćena vanjskim znakovima. Kako bih vas upoznao s kemijskim reakcijama, izvršit ću niz demonstracijskih testova. Morate potražiti znakove koji ukazuju na to da je došlo do kemijske reakcije. Vratite poštovanje koje je umovima potrebno da se podvrgnu ovim hemijskim reakcijama.

Demonstracijski dokaz br. 1

Reader. Prvi trag pokazuje šta proizvodi hlorid pljuvačke (111) kada se kalijum tiocijanat KNCS doda na sledeći nivo.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

Naučite. Reakcija je praćena promjenom barbarizacije

Demonstracijski dokaz br. 2

Reader. Dodajte 2 ml bakar sulfata u epruvetu i dodajte malo natrijum hidroksida.

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2↓ +Na 2 SO 4

Naučite. Taloženje crne boje Cu(OH) 2↓ pada

Demonstracijski certifikat br. 3

Reader. Prije uklanjanja Cu(OH) 2↓ dodajte kiselinu HCL

Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH

Naučite. Opsada se raskida.

Demonstracijski certifikat br. 4

Reader. U epruveti koja sadrži natrijum karbonat, prihvatljivo je koristiti hlorovodoničnu kiselinu HCL.

Na 2 CO 3 +2 HCL = 2 NaCL + H 2 O + CO 2

Naučite. Plin je vidljiv.

Demonstracijski certifikat br. 5

Reader. Zapalimo malo sirka u ljigavoj kašičici. Sumporov oksid (4) - SO 2 - se očvršćava.

S + O 2 = SO 2

Naučite. Sirka sagorijeva plavičastu polovicu, ispušta bogat ljuti dim, djeluje toplo i lagano.

Demonstracijski certifikat br. 6

Reader. Reakcija rastvaranja kalijum permangata je reakcija uklanjanja i prepoznavanja kiselosti.

Naučite. Plin je vidljiv.

Reader. Ova reakcija se odvija uz stalno zagrijavanje, a zatim je pritisnite kada reakcija počne (uklonite vrh cijevi za plin, uklonite kiselinu, spustite epruvetu sa vodom - dok se zagrijava, kiselost je vidljiva, a možete je označiti sa sijalice koje izlaze iz kraja cijevi, Čim se izvrši grijanje, pojavljuju se kisele sijalice).

Demonstracijski certifikat br. 7

Reader. Dodajte malo NaOH u epruvetu koja sadrži NH 4 CL amonijum hlorid dok se zagrijava. Zamolite jednog od učenika da ode i osjeti miris amonijaka koji vide. Obavezno naučite o jakom mirisu!

NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL

Naučite. Vidljiv je plin oštrog mirisa.

Naučite da zapišete znakove hemijskih reakcija.

Znakovi hemijskih reakcija

Viđena (polirana) toplina i svjetlost

Promjena boje

Vizija gasa

Vidílennya (rozchinennya) opsada

Promjena mirisa

Znanje naučnika o hemijskim reakcijama, zasnovano na najnovijim demonstracijama i tragovima, stvara tabelu inteligencije i neuspeha hemijskih reakcija

Reader. Naučili ste znakove kemijskih reakcija i kako se one odvijaju. Individualni rad za karte.

Koji su znakovi karakteristični za hemijske reakcije?

A) Uspostavljanje opsade

B) Promjena mlina agregata

B) Vizija gasa

D) Detalji govora

Priloženi dio

Nastavnik doprinosi lekciji, analizirajući rezultate. Pruža ocjene.

Uređenje doma

Odredite upotrebu hemijskih agenasa koji se javljaju u radnoj aktivnosti vaših očeva, domaćoj vladavini i prirodi.

Pod vodstvom O.S. Gabrielyana „Hemija - 8. razred“ § 26, pr. 3.6 str.96

I. Znakovi i simptomi hemijskih reakcija

Već znate puno govora, njihove transformacije i prateće transformacije znakovi.

On sam znak glave Hemijska reakcija znači stvaranje novih jedinjenja. Važno je procijeniti situaciju i potražiti sve vanjske znakove pretjerane reakcije.

Vanjski znakovi hemijskih reakcija koje se odvijaju:

vipadannya siege
promijeniti boju
vizija gasa
miris
oporavak i vidljiva energija (toplota, struja, svjetlost)

Očigledno Da bi se eliminisale i prevazišle hemijske reakcije, neophodne su sledeće radnje:

koncentracija izlaznih supstanci (reagensa)
zagrevanje na toplu temperaturu
očvršćavanje tvari koje ubrzavaju kemijsku reakciju (katalizatori)

II. Toplotni efekat hemijske reakcije

D.I. Mendelev je izjavio: najvažniji znak svih hemijskih reakcija je promena energije tokom procesa.

