Oksidno vodeće reakcije za učešće organskih govora. Reakcije oksidacije organskih govora Murašićeva kiselina kalijum permanganat sumporna kiselina

Qiu govor se može posmatrati ne samo kao kiselina, već i kao aldehid. Smeđa boja aldehidna grupa je zaokružena.

Stoga mravlja kiselina pokazuje vrste za aldehide u snazi:

1. Reakcija srebrnog ogledala:

2Ag (NH3)2OH ® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H2O.

2. Reakcija sa midi hidroksidom za sat vremena zagrijavanja:

NSOON Na + 2Cu (OH)2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu2O + 3H2O.

3. Oksidacija hlorom do gas ugljični dioksid:

HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl.

Sumporna kiselina se koncentrira, uzimajući vodu iz mravlje kiseline. Na kojoj se rastvara ugljični monoksid:

Molekul oktične kiseline ima metilnu grupu, višak ugljikohidrata je metan.

Stoga, oktična kiselina (i druge granične kiseline) mogu biti uključene u reakcije supstitucije radikala karakteristične za alkane, na primjer:

CH3COOH + Cl2 + HCl

dzherelo video - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREc

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc

dzherelo prezentacija - http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html

dzherelo prezentacija - http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-class

Interakcije mravlje kiseline sa derivacijom amonijakasribl hidroksid(Reakcija srebrnog ogledala). Molekul mravlje kiseline HCOOH ima aldehidnu grupu, koja se može razlikovati po reakcijama karakterističnim za aldehide, na primjer, reakcija srebrnog dzerkala.

Pripremiti u uzorcima amonijum argentum (Ι) hidroksida. Za to do 1 - 2 ml 1-stotog argentum (Ι) nitrata, dodajte 1 - 2 kapi 10-stotog argentum nitrata, taloga natrijum hidroksida, argentum (Ι) oksida, koji se taloži, razchinyat, dodajući 5-h nitrata. Dodajte 0,5 ml mravlje kiseline u bistru prozirnu otopinu. Epruveta sa reakcionim zbirom se zagreva sa grančicom paperja u vodenom kupatilu (temperatura vode u kadi je 600-700C). Metalna rovka se vidi kao zrcalni premaz na zidovima epruvete, izgleda kao tamna opsada.

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

b) Oksidacija mravlje kiseline i kalijum permanganata. Približno 0,5 g mravlje kiseline ili soli, 0,5 ml 10-stotinki sulfatne kiseline i 1 ml 5-stotinki kalijum permanganata stavi se blizu epruvete. Epruveta se zatvara čepom sa epruvetom sa potiskivanjem gasa, koja se zatim spušta u drugu epruvetu sa 2 ml vode za isparavanje (ili barita) i reakciona smeša se zagreva.

5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

V) Taloženje mravlje kiseline tokom zagrijavanjakoncentrovane sumporne kiseline. (Potisak!) Dodajte 1 ml mravlje kiseline ili 1 g soli u 1 ml koncentrovane sulfatne kiseline u suhu epruvetu. Epruveta se zatvara čepom sa cevčicom na gas i pažljivo se zagreva. Murašićeva kiselina se razlaže na rastvore ugljen (II) oksida i vode. Ugljični (II) oksid se stavlja blizu otvora cijevi na plin. Odajte poštovanje karakteru polumeseca.

Nakon završetka rada, epruveta sa reakcionom smešom se mora ohladiti kako bi se dobio pogled na krhke pare.

Dosvid 12. Interakcija stearinske i oleinske kiseline sa livadom.

Za suhe uzorke dodajte približno 0,5 g stearina u dietil eter (bez zagrijavanja) i dodajte 2 kapi 1% alkoholnog rastvora fenolftaleina. Zatim, kap po kap, dodajte 10-stotinki natrijum hidroksida. Malina zabarvlennya, scho z'yavlyaêtsya spochat, znikaê kada strushuvanni.

Napišite jednadžbu reakcije stearinske kiseline sa natrijum hidroksidom. (Stearin - zbir stearinske i palmitinske kiseline.)

17 H 35 COOH + NaOH → 17 H 35 COONa + H 2 O

natrijum stearat

Ponovite dosvid, vicorist 0,5 ml oleinske kiseline

Z 17 H 33 COOH+NaOH→Z 17 H 33 COONa+H 2 Pro

natrijum oleat

Dosvid13. Pretvaranje oleinske kiseline u brom dovodi do razvoja kalijum permanganata.

A) Reakcija oleinske kiseline sa bromnom vodom U epruvetu sipajte 2 ml vode i dodajte oko 0,5 g oleinske kiseline. Sumish energično zove.

b) Oksidacija oleinske kiseline i kalijum permanganata. Stavite 1 ml 5% kalijum permanganata, 1 ml 10% natrijum karbonata i 0,5 ml oleinske kiseline blizu epruvete. Energetski promiješajte. Značajne promjene, kao da su posljedica reakcionarnog summa.

Dosvid 14. Tretman benzojeve kiseline.

Punjenje malih količina benzojeve kiseline vrši se u porculanskoj čaši, zatvorenoj širokim krajem krajnjeg lijevka (slika 1), čiji je promjer žlijeba manji od prečnika čaše.

Izljev virvyja je pričvršćen na šape stativa i jako prekriven vatom, a da se ne bi sublimacija vratila u čašu, prekriven je okruglim listom filter papira s kilkomom sa otvorima na novom. Porculanska šolja sa finim kristalima benzojeve kiseline (t pl =122,4 0 C; raste niže od t pl) lagano se zagreva na malom poluzadimljenom palniku (na azbestnoj tkanini). Gornju kantu za zalivanje možete ohladiti tako što ćete staviti komad filter papira namočenog u hladnu vodu. Nakon nanošenja sublimacije (nakon 15 - 20 minuta), pažljivo prenesite sublimat lopaticom u bočicu.

Bilješka. Za izvođenje radova može se koristiti benzojeva kiselina kao uzorak.

Epruveta, u kojoj se emulzija složila, zatvara se čepom sa frižiderom na spuštanje, zagreva se u vodenom kupatilu do ključanja, čim počne, i razbija se. Zašto se maslinastost povećava kada se zagrije?

Dosvíd ponovite, ali umjesto sonyashnikove olíí̈ u epruvete kod organskih prodavaca, dodajte malu količinu salamure (svinjska, yalovichi ili ovčja mast),

b) Značajan stepen nemasnosti reakcijom sa bromomvode. (Potisak!) U epruvetu sipajte 0,5 ml maslinovog ulja i 3 ml bromne vode. Umjesto toga, epruvete su energetski zbovtuyut. Šta izlazi iz bromne vode?

V) Vzaimodiya dewy olií̈ sa vodenom ružom kalijumompermanganat (reakcija E. E. Wagnera). U epruvetu se sipa približno 0,5 ml ulja, 1 ml natrijum karbonata 10-stote i 1 ml kalijum permanganata 2-stote klase. Energetski protresite epruvete. Poznata je ljubičasta kontaminacija kalijum permanganatom.

Neapsorpcija bromne vode i reakcija sa vodenim rastvorom kalijum permanganata je kisela reakcija na prisustvo višestruke veze (nepostojanje) u molekulu organskog govora.

G) Omilennya mast sa alkoholom ruzmarin natrijum hidroksida Na kraj tikvice kapaciteta 50-100 ml staviti 1,5-2 g čvrste masti i dodati 6 ml 15-sto alkoholnog natrijum hidroksida. Tikvu zatvoriti čepom sa ohlađenim frižiderom, promešati reakcionu sumu i zagrejati tikvicu u vodenom kupatilu na sat vremena mućkanja uz 10-12 minuta (temperatura vode u otvoru je blizu 80 0 C). Da biste odredili kraj reakcije, kapnite kapljice hidrolizata u 2-3 ml vruće vode, koja se destilira: pošto je hidrolizat drugačiji, a da se kapljice ne vide do masti, onda se reakcija može smatrati završenom. Nakon završetka tretmana hidrolizatom dodati 6 - 7 ml bogatog vrućeg natrijum hlorida. Lijepo je vidjeti, spojiti, smjestiti balon na površinu. Kada se sumish ohladi hladnom vodom, on se lijepo stvrdne.

Hemija do procesa na guzi tristearina:

Dosvid 17. Uparivanje moći je slatko i sintetički miyuchy zaobív

A) Postavljeno na fenolftalein. U jednu epruvetu sipajte 2-3 ml 1-stotinskog vlasničkog mlijeka, u drugu - stylki i 1-stoti dio sintetičkog praha. Dodajte 2-3 kapi fenolftaleina u epruvete. Možete li vikoristovuvati miyuchi zasobi za proizvodnju tekstila, osjetljivih na livade?

b) Određeno za kiseline. Dodajte nekoliko kapi 10% kiselosti (hlorida ili sulfata) u koncentraciju mlijeka u prahu u epruvetama. Šta je vrhunac strushuvanni? Šta je spasio miyuchi dosledzhuvanih zasobív u kiselom mediju?

C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl

V) Podešavanjeprijekalcijum hlorid. Dodajte 0,5 ml 10% kalcijum hlorida u koncentraciju blagog praha u epruvetama. Zdrobiti u epruvetama. Chi se skrasi kod tvoje igle? Šta možete osvojiti i napraviti svoje za trening u blizini čvrste vode?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

Dosvid 18 . Interakcija glukoze sa amonijak argentum (Ι) oksidom (reakcija srebrnog ogledala).

U epruvetu sipajte 0,5 ml 1-stotine argentum (Ι) nitrata, 1 ml 10-stotinke natrijum hidroksida i kap po kap dodajte 5-stoti deo amonijaka dok se talog ne slegne, argentum (Ι) hidroksid se istaloži. Zatim dodajte 1 ml 1% rastvora glukoze i zagrevajte epruvete 5-10 minuta u vodenom kupatilu na 70 0 - 80 0 C. Metaleve se može videti na zidovima epruvete sa premazom poput ogledala. Ispod sat vremena zagrijavanja, epruvete se ne mogu protresti, inače bi se metal mogao vidjeti ne na zidovima epruveta, već u blizini tamne opsade. Da uzmete dobro ogledalo, prokuhajte 10-stotinki natrijum hidroksida u epruvetama ispred, a zatim ih isperite destilovanom vodom.

U epruvetu sipajte 3 ml 1% rastvora saharoze i dodajte 1 ml 10% sumporne kiseline. Ruže prokuhajte 5 minuta, a zatim ohladite i neutrališite suvim natrijum bikarbonatom, dodajući u malim porcijama uz mešanje (pažljivo, domovina odvaja ugljični oksid (IY), kao što vidite). Nakon neutralizacije (ako vidite viziju 2) dodajte jednaku količinu Fehlingovog reagensa i zagrijte gornji dio radinija do ključanja, koje počinje.

Šta mijenja farbing reakcionarne sume?

U drugom uzorku zagrijte sumu od 1,5 ml 1% rastvora saharoze sa jednakom zapreminom Fehlingovog reagensa. Uspoređujući rezultate sa suštinom - reakcijom saharoze sa Fehlingovim reagensom prije hidrolize i nakon hidrolize.

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

glukoza fruktoza

Bilješka. U različitim srednjoškolskim laboratorijama, Fehlingov reagens se može zamijeniti bakrovim (ΙΙ) hidroksidom.

Dosvid 20 Hidroliza celuloze.

U suhu tikvicu zapremnine 50 - 100 ml stavite trohove usko isečenih komada u filter papir (celulozu) i natopite koncentrovanom sulfatnom kiselinom. Odlučno miješajte umjesto tikvice staklenim štapićem dok se papir potpuno ne uništi i viskozni rozčin bez votke slegne. Nakon toga dodati male porcije uz mešanje 15-20 ml vode (pažljivo!), Tikvicu staviti u frižider na spuštanje i kuvati reakcijsku sumu 20-30 minuta, povremeno mešajući. Nakon završetka hidrolize dodajte 2 - 3 ml radinija, neutralizirajte ga suhim natrijum karbonatom, dopunjujući ga malim porcijama (radina podupire), i otkrijte prisustvo tsukríva, što se potvrđuje reakcijom sa Fe reagensom lingu ili cuprumom (ΙΙ) sa hidroksidom.

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6

Celuloza glukoza

Dosvid 21. Interakcija glukoze sa bakrovim (ΙΙ) hidroksidom.

a) Stavite 2 ml 1% rastvora glukoze i 1 ml 10% natrijum hidroksida u epruvetu. Da biste završili zbroj, dodajte 1 - 2 kapi 5-stotinskog kuprum (ΙΙ) sulfata i protresite u epruvete. Plavičasta opsada bakrovog (II) hidroksida, koja se taloži na klipu, mittevo se dijeli, izlazi plavi otvor ruža bakrovog (ΙΙ) saharata. Hemija u procesu (pojednostavljeno): -
b) Umesto toga, epruvete se zagrevaju preko polumeseca palnika, dok se epruveta hladi tako da se zagreva samo gornji deo, a donji deo ostaje bez grejanja (radi kontrole). Pažljivim zagrevanjem do tačke ključanja, deo plave boje prelazi u narandžasto-žutu boju nakon usvajanja bakrovog (Ι) hidroksida. Većim zagrijavanjem može se taložiti taloženje bakrovog (Ι) oksida.

Dosvid 22. Interakcija saharoze sa metalnim hidroksidima. A) Reakcija sa bakrovim (ΙΙ) hidroksidom) u medijumu lokve. Uzorci sadrže 1,5 ml 1% saharoze i 1,5 ml 10% natrijum hidroksida. Zatim dodajte 5 kapi bakra (ΙΙ) u sulfat u kapima. Kupum (ΙΙ) hidroksid, koji se taloži na klipu blijedo-crne opsade, kada se strushuvanní razchinyaetsya, nabuvaê plavo-ljubičasta zabarvlenija nakon uspostavljanja kompleksa cuprum (ΙΙ) saharata.

b) Opsesija kalcijum šećerom. Uzmi malu čašu (25 - 50 ml) sipajte 5 - 7 ml 20-stotinke saharoze i, kap po kap, uz mešanje, dodajte sveže pripremljeno mleko. Kalcijum hidroksid se dobija iz saharoze. Zdravlje saharoze za davanje ružinog šećera kalcijum vikoristu u industriji za pročišćavanje saharoze od viška joga od saharozne cvekle. V) Specifične reakcije boja. U dve epruvete sipajte 2-5 ml 10% rastvora saharoze i 1 ml 5% rastvora natrijum hidroksida. Dodajmo papaline pruga u jednu epruvetu. 5- visokokvalitetni kobalt (ΙΙ) sulfat, u ínshu - kílka krapel 5- visokokvalitetni nikl (ΙΙ) sulfat. Uzorci od silijum-kobalta imaju ljubičastu fermentaciju, a silijum-nikl - zelenu, Dosvid2Z. Interakcija skroba sa jodom. U epruvetu sipajte 1 ml 1-stotinskog rastvora škrobne paste, a zatim dodajte papaline kapi jako razblaženih vodom do joda u kalijum jodidu. Umjesto epruvete, postaje plava boja. Otrimanova tamnoplava kuća zagrijana je do ključanja. Zabarvlennya na svoj znak, ali kada se ohlade, ponovo se pojavljuju. Škrob je heterogena polovina. Vino je zbir dva polisaharida - amiloze (20%) i amilopektina (80%). Amíloza razchinna u toploj vodi i daje s jodom plava farbuvannya. Amiloza se sastoji od mnogih nerazgrađujućih koplja depozita glukoze, koji mogu formirati strukturu užeta ili heliksa (otprilike 6 depozita glukoze u jednom kanapu). U sredini spirale ispunjen je ventilirani kanal prečnika oko 5 μm, koji omogućava prolaz molekulima joda, ispunjavajući kompleks. Kada se zagreju, kompleksi se urušavaju. Amilopektin se ne otapa u toploj vodi, u njoj bubri, stvarajući škrobnu pastu. Prije nego što ovo skladište ulazi u otvor koplje depozita glukoze. Amilopektin s jodom daje crvenkasto-ljubičastu zabarvlenya, pametnu adsorpciju molekula joda na površini koplja. Dosvid 24. Hidroliza skroba. A) Kisela hidroliza skroba. Na kraj tikvice kapaciteta 50 ml sipajte 20 - 25 ml 1-stotine škrobne paste i 3 - 5 ml 10-stotine sulfatne kiseline. U 7 - 8 epruveta sipajte 1 ml razblaženog joda u kalijum jodidu (svetlo žute boje), epruvete stavite blizu stativa. U prvu epruvetu dodajte 1 - 3 kapi prethodno pripremljenog škroba. Oni pokazuju zabunu koja se dogodila. Zatim se tikvica zagreva na azbestnoj rešetki do malih polusvetla palnika. Nakon 30 sekundi, na klipu ključanja, uzmite pipetom uzorak boje prijatelju, tako da se od prijatelja unese epruveta sa roze jodom, nakon drobljenja, odredi se boja boje. Nadalí uzimajte uzorke veličine kože 30 sekundi i dodajte ih u podnožje epruveta s jodom. Vídnachayut stupovu zmínu farbuvannya rozchinív u reakciji s jodom. Promjene zabarvlennya vídbuvaêtsya ovim redoslijedom, div. tab.

Nakon toga, kao reakcija sumish, prestati davati zabarvlennya s jodom, prokuhati sumish više 2 - Zhv nakon čega íí̈ ohladiti i neutralizirati 10-stotinki natrijevog hidroksida, dodajući iogo kap po kap u lokvicu reakciju sa sumporom dovischa (pojavljuju se erizipele na indikatoru fenolftaleina). Deo praha lokvice sipa se u epruvetu, pomeša sa jednakom zapreminom Felingovog reagensa ili sa sveže pripremljenom suspenzijom bakrovog (ΙΙ) hidroksida i gornji deo korena se zagreje do ključanja, počinje.

(

Rozchinny

dekstrini

Z 6 N 10 Pro 5)n (Z 6 N 10 Pro 5)x (Z 6 N 10 Pro 5)y

maltoza

n/2 Z 12 N 22 O 11 nZ 6 N 12 Pro 6

b) Enzimska hidroliza skroba.

Otvorite mali komad crnog hleba i stavite ga u epruvetu. Dodajte mu papalinu kapi od 5 posto bakrovog (ΙΙ) sulfata i 05 - 1 ml 10-stotinki natrijum hidroksida. Epruveta se zagreva iznutra. 3. Tehnika i metoda demonstriranja rezultata procjene snage azotnih organskih govora.

Vlasništvo: hemijske tikvice, stakleni štapić, epruvete, Wurtz tikvica, kapaljka, hemijska boca, staklene cijevi na plin, dobre humusne cijevi, iver.

Reaktivne: anilin, metilamin, lakmus i fenolftalein, koncentrovana perhlorna kiselina, natrijum hidroksid (10%), isparivanje hlora, koncentrovana sulfatna kiselina, koncentrovana azotna kiselina, bjelanjak jajeta, plavi vitriol, šljiva (Ι

Dosvid 1. Opsesija metilaminom. U Wurtz tikvicu zapremine 100 - 150 ml dodajte 5-7 g metilamin hlorida i zatvorite je čepom sa umetnutom kapaljkom. Gasnu cijev zatvorite gumenom cijevi sa staklenim vrhom i spustite je blizu boce s vodom. Dodajte kapi kapi u kalijum hidroksid (50%). Sumish u tikvici lagano zagrijati. Uočava se raspodjela soli i vid metilamina, koji se lako prepoznaje po karakterističnom mirisu koji sugerira miris amonijaka. Metilamin se sakuplja na dan flaše pod kuglom vode: + Cl - + KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

Dosvid 2 Planina metilamina. Metilamin na podu da gori u polusvjetlu. Pre otvaranja gasne duple cevi, priključka opisanog u prednjoj napomeni, doneti krvniku iver i posmatrati vatru metilamina: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

Dosvid 3. Dodatak metilamina indikatorima. Odnesite metilamin u epruvetu napunjenu vodom i jednim od indikatora. Lakmus je plav, a fenolftalein postaje malina: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH

Dosvid 4. Sol razrijeđena metilaminom. a) Pre otvaranja epruvete, kada se vidi gasoviti metilamin, doneti stakleni štapić natopljen koncentrovanom hlorovodoničnom kiselinom. Štap je uznemiren maglom.