Koža ima dosta energije pohranjene u sebi. Ovom snagom govora povezani smo čak i sa hranom, ručkom ili večerom, jer prehrambeni proizvodi omogućavaju našem organizmu da apsorbuje energiju raznih hemijskih supstanci koje se nalaze u i. U tijelu se ova energija pretvara u tijelo, tijelo, kako bi se održala stalna (pa čak i visoka!) tjelesna temperatura.

Uočeni ili gubitak toplote u procesu hemijskih reakcija nastaje zbog činjenice da se energija troši na proces razaranja nekih jedinjenja (razaranje veza između atoma i molekula) i vidi se prilikom stvaranja drugih jedinjenja ( stvaranje veza između atoma i molekula).

Energetske promjene se otkrivaju ili u viđenom ili u izgubljenoj toplini.

Reakcije koje se javljaju pri pogledu na toplotu nazivaju se egzotermna (grčki: "Exo" - ime).

Reakcije koje se dešavaju sa oslobođenom energijom nazivaju seendotermni (Latinska riječ “endo” znači “u sredini”).

Energija se najčešće vidi i rasipa kao toplota (obično kao svjetlosna ili mehanička energija). Ova toplina se može ugasiti. Rezultat se izražava u kilodžulima (kJ) za jedan mol reagensa ili (ili više) za jedan mol produkta reakcije. Količina toplote koja se vidi ili rasipa tokom hemijske reakcije naziva se termički efekat reakcije(Q).

Egzotermna reakcija:

Izlazni govor → produkti reakcije + Q kJ

Endotermna reakcija:

Izlazni govor → produkti reakcije - Q kJ

Toplotni efekti hemijskih reakcija zahtevaju niz tehničkih razmatranja. Postanite dizajner tvrdih raketa koje se koriste za lansiranje svemirskih brodova i drugih raketa u orbitu.

Recimo da znate rad (u kJ) koji će se morati potrošiti na dopremanje rakete sa površine Zemlje u orbitu, kao i povratnu podršku robota i druge troškove energije tokom leta. Kako razviti neophodnu zalihu vode i oksidatora koji se (u razrijeđenom stanju) vikorizira u ovoj raketi poput gorenja i oksida?

Bez pomoći termičkog efekta reakcije, važno je stvoriti kiselu vodu i kiselu vodu. Čak je i termalni efekat ista energija koja može lansirati raketu u orbitu. U komorama za sagorevanje rakete ova toplota se pretvara u kinetičku energiju molekula zagrijanog gasa (pare), koji izlazi iz mlaznica i stvara mlazni potisak.

U hemijskoj industriji, toplotni efekti zahtevaju upotrebu velike količine toplote za zagrevanje reaktora koji prolaze kroz endotermne reakcije. U energiji, za dodatnu toplinu zapaljene vatre, dolazi do povrata toplinske energije.

Liječnici-nutricionisti koriste termičke efekte oksidacije štetnih proizvoda u tijelu kako bi formirali ispravnu ishranu ne samo za bolesne, već i za zdrave ljude - sportiste, praktičare različitih profesija. Prema tradiciji, ovdje se ne koriste džuli, već druge energetske jedinice - kalorije (1 cal = 4,1868 J). Energetska mješavina se može dodati u bilo koju masu prehrambenih proizvoda: do 1 g, do 100 g ili dodati u standardno pakovanje proizvoda. Na primjer, na etiketi staklenke kondenziranog mlijeka možete pročitati sljedeći natpis: "kalorija 320 kcal/100 g."

Oblast hemije koja se bavi termičkim efektima i hemijskim reakcijama naziva se termohemija.

Raspon hemijskih reakcija u kojima je naznačen termički efekat naziva se termohemijska.

Takvi umovi se biraju iz industrije tako da se stimulišu potrebne reakcije, a povećavaju one štetne.

VRSTE HEMIJSKIH REAKCIJA

Tabela 12 prikazuje glavne vrste hemijskih reakcija za broj čestica koje se mogu uzeti iz njih. Podaci o mališanima i sličnosti sa reakcijama koje često opisuju njihovi asistenti odvijanje, veza, zamjenaі razmjena.

Na vrhu tabele nalazi se prezentacija odvijale su se reakcije vode i natrijum bikarbonata. Prikazan je uređaj za propuštanje stacionarnog električnog mlaza kroz vodu. Katoda i anoda su metalne ploče, zatvorene u vodi i spojene na električni generator. Praktično je ne praviti vezu sa činjenicom da je voda čista električni strum, dodajte mu malu količinu sode (Na 2 3) ili sumporne kiseline (H 2 SO 4). Kada protok prolazi kroz obje elektrode, vidljivi su mjehurići plina. Na cijevi u kojoj se skuplja voda, tekućina se čini dvostruko veća, a na dnu cijevi gdje se skuplja žele (oko koje možete pronaći još jedan tinjajući komadić). Dijagram modela pokazuje reakciju ekspanzije vode. Hemijske (kovalentne) veze između atoma u molekulima vode međusobno djeluju, a između atoma koji vezuju nastaju molekuli vode i kiseline.

Dijagram modela reakcije veze metalni sulfid i molekularni sumpor S 8 pokazuje da se kao rezultat reorganizacije atoma tokom procesa reakcije stvara sulfid metala. U TSOMU-u, on upravlja navigacijom zvijezda u kristalu Zaliza (Massenius Zv'yazov) I moleculi sirki (covalny stars), i atomi, uskomešani, iscjeljuju dinosais istog Zv'yazkiva u kristalu.

Prije druge reakcije, CaO para se gasi vodom i otopljenim kalcijum hidroksidom. Kada se sagori (živi kreč), pahuljasti prah gašenog goriva počinje da se zagrijava i otapa.

Prije reakcija supstitucije Reagirajte metal sa kiselinom ili sumporom. Kada se aktivni metal doda jakoj (ili dušičnoj) kiselini, pojavljuju se vodeni mjehurići. Aktivniji metal je manje aktivan u soli.

Tipično reakcije razmene Ovo je reakcija neutralizacije i reakcija između dvije soli. Pokazalo se da je beba opsjednuta barijum sulfatom. Nakon što reakcija neutralizacije prođe, pratite indikator fenolftalein (vidljiva je infuzija maline).

Tabela 12

Vrste hemijskih reakcija

REVIEW. KISNE. GORINNYA

Kisen je najširi hemijski element na zemlji. Zmíst yogo in zemljine kore Ova hidrosfera je predstavljena u tabeli 2 „Širina hemijskih elemenata“. Otprilike polovina (47%) mase litosfere pada prije zakiseljavanja. Vino je važan hemijski element hidrosfere. U zemljinoj kori kiselost je prisutna samo u povezanom obliku (oksidi, soli). Hidrosfera je također predstavljena važnom pletenom kiselinom (dio molekularne kiseline je odvojen od vode).

Atmosfera grada ima kiselost od 20,9% atmosfere. Povitrya je zbirna suma gasova. Suvi vazduh se 99,9% sastoji od azota (78,1%), kiseline (20,9%) i argona (0,9%). Zamjena ovih plinova u vjetru bi uskoro mogla biti moguća. Skladištenje suhog atmosferskog zraka uključuje i ugljični dioksid, neon, helijum, metan, kripton, vodu, dušikov oksid (I) (dušik oksid, dušikov hemoksid - N 2 O), ozon, ugljični dioksid, ugljični monoksid, ksenon, dušikov oksid (IV) (azot dioksid - NO 2).

Skladište je otkrio francuski hemičar Antoine Laurent Lavoisier krajem 18. stoljeća (tabela 13). Umjesto toga, dodao je kiselost vjetru i nazvao ga "život vjetra". U tu svrhu, živa se zagrijavala na peći u staklenoj retorti, čiji se tanak dio stavljao ispod staklene kante, stavljao u vodeno kupatilo. Činilo se da je područje ispod haube zatvoreno. Kada se zagrije, živa se spaja s kiselinom, pretvarajući se u oksid žive crvene boje. “Duh” koji se izgubio u staklenoj tepsiji nakon zagrijavanja žive nije uklonio kiselost. Miša, smešten pod zaklon, gušio se. Nakon što je spržio živin oksid, Lavoisier je ponovo vidio kiselost iz njega i ponovo izvukao čistu živu.

Količina kiselosti u atmosferi značajno se povećala prije oko 2 milijarde godina. Kao rezultat reakcije fotosinteza Upijajući tečnost, natopljenu ugljičnim dioksidom, a zatim vidio istu natopljenu kiselinom. Mala tabela šematski prikazuje stvaranje kiseline tokom fotosinteze. U procesu fotosinteze u lišću zelenih biljaka, što učiniti hlorofil, oslobađanjem energije sna, voda i ugljični dioksid se pretvaraju u u ugljenim hidratima(tsukuru) ta kisen. Reakcija rastvaranja glukoze i kiselosti u zelenim biljkama može se zapisati radujem se:

6H 2 O + 6CO 2 = 3 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Glukoza, koja se rastvara, pretvara se u nerastvorljivu glukozu u vodi skrob, koji se akumulira u šumama.