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

b) U dve epruvete sipajte po 1-2 ml: u jednu - 3-stoti deo ferum (III) hlorida, u drugu 5-stotinjak bakrov (ΙΙ) sulfata. Gasoviti metilamin se propušta kroz kožnu epruvetu. U probírtovima sa Roschin Ferum (III) chlorida vipadaê Buri Osad, iu Probirz sa Rozchin Kurum (ι) sulfatnim sedimentom blatinita, on će pasti sa spocationa, na dinosaume kompleksa Solí, farabo-sinniy kolac. Hemija procesa:

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 →Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

Dosvid 5. Interakcija anilina sa hloridnom kiselinom. Epruveta 5 dodati ml anilina sa koncentrovanom hlorovodoničnom kiselinom. Ohladite epruvetu hladnom vodom. Vipada taloži anilin hlorovodonik. U epruvetu sa čvrstim vodonik anilin hloridom sipajte vode. Nakon miješanja anilin hlorovodonika s vodom, mijenja se.

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Dosvid 6. Interakcija anilina sa bromnom vodom. Do 5 ml vode dodati 2-3 kapi anilina i oštro sumirati. U emulziju s kapljicama dodajte bromnu vodu. Sumish znebarvlyuêtsya, i pada vam bijela opsada tribromanilina.

Dosvid 7. Farbuvannya tkanina anilin barvnik. Farbuvannya outsideі šav s kiselim bojnicima. Otopiti 0,1 g metil narandže u 50 ml vode. Rozchin se flašira u 2 boce. U jedan od njih dodajte 5 ml 4N rastvora sulfatne kiseline. Zatim, vrijeđajući tikvice, spustite male komadiće bijele lanene (ili šavne) tkanine. Rozchini od tkanine kuhati 5 min. Tkaninu znojimo, operemo vodom, pletemo i okačimo na pod, okačimo na staklene štapiće. Odajte poštovanje maloprodaji u intenzitetu čarapa mješovitih tkanina. Kako se kiselost medija preliva u tkaninu?

Dosvid 8. Dokaz prisustva funkcionalnih grupa u rasponima aminokiselina. a) Manifestacija karboksilne grupe. Do 1 ml 0,2% rastvora natrijum hidroksida, napunjenog fenolftaleinom u erizipelu, dodati kap po kap 1% rastvor aminoacetatne kiseline (glicin) na količinu HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → CH 2 + NaOH → CH 2 do 1 ml - 0 procenata - CH 2 do 1 ml - 0 indikatora kongo hlorida (kongo 2 hlorida, indikatora kongo hlorida) kisela sredina), dodajte kap po kap 1-stoti dio glicina da promijenite koncentraciju sume na erizipelu (neutralna sredina):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

Dosvid 9. Dia aminokiselina na indikatorima. U epruvetu dodati 0,3 g glicina i dodati 3 ml vode. Sipajte ruzmarin u tri epruvete. Dodajte 1 - 2 kapi metil narandže u prvu epruvetu, u drugu dodajte fenolftalein, a u treću lakmus. Kontaminacija indikatora se ne mijenja, što se objašnjava molekulom glicinske kiseline (-COOH) i bazične (-NH 2) grupe, koje se međusobno neutraliziraju.

Dosvid 10. Naseljavanje belaca. a) U dvije epruvete sa različitim proteinima dodajte kapljice različite vrste plavog vitriola i plumbum (ΙΙ) acetata. Padovi, slični onima kod plastičnosti, talože se u višak soli.

b) U dvije epruvete sa različitim proteinima dodati jednake količine fenola i formalina. Pazite na taloženje proteina. c) Zagrijte malu količinu proteina u pola pannika. Izgradite mutnu rozchiny, koja je uokvirena ruševinama hidratiziranih školjki bijelih čestica i njihovog povećanja.

Dosvid 11. Reakcije boja proteina. a) Ksantoproteinska reakcija. Dodajte 5-6 kapi koncentrovane nitratne kiseline u 1 ml proteina. Prilikom zagrijavanja i opsade uključit će se svijetlo-žuta boja. b) Biuretna reakcija. Do 1 - 2 ml proteina, dodajte sloj razrijeđenog bakra u vitriol. Domovina ima crveno-ljubičastu boju. Biuret reakcija omogućava pojavu peptidnih veza u proteinskom molekulu. Ksantoproteinska reakcija se javlja samo u tom slučaju, jer proteinski molekuli osvetljavaju višak aromatičnih aminokiselina (fenilalanin, tirozin, triptofan).

Dosvid 12. Reakcije sa karbamidom. A) Razchinnist sechovini u blizini vode. Stavite epruvetu 0,5 g kristalnog sehovina i korak po korak dodajte vodu do potpunog odvajanja sehovina. Po kapima uklonjene boje nanijeti na crveni i plavi lakmus papirus. Koja je reakcija (kisela, neutralna či lokva) može li voda promijeniti sechovin? U distribuciji vode sečovin se pojavljuje u dva tautomerna oblika:

b) Hidroliza sehovina. Kao i svi amidi kiselina, sechovin se lako hidrolizira u kisele i lokve podloge. Sipajte u epruvetu 1 ml sorte sechovina od 2000 inča i dodajte 2 ml prozirne baritne vode. Kuhajte ruže dok se barijum karbonat ne istaloži u uzorku. Amija, koja se vidi iz epruveta, otkriva se plavetnilom vlažnog lakmus papira.

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→H 2 Pro

Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 ↓+ H 2 O

c) Uredba biureta. Suhi uzorci se zagrijavaju 0,2 g sechovin. Zadnja strana sehovina se topi (na 133 ° C), a zatim se uz malo zagrijavanja širi uz vid amonijaka. Amonijak se otkriva mirisom (pažljivo!) i plavi vodenasti crveni lakmus papir, donesen na otvor epruvete. Nakon određenog sata topljenje na uzorku je teže, na njega ne utiče zagrijavanje, što je sitnica:

Ohladite epruvetu, dodajte joj 1-2 ml vode i sa slabim zagrijavanjem mijenja se biuret. U topljenom, plačljivom biuretu, u vodi ima puno cijanurinske kiseline, a čini se da je ovaj razlog kalamutnym. Ako opsada potraje, iritirajte iz biureta nove veličine u drugoj epruveti, dodajte nekoliko kapi natrijum hidroksida debljine 10-sto hiljada hiljada hiljada (vidimo kroz razliku) i 1-2 kapi bakrovog sulfata debljine 1-stote (ΙΙ) Rozchin zabarvluêtsya imaju rozhevu-ljubičaste boje. Previše bakrovog (ΙΙ) sulfatnog maskiranja više je karakteristično za farbuvannya, dozivajući plavu boju, koja je sljedeća jedinstvena.

Dosvid 13. Funkcionalna analiza organski govori. 1. Yakisny elementarna analiza organskog spoluka. Najširi elementi u organskim poljima, krema Ugljik, vodonik, kisik, dušik, halogeni, sumpor, fosfor. Primarne metode kiselinske analize nisu prikladne za analizu organskih uzoraka. Za ispoljavanje ugljenika, azota, sumpora i drugih elemenata, organski govor se trlja stazom fuzije sa natrijumom, uz dodatak elemenata prelazi iz neorganskog sloja. Na primer, ugljenik prelazi u ugljenik (IV) oksid, vodonik - u vodu, azot - u natrijum cijanid, sumpor - u natrijum sulfid, halogen - u natrijum halid. Dalí v_dkryvayut elementi zvchaynymi metode analitičke hemije.

1. Identifikacija karbonata i vodika oksidacijom govora bakrovim(II) oksidom.

Prilog za jednosatnu manifestaciju ugljika i vodonika u organskom govoru:

1 - suva epruveta iz zbira saharoze i bakrovog (II) oksida;

2 – epruveta sa vape vodom;

4 - bezvodni bakrov (ΙΙ) sulfat.

Najnaprednija univerzalna metoda detekcije u organskom govoru. ugljik i voda odjednom s njom je oksidacija bakrovog (II) oksida. U ovom slučaju, ugljenik se pretvara u ugljenik (IU) oksid, a vodonik u vodu. Stavite suvu epruvetu sa epruvetom za gas (mala 2) 0,2 - 0,3 g saharoze i 1 - 2 g bakrovog (II) oksida u prahu. Umjesto epruveta, odlučno promiješajte, pijuckajte zvijeri s kuglicom bakrovog (II) oksida - oko 1 g. Stavite mali komad vate na vrh epruvete trohije bezvodnog sulfata midi (II) sag. Epruveta je zatvorena čepom sa plinskom cijevi i pričvršćena u nožice stativa s malim nahlom na biku čepa. Spuštam slobodni kraj cijevi za ispuštanje plinova u epruvetu napunjenu vape (ili baritom) vodom tako da cijev viri na površini korijena. Prvo se zagreva cela epruveta, a zatim se jako zagreje deo, gde je poznat zbir reakcije. Pazite šta vidite sa pijanom vodom. Zašto se boja bakrovog (ΙΙ) sulfata mijenja?

Hemija procesa: C 12 H 22 O 11 +24CuO→12CO 2 +11H 2 O+24Cu

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Beilstein test on on halogeni. Prilikom prženja organskog govora bakrovim (II) oksidom dolazi do oksidacije. Ugljik se transformiše u ugljenik(ÍU) oksid, vodonik - blizu vode, i halogeni (krím fluor) utvoryuyut íz Kuprum letkí halogenidi, yakí zabarvlyuyut polum'ya u blizini svijetlo-zelene boje. Reakcija je već osjetljiva. Međutim, majke na uvazí, sho i deyakí ínshí sol kuprumi, na primjer tsíanídí, utvoryuyutsya prilikom prženja nitrgenovísnykh organskog spoluka (sechovina, pokhídnyh piridin, quinolínu koji ín), također farbuyut polum'ya. Mídniy drít obrezati za pluto i pržiti zadnji kraj í̈í (petlja) u polumjesecu palnika dok se polumjesec ne napuni i ne smjesti na površinu crne infuzije bakrovog (II) oksida. Natopite petlju hloroformom, sipajte u epruvetu i ponovo unesite u polumjesec palnika. Na polumjesecu počinjem svijetliti (ugljik gori), tada se pojavljuje intenzivna zelena fermentacija. 2Cu+O 2 →2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

Zatim, provjerite dosvíd, vicory zamijenite hloroform govora, tako da uklonite halogen (benzen, voda, alkohol). Za pročišćavanje, drít se natopi hloridnom kiselinom i prži.