Tabela 13

Povitrya. Kisen. Gorinnya

Fotosinteza je složen hemijski proces koji uključuje nekoliko faza: apsorpciju i transport hidroksi energije, obnavljanje vodene energije za početak fotokemijskih oksidnih reakcija, obnavljanje ugljičnog dioksida i otapanje ugljikohidrata.

sonyachne light- Ovo je elektromagnetna vibracija raznih dovžina. U molekulu klorofila, kada se izgubi vidljiva svjetlost (crvena i ljubičasta), elektroni prolaze iz jednog energetskog stanja u drugo. Samo mali dio sunčeve energije (0,03%) koja stigne do Zemlje troši se na fotosintezu.

Sav ugljični dioksid koji se nalazi na Zemlji prolazi kroz ciklus fotosinteze u prosjeku za 300 godina, kiselost - za 2000 godina, okeanska voda - za 2 miliona godina. Ninina atmosfera se stalno pogoršavala. Gotovo sav novac se troši na klanje, spaljivanje i truljenje organskih tvari.

Kisen je jedan od najaktivnijih govora. Procesi koji uključuju kiselost nazivaju se oksidacijskim reakcijama. Dovedeni su do tuge, očaja, truljenja i mnogih drugih. Tabela prikazuje ulje za sagorijevanje koje dolazi iz topline i svjetlosti.

Reakcije iz rogova mogu donijeti i štetu i štetu. Peć se može popraviti tako što će se objektu koji gori omogućiti pristup vatri (oksidatoru) uz pomoć pjene, pijeska ili tepiha.

Aparati za gašenje požara punjeni su koncentrisanom količinom sode bikarbone. Kada dođe u kontakt sa koncentriranom sumpornom kiselinom, koja se nalazi u ampuli na vrhu upaljača, stvara se pjena ugljičnog dioksida. Da biste pokrenuli aparat za gašenje požara, okrenite ga i udarite metalnom iglom. U ovom slučaju, ampula sumporne kiseline se razbije i stvrdne kao rezultat reakcije kiseline sa natrijum bikarbonatom. ugljen-dioksid okreće se nazad i snažnim mlazom izbacuje iz aparata za gašenje požara. Pjenasta tekućina i ugljični dioksid, obavijajući zapaljeni predmet, uklanjaju mrlje i gase polusvjetla.

1. Hemijske reakcije. Znakovi i misli o njihovom napretku. Hemijska mješavina. Zakon održanja mase govora. Vrste hemijskih reakcija

2. Bilo koja količina gasa se može ukloniti mešanjem 60g, 12% kalijum karbonata sa sumpornom kiselinom.

Hemijska reakcija - ponovno tumačenje jednog ili više govora na drugom.
Vrste hemijskih reakcija:

1) Reakcija veze– kao rezultat reakcije dva govora nastaje jedan kompleks.

2) Reakcija odvijanja- ova reakcija kao rezultat jednog jednostavnog govora stvara se jednostavnije.

3) Reakcija supstitucije– ovo je reakcija između jednostavnih i složenih govora, u kojoj se stvaraju novi jednostavni i novi složeni govor.

4) Reakcija razmene- ovo je reakcija između dva sklopljena govora, koji razmjenjuju svoj smrad skladišnih dijelova.

Razmislite o reakciji:

1) Tisne sažeti govori.
2) Grejanje
3) Detaljnost (najčešća reakcija u civilnim poslovima)
Bilo koja hemijska reakcija može se prikazati upotrebom dodatne hemijske reakcije.

Khimichne Rivnyanya– ovo je mentalno snimanje hemijske reakcije pomoću dodatnih hemijskih formula i koeficijenata.

U osnovi hemijski jednaki lezi zakon očuvanja Masija Rechovinija : mase tvari koje su ušle u reakciju, drevne mase tvari koje su nastale kao rezultat reakcije.
Znakovi hemijskih reakcija:

· Zmina barvlennya

· Vizija gasa

· Vipadannya siege

· Videti toplinu i svetlost

· Vizija mirisa

Ulaznica br. 7

1. Osnovne odredbe T.E.D. - Teorija električne disocijacije.

2. Koliko grama magnezijuma, koji sadrži 8% kuće, može da reaguje sa 40 g hlorovodonične kiseline.

Govori koji se nalaze u vodi za piće mogu biti razdvojeni. raspadaju zbog dugotrajnog punjenja jona.
Električna disocijacija – raspadanje elektrolita na jone kada se razbije ili otopi.
Struja – govori, razčini i topljenje bilo koje vrste za vođenje električnog toka (kiseline, soli, livade).
Smrad nastaje jonskom vezom (soli, livade) ili kovalentnom, visoko polarnom (kiseline).
Ne treba ti struja – govori, odluke koje ne izvode strujni udar (odlaganje tsukrua, alkohola, glukoze)
Tokom disocijacije, elektroliti se raspadaju na kationi (+)і anion(-)
joni – nabijene čestice na kojima se rekreiraju atomi, nasljeđujući dato i preuzeto ē
Hemijska snaga Poremećaji elektrolita određuju autoriteti ovih jona, koji nastaju tokom disocijacije.

Kiselina – elektrolit koji disocira kation, vodu i anjon kiselog viška.

Sumporna kiselina disocira na 2 katjona H sa nabojem (+) i
SO 4 anion sa naelektrisanjem (-)
Osnove – elektrolit koji se disocira na metalni kation i anjonski hidroksid.

Sol – elektrolit koji se u vodi disocira od metalnih kationa i anjona kiselog viška.

1. Reakcija jonske izmjene.

U odeljku 5.2 naučili smo o osnovnim principima hemijskih reakcija. Potrebno je uspostaviti teoriju elementarnih interakcija.

§ 5.3.1 Teorija elementarnih interakcija

Navedenih u nastavku osnovne odredbe TEV Preporučuju ishranu:

Šta je potrebno da bi došlo do hemijskih reakcija?

1. Hemijsku reakciju pokreću aktivne čestice reagensa, koje se sastoje od zasićenih molekula: radikala, jona, koordinatno nezasićenih jedinjenja. Reakcija izlaznih jedinjenja je evidentna u prisustvu ovih aktivnih čestica.

Hemija vidi tri glavna faktora koji utiču na hemijsku reakciju:

temperatura;
katalizator (po potrebi);
priroda reaktivnog govora.

Od njih je najvažnije ostalo. Sama priroda govora znači njegovu sposobnost stvaranja drugih aktivnih dijelova. A poticaji samo pomažu da se ovaj proces provede.

2. Aktivne čestice su u termodinamičkoj ravnoteži sa zasićenim izlaznim molekulima.

3. Aktivne čestice stupaju u interakciju s izlaznim molekulima Lancugovog mehanizma.

4. Interakcija između aktivnog dijela i molekule reagensa odvija se u tri faze: asocijacija, elektronska izomerizacija i disocijacija.

U prvoj fazi hemijske reakcije - fazi asocijacije, aktivni deo se dodaje zasićenoj molekuli drugog reagensa preko dodatnih hemijskih veza koje su slabije i manje kovalentne. Povezivanje se može ostvariti korištenjem van der Waalsa, vode, donor-akceptora i dinamičke sprege.

U drugoj fazi hemijske reakcije - fazi elektronske izomerizacije - dešava se najvažniji proces - transformacija jakih kovalentna veza izlazni molekul reagensa ima veću slabost: voda, donor-akceptor, dinamička ili van der Waalsova.

5. Treća faza interakcije između aktivnog dijela i molekule reagensa - disocijacija izomeriziranog asociata sa otopljenim krajnjim produktom reakcije - je ograničavajući i najnapredniji stupanj cjelokupnog procesa su.

Velika "lukavost" hemijske prirode govora

Sama ova faza znači značajan utrošak energije za trostepeni proces hemijske reakcije. I tu se krije veliki "trik" hemijske prirode govori Energetski najzahtjevniji proces - kidanje kovalentne veze u reagensu - postao je lak i sofisticiran, gotovo odmah izjednačen sa trećim, što ograničava fazu reakcije. U našem slučaju je tako lako i neometano da je molekul vode sa energijom od 430 kJ/mol pretvoren u van der Waalsov molekul sa energijom od 20 kJ/mol. I sva potrošnja energije reakcije svedena je na raspad ove slabe van der Waalsove veze. Zbog toga je utrošak energije potreban za prekid kovalentne veze sa hemijskom supstancom znatno manji od utroška na termičku destrukciju ove veze.

Također, teorija elementarnih interakcija daje jedinstveno fizičko značenje konceptu “aktivacijske energije”. Ova energija je neophodna za pucanje slične hemijske veze u asocijaciji, čije stvaranje prenosi eliminaciju krajnjeg proizvoda hemijske reakcije.

Još jednom govorimo o jedinstvu hemijske prirode govora. Može ući u reakciju samo na jedan način: pojavom aktivnog dijela. A temperatura, katalizator i drugi faktori, uz svu svoju fizičku važnost, igraju istu ulogu: pokretača.