ІІ. Vídkrittya bogate funkcionalne grupe. Iz analize naprijed (fizička snaga, elementarna analiza) moguće je orijentirati klasu koju treba dati govoru. Broj prijema potvrđuju kisele reakcije funkcionalne grupe.

1. Yakísní reakcije na višestruke ugljiko-karboksilne veze. a) dodavanje broma. Lako je dodati brom ugljikohidratima, što može osvetiti osnovne i izgubljene veze:

Do 0,1 g (ili 0,1 ml) rehovina u 2 - 3 ml chotirichloride ugljena ili hloroforma dodaje se kap po kap prilikom drobljenja 5-stotinki broma u istom prodavcu. Miteve je otpjevao farbuvannya na brom kako bi svjedočio o prisutnosti višestruke veze u govoru. Aloe rozchin brom također znebarvlyuêtsya spoluchy, scho za osvetu Rukhomiy vodonika (fenoli, aromatični amini, tercijarni ugljikohidrati). Međutim, u tom slučaju uočava se reakcija supstitucije sa bromidnim vodikom, čije je prisustvo lako otkriti uz pomoć vodenastog papirusnog plavog lakmusa abo congo. b) Testirajte sa kalijum permanganatom. U slabo lokvičastom mediju, sa dikalijum permanganatom, dolazi do oksidacije govora sa otvaranjem višestruke veze i taloženja plastičnog MnO 2 - mangan (IU) oksid. Do 0,1 g (ili 0,1 ml) govora, rastvorenog u vodi ili acetonu, dodajte kapljice sa 1-stotinkom kalijum permanganata kada se zgnječi. Pojavljuje se malinasto-ljubičasta infestacija i pojavljuje se olujna opsada MnO 2. Međutim, kalijum permanganat oksidira druge klase govora: aldehide, bogate alkohole, aromatične amine. Kada se to dogodi, razlike su također različite, ali oksidacija se odvija još važnije, još važnije.

2. Manifestacija aromatičnih sistema. Aromatične ploče na alifatskim pločama zgrade lako ulaze u reakciju supstitucije, često zadovoljavajući pripremljene ploče. Nazovite za koji vikorist reakciju nitrifikacije i alkilacije. Nitruvannya aromatični spoluk. ("Pažljivo! Ubaci!,") Nitracija se provodi dušičnom kiselinom ili sumom dušika:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

Stavite 0,1 g (ili 0,1 ml) govora u epruvetu i dodajte korak po korak 3 ml sume azota (1 dio koncentrovane nitratne kiseline i 1 dio koncentrovane sulfatne kiseline) uz neprekidno miješanje. Zatvorite epruvetu čepom sa dugom staklenom epruvetom, kao da služi kao hladnjak za hlađenje, i zagrejte je u vodenom kupatilu 5 xv na 50 0 S. Kao da je čvrst proizvod ili olija, koja se ne razlikuje od vode i od govora, moguće je pretpostaviti prisustvo aromatičnog sistema. 3. Yaksní reakcije alkohola. U analizi vikorističkog alkohola uočena je reakcija supstitucije suvog vodonika u hidroksilnoj grupi i svim hidroksilnim grupama. a) Reakcija sa metalnim natrijumom. Alkoholi lako reaguju sa natrijumom, zadovoljavajući bilo koji sadržaj alkohola, različit od alkohola:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

Stavite 0,2 - 0,3 ml bezvodnog gotovog govora blizu epruvete i pažljivo dodajte mali komadić metalnog natrijuma u zrno prosa. Vizija plina s promjenjivim natrijem ukazuje na prisutnost aktivne vode. (Međutim, kiseline i CH-kiseline mogu izazvati reakciju.) b) Reakcija sa bakrovim (II) hidroksidom. U bis-, trita-alkoholima na vídmínu víd monhidričnim alkoholima nalaze se svježi pripravci bakrovog (II) hidroksida s otopinama tamnoplave boje složenih soli vidpovídnyh pokhídnyh (glikolati, glicerati). U epruvetu sipajte papaline kapi (0,3 - 0,5 ml) 3-stoti dio bakar (ΙΙ) sulfata, a zatim 1 ml 10-stoti dio natrijum hidroksida. Vipada draglistium blakytny osad cuprum (ΙΙ) hidroksid. Prisustvo bogatog atomskog alkohola sa hidroksilnim grupama, kao i rozeta ugljikovih atoma, potvrđuje se dodavanjem 0,1 g dodatnog govora i promjenom boje u tamnoplavu.

4. Kisele reakcije fenola. a) Reakcija sa ferum (III) hloridom. Fenoli se daju iz ferum (III) hlorida koji je intenzivno infuziran sa kompleksnim solima. Zvuči kao dublje plavo ili ljubičasto zabarvlennya. Deyakí fenoli daju zeleni ili crveni farbuvannya, to je izraženije u vodi i hloroformu i vruće u alkoholu. Na epruvetu stavite prskanje kristala (ili 1 - 2 kapi) gotovog govora u 2 ml vode ili hloroforma, a zatim dodajte 1 - 2 kapi 3 kapi ferum (III) hlorida kada se zgnječi. Prisutnost fenola ima intenzivnu ljubičastu ili plavu intoksikaciju. Alifatski fenoli sa ferum (ΙΙΙ) hloridom u alkoholu daju više zabarvlenije, manje u vodi, a za fenole je karakteristična krivo-crvena zabarvlenija. b) Reakcija sa bromnom vodom. Fenoli sa vínimi orto-і par-položaji u jezgru benzena lako oslobađaju bromsku vodu, sa kojom precipitira 2,4,6-tribromofenol

Mala količina gotovog govora se posipa sa 1 ml vode, a zatim kap po kap dodaje se bromna voda. Vídbuvaetsya znebarvlennya razchinu і pada u bijelu opsadu.

5. Yaksní reakcije aldehida. Na površini ketona svi aldehidi se lako oksidiraju. Na ovom autoritetu zasniva se upotreba aldehida, ali ne i ketona. a) Reakcija srebrnog ogledala. Svi aldehidi lako pretvaraju amonijak u argentum (Ι) oksid. Ketoni ne daju nikakvu reakciju:

U uzorcima dobrog kvaliteta pomiješajte 1 ml nitrata sa 1 ml razrijeđenog natrijum hidroksida. Opsada, koja vipav, argentum (Ι) hidroksid se odvaja dodavanjem 25-stotinki amonijaka. Dodajte prskanje kapljica alkohola u analizu analiziranog govora na gotovu sortu. Epruveta se stavlja u vodeno kupatilo i zagreva na 50 0 - 60 0 C. Kao i na zidovima epruvete, uočava se svetlucavi premaz metalne ploče, što ukazuje na prisustvo aldehidne grupe u oku. Značajno je da se i ova reakcija može lako oksidirati, sa poda: bogati atomski fenoli, diketoni, dekiseli aromatični amini. b) Reakcija iz domovine Felinga. Masni aldehidi se mogu koristiti za promjenu dvovalentnog bakra u monovalentni:

Epruveta od 0,05 g govora i 3 ml felíngovoí̈ rídini zagreva se za 3 - 5 khvilina u kipućoj vodenoj kupelji. Pojava žuto-crne opsade bakrovog (I) oksida potvrđuje prisustvo aldehidne grupe. b. Yakísní reakcije kiselina. a) Značaj kiselosti. Vodeno-alkoholni proizvodi karboksilne kiseline pokazuju kiselu reakciju na lakmus, kongo chi je univerzalni indikator. Kap vodeno-alkohol rozdzhuvanoy govor se primjenjuje na plavu vodu papirece lakmus, kongo ili univerzalni indikator. Za prisustvo kiselosti indikator mijenja boju: lakmus postaje erizipela, kongo plava, a univerzalni indikator kiselosti je bled - od žute do narandžaste. Slid majka na UVA, sho sulfonsku kiselinu, nitrofenolit deakí ínshí spoluki z ruhomimy "kiseli" vodonik, scho da ne osveti karboksilnu grupu, također može promijeniti boju indikatora. b) Reakcija sa natrijum bikarbonatom. Kada karboksilne kiseline stupaju u interakciju sa natrijum bikarbonatom, dodaje se ugljični (IY) oksid: U epruvetu sipajte 1 - 1,5 ml natrijum bikarbonata i gotovom govoru dodajte 0,1 - 0,2 ml vodeno-alkoholne otopine. Vidjeti sijalice ugljičnog (IY) oksida dokaz je prisustva kiseline.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Yaksní reakcije amina. Amini se razlikuju po kiselinama. Bogati amino (posebno alifatske serije) ima karakterističan miris (haringa, amonijak i in). Osnove aminokiselina. Alifatski amini, kao jaka sugestija, mogu se koristiti za promjenu kontaminacije takvih indikatora, kao što su chervonijev lakmus, fenolftalein, univerzalni indikatorski papir. Nanesite kap vodenog spreja gotovog govora na indikatorski papir (lakmus, fenolftalein, univerzalni indikatorski papir). Promjena indikacije indikatora koji govori o prisutnosti aminokiselina. S obzirom da se u budućnosti, osnova joge mijenja u velikom rasponu. Za njega je bolje da osvoji univerzalni indikatorski papir. 8. Yakísní reakcije polifunktsíníníh spoluk. Za kiselu manifestaciju bifunkcionalnih klica (u ugljikohidratima, aminokiselinama), iskoristite kompleks opisa više reakcija.

Danski materijal se može savijati u asimilaciji uz samostalno učenje, zahtijevajući odličnu komunikaciju informacija, bogate nijanse, svemoćni ALE i JAKSHO. Čitajte sa poštovanjem!

O scho sebi timetsya?

Krema potpune oksidacije (horizontalna), za pojedine klase organskih tla karakteristične su reakcije nesavršene oksidacije, kojima se smrdi pretvaraju u druge klase.

Koristite specifične oksidanse za klase kože: CuO (za alkohole), Cu (OH) 2 i OH (za aldehide) i druge.

Ale, dva klasična oksidatora, jak, jakšo da se priča, univerzalno za bogate razrede.

Kalijum permanganat - KMnO4. I bihromat (dihromat) kalijum - K2Cr2O7. Boja govora je jako oksidaciono sredstvo za mangan u fazi oksidacije +7, a hrom u fazi oksidacije +6 je bistar.

Reakcije sa cimis oksidantima se često provode, bez cijele keramike, zbog nekog principa odabira proizvoda takvih reakcija.

U stvari, postoji mnogo faktora, kao što je ubrizgavanje prekoračenja reakcije (temperatura, medij, koncentracija reagensa također.). Često idu sumish produktív. Na to je praktično nemoguće prenijeti proizvod koji se uspostavlja.

A za EDI nije prikladan: tu nije moguće napisati „možda je ovako, onako, drugačije je, sumish proizvodi“. Mora postojati specifičnost.

Postavljanje zadatka uključivalo je logiku pjesme, princip pjesme poput sljedećeg za pisanje proizvoda pjesme. Nažalost, smrad se nije podijelio s njima.

Tse pitanya u većem dijelu posíbnikív dosit previše za zaobići: dvije ili tri reakcije su inducirane kao guza.

U svojim člancima predstavljam one koji se mogu nazvati rezultatima naknadne analize EDI zadatka. Logika tog principa preklapanja reakcije oksidacije sa permanganatom i dikromatom je riješena s velikom preciznošću (vidpovídno do ÊDI standarda). O svemu po redu.

Najviši korak oksidacije.

Prvo, ako može biti ispravno s oksidaciono-oksidativnim reakcijama, onda je oksidirajuće i oksidirajuće.

Oksidirajući je mangan u permanganatu ili krom u dikromatu, vodeći - atomi u organskim tvarima (i sam - atomi ugljika).

Nije dovoljno označiti proizvod, reakcija može biti pozitivna. Za vir_vnyuvannya, pozovite vikoristovuyut metodu elektronske ravnoteže. Za izvođenje ove metode potrebno je odrediti stupanj oksidacije oksidansa i oksidatora prije sljedeće reakcije.

U neorganskim govorima, faza oksidacije je u klasi 9:

A iz organizacije, možda, u 9. razredu nisu potpisali. Stoga, prvo naučite kako pisati OVR u organskoj hemiji, morate naučiti kako prepoznati faze oksidacije ugljika u organskim govorima. Boriti se svejedno, inače niže u neorganskoj hemiji.

U uglju je maksimalni svijet oksidacije +4, minimalni -4. Mogu pokazati da li je stepen oksidacije privremeni: -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4.

Za klip pogodite koji je stupanj oksidacije.

Faza oksidacije je mentalni naboj za koji se okrivljuju atomi, kada je dozvoljeno, elektronska para se pomiče oko većeg negativnog atoma.

Stoga je stupanj oksidacije određen brojem pomaka elektronskih parova: ako je pomaknut na dati atom, tada akumulira višak minus (-) naboja, ako izgleda kao atom, tada akumulira višak plus (+) naboj. U principu, cijela teorija, kao što je potrebno znati, za određeni korak oksidacije atoma ugljika.

Da bismo odredili stupanj oksidacije određenog atoma ugljika u z'ednannyju, moramo pogledati SKIN yogo veze i pogledati u smjeru pomicanja elektronskog para i neka vrsta suvišnog naboja (+ ili -) će biti neka vrsta krivnje na atomima ugljika.

Pogledajmo konkretne primjere:

Bílya u uglju tri poziva sa vodom. Vouglets i voda - ko je elektronegativniji? Vouglets, kasnije, iza tsim trioma, elektronski par zmíschuvatimetsya na bík vugletsyu. Vuglet uzima vodu iz kože za jedan negativni naboj: izlaz -3

Četvrta veza sa hlorom. Ugalj i hlor - ko je elektronegativniji? Klor, sa iste tačke gledišta, ima vezu sa z cym elektronskim parom zmíschuvatimetsya imaju bík hlor. Ugalj ima jedan pozitivan naboj +1.

Hajde da to jednostavno saberemo: -3 + 1 = -2. Korak oksidacije prvog atoma ugljika: -2.

Značajno, stepen oksidacije atoma ugljika kože:

Vugletsu ima tri veze sa vodom. Vouglets i voda - ko je elektronegativniji? Vouglets, kasnije, iza tsim trioma, elektronski par zmíschuvatimetsya na bík vugletsyu. Vuglet uzima vodu iz kože za jedan negativni naboj: izlaz -3

I još jedna karika od manjeg uglja. Ugljik i drugi ugljik su jednaki elektronegativnosti, tako da elektronski par nije pogođen (veza nije polarna).

Ovaj atom može imati dvije karike sa jednim atomom kiseline, i još jednu vezu sa manjim atomom kiseline (na skladištu OH grupe). Više elektronegativnih atoma i kiseli za tri veze vuku elektronski par na ugljiku, a naboj +3 se uspostavlja na ugljiku.

Četvrtina zv'yazkom povyazaniya z ínshim uglez, kao što smo već pokazali, da elektronski par nije pogrešno postavljen.

Dva čvora uglja vezana su atomima za vodu. Vuglets, kao električno nabijen jecaj jednim parom elektrona na ligamentu kože s vodom, napuhuje naboj od -2.

Suspendirani ligament uglja koji veže atom kiselog. Više elektronegativna guma privlači na sebe jedan par elektrona duž ligamenta kože. U isto vrijeme, dvije elektronske opklade izlaze na uglu. Ugalj dobija +2 naboja.

Izađite zajedno +2-2 = 0.

Korak oksidacije atoma ugljika je značajan:

Gubitak kontakta sa elektronegativnim dušikom - daje naboj ugljika +3, veza s ugljikom ne mijenja elektroničku opkladu.

Oksidirano permanganatom.

Šta će biti sa permanganatom?

Reakcija oksid-voda sa permanganatom može se desiti u različitim medijima (neutralnim, lokvastim, kiselim). Ja vidim medij za ležanje, kao samu prot_katu reakcije, i ja_ako_ kada se proizvodi uspostave.

Tom može pratiti trom pravo naprijed:

Permanganat, budući da oksidira, je reaktivan. Osovina proizvoda joge inovacije:

Kisle sredina.

Sredina je zakiseljena sumpornom kiselinom (H 2 SO 4). Mangan je nadograđen na nivo oksidacije +2. Í proizvodi inovacije će biti:

KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Luzhne Middle.

Za presavijanje sredine livade dodajte koncentriranu livadu (KOH). Mangan je nadograđen na nivo oksidacije +6. Proizvodi za renoviranje

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + H 2 O

Neutralni centar(ja slabo).

U neutralnom mediju, krem permanganatu, u reakciju ulazi i voda (kako pišemo u lijevom dijelu rijeke), mangan će se vratiti na +4 (MnO 2), proizvodi obnove će biti:

KMnO 4 + H 2 O → MnO 2 + KOH

I u mediju sa slabom lokvicom (u prisustvu širokog raspona koncentracije KOH su niske):

KMnO 4 + KOH → MnO 2 + H 2 O

Šta će biti sa organskim?

Prvo, ono što treba da dobijete – sve počinje alkoholom! Ovo je prva faza oksidacije. Oksidacija ovisi o ugljiku, koji je hidroksilna grupa.

Kada se oksidira, atom ugljika "puni" vezu kiselinom. Dakle, ako zapišete shemu oksidacijske reakcije, napišite [O] iznad strelice:

Pervinniy alkohol oksidira prvo u aldehid, a zatim u karboksilnu kiselinu:

Oksidacija sekundarnog alkohola brijati u drugoj fazi. Krhotine ugljika su u centru, keton je otopljen, ali ne i aldehid (atom ugljika u ketonskoj grupi je već fizički nemoguće otopiti veze s hidroksilnom grupom):

Ketoni, tercijarni alkoholі karboksilne kiseline Dali više ne oksidira:

Proces oksidacije koraka - dokovi - gdje oksidirati i - za sve um - reakcija je ide. Sve se završava proizvodom koji nije oksidiran u našim mislima: tercijarni alkohol, ketonska kiselina.

Varto označava fazu oksidacije u metanol. Pregršt vina se oksidira u vodeni aldehid, a zatim u hidrogen kiselinu:

Karakteristike ovog proizvoda (mravlje kiseline) su one koje imaju ugljik u karboksilnoj grupi premaza s vodom, a još više iznenađujuće, onda se možete sjetiti da nije isto što i aldehidna grupa:

A aldehidna grupa, kao što smo ranije rekli, dalje se oksidira u karboksil:

Da li ste prepoznali otrimanski govor? Yogo bruto formula H2CO3. Ce ugljična kiselina, jer se razlaže na ugljični dioksid i vodu:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2

Stoga se metanol, murašin aldehid i murašina kiselina (za rahunok aldehidnu grupu) oksidiraju u ugljični dioksid.

M'yake oksidacija.

M'yake oksidacija - tse oksidacija bez jakog zagrijavanja u neutralnom ili slabo obojenom mediju (napišite 0 iznad reakcije ° ili 20 °) .

Važno je zapamtiti da duhovi u mekim umovima ne oksidiraju. Na to, kako se smrad slegne, onda oksidira i pecka po njima. Kako govor može ući u reakciju blage oksidacije?

Šta osvetiti osnovnu vezu C=C (Wagnerova reakcija).

Ovim se π-veze razbijaju u veze koje su nazvane “sjedeće” prema hidroksilnoj grupi. Izlaz iz dihidričnog alkohola:

Napišimo reakciju blage oksidacije u etilen (eten). Zapisujemo govore i prenosimo proizvode. Uz pomoć H 2 O i KOH još ne možemo pisati: smradovi se mogu pojaviti i u desnom dijelu rijeke, i u lijevom. Odmah označavam fazu oksidacije govora koji učestvuju na OVR-u:

Pohranjujemo elektronsku ravnotežu (možda na ulici, postoje dva-dva atoma ugljika, smrad je oksidiran):

Postavimo koeficijente:

Na primjer, trebate dodati dnevne proizvode (H 2 O i KOH). Sa desne strane ne dobijate kalijum - tada će livada biti desnoruka. Stavili smo koeficijent ispred nje. Zli brak vode, otzhe, voda je ljevoruka. Ispred nje stavljamo koeficijent:

Zrobimo isto sa propilenom (propenom):

Često dodajte cikloalken. Visoko vino te neće pobediti. Glavni ugljikohidrati sa zavisnom vezom:

De b ne b v tsey subvíyny zv'yazok, okislennja vrijeme međutim:

Čime se osvetiti aldehidna grupa.

Aldehidna grupa je reaktivnija (lakša za reagovanje), manje alkohola. Zbog toga se aldehid oksidira. Prije kiselosti:

Hajde da pogledamo guzu acetaldehida (etanala). Zapišimo reaktant i proizvod i možemo postaviti stupanj oksidacije. Stavljamo ravnotežu i stavljamo koeficijent ispred lidera i oksidatora:

U neutralnom mediju, to prekoračenje reakcije niskog lumena biće tri puta veće.

Na neutralnoj sredini, kao što se sjećamo, kada upišemo vodu u lijevom dijelu rijeke, a livadu u desnom dijelu rijeke (ona se taloži u toku reakcije):

Time se u jednom zbiru otkriva red kiseline i livade. Očekuje se neutralizacija.

Smrad ne može uspostaviti red i reagovati, ojačati se:

Kad god se začudimo koeficijentima u jednakima, razumljivo je da su kiseline 3 mola, a livade 2 mola. 2 mola livade mogu neutralizirati samo 2 mola kiseline (2 mola soli se taloži). I jedan mol kiseline je izgubljen. Za taj kíntseve jednako će biti ovako:

U mediju sa slabom lokvicom, livada je suvišna - dodajte u reakciju, tada se sva kiselina neutralizira:

Slična situacija je i u slučaju oksidiranog metanala. Vin se, kao što se sjećamo, oksidira u ugljični dioksid:

Neophodno je da majke oduzmu, da je ugljen oksid (IV) CO 2 kiseo. Í odzivnost sa livade. I krhotine ugljične dibazične kiseline, mogu se utvoryuvatsya kao kisele snage, tako í srednje. Tse deponovan u spívvídnoshennia mizh livadi i ugljični dioksid:

Yakshcho livada je dovedena do ugljičnog dioksida plina jaka 2:1, tada će prosječna snaga biti:

Inače, livada može biti mnogo veća (više, niži udvič). Ako je niže od udviča, onda će biti viška livade:

3KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O + KOH

Tako ćete biti krivi u lokvi sredini (livade su suvišne, onima koji se neće dati u sumišu reakcije na reakciju), ili u neutralnoj sredini, ako su livade bogato naseljene.

Ale yakshcho livada je dovedena do ugljičnog dioksida plina jaka 1:1, onda će biti kisela snaga:

KOH + CO 2 → KHCO 3

Iako ima više ugljičnog dioksida, manje je potrebno, vina je previše:

KOH + 2CO 2 → KHCO 3 + CO 2

Tako će biti u neutralnoj sredini, pošto su livade malo naseljene.

Zapišimo izgled govora, proizvoda, uravnotežimo ravnotežu, stavimo korak oksidacije prije oksidansa, agensa i proizvoda koji se od njih sastoje:

Na neutralnoj sredini, desno, nalazi se livada (4KOH):

Sada treba da shvatite šta da radite sa mešanjem tri mola CO 2 i četiri mola livade.

3CO 2 + 4KOH → 3KHCO 3 + KOH

KHCO 3 + KOH → K 2 CO 3 + H 2 O

Stoga os izgleda ovako:

3CO 2 + 4KOH → 2KHCO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O

Na to u desnom dijelu jednadžbe upisujemo dva mola hidrokarbonata i jedan mol karbonata:

A u slaboj sredini livade takvih problema nema: preko onih livada kojih ima previše uspostavlja se srednja snaga:

Isto će biti kada se aldehid oksalne kiseline oksidira:

Kao i u prednjem kundaku, uspostavlja se dvobazna kiselina, a za jednake može biti 4 mola livade (više od 4 mola permanganata).

U neutralnom mediju, međutim, cijela livada ne može biti potučena do potpune neutralizacije svih kiselina.

Tri moljca na livadu idu na rastvor kisele soli, jedan mol do livade ostaje:

3HOOC-COOH + 4KOH → 3KOOC-COOH + KOH

Í ovaj jedan mol livade otišao je u interakciju sa jednim molom kisele soli:

KOOC-COOH + KOH → KOOC-COOK + H 2 O

Izađite iz ose ovako:

3HOOC-COOH + 4KOH → 2KOOC-COOH + KOOC-COOK + H 2 O

rijeka Kíntseve:

U slaboj sredini livade, srednja snaga se uspostavlja preko prekomjerne livade:

Tí, scho osveti gubitak vezeC≡ C.

Sjećate li se šta se dogodilo sa blagim oksidiranim zvukom sa podsvjesnim zvukom? Ako se ne sjećate, vratite se - pogodite.

π-veze su pokidane, vezane za atome ugljika hidroksilnom grupom. To je isti princip. Samo malo pamćenja, da trostruka karika ima dvije π-karike. Na poleđini šake prepoznaje se po prvoj π-vezi:

Slijedimo sljedeći π-link:

Struktura, u kojoj jedan atom ugljika može sadržavati dvije hidroksidne grupe, izuzetno je nestabilna. Ako u hemiji nije stabilan, nije u redu, „spao je“. Voda se vrednuje, os je sledeća:

Izlaz iz karbonilne grupe.

Pogledajmo aplikaciju:

Etin (acetilen). Pogledajmo faze oksidacije govora:

Víshcheplennya voda:

Kao u prednjem kundaku, u jednoj reakcijskoj vreći kiselina i livada. Vídbuvaêsya neutralizacija - utvoryuêêê síl. Kao što se vidi iz koeficijenta ispred permanganata, livada će biti 8 mola, tako da je potrebno dosta da se neutrališe kiselina. rijeka Kíntseve:

Pogledajmo oksidaciju butina-2:

Víshcheplennya voda:

Kiselina se ovdje ne taloži, tako da se ne treba zamarati neutralizacijom.

Jednaka reakcija:

Boja vídminnosti (između oksidiranog uglja s ruba i u sredini koplja) jasno je prikazana na dnu pentina:

Víshcheplennya voda:

Ići napolje

Aldehidna grupa nastavlja da se oksidira:

Zapišimo govor, proizvod, značajno stepen oksidacije, stavimo ravnotežu, stavimo koeficijent ispred oksidacionog sredstva:

Livade su krive za naseljavanje 2 mola (koeficijent skaliranja prije permanganata 2), zatim se sva kiselina neutralizira:

Zhorstke oksidacije.

Zhorstke oksidacije - tse oksidacije u kiselo, jako lunarni srednji. I tako, at neutralno (ili slabo tonirano), pivo kada se zagrije.

Kiseli medij se također ponekad zagrijava. Ale, malo oksidacije je prošlo preko kiselog medija, zagrijavanje - obov'yazkova umova.

Kako će govori biti poznati po teškoj oksidaciji? (Spadix se analizira samo u kiselom mediju - a zatim s dodatnim nijansama, koje su posljedica oksidacije u jakom i neutralnom ili slabom (kada se zagrije) mediju).

Sa teškim procesom oksidacije, to je maksimalno. Do sada je scho oksidiran - oksidacija je u toku.

Alkohol. Aldehid.

Pogledajmo oksidaciju u etanol. Postupovsko vino se oksidira u kiselinu:

Zapisujemo jednakost. Snimamo izgled govora, proizvode OVR-a, spuštamo fazu oksidacije, zbrajamo ravnotežu. Možemo vidjeti reakciju:

Ako se reakcija provodi na temperaturi ključanja aldehida, ako se vino utvorjuva, tada dolazi do isparavanja (u slučaju reakcije sumishi), a da se ne oksidira daleko. Isti efekat se može postići i kod najnježnijih umova (slabo grijanje). Po mom mišljenju, proizvod je napisan aldehid:

Pogledajmo oksidaciju sekundarnog alkohola uz pomoć propanola-2. Kao što je naznačeno, oksidacija se uklanja u drugoj fazi (svjetljenje karbonilne strane). Tako se keton rastvara, tako da ne oksidira. Jednaka reakcija:

Oksidacija aldehida se može vidjeti na primjeru etanala. Vin se također oksidira u kiselinu:

Jednaka reakcija:

Metanal i metanol, kao što je prethodno navedeno, oksidiraju se u ugljični dioksid:

metalni:

Čime se osvetiti više veza.

Istovremeno, potrebno je otvoriti lancetu sa višestrukim linkom. Í atomi, yakí utvoryali íí̈, poddayutsya oksidirani (natečeni vyazka z kiselo). Moguća je oksidacija krljušti.

Prilikom razvoja podvarijantne veze s urivkivom, uspostavljaju se karbonilni puževi (na donjoj shemi: od jedne urivka - aldehid, od druge - keton)

Rosbero oksidacija pentena-2:

Oksidacija "urivkiv":

Da izađe da su dvije kiseline staložene. Zapišimo govore i proizvode. Značajno je da se stepen oksidacije u atomima koji se menja, balansiramo ravnotežu, stvaramo reakciju:

Zbrajajući elektronsku ravnotežu, možda na uvazi, da postoje dva-dva atoma ugljika, smrad se oksidira:

Ne dozvolite da se kiselina nakuplja. Rosebermo, na primjer, oksidacija 2-metilbutena:

Jednaka reakcija:

Apsolutno isti princip u slučaju oksidacije vezivom polovične jačine (samo oksidacija kiselim rastvorom, bez međurastvora aldehida):

Jednaka reakcija:

Ako je višestruka veza ravnomjerno skrivena u sredini, neće izaći dva proizvoda, već jedan. Dakle, poput "urivki", isti i oksidirani smrdi na iste proizvode:

Jednaka reakcija:

Dvíchi coronova acid.

Jedna kiselina, koju karboksilnu grupu (kruna) ima jedna sa jednom:

Ceoxal acid. Dvije krune se dobro slažu. Postoji znatna stíyka u velikim umovima. Pivo preko onih koje su u dvije karboksilne grupe jedna sa jednom, ima manje stabljike, niže karboksilne kiseline.

A za posebno tvrde umove, može se oksidirati. Potrebno je otvoriti vezu između "dvije krune":

Jednaka reakcija:

Homolozi benzena (i sličnih).

Sam benzen nije oksidiran, tako da je aromatičnost za razbijanje ove strukture stabilnija.

A osovine homologa joge su oksidirane. U isto vrijeme dolazi do uspona kopljanika, mrlja plemstva, de same. Díyut deakí principi:

Benzinska peta se ne urušava sama, i ostaje netaknuta do kraja, nakon prekida veze, postaje u radikalu.
Atom je oksidiran, bez međuvezivanja iz benzenskog prstena. Kao da nakon novog karbonskog koplja u radikalnoj trojci, onda će se otvoriti nakon novog.

Pogledajmo oksidaciju metilbenzena. Tamo se jedan atom ugljika oksidira u radikalu:

Jednaka reakcija:

Uzimajući u obzir oksidaciju izobutilbenzena:

Jednaka reakcija:

Ruzmarin oksidacija sek-butilbenzena:

Jednaka reakcija:

Kada se homolozi benzena oksidiraju (i slični homolozi) s decilkom radikalima, dva-tri- i više bazični aromatične kiseline. Na primjer, oksidacija 1,2-dimetilbenzena:

Slični homolozi benzenu (za one u benzenskom prstenu ne postoje radikali ugljikohidrata), oni se oksidiraju na isti način. Druga funkcionalna grupa benzenskog prstena nije bitna:

Intermedia bag. Algoritam "kako snimiti reakciju tvrde oksidacije s permanganatom u kiselom mediju":

Snimite govorni izlaz (organski + KMnO 4 + H 2 SO 4).
Zapišite produkte oksidacije organskih tvari (oni se oksidiraju iz polovine, da se osvete alkohol, aldehidne grupe, višestruke veze, kao i homolozi benzena).
Zapišite proizvod obnavljanja permanganata (MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O).
Označite stupanj oksidacije kod učesnika OVR-a. Rastegnite ravnotežu. Zapišite koeficijente za oksidant, kao i za govore, jer se od njih prave.
Tada se preporučuje zamrzavanje sulfatnih anjona na desnoj strani rijeke, preporučljivo je staviti koeficijent ispred sumporne kiseline cika.
Na primjer, stavite koeficijent ispred vode.

Zhorstke oksidacija u jakom alunus mediju i neutralnom ili slabo alunusnom mediju (kada se zagrije).

Odgovori su brži i bogatiji. Možete hrabro reći da su takve reakcije egzotične. A kako pripadati bilo kakvim egzotičnim reakcijama, ts su bili najbrojniji.

Zhorstke okislennja vono í u Africi zhorstka, da se organíka oksidira na isti način, kao u kiselom mediju.

Okremo reakcije za klasu kože nisu diskriminirajuće, krhotine vrući princip već ranije objavljeno. Hajde da pogledamo nijanse.

Silnoluzhne middle :

U jakom lunarnom mediju, permanganat se nalazi do nivoa oksidacije od +6 (kalijev manganat):

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 .

Na jakoj livadi srednje livade ima previše vode, pa je moramo neutralizirati: ako se taloži u plinu ugljični dioksid - bit će karbonat, ako se kiselina slegne - bit ćete jaki (jer je kiselina bogato bazična - srednje jaka).

Na primjer, oksidacija propina:

Oksidacija etilbenzola:

Slab ili neutralan medij kada se zagrije :

Ovdje je također potrebno osigurati mogućnost neutralizacije.

Ako se oksidacija odvija u neutralnom mediju i kiseli dio se taloži (kiselina ili ugljični dioksid), tada će livada, koja se taloži, neutralizirati kiseli dio. Ale, ne pocinji livadu da radi na neutralizaciji kiseline.

Kada oksidiraju aldehidi, na primjer, ne prestaju (oksidacija se odvija na isti način, kao u mekim umovima - temperatura samo ubrzava reakciju). Na to se zadovoljavaju snaga i kiselina (koje je izgleda ostalo previše).

Mi tse su raspravljali, ako su riješili meku oksidaciju aldehida.

Budući da imate kiselinu staloženu u neutralnom mediju, potrebno je s poštovanjem začuditi se neutralizaciji svih kiselina. Posebnu pažnju treba posvetiti neutralizaciji bogatih bazičnih kiselina.

U slaboj sredini livade, kroz dovoljnu količinu livada, taloženo je više od prosječne soli, livada je previše.

Po pravilu, livade sa oksidacijom u neutralnom mediju pune su vidika. Prva jednaka reakcija neutralnog i slabo lunarnog medija bit će ista.

Na primjer, pogledajmo oksidaciju etilbenzena:

Livade su pune vistachaev na osnovu neutralizacije uklanjanja kiselog tla, da se riješi zavoi:

Zamrljana 3 moli se na livadu - 1 je napuštena.

rijeka Kíntseve:

Ova reakcija je ista u neutralnoj i slabo livadskoj sredini (u slabo livadskoj sredini ne znači ništa, ali ne znači da nije, samo ne ulazi u reakciju).

Reakcije koje vode okside koje uključuju dihromat (bihromat) kalijum.

Bihromat nema tako veliki raspon reakcija organske oksidacije u ED.

Oksidacija bihromatom se vrši samo na kiselom mediju. Kod kojih se hrom mijenja do +3. Proizvodi za renoviranje:

Oksidacija će biti čvrsta. Reakcija će biti slična oksidaciji permanganata. Same riječi su oksidirane, koje se oksidiraju permanganatom u kiseloj sredini, a sami proizvodi se oksidiraju.

Hajde da pogledamo reakcije.

Pogledajmo oksidaciju alkohola. Ako izvršimo oksidaciju na temperaturi ključanja aldehida, tada u vremenu njihove reakcije sume, bez oksidacije:

Na drugi način, alkohol se može oksidirati bez intermedijara u kiselinu.

Aldehid, izostavljajući čas reakcije naprijed, može biti "zao" i može se oksidirati u kiselinu:

Oksidacija cikloheksanolom. Cikloheksanol je sekundarni alkohol u kojem je otopljen keton:

Također je važno dodijeliti stupanj oksidacije atoma u ugljiku za takvu formulu, možete napisati na crno:

Jednaka reakcija:

Pogledajmo oksidaciju ciklopentena.

Donja karika je pokidana (ciklus se prekida), atomi, yakí íí̈ utvoryali, oksidirani do maksimuma (na ovaj način, do karboksilne grupe):

Neke posebnosti oksidacije u EDI, uz neke vrlo dobre uslove

Ta “pravila”, principi i reakcije, kako će se razmatrati u svakoj podjeli, mi ne smatramo ispravnim. Smrad super-govora nije ništa manje stvaran nego ću biti u pravu (hemija kao nauka), a unutrašnja logika školskog programa je ista zokrema.

Zbog sramote, dajte ovaj materijal u tom izgledu, što znači JEDI.

Sama o Zhorstke oksidaciji.

Sjećate se kako se homolozi benzena oksidiraju i oksidiraju u tvrdoglavim umovima? Svi radikali se briju - uspostavljaju se karboksilne grupe. Trikovi su oksidirani već "nezavisno":

Dakle, budući da kao zaneseni radikal postoji hidroksilna grupa, ili višestruka veza, morate zaboraviti da postoji prsten benzena. Reakcija pod jednom funkcionalnom grupom (a.k.a. višestruka veza).

Funkcionalna grupa i višestruka veza glave benzenskog prstena.

Rosbero oksidacija kože govora:

Prvi govor:

Neophodno je ne pozivati se na one koji imaju benzenski prsten. Na prvi pogled, EDI - cijeli sekundarni alkohol. Sekundarni alkoholi se oksidiraju u ketone, ali ketoni se dalje ne oksidiraju:

Neka naš govor bude oksidiran bihromatom:

Još jedan govor:

Tsya govor je oksidiran baš kao zvuk sa vezom ispod struje (nema poštovanja prema benzenskom prstenu):

Pustite da oksidira u neutralnom permanganatu kada se zagrije:

Livade, koje su se smirile, ustaju da neutrališu ugljični dioksid:

2KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O

Pídsumkove rivnyannia:

Oksidacija trećeg govora:

Pustite da se oksidacija nastavi s kalijevim permanganatom u kiseloj sredini:

Oksidacija četvrtog govora:

Ne dozvolite da oksidira u jakom livadskom mediju. Jednaka reakcija će biti:

Pa, nasamkinets, osovina je oksidirana na ovaj način vinilbenzena:

A vin se oksidira u benzojevu kiselinu, treba cijepiti majku koja je po logici ÊDI vin toliko oksidirana ne do one da je vin kao benzen. I onom ko opravdava podvodnu struju veze.

Visnovok.

Sve što trebate znati o reakcijama oksid-voda za učešće permanganata i bihromata u organskoj tvari.

Nemojte se čuditi činjenici da su takvi trenuci zabilježeni u ovom članku, to ćete osjetiti u budućnosti. Kako je i najavljeno, tema je vec super i super chliva. Uopšte me nije briga, čemu pridajem vrlo malo poštovanja.

Kao i vi, moguće je da su zabrljali, tako da dvije-tri reakcije ne mogu objasniti sve zakonitosti njihovih reakcija. Ovdje nam treba složeni pidhid koji prijavi bez objašnjenja sve trenutke. Šteta što asistenti nisu otvorili temu na Internet resursima, inače je nisu otvorili.

Pokušao sam da se riješim ovih nedostataka i nedostataka i detaljnije, a ne često, pogledam ovu temu. I spodívayus, tse mení daleko.

Dyakuyu za poštovanje, sve najbolje! Uspeh u razvoju hemijske nauke i sastava uma!

C 6 H 5 -CHO + O 2 ® C 6 H 5 -CO-O-OH

Perbenzojeva kiselina, koja se otapa, oksidira drugu molekulu benzojevog aldehida u benzojevu kiselinu:

C 6 H 5 -CHO + C 6 H 5 -CO-O-OH ® 2C 6 H 5 -COOH

Dosvid br. 34. Oksidacija benzojevog aldehida sa kalijum permanganatom

reaktivan:

benzojev aldehid

Rozchin kalijum permanganat

Etil alkohol

Šef robota:

U epruvetu stavite oko 3 kapi benzaldehida, dodajte ~2 ml kalijum permanganata i zagrijte u vodenom kupatilu uz mućkanje dok ne izađe miris aldehida. Ako se rozchins ne napije, farbuvannya suši dekilkom kapljicama alkohola. Ohladite Rozchin. Padajući kristali benzojeve kiseline:

C 6 H 5 -CHO + [O] ® C 6 H 5 -COOH

Dosvid br. 35. Reakcija oksidacije-redukcije benzaldehida (Cannizzaro reakcija)

reaktivan:

benzojev aldehid

Alkoholna destilacija kalijum hidroksida

Šef robota:

U epruvetu ~1 ml benzojevog aldehida dodati ~5 ml 10% alkoholnog rastvora kalijum hidroksida i snažno protresti. Istovremeno je toplo, a domovina čvršća.

Reakcija oksid-voda benzojevog aldehida u prisustvu livade odvija se prema sljedećoj shemi:

2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C 6 H 5 -KUVANJE + C 6 H 5 -CH 2 -OH

Jačina kalija benzojeve kiseline (proizvod oksidacije benzojevog aldehida) i benzil alkohola (proizvod obnavljanja benzojeve kiseline) se rastvaraju.

Odvojite kristale da se filtriraju i odvojite od minimalne količine vode. Kada se doda zapremini od ~1 ml 10% hlorovodonične kiseline, taloži se slobodna benzojeva kiselina:

C 6 H 5 -KUVANJE + HCl ® C 6 H 5 -COOH + KCl

Benzil alkohol se nalazi u raznim varijantama, koji se nalazi nakon dodavanja kristala kalijeve soli benzojeve kiseline (ima miris benzil alkohola).

VII. KARBONSNA KISELINA I VIROBNIČI

Dosvid br. 36. Oksidacija mravljom kiselinom

reaktivan:

Murašićeva kiselina

Rozchin 10% sumporna kiselina

Rozchin kalijum permanganat

Barit ili vapnyan voda

Šef robota:

U epruvetu sa plinskim vrhom sipajte ~0,5-1 ml mravlje kiseline, ~1 ml 10% sumporne kiseline i ~4-5 ml kalijum permanganata. Cijev s plinskom cijevi je napunjena epruvetom s raznim vape ili baritnom vodom. Reakciona suma se pažljivo zagreva stavljanjem okropa u epruvetu za jednako ključanje. Oluja pukne, pa nestane, vidi se ugljični dioksid:

5H-COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 ® 5HO-CO-OH + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

HO-CO-OH ® CO 2 + H 2 O

Dosvid br. 37

reaktivan:

Ammiac analiza srible hidroksida (Tollensov reagens)

Murašićeva kiselina

U reakcijama oksid-voda organskog govora najčešće pokazuju autoritet vođa, a sami su oksidirani. Lakoća oksidacije organskog tla za taloženje zbog dostupnosti elektrona ispod sata interakcije sa oksidantom. Sve vrste faktora koji dovode do povećanja elektronskog izobilja u molekulima organskih jedinjenja (na primjer, pozitivni induktivni i mezomerni efekti) će povećati njihovo zdravlje do oksidacije i propadanja.

Šilnist organskih tla prije oksidacije nukleofilnost, šta pokazuje redovima koji napreduju:

Rast nukleofilnosti u nizu

Pogledaj u oksidno-vodne reakcije predstavnici najvažnijih klasa organski govori sa nekim neorganskim oksidantima.

Oksidacija alkena

Kada se blago oksidiraju, alkeni se pretvaraju u glikole (dihidrične alkohole). Atomski lideri u ovim reakcijama su atomi ugljika, povezani podpobjedničkom vezom.

Reakcija s različitim kalijevim permanganatom odvija se u neutralnom ili blago lokvičastom mediju ovim redoslijedom:

3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

U težim umovima, oksidirati do otvaranja ugljičnog koplja sa podvarijantnom vezom i topivosti dvije kiseline (u jako lokvičastom mediju - dvije soli) ili kiselosti i ugljičnog dioksida (u jako lokvičastom mediju - karbonat soli):

1) 5CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O

2) 5CH 3 CH=CH 2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O

3) CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 10KOH → CH 3 KUVANJE + C 2 H 5 KUVANJE + 6H 2 O + 8K 2 MnO 4

4) CH 3 CH \u003d CH 2 + 10KMnO 4 + 13KOH → CH 3 KUVANJE + K 2 CO 3 + 8H 2 O + 10K 2 MnO 4

Kalijev dihromat u mediju sumporne kiseline koji oksidira alken slično reakcijama 1 i 2.

U slučaju oksidacije alkena, u kojoj se atomi ugljika na dnu vezuju, uklanjaju se dva ugljikova radikala, dva ketona se rastvaraju:

Oksidacija alkinijuma

Alkini se oksidiraju u više zhorst umova, nižih alkena, tako da smrad zvuči oksidirano otvaranjem ugljičnog koplja duž trojne veze. Kao iu slučaju alkena, atomski pauci ovdje su atom uglja, povezani višestrukom karikom. Kao rezultat reakcija otapaju se kiseline i ugljični dioksid. Oksidacija se može izvesti permanganatom ili kalijevim dikromatom u kiselom mediju, na primjer:

5CH 3 C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Acetilen se može oksidirati kalijum permanganatom u neutralnom mediju u kalijev oksalat:

3CH≡CH + 8KMnO 4 → 3KOOC -KUVANJE + 8MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O

U kiselom mediju, oksidacija u oksalnu kiselinu ili ugljični dioksid:

5CH≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
CH≡CH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 2CO 2 + 2MnSO 4 + 4H 2 O + K 2 SO 4

Oksidacijski homolozi benzena

Benzen ne oksidira u umovima grubih umova. Homolozi benzena mogu se oksidirati kalijum permanganatom u neutralnom mediju u kalij benzoat:

C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 → C 6 H 5 KUVATI + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4KMnO 4 → C 6 H 5 KUVANJE + K 2 CO 3 + 2H 2 O + 4MnO 2 + KOH

Oksidacija homologa benzola sa dihromatom i kalijum permanganatom u kiseloj sredini vrši se do rastvorljivosti benzojeve kiseline.

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Oksidacija alkohola

Srednji produkt oksidacije primarnih alkohola su aldehidi, a sekundarni ketoni.

aldehidi, koji se rastvaraju u oksidaciji alkohola, lako se oksidiraju u kiseline, pa se aldehidi iz primarnih alkohola uklanjaju oksidacijom kalij-dihromatom u kiseloj sredini na temperaturi ključanja aldehida. Isparavajući, aldehidi se ne oksidiraju.

3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

Uz previše oksidacije (KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7) u svakom slučaju, srednji primarni alkoholi se oksidiraju u karboksilne kiseline ili soli, a sekundarni u ketone.

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

Tercijarni alkoholi u umu se ne oksidiraju, ali se metil alkohol oksidira u ugljični dioksid.

Dvoatomski alkohol, etilen glikol HOCH 2 -CH 2 OH, kada se zagrije u kiseloj sredini s rasponom KMnO 4 ili K 2 Cr 2 O 7, lako oksidira u oksalnu kiselinu, au neutralnom u kalijev oksalat.

5CH 2 (VÍN) - CH 2 (VÍN) + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 22N 2 O

3CH 2 (BIN) - CH 2 (BIN) + 8KMnO 4 → 3KOOC -KUVANJE + 8MnO 2 + 2KOH + 8H 2 O

Oksidacija aldehida i ketona

Aldehidi su jaki antioksidansi, te se stoga lako oksidiraju raznim oksidantima, na primjer: KMnO 4 K 2 Cr 2 O 7 OH, Cu(OH) 2 . Sve reakcije se odvijaju prilikom zagrijavanja:

3CH 3 CHO + 2KMnO 4 → CH 3 COOH + 2CH 3 KUVANJE + 2MnO 2 + H 2 O

3CH 3 CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH → CH 3 KUVATI + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

5CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH → CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

Reakcija "srebrnog ogledala".

Aldehidi se oksidiraju u karboksilne kiseline u rastvoru amonijaka, a amonijeve soli se daju u rastvoru amonijaka (reakcija „sibirskog ogledala“):

CH 3 CH \u003d O + 2OH → CH 3 COONH 4 + 2Ag + H 2 O + 3NH 3

CH 3 -CH \u003d O + 2Cu (OH) 2 → CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Murašinski aldehid (formaldehid) se u pravilu oksidira u ugljični dioksid:

5HCOH + 4KMnO 4 (koliba) + 6H 2 SO 4 → 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 5CO 2 + 11H 2 O

3CH 2 Pro + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

HCHO + 4OH → (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag↓ + 2H 2 O + 6NH 3

HCOH + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓+ 5H 2 O

Ketoni se u grubim umovima oksidiraju jakim oksidantima s naletom zv'yazkív S-S i dati sumish kiseline:

Karboksilne kiseline. Među kiselinama, najjača snaga murašine i oksalne kiseline može se oksidirati u ugljični dioksid.

HCOOH + HgCl 2 \u003d CO 2 + Hg + 2HCl

HCOOH + Cl 2 \u003d CO 2 + 2HCl

HOOC-COOH + Cl 2 \u003d 2CO 2 + 2HCl

Murašićeva kiselina Krim kiselinski organi, Prikazuju se i đakoni moći aldehida, zokrem, vindikacija. U ciomu won se oksidira u ugljični dioksid. Na primjer:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

Kada se zagrijava uz jaku apsorpciju vode (H2SO4 (konc.) ili P4O10), izlaže se sljedeće:

HCOOH →(t)CO + H2O

Katalitička oksidacija alkana:

Katalitička oksidacija alkena:

Oksidacija fenola: